2024屆安徽省安慶市下學(xué)期高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省安慶市下學(xué)期高考壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N的電子式為“二》

B.過程U生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過程HI涉及的陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2T+2H2O

D.過程i、n、m均為氧化還原反應(yīng)

2、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCI（熔融）2Na+Cl2T

高溫

B.利用微鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制4、蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

I」；j；J1L

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO20Si+COit

3、銘（Tl）與鋁同族。鉀+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl，+2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.TI+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中T伊比T1+氧化性強

D.TP的還原性比Ag弱

4、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L,

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時v（正）vv（逆）

5、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

C(醋酸)/(molL-1)0.10.01

pH2.93.4

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.O.SmolCb溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CCV-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

7、關(guān)于物質(zhì)檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鈦酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溟水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溪代燒

D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2c0.3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余

8、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰?氮二次電池，將可傳遞的微類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

6Li+N2rs2U3N。下列說法正確的是

T用電器I-------

需子交換強A

\9/

,碇類電解質(zhì)廠

A.固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2LhN-6e=6Li+N2f

C.固氮時，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

9、25c時'向°」mo"LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的泌與p器的變化關(guān)系如下圖所示,

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點溶液中c(Nd)=c(A-)

B.K<HA)的數(shù)量級為10-3

c.滴加過程中P鬲輸5保持不變

D.F點溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

10、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯誤的是

cfl!X>c(1l；X)

A.Ka2(HzX)的數(shù)量級為1(1

c(HX\

B.曲線N表示pH與lg———J的變化關(guān)系

x2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

11、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NO。，完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y0

電解Z與VV形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

13、螺環(huán)化合物，，可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CsHsO

B.是環(huán)氧乙烷（A）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

14、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>VV

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

c.Z、W組成的化合物能與強堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

B.IL1moH/Na2cO3溶液中含有的CCh?一數(shù)目為NA

C.0.5nwl苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5N、

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

16、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標(biāo)號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

（1.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）第甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

。一g-CH,的合成路線（其他

（6）寫出用C1CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

HjN—CH3

試劑任選）。

18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200-C,NaOH

Zn(CIICOO)2B催化?-ECH-CH4T,溶液

A32C

(C4H62)

CH3COOH。一亍OCCH3③

@

OF

D表5。"黑

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

體化劑

RCH-CCOOH+HzO

③RjCHO+R2cH2coOH350c

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

參照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無機試劑任選）制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計合理的合成路線。合成路線流程圖示例:

CH2CH2—o—c—CH—CHCH3,

CH3cH20H—言謠瀛Q->CH3CH2OOCCH3

19、某學(xué)生對Na2sCh與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(D測得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s。3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.A82O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s(h,實驗方法

是：另取Ag2sO4固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNC)3,產(chǎn)生紅棕色氣體

ID.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液檢驗H中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是o

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可

能性，實驗如圖所示：

*悟氣處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是o

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是o

20、C102是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cb的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KC1O2

固體，以便運輸和貯存。制備KC1O2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備CIO2,B裝置制備KCICh。請回答

(1)A中制備CKh的化學(xué)方程式為一。

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2sO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCl(h產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KC1O2的同時還有可能生成的物質(zhì)_?

a.KCIb.KClOc.KClOid.KClO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)

消耗Fe?+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

3+2+

21、向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+SCN-^[Fe(SCN)]；若加入K4[Fe(CN)6]溶液，兩者發(fā)生

反應(yīng)會生成Fc4[Fe(CN)6]3沉淀。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

(2)[Fe(SCN)p+的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是

⑶配合物Fe(CO)n可作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=

(4)Fe4[Fc(CN)6]3中鐵元素的化合價為O

(5)6042-的立體構(gòu)型為o

⑹鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂

合金的化學(xué)式為;若該晶胞為正方體，棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

度為_______

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為上，A正確；

Li

B.IjN與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH31反應(yīng)方程式為：U3N+3H2()=3LiOH+NH33B正確；

C.在過程III中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為4OH、4e-=O2T+2H20,C正確；

