2020年秋冬智慧樹知道網(wǎng)課《分析化學(xué)(山東聯(lián)盟-山東師范大學(xué))》課后章節(jié)測試答案

第一章測試1【單選題】(10分)試液體積在1～10mL的分析稱為（）A.微量分析B.痕量分析C.半微量分析

D.常量分析2【單選題】(10分)定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）A.接近零B.在允許誤差范圍內(nèi)C.最好是正誤差D.越小越好3【單選題】(10分)有一銅礦試樣測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.53.00%B.54.10%C.53.46%D.55.00%4【單選題】(10分)對于一組測定數(shù)據(jù)，平均偏差與標(biāo)準(zhǔn)偏差相比，更能靈敏的反映較大偏差的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)偏差B.平均偏差C.不確定5【單選題】(10分)某重量法測定Se的溶解損失為1.8mgSe，如果用此法分析約含18％Se的試樣，當(dāng)稱樣量為0.400g時，測定的相對誤差是（）A.1.8%B.2.5%C.-1.8%D.-2.5%6【多選題】(10分)判斷下列情況，造成偶然誤差的是（）

A.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準(zhǔn)B.蒸餾水中含有微量被測物質(zhì)C.以含量為98%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度D.稱量過程中，天平零點略有變動7【單選題】(10分)下列有關(guān)隨機誤差的正確論述是（）

A.隨機誤差可以用對照實驗消除B.隨機誤差具有重現(xiàn)性C.隨機誤差在測定中不可避免D.隨機誤差具有單向性，可以通過增加測定次數(shù)消除8【多選題】(10分)在下列表述中能提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是（）

A.做空白試驗檢驗試劑純度B.選擇合適的方法C.做平行實驗時稱量試樣的質(zhì)量完全一樣D.校準(zhǔn)所用的儀器9【單選題】(10分)能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是()

A.認(rèn)真細(xì)心地做實驗B.增加平行測定次數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)試樣進行對照試驗D.稱樣量在0.2g以上10【多選題】(10分)下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是()

A.0.0056B.pH=11.80C.0.5006D.0.05600第二章測試1【單選題】(10分)草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分別是1.2和4.2。溶液中

[H2C2O4]=[C2O42-]時pH為（）A.4.2B.1.2C.3.2D.2.72【單選題】(10分)0.020mol·L-1NaOH溶液的pH為（）A.12.30B.11.20C.13.30D.13.003【單選題】(10分)在滴定分析中，對其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（）

A.反應(yīng)必須有顏色變化B.滴定劑與被測物質(zhì)必須是1:1反應(yīng)C.反應(yīng)必須定量完成D.滴定劑必須是基準(zhǔn)物質(zhì)4【單選題】(10分)下列敘述Na2S溶液的質(zhì)子條件，正確的是（）A.[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]B.[H+]+[HS-]+[H2S]=[OH-]C.[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]D.[H+]+[Na+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]5【單選題】(10分)A.6.36B.6.74C.1.00D.76【單選題】(10分)甲基橙(pKa=3.4)的變色范圍為3.1～4.4，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，則剛看到混合色時，[In-]/[HIn]的比值為（）A.1.0B.0.5C.10.0D.2.07【單選題】(10分)酸堿滴定總選擇強酸(堿)作滴定劑理由是（）A.指示劑變色范圍大B.配制方便C.反應(yīng)速度快D.滴定突躍范圍大8【單選題】(10分)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc，化學(xué)計量點時的pH為（）（已知NH3Kb=1.8×10-5，HAcKa=1.8×10-5)A.8.72B.7.00C.6.80D.7.209【單選題】(10分)Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來標(biāo)定HCl，若將其置于干燥器中保存，則所標(biāo)定的HCl濃度（）A.無影響B(tài).偏高C.無法預(yù)測D.偏低10【單選題】(10分)用甲醛法測定銨鹽中含氮量滿足式（）

