2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用（含解析）

2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)—鹵族與氮族及其應(yīng)用

一、單選題

1.科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要，下列說法不正確的是（）

A.冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

2.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）

ABCD

硅(Si)生石灰（CaO）液氨（NH3）亞硝酸鈉（NaNCh）

0

*事酸M

物質(zhì)W'w1

蜜/液各

用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

3.下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的還原性的是（）

A.SO"吏品紅溶液褪色

B.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色

C.N也使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)的特點(diǎn)制高壓鈉燈

B.利用氯氣的強(qiáng)氧化性漂白干燥的有色布條

C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑

D.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途

A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃

B卜怎。3溶液顯酸性蝕刻印刷電路板

CSiO2熔點(diǎn)高、耐高溫制造用煙

DHNO,具有強(qiáng)氧化性制備硝酸核

A.AB.BC.CD.D

6.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

提純。2（含少量驗(yàn)證澳乙烷發(fā)生消去反

制取氨氣制備Fe(OHb

應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)

HCLH2O）

hiir

fiNHC1—?=

Q溶液4稀硫酸

￡田4尾氣

rTFx澄清二稀硫酸:濃硫酸液H,OrrKMnO.

'?f-\:/鐵Q■*、?：『

|巖R-石灰水2Z

CZZ3CZ

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置測定0.1mol?L"KC10溶液的pH

B.用乙裝置制備純凈干燥的CI2

C.用丙裝置驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SCh

D.用丁裝置可檢驗(yàn)FeSCh溶液中的Fe2+是否被氧化

8.下列氣體中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是（）

A.COB.SO2C.NH3D.HCI

9.下列說法不正確的是（）

A.SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與濃硝酸反應(yīng)

B.-一般可以用NaOH溶液來吸收氮的氧化物

c.CuBn溶液分別可以與氨水、氨水、AgNO.3溶液、鐵粉等發(fā)生反應(yīng)

D.S02能通過氧化還原反應(yīng)使品紅溶液、紅色布蕊溶液、紫色高銃酸鉀溶液褪色

10.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是()

A.NH3"萼劑NO5堂。HNO3

B.NaCI(aq)Cl2^漂白粉

C.MgCb(aq)管無水MgCL,TMg

D.飽和NaCl(aq)女NaHCCh線Na2CO3

11.新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可

控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方

法。下列有關(guān)說法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材粒是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

淀粉溶液加稀硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液，

A檢驗(yàn)淀粉是否水解

加熱

往2支試管中分別加入同體枳、等濃度的草酸溶液，再依據(jù)褪色時(shí)間來研究濃度對(duì)

B

分別加入同體積、不同濃度的KMnCh溶液反應(yīng)速率的影響

通過顏色深淺變化研究壓強(qiáng)

CH2(g)+I2(g)u2HI(g),壓縮反應(yīng)容器體積

對(duì)平衡移劭的影響

向某溶液中加入氫氧化鈉固體，加熱，將濕潤的紅色石檢驗(yàn)溶液中是否含有錢根離

D

蕊試紙置于試管口子

A.AB.BC.CD.D

13.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)X彗Y"Z(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是()

選項(xiàng)XYZM

AFeFeChFeChCh

BCCOCO2O2

CCO2Na2cO3NaHCOjNaOH

3+

DAlOjAI(OH)3AlCO2

A.AB.BC.CD.D

14,下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說法合理的是（）

A.FeCl2、Na2O2、Mg<N2均可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸

C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白性和酸性

15.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益

受到關(guān)注，下列說法正確的是（）

A.NCh和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NCh作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除

16.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實(shí)現(xiàn)的是（）

放電或高溫H,0

①N2TNOfHNO3②Na->Na202fNa2cO3

oco

o2o322

八點(diǎn)燃Rk

③Cu*CuCh(aq)'曾Cu@Fe—FeChFe(OH)

cuf2

A.①②B.①③C.①②③D.②③④

二、綜合題

17.某化學(xué)興趣小組用如圖所不裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

（I）實(shí)驗(yàn)I.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水

寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取CL的化學(xué)方程式_________________________________________

（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀

器有膠頭滴管、燒杯、o為提高氟酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要

改進(jìn)的是O

（3）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是o

（4）實(shí)驗(yàn)II.尾氣處理

實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在C「、OH一和SO4乙請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中