D.過程H的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Do

2、C

【解題分析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCI+2H2OChT+Hif+lNaOH,故A錯誤;

高溫

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4cO+Fe3()4""3Fe+4cO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO4+NH4CI,故C正確；

局溫

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2COf,故D

錯誤;

故選：Co

3、A

【解題分析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則IV離子的最外層有2個電子，故A錯誤;

B.根據(jù)反應(yīng)TP++2Ag=TT+2Ag+可知，TI能形成+3價和+1價的化合物，故B正確;

C.T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中輒化劑的氧化性最強，則TF+的氧化性最強，所以”+比TT氧化性強，故C

正確;

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>T已故D正確;

故選A。

4、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，T.>T2t升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤;

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12moL

2NO(g)+2CO(g)F2N2(g)+2CC\(g)

開始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正

向移動，乙容器中Nz的平衡濃度大于0.06moI/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確;

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤;

2NO(g)+2CO(g)亍-N2(g)H卜2CO2(g)

開始0.10.100

D.

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

0.062X0.03

K==42.19；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

("Ix(MM?

八(0.06+0.05)-x0.03“〃

2=7---------------4-----------=28.M</；,平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤;

(0.04+0.05)*^x0.042

【題目點撥】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應(yīng)逆向進(jìn)行；QvK時，反應(yīng)正向進(jìn)行。

5、A

【解題分析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+CI(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KI,發(fā)生

AgCl(s)+r,Agl(s)+cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.Fe。3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3Ha/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH,CHaCOO+H4,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的Hl稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【題目點撥】

pH=m的強酸稀釋1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋即倍，新的溶液pH<m+n<7o

6、B

【解題分析】

A.CL溶于足量水，反生反應(yīng)生成HQ和HCIO,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CHz,故工0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2cth溶液中Na2c03的物質(zhì)的量為ImoLCCh?一為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

7、B

【解題分析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.溟乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溟水，溟水褪色，說明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代屋水解后，檢驗鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸怵反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

8、B

【解題分析】

理復(fù)、

據(jù)總反應(yīng)6口+刈、笠氯2“3N可知:放電時鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li?6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

+

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2LijN-6e=6U+N2T，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

9、C

【解題分析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【題目詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)="A*c("),由圖可知pH為3.45時，溶液中p"2?=0,c(HA)=c(A"),貝I」

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10--,K，HA)的數(shù)量級為IO-,故B錯誤；

c(A1c(A)c(H+)K

C項、溶液中小A：———3=+在，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

c(HA)?c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)Kw

c(A)

則滴加過程中p保持不變，故C正確;

c(HA)c(OH)

c(A/)

D項、F點溶液pH為5,p---------=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選c。

10、D

【解題分析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸［"X乎)>Ka2「(X」y),所以當(dāng)pH相等即

c(//3X)C(HX)

氫離子濃度相等時也嚕號>lgWN，因此曲線N表示pH與愴馨2的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2)

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點,---------=10-06molL-1,c(H+)=10-4,8mol?LT,代入Ka?得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此凡2(H2X)的數(shù)量級為10RA正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與1g筆號的關(guān)系，B正確；C.曲線

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，""X)=100/101?11，c(H+)=10-50molL-*,代入Kai得到

c(H9X)

Ka2=10-44.因此HX-的水解常數(shù)是10-2/10-4.4<以2.所以NaHX溶液顯酸性，即以H+)>c(OFT),C正確：D.根

據(jù)圖像可知當(dāng)愴嚷々=0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，除嚷4>°，即C(X2)>C(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

11、C

【解題分析】

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為丁丁廣一-=0.3mol,14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

118.7g/mol

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為:^^2_=i.2moL設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4,2M(12M01

C(NO3-)=^~=10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

12、C

【解題分析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒喊溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W兀素為氯元素(Cl),Z元素為鈉(Na),X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）。

【題目詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Q,氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazOz既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)?會發(fā)生水解，F(xiàn)+H2O.-HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應(yīng)的簡單離子分別為O-F-、Na\CP,可知O〉、F\Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因為有三個電子層，故C「半徑最大，因此半徑大小為：CI>O2>F>Na+,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