A.n(N)=4n(NaOH)B.n(N)=n(NaOH)C.n(N)=1/4n(NaOH)D.n(N)=3n(NaOH)第三章測試1【單選題】(10分)植物進行光合作用的主要色素是葉綠素，它是（）離子的絡(luò)合物。A.鋁B.鐵C.鈣D.鎂2【單選題】(10分)將2×10-2mol·L-1NaF溶液與2×10-4mol·L-1Fe3+溶液等體積混合,并調(diào)pH為1.0。此時鐵的主要存在形式是（）。[已知Fe-F絡(luò)合物的lgβ1-lgβ3分別是5.3,9.3,12.1,pKa(HF)=3.2]A.Fe3+B.FeC.FeF3D.FeF2+3【單選題】(10分)敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)[δ(Y4-)]時,說法正確的是（）。A.δ(Y4-)隨酸度的增大而增大B.δ(Y4-)與pH的大小無關(guān)C.δ(Y4-)隨pH的增大而增大D.δ(Y4-)隨pH的增大而減小4【單選題】(10分)用EDTA滴定金屬M,若M分別與A,B,C三種絡(luò)合劑發(fā)生副反應(yīng),此時計算M的公式是（）。A.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-3B.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-1C.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2D.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)5【單選題】(10分)今有a、b濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：a為pH=10.0的NaOH溶液；b為pH=10.0的氨性緩沖溶液。則在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（）。A.a溶液的KZnY和b溶液的KZnY相等B.a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大C.無法確定D.a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小6【單選題】(10分)已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色，PAR的pKa2=12.4。據(jù)此判斷，PAR在pH<12時，呈（）色。A.黃B.橙C.紅D.不確定7【單選題】(10分)在一定酸度范圍內(nèi)，酸度越小EDTA與金屬離子形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY（）。A.不變B.越大C.越小D.不確定8【單選題】(10分)在金屬離子M和N等濃度的混合液中,以HIn為指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，則要求（）A.NIn與HIn的顏色應(yīng)有明顯的差別B.pH=pK'MYC.K'MY<K'MInD.lgKMY-lgKNY≥69【單選題】(10分)pAN指示劑易發(fā)生（），可以通過加入有機溶劑或加熱的方法加以解決。A.封閉現(xiàn)象B.氧化現(xiàn)象C.僵化現(xiàn)象D.沉淀現(xiàn)象10【單選題】(10分)EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用（）。A.置換滴定法B.直接滴定法C.回滴法D.間接法第四章測試1【單選題】(10分)在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固體亞鐵鹽將0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液還原至一半時的電位是（）。A.1.04VB.1.01VC.1.00VD.0.70V2【單選題】(10分)MnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快是由于發(fā)生了（）。A.自動催化反應(yīng)B.誘導(dǎo)反應(yīng)C.副反應(yīng)D.催化反應(yīng)3【單選題】(10分)Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為（）

(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。A.3×(0.77-0.15)/0.059B.(0.77-0.15)/0.059C.2×(0.15-0.77)/0.059D.2×(0.77-0.15)/0.0594【單選題】(10分)0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL與0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡時體系的電位是（）。

[已知此條件時φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V,

φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。A.0.32VB.0.68VC.0.50VD.0.14V5【單選題】(10分)1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中用Ce4+滴定Fe2+，化學(xué)計量點時的電位φsp=（）。

[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，

φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]A.0.68VB.1.06VC.0.85VD.1.44V6【單選題】(10分)在酸性溶液中，為了使0.2000g純Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定該KMnO4溶液25.00mL，需0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（）毫升？

[M(Na2C2O4)=134.0]A.24.073B.24.08C.12.04D.48.157【單選題】(10分)用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化學(xué)計量點時,有關(guān)離子濃度的關(guān)系是（）A.[Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]B.[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]C.3[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=[Cr2O72-]8【多選題】(10分)使Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的因素是（）。A.水中的微生物B.水中溶解的CO2C.Na2CO3D.水中溶解的O29【單選題】(10分)高錳酸鉀法測過氧化氫所使用的指示劑是（）。A.二苯胺磺酸鈉B.酚酞C.高錳酸鉀D.淀粉溶液10【單選題】(10分)97.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液呈現(xiàn)（）。A.無色B.藍(lán)色C.紅棕色D.紅色第五章測試1【單選題】(10分)用Ag+滴定Cl-時,若濃度均增大10倍，化學(xué)計量點時的pCl（）A.增大1單位B.不變C.減小1單位D.不確定2【單選題】(10分)用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是()A.NaClB.NaBrC.NH4SCND.Na2S3【單選題】(10分)用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯,分析結(jié)果會偏（）。A.偏高B.不確定C.無影響D.偏低4【單選題】(10分)莫爾法測定Cl-，控制pH=4.0,其滴定終點將()。A.不受影響B(tài).剛好等于化學(xué)計量點C.提前到達(dá)D.推遲到達(dá)5【單選題】(10分)BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫爾法測定，其原因是()A.生成BaCrO4沉淀B.終點會提前到達(dá)C.不在化學(xué)計量點變色D.無合適的指示劑6【單選題】(10分)用莫爾法測定Cl-，如在化學(xué)計量點時生成Ag2CrO4沉淀，理論上計算需要[CrO42-]的濃度為1.2×10-2mol·L-1，如滴定總體積為50mL，需加入質(zhì)量濃度為50g·L-1的K2CrO4（）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。A.2.3mLB.2.33mLC.4.6mLD.4.66mL7【單選題】(10分)用佛爾哈德法測定I－時，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入，是為了防止（）。A.I2揮發(fā)B.鐵銨釩氧化I-C.O2氧化I-D.鐵銨釩還原I-8【多選題】(10分)以法揚司法測定鹵化物，滴定時溶液的酸度控制與（）有關(guān)。A.指示劑的pKaB.鹵化物沉淀的KspC.鹵化物沉淀的顏色D.Ag+水解的酸度9【單選題】(10分)移取樣品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1AgNO3溶液20.00mL，過量的AgNO3用0.1046mol·L-1NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。1.00L樣品液中含（）克NaCl。已知M(NaCl）=58.44A.10.54B.10.545C.11D.10.510【單選題】(10分)用沉淀滴定法測定Ag+,下列方式中適宜的是（）。A.佛爾哈德法間接滴定B.佛爾哈德法直接滴定C.莫爾法直接滴定D.莫爾法間接滴定第六章測試1【單選題】(10分)沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，將使（）。A.沉淀易于過濾洗滌B.測定結(jié)果準(zhǔn)確度高C.沉淀純凈