可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中C02的影響）。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只存在SCh"；假設(shè)2：既不存在SOP,也不存在CIO；假設(shè)3：o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列表格，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol-L1H2SO4、Imol-L-'NaOH溶液、0.01mol-L1酸性KMnCh溶液、淀粉KI溶

液。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液分置于A、

B試管中

步驟2：向A試管中滴加0.01若溶液褪色，則假設(shè)1成

molLr酸性KMnCh溶液若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立

步驟3：_______________________—

is.6cl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解C6b-2H2O制備CC,并驗(yàn)證其

它分解產(chǎn)物。

（查閱資料）

iKI.11<）—U||t*CutI----Cu<I4（I

@CuCI是一種白色難溶固體，潮濕CuCI在空氣中緩慢被氧化

（1）配平潮濕CuCI在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：

CuCl+O2+=3CUOCUC12-3H2O+HC1

（2）（實(shí)驗(yàn)探究）該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持加熱儀器略）。

裝置A用于制取HC1：NaC14-H2SO4=NaHSO4+HCIt,濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和

性;

（3）按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置，連接順序?yàn)椋篴（按氣流方向，用小寫字母表

示）；

（4）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接裝置，;②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質(zhì)玻

璃管一段時(shí)間；⑤停止通HC1,升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HC1的目的是：

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（6）（實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)）

裝置B中試紙先變藍(lán)后乂褪色，經(jīng)查資料獲知過量的Cb能將I氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤的淀粉KI

試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cb過量的問題，但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問題：_

（7）反應(yīng)結(jié)束后，CuQ產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CiiCL,乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的

液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體放入小試管

中，_________________________________________________________________________________________

O

19.海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學(xué)元素。

（I）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是。

（2）目前從海水中提澳（Brz）大致有以下步驟。

①向濃縮的海水中通入Cb,將海水中的Br氧化為Bn。

②用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2co3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrCH和

C02。吸收1moLBr2需消耗Na2co3moL。

③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的濱水，配平該反應(yīng)的離子方程式。

Br+BrOs'+H*—>Br?+H?O

（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCL從碘

水中萃取碘，請簡述能用CC14從碘水中萃取碘的原因

是：__________________________________________________________________________________________

（4）同溫同濃度的Na2c03溶液、NaHCO?溶液，PH大小順序?yàn)?gt;。NaHCCh溶

液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c（CO32）（填變大或變?。?，請用平衡理論解釋發(fā)生這種變

化的原

因

20.三氯化硼（BCh,熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃）是重要的化學(xué)品，士要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有

機(jī)合成的催化劑。以硼砂（NazBQzJOHzO）為原料制備BCb的工藝流程如圖所示。

濾液

回答下列問題：

（1）硼砂（Na2B4O740Hq）寫成氧化物的形式為o

（2）實(shí)驗(yàn)室“高溫脫水”可以在（填儀器名稱）中進(jìn)行。

（3）“還原”應(yīng)在保護(hù)氣氛圍中進(jìn)行，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是（填字母）。

A.NzB.HeC.CO2

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果拆去B裝置，可能的后果

是??

③為使實(shí)驗(yàn)裝置簡便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置，該裝置的名稱是,所裝試

劑是o

④實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，其理由

是o

21.碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO^CuI1-FK2SO4+120此反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)

移的電子是moU工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NalCh）為原料，與NaHSCh溶液反應(yīng)生成

碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：o

（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IFs,實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)尸5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)

象的可能原因在于IF5的自偶電離（類似于：2H201HQ++OH-）,電離生成的+1價(jià)陽離子

為,一1價(jià)陰離子為O

（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500C得到棕色片狀固體（A1L*此固體溶于

Na2co3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出A1L和Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程

式：o

（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為「、IO或兩者同時(shí)存在。清對(duì)以下試驗(yàn)方

案進(jìn)行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在「和IO,該過程

反應(yīng)的離子方程式為o

②笫二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣

中存在

③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍(lán)，說明試樣存在10離子。

答案解析部分

1.【答案】A

【蟀析】【解答】A.溶液分散質(zhì)直徑小于Inm,膠體分散質(zhì)直徑在Inm-lOOnm,濁液分散質(zhì)直徑大于

lODnm,冠狀病毒粒子直徑約60?220nm,介于膠體粒子和注液之間，故A符合題意；

B.無紡布是有機(jī)高分廣材料，故B不符合題意；

C.銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故C不符合題意；

D.二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】膠體乂稱膠狀分散體，是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散，另

