河北省張家口市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省張家口市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1~15小題，每小題2分；16~20小題，每小題3分；共45分。1.下列生產(chǎn)、生活場(chǎng)景中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.核電站B.硅太陽(yáng)能電池C.氫燃料電池D水電站【答案】C【解析】【詳解】A．核電站使核能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能電池使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電池使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D．水電站涉及的能量轉(zhuǎn)化：勢(shì)能→動(dòng)能→電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.煤和石油都是目前人類使用的主要能源，下列說(shuō)法正確的是（）A.煤和石油燃燒時(shí)都會(huì)生成SO2B.通過(guò)石油分餾可獲得大量乙烯C.煤和石油中均含有大量芳香烴D.煤的氣化和液化均為物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．煤和石油通常都含有硫元素，燃燒時(shí)會(huì)生成SO2，故A正確；B．通過(guò)石油裂解可獲得大量乙烯，故B錯(cuò)誤；C．石油的催化重整和煤的干餾可以得到芳香烴，不能說(shuō)明煤和石油中含有大量芳香烴，故C錯(cuò)誤；D．煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；選A。3.張家口特產(chǎn)莜麥被稱為“塞外珍珠”，具有低糖、高蛋白和優(yōu)質(zhì)油脂的特點(diǎn)，其中油脂代謝產(chǎn)生的亞油酸可降低膽固醇、預(yù)防心臟病，同時(shí)還含有鈣、鐵、磷、核黃素（維生素B2）等多種人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，莜麥?zhǔn)且环N很好的保健食品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可用銀氨溶液檢驗(yàn)莜麥淀粉水解的最終產(chǎn)物B.蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能水解生成多肽C.蛋白質(zhì)、油脂、維生素均為人體必須的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.油脂代謝產(chǎn)生亞油酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．莜麥淀粉水解的最終產(chǎn)物葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可用銀氨溶液檢驗(yàn)莜麥淀粉水解的最終產(chǎn)物，故A正確；B．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下均能發(fā)生水解反應(yīng)生成多肽，最終生成氨基酸，故B正確；C．蛋白質(zhì)、油脂、維生素均與人體健康有著密切的關(guān)系，均為人體必須的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；D．油脂水解產(chǎn)生飽和脂肪酸，飽和脂肪酸在飽和酶的作用下脫氫生成油酸，油酸進(jìn)一步脫氫得到亞油酸，因此油脂代謝產(chǎn)生亞油酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。4.生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.身體疼痛時(shí)需遵醫(yī)囑服用阿司匹林緩解疼痛B.食品加工過(guò)程中可適量添加維生素C起到抗氧化的作用C.NH4HCO3可用作食品加工的膨松劑D.包裝上標(biāo)有“OCT”標(biāo)識(shí)的藥品是非處方藥【答案】D【解析】【詳解】A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，身體疼痛時(shí)需遵醫(yī)囑服用阿司匹林緩解疼痛，A項(xiàng)正確；B．維生素C具有還原性，食品加工過(guò)程中可適量添加維生素C起到抗氧化的作用，B項(xiàng)正確；C．NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，可用作食品加工的膨松劑，C項(xiàng)正確；D．包裝上標(biāo)有“OTC”標(biāo)識(shí)的藥品是非處方藥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAB.在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中6gH2與足量N2反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NAC.17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NAD.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)乙烷或丙烯分子都含6個(gè)碳?xì)滏I，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B．在高溫、高壓和催化劑條件下，H2與N2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成NH3分子數(shù)小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．17g—OH與17gOH-均為1mol，而—OH含有9個(gè)電子，故1mol—OH中含有9NA個(gè)電子，OH-含有10個(gè)電子，故1molOH-中含有10NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.如圖是M元素高中常見(jiàn)物質(zhì)的“價(jià)-類”二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可與同一種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)B為N2H4，可用作火箭燃料B.依據(jù)題給“價(jià)-類”二維圖綜合分析可知M元素為氮元素C.將SO2通入F的稀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為D.物質(zhì)F的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，可以用鐵制或鋁制容器盛放【答案】C【解析】【分析】A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可與同一種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，結(jié)合題給“價(jià)-類”二維圖可知，M為氮元素、A為氨氣、B為肼、C為氮?dú)狻為一氧化氮、E為二氧化氮、F為硝酸、G為硝酸鹽、I為銨鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，B為分子式為N2H4的肼，肼具有強(qiáng)還原性，可用作火箭燃料，故A正確；B．由分析可知，M為氮元素，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，能與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以濃硝酸可以用鐵制或鋁制容器盛放保存，故D正確；故選C。7.在證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)操作中，主要儀器選用錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作主要儀器A稱取3.0g干海帶托盤(pán)天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【解析】【詳解】A．托盤(pán)天平能夠讀到0.1g，可用托盤(pán)天平稱取3.0g干海帶，A項(xiàng)正確；

B．灼燒固體藥品，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．過(guò)濾的主要儀器為漏斗，C項(xiàng)正確；

