2024屆浙江省金麗衢十二校高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆浙江省金麗衢十二校高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于垃分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溟水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X＞Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

3、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

4、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用生埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（）

NHpil*

即、3

圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化較受熱分解出的氨氣

圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鉛酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是Hz

劫倒洞

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙醞和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大

NaCI

D除去丁醇中的乙酸蒸慵丁醇與乙觸的沸點(diǎn)相差較大

D.D

7、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）

z-x

z—zJ

A.W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>VV

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)X

D.25℃時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（°H）「

A.+、=1。的溶液:NH\CU2\NO3\SO?

州）4

22

B.0.1molLT的氨水：Cu\Na\SO4\NO3

23

C.lmol?LT的NaQO溶液：Fe\Al\NO3\I"

D.0.1mo【LT的NaHCXh溶液：K+>Na+>NO3、OH-

9、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳颼鍵長：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

10、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12（SO4）X（OH）6.2X]

溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸CaCO1粉末含SO?的煙氣

濾渣1濾渣nso2

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、n的主要成分分別為Si02、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SQ量等于吸收的S02量

11、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于BC的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

B

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:BCB：

B

12、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為.&?

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為冷口珥口

J83p

13、下高子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=AI(OH)3I

+3+

B.將除2。3溶解與足量HI溶液：Fe203+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.銅溶于濃硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

14、如匡表示1?18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

15、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是()

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使漠水、酸性高銃酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CHMgBr①①NaOH㈣片CH=CH,

乙觥^'CCXK'Hj②H。/②HO&"VoOH

ABCD

EFG

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和o

（2）ETF的反應(yīng)類型為o

（3）DTE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)溝簡式：o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

HC5

（5）請寫出以乙醇為原料制備Tj的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

題干）。____________

18、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

激破腰4「，，八

CH>(D)（E）舞。（W）

(B)

OCHJOH-I

請回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________o

(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________o

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是________o

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1:2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)參展有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

19、(一)碳酸錮「必2(CO可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaClj+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備皮酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎T-TTT；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4憶中應(yīng)先通入NH”后通入過量的CO?,原因?yàn)?[Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物，

它可由氟碳酸缽精礦(主要含CeFCOJ經(jīng)如下流程獲得：

稀電鼠雙氧水犍液

笈喻段啊’|厚化給―?手]―”含一粽溶但|含…濃溶液|—?|Ce(OH>3|—?goto

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

⑸氧化焙燒生成的錚化合物二氧化鋅(CeO?),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為;

+

⑹已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)-2CeT.+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT?(有機(jī)層)加入H2s獲得較純的含Ce"的水溶液的原因是________________;

2，

(7)已知298K時(shí)，KSp[Ce(OHhJ=lxlO-1,為了使溶液中Ce"沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為;

(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.5膻，加硫酸溶解后，用DJOOOmol?t的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)脩被還原成Ce3)(已知:

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式，滴定管中;

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?-的FeC%溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH),產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

20、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN.iFelSCN1-(無色)

I.FCCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

AB

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=ll.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是____o

⑵向Na2c03溶液通入COz的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由_______<,

U.FeCOj的性偵探究

3mL4moi/ir-］加3mL4moi/ii—i

KSCN溶N充分振蕩，KI溶液和

實(shí)驗(yàn)ii說k%1—艮

F1eC6固體基本無色溶凝為紅色，

并有紅花色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC，翻.充分振蕩，.KSCN溶液和上

實(shí)驗(yàn)iii過速取逑液

-5?

整我色

FeCOj固體色

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和出，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式c

m.FeCOj的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3CH(OH)COOl2Fe,相對分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗().10()0mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

21、H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:

f'陽選/交換股

II

(1)陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸錢［(NH』)2s2。8］的原理如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是_______,陰

極的電極反應(yīng)式為O

(2)100°C時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表:

加入量/分解率加入量/分解率

離子離子

(mg'L1)/%(mg?L")/%

無—2Fe3+1.015

AI3+102Cu2+0.186

Zn2+1010Cr3+0.196

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是o貯運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為

(填標(biāo)號)。

A純鋁B黃銅C鑄鐵D不銹鋼

(3)在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)4-Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn"(aq)+OH-(aq)AH=ak.I/niol

-2+

H2O2(aq)+Mi?+(aq)+2OH(aq)=Mn(aq)-FO2(aq)+2H2O(1)AH=bkJ/mol

OH(aq)4-,Oz'(aq)=Oz(g)+OH一(aq)AH=ckJ/mol

則2H2O2(aq)=2H2O(I)+O2(g)的AH=,該反應(yīng)的催化劑為。

1_1

(4)298K時(shí)，將lOmLamol-L-NaH2PO2>10mL2amolLH2O2溶液和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2PO2

(aq)+2H2O2(aq)+2OIT(aq)^=iPO產(chǎn)(aq)+4H2O(1),?溶液中c(PO產(chǎn))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖

所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號)。

ac(H2PO2)=ymobL-1

b溶液的pH不再變化

cv(H2O2)=2v(H2PO2)

de(PO>)/c(H2PO2)不再變化

②tm時(shí)Vi?tn時(shí)V逆(填“大于”“小于”或“等于

③若平衡時(shí)溶液的pH=12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，濱蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而溟蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：D。

2、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是7。2、Na2O2.Ch,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯誤；