一種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在Inm—100nm之間的分散

系。

2.【答案】B

【蚱析】【解答】A.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，A用途不符合題意；

B.生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，B用途符合題意；

C.液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，C用途不符合題意；

D.亞硝酸鈉具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，D用途不符合題意；

故答案為B。

【分析】A.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間；

B.生石灰具有吸水性；

C.液氨氣化吸收大量的熱；

D.亞硝酸鈉具有還原性。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A不合題意；

B.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2,體現(xiàn)NO的還原性，B符合題意；

C.N也使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：NH3+H2O.'NH3H2O.NH；+OH,體現(xiàn)NHB

的堿性，C不合題意；

D.CI2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KI+Ch=2KCl+l2,體現(xiàn)Cb的氧化性，D

不合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性：

C.氨氣與水反應(yīng)生成堿，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

D.氯氣能將KI氧化為單質(zhì)碘，歌遇淀粉變藍(lán)。

4.【答案】B

【辭析】【解答】A.鈉焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，對(duì)道路平面的照明程度高，透霧

能力強(qiáng)，故用在電光源上，A不符合題意；

B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B

符合題意；

C.液氨沸點(diǎn)高，易汽化，汽化時(shí)要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可

用作制冷劑，C不符合題意；

D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)

一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫卜可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.利用鈉光源發(fā)出黃色光制造高壓鈉燈；

B.氯氣不能漂白干燥的布條；

C.液氨的氣化需要吸收大量的熱；

D.常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。

5.【答案】C

【辭析】【解答】A.HF能與Si02反應(yīng)，可用來雕刻玻璃，性質(zhì)和用途不相關(guān)，A不符合題意；

B.FeCb能與Cu反應(yīng)，可用來蝕刻印刷電路板，性質(zhì)和用途不相關(guān)，B不符合題意；

C.SiCh熔點(diǎn)高、耐高溫，可用來制造坨煙，性質(zhì)和用途相關(guān)，C符合題意；

D.硝酸具有酸性，可用來制備硝酸銹，性質(zhì)和用途不相關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)不是因?yàn)槿跛嵝裕?/p>

B、氯化鐵中的鐵離子具有氧化性，可以和銅反應(yīng)；

C、二氧化硅熔點(diǎn)高可以制作I甘煙；

D、硝酸具有酸性可以制備硝酸鏤。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化鉉溶液與澄清石灰水不加熱反應(yīng)主要生成一水合氮，不易產(chǎn)生負(fù)氣，不能實(shí)現(xiàn)

氨氣制備，A符合題意；

B.CI2+H2O.H++C1+HCIO,HC1極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時(shí)稀硫酸中氫離子使平衡逆

向移動(dòng)，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達(dá)到目的，B不符題意；

C.打開k2,之后打開匕使稀硫酸留下與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉k1,利用產(chǎn)生的氫氣排除裝置內(nèi)的空

氣，然后關(guān)閉k2,利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中與NaOH溶液反應(yīng)制備氫

氧化亞鐵，能達(dá)到R的，C不符題意；

D.澳乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用

水吸收乙醇，酸性高缽酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達(dá)到目的，D不符題意；

故答案為：Ao

【分析】A.氨氣極易溶于水，不加熱得到氨水，不能制得氨氣；

B.HC1極易溶卜水，濃硫酸具有吸水性，可吸收水；

C.利用鐵粉和稀硫酸生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中反應(yīng)生成氫氧

化亞鐵；

D.澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，先通過水除去揮發(fā)的乙酯:，乙烯能使酸性高缽酸鉀褪色。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測漂白性溶液的Ph,A不符合題意；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HC1,不是純凈干燥的，B不符合題意；

C.用品紅溶液驗(yàn)證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高鈦酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有

S02,C符合題意；

D.鐵氟化鉀溶液只能檢驗(yàn)Fe2+而不能檢驗(yàn)Fe",檢驗(yàn)FeSCh溶液中的Fe?+是否被氧化，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.KC1O溶液具有漂白性，pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測漂白性溶液的pH；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCL不是純凈干燥的,應(yīng)先除去水和氯化氫再收集氯氣：

C.用品紅溶液驗(yàn)證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高錦酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有

S02:

D.挾鼠化鉀溶液只能檢驗(yàn)Fe?+而不能檢驗(yàn)Fe*故無法判斷溶液中是否存在Fe3+,從而無法判斷Fe?+是否

被氧化

8.【答案】C

【解析】【解答】A.CO不溶于水，不與水反應(yīng)，因此CO不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A不符合題