D．碘易溶于四氯化碳，可用分液漏斗，用萃取的方法分離，D項(xiàng)正確；答案選B。8.硫元素廣泛存在于自然界中，下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鐵粉、銅粉分別與硫粉混合加熱反應(yīng)生成黑色固體FeS、CuSB.火山噴發(fā)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2C.SO2通入石蕊試液中，溶液變紅但不褪色D.濃硫酸使蔗糖碳化的過(guò)程中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．銅粉與硫粉混合加熱反應(yīng)生成黑色固體Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．火山噴口附近的硫在火山噴發(fā)時(shí)，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故B正確；C．二氧化硫是具有漂白性的酸性氧化物，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以二氧化硫通入石蕊試液中，溶液會(huì)變紅但不會(huì)褪色，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖碳化的過(guò)程中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，能與碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確；故選A。9.工業(yè)制備高純硅時(shí)可將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅，其工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.高純硅是一種重要的無(wú)機(jī)非金屬材料B.該制備過(guò)程中需要隔絕空氣C容器①中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，容器②中發(fā)生置換反應(yīng)D.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，粗硅高溫條件下與氯化氫反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，三氯硅烷高溫下與氫氣反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，制備高純硅時(shí)氫氣和氯化氫可以循環(huán)使用，有利于提高原料的利用率。【詳解】A．高純硅可以制作半導(dǎo)體、芯片、太陽(yáng)能電池等，是一種重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．硅、三氯硅烷和氫氣在高溫條件下都能與氧氣反應(yīng)，所以制備過(guò)程中需要隔絕空氣，故B正確；C．由分析可知，容器①中發(fā)生的反應(yīng)為粗硅高溫條件下與氯化氫反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是制備高純硅時(shí)氫氣和氯化氫可以循環(huán)使用，有利于提高原料的利用率，故D正確；故選C。10.四氯乙烯（）是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯（）是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（）A.它們都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑C.它們都可以由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到D.它們都屬于鹵代烴【答案】D【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)式可知，四氯乙烯和聚四氟乙烯不可能由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)式可知，四氯乙烯和聚四氟乙烯都含碳?xì)渎龋鶎儆邴u代烴，故D正確；故選D。11.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ為吸熱反應(yīng)B.狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ穩(wěn)定C.由該反應(yīng)過(guò)程可知，在化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵完全斷裂形成新化學(xué)鍵D.從狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ形成碳氧雙鍵，釋放能量【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ的反應(yīng)為反應(yīng)為總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的能量高于狀態(tài)Ⅰ，所以狀態(tài)Ⅰ比狀態(tài)Ⅱ穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，一氧化碳沒(méi)有發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，從狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ形成碳氧雙鍵時(shí)，釋放能量，故D正確；故選D。12.某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生M、N兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.3min時(shí)，C.通過(guò)控制反應(yīng)條件可改變?cè)摽赡娣磻?yīng)的限度D.4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，0~4min內(nèi)，【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知，3min時(shí)，M的物質(zhì)的量減少1.0mol-0.4mol=0.6mol，N的物質(zhì)的量增多0.4mol-0mol=0.4mol，則M為反應(yīng)物，N為生成物，達(dá)平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量均不為0，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A項(xiàng)正確；B．3min后，M繼續(xù)減少，N繼續(xù)增多，說(shuō)明3min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)控制反應(yīng)條件可改變可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)的方向，從而改變可逆反應(yīng)的限度，C項(xiàng)正確；D．4min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，0~4min內(nèi)，M消耗1.0mol-0.2mol=0.8mol，則N生成，，D項(xiàng)正確；答案選B13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含水B將Na2SO3固體樣品溶于水，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀固體樣品已變質(zhì)C在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加熱，待溶液冷卻后再加入少量新制，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解D向溴水中滴加Na2S溶液，溴水褪色并生成淡黃色沉淀還原性：S2->Br-【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，則向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體不能說(shuō)明乙醇中含水，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，則將亞硫酸鈉固體樣品溶于水，加入足量稀硝酸，再加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀不能說(shuō)明固體樣品已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖酸性條件下不能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，則在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1硫酸溶液，加熱，待溶液冷卻后再加入少量新制氫氧化鐵，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生不能說(shuō)明淀粉未水解，故C錯(cuò)誤；D．溴水與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉和硫沉淀，反應(yīng)中溴水褪色并生成淡黃色沉淀，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，還原劑硫離子的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物溴離子，故D正確；故選D。14.一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯分子中所有原子一定在同一平面上B.1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳雙鍵C.