13、B

【解題分析】

A.根據(jù)?<>的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為C5Hg0,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CU原子團(tuán)的化合物，X。和環(huán)氧乙烷（:分）的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯誤；

C1

c.DQ的一氯代物有乂，、C11>CO?共2種，故B正確；

D.0C。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有破原子處于同一平面，故D正確；

選B。

14、D

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)b=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【題目詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小,

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核由荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiOz是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na，和Ch%則陰陽離子之比為12故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ar,（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如Ok>F—>

Na+>Mg2+>AP\（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH,（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較AP+與S?-的半徑大小，可找出

與AW+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2,故A13+VS2，

15、D

【解題分析】1個OPT含有10個電子，ImolOH一含有的電子數(shù)目為IONA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol-L-'Na2CO3溶液中含有的CCh?數(shù)目小于NA,故B錯誤；基中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克。3中氧原子的

24?

數(shù)目一—X3XNA=1.5NA,故D正確。

48g

16、A

【解題分析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+COzf+

H20T都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：刈+3叢2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

催化劑

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2O=_2NaOH+H2?+CizT>有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯誤；

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch=2HCI,HC1溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

"叫NCH<^-COOH二〃-1吐0年'點

N=C

△

【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由

CH,YHCOOCH°CI-^/^COOCH,，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案：2-氯-1,3-丁二烯;

加成反應(yīng)。

（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為CI<）?COOCH,,則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

⑶a.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HNCHO^,00“，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的

結(jié)構(gòu)簡式為：INCH廠。COOM,氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；C.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

H8HNaBH?N.cO^0011屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。

④

（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：H,NCHOCOO“，含有粉基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

"%NCHK2^-COOH二||1、|卜。142^~^+°|一（"-1"|：0。答案：

（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的N三CO<OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

含有官能團(tuán)-Nth；③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:

NO.NO.

答案:

-tCHs―CH++〃NaOH—?七CH?-CH-fe4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基IKCHOH

I

o

”JHYHC(X)H+長H7-^HZ-CH++，此。

54A,,

OHIz=\

OOCCH-CH°

c02/Cuc催化劑-cCH1CHO

CH3cH20H——HZHjCHO——->CHiCtXJH，CH3cH—CHC(X)H

△△催化劑，350C

^-cihcihOHy

一破酸/△><—>CH2cH2—0—C—CHTHCFL

【解題分析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

長此一（尸土

塊，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成（）CCIl3,結(jié)合B的分子式C4H,。2,可知B

O

+CH2—CH-h

的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CFhCOOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B：OCCII3再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為千（以2一fH+；D的分子式為C7H.0,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了O-CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

+CH2—CH土

反應(yīng)生成的E為CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為QXH-CHCA；

o

o

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備八「“小”C1廠1Tzi可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

V7—CH2CH2-o—c-CH=CHCH3,

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

OCH2CH2—o—c—cn-CHCH30

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙塊，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；

⑵反應(yīng)①CH三CH和CH3coOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

"fCH2—CH土

(3)反應(yīng)③是IcCH：、在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*-frCHz-CH-fc4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為QACHZQH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲醛、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；

-fCH2—CH+

⑸反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為QH：H-CHCO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

O

”C^CH-CHC(X)H+-ECH2—CH玉一汽殺■件__

----------->-f-CHj-CH-ir+”HQ

OHOOCCH-CH-Q

O

(6)以乙裝和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

CH2CH2—o—c—CH=CHCHs

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

()

具體的合成路線為:

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化劑CHjCHO

CHQHeH-^CHaCHO-^CHKOOH^j^CHCH-CHraOH

H2CU2OII()

求破政/△＜一A('H2cH2—O—c—CH-CHCH?

【題目點撥】

常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代短的水解

反應(yīng)。⑵在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消

去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或濱的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燃、塊燃的加成反應(yīng)。（5）

能與Hz在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、煥煌、芳香煌、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與（h或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一C