D.沉淀的溶解度減小2【單選題】(10分)下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（）。A.1mol·L-1NaOHB.濃HClC.1mol·L-1NH3·H2OD.1mol·L-1Na2SO43【單選題】(10分)實驗證明,在較低濃度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但當(dāng)Na2SO4的濃度c≥0.2mol·L-1時，PbSO4的溶解度卻增大，這是因為（）。A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)D.配位效應(yīng)4【單選題】(10分)0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液與1mol·L-1KCl溶液等體積混合，通過計算說明，有無沉淀生成？()。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74A.有B.二者不反應(yīng)C.無D.不確定5【單選題】(10分)若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時，生成的BaSO4最易吸附（）離子。A.Ca2+B.K+C.Na+D.H+6【多選題】(10分)采用BaSO4重量法測定BaCl2純度時，下列哪些情況使測定結(jié)果偏低？（）A.若沉淀中包藏了BaCl2B.若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaSC.若沉淀中包夾了H2SO4D.若沉淀中包藏了H2O7【多選題】(10分)陳化過程是沉淀與母液一起放置一段時間的過程，其作用（）。A.后沉淀B.使沉淀變得更加純凈C.能使小晶粒溶解，大晶粒長大D.能釋放包夾的共沉淀8【多選題】(10分)獲得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要條件是（）。A.陳化B.不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑C.熱溶液D.稀溶液9【單選題】(10分)用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl，并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是（）。A.Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)B.2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)C.3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)D.Mr(As2O3)/Mr(AgCl)10【單選題】(10分)葡萄糖的干燥失重測定：空稱量瓶于105℃干燥至恒重，為20.0240g，加入試樣后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后，為21.4565g，則葡萄糖干燥失重為（）%A.8.44B.8.437C.8D.8.4第七章測試1【單選題】(10分)四位學(xué)生用重量法同時對分析純BaCl2·2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各測三次，所得結(jié)果及標(biāo)準(zhǔn)偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中結(jié)果最好的是（）。

A.平均值=56.152，s=2.1B.平均值=55.42，s=1.5C.平均值=55.10，s=0.20D.平均值=56.14，s=0.212【單選題】(10分)在下列4個量中，不能用來表征有限次測定數(shù)據(jù)集中趨勢的是()。

（1）算數(shù)平均值（2）中位數(shù)M

（3）總體平均值μ（4）真值

A.1,3B.1,2C.3,4D.2,43【單選題】(10分)在下列統(tǒng)計量中表征有限次測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）。

(1)極差R(2)平均偏差

(3)標(biāo)準(zhǔn)偏差s(4)總體標(biāo)準(zhǔn)偏差sA.1,2,4B.1,3,4C.1,2,3D.2,3,44【單選題】(10分)正態(tài)分布曲線反映隨機誤差的分布規(guī)律，其中總體平均值μ表示測量值分布的（）。A.系統(tǒng)性B.偶然性C.集中趨勢D.分散程度5【單選題】(10分)對某試樣平行測定n次，量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用（）A.標(biāo)準(zhǔn)偏差B.偏差C.平均值D.真值×標(biāo)準(zhǔn)偏差6【單選題】(10分)指出下列表述中的表述（）

A.置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值B.置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

C.置信水平愈高，測定的可靠性愈高D.置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬7【單選題】(10分)用甲醛法測得某銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其標(biāo)準(zhǔn)偏差(s)為（）。A.5.24%B.(5.24±0.11)％C.0.070%D.0.035%8【單選題】(10分)有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（）。

A.u檢驗B.Q檢驗C.F檢驗D.t檢驗9【單選題】(10分)用四種分析方法來分析已知鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.83%的標(biāo)準(zhǔn)試樣，這四種方法所測得的平均結(jié)果(%)和標(biāo)準(zhǔn)差(%)列在選項中，四種方法中最優(yōu)的是（）。A.平均值=24.76，s=0.40

B.平均值=24.90，s=2.53

C.平均值=25.28，s=1.46D.平均值=23.64，s=0.3810【單選題】(10分)標(biāo)定某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol·L-1)為：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,

與標(biāo)準(zhǔn)值0.2030比較有無顯著差異？（）

已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78A.有顯著性差異B.用F檢驗法檢驗C.無顯著性差異D.不確定第八章測試1【單選題】(10分)實驗室制備純水，通常采用離子交換法，用()交換樹脂除去水中Ca、Mg離子。A.二者都要用B.陽離子和陰離子均可C.陰離子D.陽離子2【單選題】(10