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為加聚反應(yīng)D.聚苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鋁做催化劑作用下苯與乙烯共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，催化劑作用下乙苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙烯，催化劑作用下苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯?！驹斀狻緼．乙烯分子中的碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子一定在同一平面上，故A正確；B．苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，所以1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①為氯化鋁做催化劑作用下苯與乙烯共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，故C錯(cuò)誤；D．聚苯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選C。15.已知反應(yīng)：，如圖所示，將充滿NO2的燒瓶浸泡在冰水中。下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的顏色不再變化 B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等C.NO2的含量保持不變 D.混合氣體的密度不變【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化氮是紅棕色氣體、四氧化二氮是無(wú)色氣體，則氣體的顏色不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；C．二氧化氮的含量保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選D。16.從海水中提取鎂的一種工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a時(shí)需要用到蒸發(fā)皿B.向“溶液1”中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成C.“試劑1”是鹽酸或稀硫酸D.由“固體”制得6.0gMg的同時(shí)還得到5.6L黃綠色氣體【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，向海水中加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過(guò)量得到含有硫酸根離子的溶液1和氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，使氫氧化鎂溶解得到氯化鎂，氯化鎂溶液經(jīng)多步處理得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂。【詳解】A．由分析可知，操作a為固液分離的過(guò)濾操作，過(guò)濾不需要用到蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液1中含有硫酸根離子，向溶液中加入氯化鋇溶液可以生成硫酸鋇白色沉淀，故B正確；C．由分析可知，試劑1為鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算生成6.0g鎂生成氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。17.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊的合成方法是：新的合成方法是：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.新方法原料都是無(wú)毒物質(zhì)B.新方法原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)C.新方法沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高D.舊方法第一步中發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，新方法的反應(yīng)物中一氧化碳是有毒的無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，新方法反應(yīng)物中一氧化碳、丙炔和甲醇都是易燃易爆的物質(zhì)，存在爆炸危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，新方法的生成物唯一，沒(méi)有副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)到100%，故C正確；D．舊方法第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。18.32.0gCu2S與一定量0.5mol?L-1的HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A.0.4mol B.0.8mol C.1.0mol D.1.4mol【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)=160g/mol

，32.0gCu2S中；未被還原的硝酸其N元素化合價(jià)不變，均轉(zhuǎn)化為，根據(jù)銅原子守恒：n[]=0.4mol，由硝酸根守恒，可得未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol，故答案選B。19.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。20.一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn（Ⅱ）起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4B.總反應(yīng)為：C.由于Mn（Ⅱ）的催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)加快D.該反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小【答案】D【解析】【分析】約13min前，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；約13min后，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大。【詳解】A．由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)正確；B．被還原為，H2C2O4被氧化為，H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)濃度增大，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，因此13min后反應(yīng)速率會(huì)加快，C項(xiàng)正確；D．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)濃度增大，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：4小題，共55分。21.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制取干燥的NH3，并驗(yàn)證NH3的性質(zhì)（夾持儀器省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制備NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）裝置乙中的儀器名稱是________，試劑X是________（填名稱）。（3）實(shí)驗(yàn)觀察到丙中紅色Fe2O3粉末變黑，同時(shí)在裝置己的集氣瓶中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體Z，經(jīng)檢測(cè)確定Z為空氣中的一種氣體，NH3和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）試劑Y用于檢驗(yàn)該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物，試劑Y為_(kāi)_______（填化學(xué)式），裝置丁中的現(xiàn)象為_(kāi)_______，裝置戊的作用是________。（5）有同學(xué)提出該裝置可能會(huì)出現(xiàn)水槽中的水倒吸入裝置戊中的情況，理由是___________，你的改進(jìn)措施是________?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.干燥管②.堿石灰（3）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O（4）①.CuSO4②.白色粉末變?yōu)樗{(lán)色③.