B.非金屬性NVO,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯誤；

C.。形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯誤；

D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

3、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

利用該法測量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

4、C

【解析】

A.用小期餡夾一塊彷箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選Co

5、D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鏤分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時(shí)碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

6、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNO3固體中的NaCL采用重結(jié)晶方法，利用KN（h的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸儲利用沸點(diǎn)不同對互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D

正確；

答案：D。

7、B

【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H,根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H,W、X對應(yīng)的簡單

離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg,X為O,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子

數(shù)，Y為B,據(jù)此解答。

【詳解】

A.02-和Mg2+電子層數(shù)相同，但-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCL來制備Mg,B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnCh催化作用下制備02,C正確：

D.硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。

答案選B。

8、A

【解析】

c(OH)

2

二10*的溶液顯酸性，NH/、Cu\NO3\SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

項(xiàng)正確;

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；

C.lmol?LT的NaQO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；

D.HC03-與OH-會反應(yīng)生成CO3??和取。而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；

答案選A?

【點(diǎn)睛】

（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

9、B

【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代克中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCOj>H2CO3,故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S,故D錯誤；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>Nz;④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷,

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

10、D

【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：AI2O3+3H2so產(chǎn)AL(SO4)3+3H2O,而Si(h不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiO2；濾液中含A12(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCXh+H2sO4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSOj微溶，故濾渣II的成分為CaS(L,A項(xiàng)正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項(xiàng)正確；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OH\SO?-,吸收SO2以后會生成SO.卡，部分SCV一會發(fā)生水解生成HSO3,溶

液中含有的離子多于5種，C項(xiàng)正確；

D.SO2被吸收后生成SO32-,SO3?一不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42一,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

11、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點(diǎn)低，A錯誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

??

B

原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，中和形成四對共用電子，電子式為:錯誤；

D.B4cCBB：2??B：,D

?B?

故合理選項(xiàng)是Co

12、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯誤。

13、D

【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：AP+3NH3?H2O=Al(OH)3l+3NH；,故A錯誤；

B.將FeQ溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：FeA+6H>+2r=2Fe2++L+3H,0,故B錯誤；

f2

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H+2N03=Cu++2N021+2H20,故C錯誤；

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCOs+ZH^a^+COat+H20,故D正確。

14、D

【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；

C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選D。

15、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

3+

A.W、X、Y形成的簡單離子01Na\Al,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C,由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

16、A

【解析】

ACH10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是CMo分子中的一個H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),CJLo有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以CHioCh

的屬于瘦酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否己水解，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)HCO-(WHCH3cH20HCu：.>

H；C5

HB

CH3CH2OH—>CHjCHzBr>CH3cH2MgBr>CH3CH=CHCH3加熱》

II.C

【解析】

(1)根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團(tuán)；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型；

C…

⑶根據(jù)D(CT)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

^-^COOH

⑷根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型；

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成濱乙烷，溪乙烷在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成。

WyC^

【詳解】

CH劃】

(DC的結(jié)構(gòu)簡式為J,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燒在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

CH=U力

(3)D-E的反應(yīng)還可以由D(J)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與瘦基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

x(分子式為C9H7O2D，則x的結(jié)構(gòu)簡式0Q；

CH2

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為QQ),其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

()

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：.?

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氫在加熱條件下反應(yīng)生成漠乙烷，溟乙烷

在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cHzMgBr,CH3cH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

HCCH,

CH3cH=CHCM在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成TT，合成路線流程圖為：CHjCIhOH>CIhCHO

HC、,CM

HDr>

CH3CH2OH>CHjCHzBr>CH3CH2MgBr-CH3CH=CHCH3>口。

CHiO

C+OH

18、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、陵基6

否在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化5

CH*1江里CH：OH

【解析】

OH

由的結(jié)構(gòu)可知為-=CH2

BAOY,A與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為Q_"《一ClhOH,

CH3

CH3

0H

c催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為。_一《一COOH,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成

8H3

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則￡為<0-E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

CH2

【詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為oCHJOH*的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。

OH

(2)E的結(jié)構(gòu)為C-E—C0°H

,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、歿基，D?-《一COOH含有瘦基和羥基，能發(fā)

CH

2CH,

生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為

_OH

(3)Q—卜-CH20H經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到

43

0H

0,與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

叫

/=\I催化劑廠\I口

2G>-『CH0-K"zQJ-f-COOH°

CH3CH3

(4)④、⑤兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。

(5)與AC-5=CH2具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個

Clh

-CH=CH2,有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接YHXHCH3或YH2cH=CH2,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積

之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為C^-CHzCHYH?O

(6)根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代

反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：::CH?\"""與CH?0H。

19、ABDECNHrH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NHjtNaHCO?溶液吸收揮發(fā)的H。、同時(shí)

生成CO2NH3在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，堿性溶液吸收CO”可提高CO?利用率

2CeO2+H2O24-6H'==2Ce'+O2+4H2O混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce，+水溶液方向移

動9酸式95.68%偏低

【解析】

(一)根據(jù)制名的反應(yīng)原理；2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O,結(jié)合裝置圖可如，W中制備二氧

化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HC1,在Z中制備碳酸鐲，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答⑴?(4)；

(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸錦精礦(主要含CeFCCh)氧化焙燒生成Ce(h,加酸溶解發(fā)生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O,過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成

Ce(OH)3,將Ce(OH”氧化可生成Ce(0H)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答⑸?

⑻。

【詳解】

(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲，則制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中

導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-ATBTDTETC,故