意；

B.SO?與水反應(yīng)形成H2s03,顯酸性，因此SO?能使?jié)駶櫟募v色石蕊試紙變紅，B不符合題意；

C.NH3能與水反應(yīng)形成NH3H2O,顯堿性，因此NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C符合題意；

D.HC1溶于水形成鹽酸，具有酸性，因此HCI能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】能使?jié)駶櫟募t色石汽試紙變藍(lán)的氣體，其水溶液顯堿性，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)進(jìn)行分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，濃硝酸雖然有強(qiáng)氧化性，

但SiO?不能與之反應(yīng)，A不符合題意；

B.氮的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，如2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNCh+FhO和

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,B不符合題意；

C.氯水與CuBrz溶液生成Bn,氨水與CuBn溶液生成Cu(0H)2沉淀，AgNCh溶液與CuB「2溶液生成

AgBr沉淀，鐵粉與CuBn溶液生成Cu,C不符合題意；

D.SCh使品紅溶液褪色是由于SCh的漂白性，S02能與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，是化合反應(yīng)；SO?能

使石蕊溶液變紅，是由于SO2是酸性氧化物，溶于水生產(chǎn)亞疏酸，有酸性，使石蕊變紅；SO2使紫色高

錦酸鉀溶液褪色是SO2的還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

B.氮的氧化物能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽，達(dá)到除去氮的氧化物的目的；

+

C.發(fā)生如下的離子反應(yīng)：Ch+2Br=2Cr+Br2>C/++NH3H2OC11(OH)21+2NH4\Br+Ag=AgBr1>

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

D.S02使紫色高鎰酸鉀溶液褪色：5so2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2so4+2H2so4。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3)的原理為將氨氣催化氧化得到NO,再由NO與

反應(yīng)制得NCh,NCh與H?O反應(yīng)得到HNCh,A項(xiàng)符合題意；

B,工業(yè)上用Cb與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉或漂粉精，不用石灰水，因?yàn)槭宜蠧a(0H)2含量太低，不

適用于大量生產(chǎn)，B項(xiàng)不符合題意；

C.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，水解吸熱，加熱過程中，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡右移，故

MgCL(aq)加熱最終得不到無水MgCh>C項(xiàng)不符合題意；

D.工業(yè)的聯(lián)合制堿法是用NaQ、CO2.NH3和H2O為原料，制取純堿、副產(chǎn)品氯化餒，工業(yè)流程為：

NH2

飽和NaCl(aq)^°NaHCO?^Na2co3,D項(xiàng)不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】A.工業(yè)用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝

酸；

B.石灰水中氫氧化鈣濃度較低；

C.工業(yè)上制Mg的過程：將MgCb溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2-6H2O,然后MgCl2-6H2O在HC1氣流中加

熱得到無水MgCh,

最后電解熔融的氯化鎂可得到Mg；

D.食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故

A不符合題意；

B.75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，

故B不符合題意；

C.84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，

故C符合題意；

D.聚丙烯為合成高分子材料?，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)；

B.對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，5%的酒精；

C.84消毒液和酒精不能混合使月；

D.天然高分子材料是自然界或礦物中由生化作用或光合作用而形成高分子化合物，存在于動(dòng)物、植物或

礦物內(nèi)。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.稀硫酸是淀粉水解的催化劑，直接加入新制氫氧化銅懸濁液會(huì)和硫酸反應(yīng)，應(yīng)在加

氫氧化銅懸濁液之前加過量NaOH溶液中和硫酸，A不符合題意；

B.KMnCh溶液需要用稀硫酸酸化，B不符合題意；

C.H2(g)?I2(g)#2HI(g)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(增大壓強(qiáng))平衡不移

動(dòng)，但是體積減小，碘蒸氣濃度增大，顏色會(huì)加深，可能得出不符合題意結(jié)論，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻

不符合題意；

D.向某溶液中加入氫氧化鈉固體，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，則證明含錢根

離廣，可檢驗(yàn)溶液中是否含有錢根離『，D符合題意；

選Do

【分析】

A.?航酸會(huì)和氫氧化銅反應(yīng)，加入前需要先中和掉硫酸；

B.高缽酸鉀需要酸化：

C.任強(qiáng)對(duì)平衡無影響；

D.加入強(qiáng)堿會(huì)使氨氣釋放，從而與紅色濕潤的石蕊試紙變色。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題