防止己中水蒸氣進(jìn)入丁中（5）①.排出的氣體中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣極易溶于水②.在裝置己和戊之間連接一個(gè)安全瓶【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，裝置乙中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置丙中發(fā)生的反應(yīng)為氨氣與氧化鐵共熱反應(yīng)生成鐵、氮?dú)夂退b置丁中盛有的無(wú)水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置戊中盛有的堿石灰用于吸收水蒸氣，防止己中水蒸氣進(jìn)入丁中與鐵共熱反應(yīng)，裝置己用于收集反應(yīng)生成的氮?dú)猓?yàn)證氮?dú)獾纳?；排出的氣體中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣極易溶于水，所以裝置可能會(huì)出現(xiàn)水槽中的水倒吸入裝置戊中的情況，在裝置己和戊之間連接一個(gè)安全瓶，可以防止水倒吸入裝置戊中。（1）由分析可知，裝置甲制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置乙為干燥管；由分析可知，裝置乙中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：干燥管；堿石灰；（3）由分析可知，裝置丙中發(fā)生的反應(yīng)為氨氣與氧化鐵共熱反應(yīng)生成鐵、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，故答案為：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O；（4）由分析可知，裝置丁中盛有的無(wú)水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，裝置戊中盛有的堿石灰用于吸收水蒸氣，防止己中水蒸氣進(jìn)入丁中與鐵共熱反應(yīng)，故答案為：CuSO4；白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；防止己中水蒸氣進(jìn)入丁中；（5）由分析可知，排出的氣體中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣極易溶于水，所以裝置可能會(huì)出現(xiàn)水槽中的水倒吸入裝置戊中的情況，在裝置己和戊之間連接一個(gè)安全瓶，可以防止水倒吸入裝置戊中，故答案為：排出的氣體中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣極易溶于水；在裝置己和戊之間連接一個(gè)安全瓶。22.已知海水中的溴元素主要以形式存在，由海水制鹽后的母液——苦鹵提取溴的工藝流程如下：（1）以苦鹵為原料提取Br2而不是直接利用海水提取Br2，優(yōu)勢(shì)在于___________。（2）X為黃綠色氣體，“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）液溴的顏色為_(kāi)_______，通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2________的性質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾“含Br2溶液”獲得Br2的操作時(shí)，應(yīng)將含Br2溶液盛裝于________（填儀器名稱）中。（5）“吸收”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，“吸收”的目的是________；工業(yè)上常用石灰石—石膏法除去煙氣中的SO2，工藝原理是將石灰石粉末加水制成漿液作為吸發(fā)劑泵入吸收塔，與煙氣充分接觸混合并氧化，最終生成石膏，寫(xiě)出參加反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：__________?！敬鸢浮浚?）苦鹵中溴含量高，便于提?。?）（3）①.深紅棕色②.揮發(fā)性（4）蒸餾燒瓶（5）①.②.將溴進(jìn)行富集③.、【解析】苦鹵酸化后通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣將溴吹出，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，所得溶液中通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)。（1）天然海水含溴濃度低，苦鹵濃縮液中含溴濃度高，可降低提取溴成本；（2）氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，離子方程式：；（3）溴為深紅棕色液體；由于溴易揮發(fā)，利用熱空氣將溴吹出；（4）蒸餾“含Br2溶液”時(shí)，應(yīng)將含Br2溶液盛裝于蒸餾燒瓶中；（5）吸收過(guò)程中，二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：；“吸收”的目的是將溴進(jìn)行富集；根據(jù)題干信息，用石灰石—石膏法除去煙氣中的SO2，涉及化學(xué)方程式：、。23.現(xiàn)代社會(huì)中，人類的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)，為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢。（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①中溫度計(jì)顯示溫度________（填“升高”或“降低”）；實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的能量變化符合下圖中的________（填標(biāo)號(hào)）。A.B.（2）已知：Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)溶液變渾濁，且生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，某小組用物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)，探究不同因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間/s125220t1225121t2340220t3①Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②t1________t2（填“>”“<”或“=”），由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：___________。③實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）直接煤—空氣燃料電池原理如圖所示：其中電極X為_(kāi)_______極（填“正”或“負(fù)”），電極Y發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，直接煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率___________（填“高”或“低”）【答案】（1）①.升高②.B（2）①.②.<③.其它條件相同，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快④.溫度（3）①.負(fù)②.③.高【解析】（1）鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)①中溫度計(jì)顯示溫度升高；氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)吸熱，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的能量變化符合下圖中的B。（2）①Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S沉淀、二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為。②反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)1中Na2S2O3的濃度大于實(shí)驗(yàn)，所以t1<t2，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：其它條件相同，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快。③實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的變量是溫度，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）電極X碳失電子生成二氧化碳，X為負(fù)極，電極Y上氧氣得電子生成氧離子，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為；燃料電池的能量利用率高。直接煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高。24.丙烯酸乙酯（CH2=CH