意；

B.過量的碳與氧氣反應(yīng)生成CO,CO在氧氣中燃燒生成二氯化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以B選項(xiàng)是正確

的；

C.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符

合題意；

D.溶液中偏鋁酸根能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸但不能溶于弱酸碳酸，不符

合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】

A.鐵不能一步生成氯化亞鐵；

B.均可一步反應(yīng)得到；

C.碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.偏鋁酸和二氧化碳生成的是氫氧化鋁沉淀。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，A項(xiàng)不符合題意；

B.濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以可用鋁罐車運(yùn)輸，但是濃鹽酸與A1會(huì)反應(yīng)，不可用其運(yùn)

輸，B項(xiàng)不符合題意；

C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，都會(huì)生成銅離子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，C項(xiàng)符

合題意；

D.氯氣沒有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性，D項(xiàng)不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】A.鈉和氧氣直接加熱得到過氧化鈉，鎂在氮?dú)庵腥紵玫降氖堑V，而鐵于氯氣直接得到的

是氯化鐵不是氯化亞鐵

B.濃硝酸和濃硫酸具有氧化性在鋁表面形成穩(wěn)定的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，但是濃鹽酸不能使

其形成氧化物薄膜

C.根據(jù)Cu?C/+~2e即可計(jì)算

D.氯氣不具有漂白性和酸性，漂白性和酸性的是氯氣和水反應(yīng)得到的產(chǎn)物

15.【答案】D

【解析】【解答】A.NOi是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶J?水形成硝酸，而S02是尢色有刺激性

氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產(chǎn)生酸雨的主要?dú)怏w，A不符合題意；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如N。、和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；

C.植物可吸收土壤中的錢根離子或硝酸根離子作為肥料?，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是

指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，C不符合題意；

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，先變?yōu)閬喠?/p>

酸鈣，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主要來

自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣

體。汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的肥

料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解的硫酸鈣除去

16.【答案】A

【解析】【解答】①N2+O2放電2N0,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,①符合題意；

②2Na+Ch亶堡Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,②符合題意；

③Cu與濃鹽酸不反應(yīng)，③不合題意；

④Fe與CI2在點(diǎn)燃條件卜反應(yīng)，一定生成卜eCb,④不合題意；

綜合以上分析，只有①②符合題意，

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)N2的性質(zhì)，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO,NO和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸：

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C銅屬于不活潑金屬，與濃鹽酸不反應(yīng)；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵。

17.【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）=MnCL+CbT+2H2。

（2）漏斗；玻璃棒；在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置

（3）溫度升高會(huì)生成氯酸鈉

（4）只存在C1O-；向B試管中滴加淀粉KI溶液；若溶液變藍(lán)，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步

驟2中的（2）則假設(shè)2成立

【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸共熱制取。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）

二MnCL+CLf+2H20；

（2）該實(shí)驗(yàn)過程中所需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得生

成的C12中混有HC1,為防止HC1參與反應(yīng)，造成產(chǎn)率降低，因此在A、B裝置之間添加盛有飽和NaCl

溶液的洗氣瓶，除去HC1；

（3）裝置C采用冰水浴，可降低溫度，防止溫度較高時(shí)，生成NaClO；

（4）由假設(shè)1和假設(shè)2的內(nèi)容可得假設(shè)3為“只存在CIO”；

步驟3是為了驗(yàn)證假設(shè)2或假設(shè)3成立，則可通過驗(yàn)證溶液中是否存在Cl。證明，由于Cl。具有氧化

性，因此可向試管B中加入淀粉K1溶液，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，則說明假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)色，結(jié)

合步驟2中“溶液不褪色'訶得假設(shè)2成立；

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸共熱制取Ch,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）結(jié)合過濾裝置分析所需儀器；結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

（3）冰水浴的溫度較低，可防止溫度較高生成副產(chǎn)物；

（4）根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2的內(nèi)容確定假設(shè)3的內(nèi)容；根據(jù)步驟2的現(xiàn)象確定步驟3的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和現(xiàn)象、

結(jié)論；

18.【答案】（1）4；1；4H2。；2

（2）難揮發(fā)性

（3）degfcbh或edgfcbh

（4）檢查裝置氣密性；抑制CuCb水解

(5)H++OH=H20；C12+2OH=CI+C10+H2O

（6）HC1易溶于水，易發(fā)生倒吸

（7）加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含CuCb,若不顯藍(lán)色則不含CuCb

【解析】【解答】⑴配平潮濕CuQ在空氣中被氧化，說明有水參加反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒

和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式經(jīng)配平后為4CUC1+O2+4H2O=3CUOCUC12-3H2O+2HC1；

⑵實(shí)驗(yàn)室通過利用濃硫酸的強(qiáng)酸性和難揮發(fā)性的性質(zhì)，通過反應(yīng)NcC+H2so產(chǎn)NaHSCh+HClf來制取

HC1；

⑶由A裝置制備的HCI通入C裝置，經(jīng)過D裝置無水硫酸軻檢驗(yàn)生成的水和B裝置檢驗(yàn)是否有氯氣生

成，最后用E裝置進(jìn)行尾氣處理，減小環(huán)境污染，則裝置的連接順序?yàn)閍degfcbh或aedgfcbh；

⑷裝置連接后，首先要檢驗(yàn)裝置氣密性，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)；因CuC12在水溶液中易水解，可通入HC1抑

制CuCb水解；

+

⑸裝置E是用NaOH溶液吸收含有HC1和Ch的尾氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H+OH=H2O和

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

⑹如果將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液，因HC1氣體易溶解「水，容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，存

在安全隱患；

⑺CuCb能溶解于水，且其水溶液顯藍(lán)色，同時(shí)考慮到CuCl在潮濕環(huán)境中易氧化，則檢驗(yàn)時(shí)需避免空氣

中氧氣的干擾，具體操作是加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含CuCL,若不顯

藍(lán)色則不含CuCho

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平；

（2）根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸分析；

（3）根據(jù)各裝置的用途確定接口連接順序；

（4）對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；通入HC1,可抑制CuCL的水

解：

（5）裝置E中的NaOH用于吸收尾氣中的HC1和C3據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（6）HC1易溶于水，溶液發(fā)生倒吸，應(yīng)使用防倒吸裝置；

（7）根據(jù)CuCb溶于水，使得溶液顯藍(lán)色進(jìn)行分析；

19.【答案】（1）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

（2）Imol：5；1；6；3；3

（3）單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；

碘與四氯化碳不反應(yīng)

+2

（4）Na2co3；NaHCCh；增大；HCXKUH+CO3",滴入氫氧化鈉，OH—結(jié)合H+生成水，導(dǎo)致電離平

衡正向移動(dòng)，［COF］增大

【祚析】【解答】（1）在電解飽利食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物是氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊?/p>

藍(lán)，所以陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：（2）②汶與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為

3B「2+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,吸收ImoLBa需消耗Na2co31mo1；③根據(jù)得失電子守恒、電

荷守恒，離子方程式為fB「+j_BrO3+gH+=3Br2+3H2O；（3）.單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中

的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應(yīng)，所以用CCL從碘水中萃

取碘（4）CO.3水解程度大于HCOn所以同溫同濃度的Na2coa溶液、NaHCCh溶液，PH大小順序?yàn)?/p>

Na2c€>3>NaHCO3；滴入氫氧化鈉，OH結(jié)合H，生成水，氫離子濃度減小，導(dǎo)致HCO3—=HfCO.*一平

衡lE向移動(dòng)，［CCVI增大。

【分析】（1）電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，接通電源后，連接電源正極的電極（陽極）表面有氣泡冒出，該黃

綠色氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣~試紙變藍(lán)；連接電源負(fù)極的電極（陰極）表面有氣泡冒出，收集該無色氣體

點(diǎn)燃，可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區(qū)滴加酚酸試液，酚醐變紅；（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒書寫方

程式；（3）用C04從碘水中萃取碘；（4）根據(jù)CO32?水解程度大于HC03-分析。

20.【答案】（1）Na20-2B20310H20

（2）用?煙

（3）B

2+

（4）MnO2+4H++2ClYMn+C12t+2H2O;硼粉與HC1反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有H2,加熱Hz與02的混合氣

體，易發(fā)生爆炸；（U形）干燥管；堿石灰；排盡裝置中的空氣，避免硼粉與氧氣反應(yīng)生成氏03

【解析】【解答】（1）NmBQvlOHzO寫出氧化物形式為NazOZBzCMOHzO。

（2）“高溫脫水”的過程為固體加熱過程，固體的加熱應(yīng)在用煙中進(jìn)行。

（3）A、Mg能與N?反應(yīng)，因比不能用N?做保護(hù)氣，A不符合題意；

B、He化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與體系中的物質(zhì)均不反應(yīng)，因此可用H