四川省成都市九縣區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市九縣區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研考試試題考試時間90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.挖掘文物價值，講好蓉城故事。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）A．(木)漆豆B．邛窯黃綠釉高足瓷爐C．狩獵紋銅壺D．清代西游記“皮影”【答案】B【解析】【詳解】A．(木)漆豆由青銅鑄成，主要成分是銅合金，A不符合題意；B．瓷的主要成分是硅酸鹽，B符合題意；C．銅壺的主要成分為銅合金，C不符合題意；

D．制作皮影原料包括驢皮、鐵絲等，主要成分不屬于硅酸鹽材料，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.甲烷的球棍模型： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.葡萄糖的分子式： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子式為CH4，C原子半徑大于H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故A錯誤；B．硫原子獲得2個電子形成硫離子，硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．葡萄糖是單糖，分子式為，故C正確；D．中氮和氮共用3對電子對，結(jié)構(gòu)式：，故D正確；故選A。3.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.干冰升華B.鎂與鹽酸反應(yīng)C.乙醇在空氣中燃燒D.晶體與晶體反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．干冰升華是吸熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．乙醇在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．晶體與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。4.物質(zhì)的類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下列說法正確的是（）A.SO2、NO2、SiO2均屬于酸性氧化物B.金剛石和石墨互為同系物C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.屬于弱酸【答案】D【解析】【詳解】A．SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；B．同素異形體是同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，石墨和金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，故互為同素異形體，故B錯誤；C．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，淀粉和纖維素雖然分子組成均能用(C6H10O5)n，但因?yàn)閚值不同，故不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．水中部分電離出氫離子和醋酸根離子，屬于弱酸，故D正確；故選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.中所含電子數(shù)目為1.8NAB.溶于水中，得到的數(shù)目小于0.1NAC.與在光照下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，28gCO和的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．一個羥基含有9個電子，中所含電子數(shù)目為1.8NA，故A正確；B．氨氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶于水中，得到的數(shù)目小于0.1NA，故B正確；C．CH4與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等同時存在，與在光照下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目少于NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，CO和摩爾質(zhì)量均是28g/mol，二者混合后的氣體摩爾質(zhì)量也是28g/mol，28gCO和的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為2NA，故D正確；故選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是（）A.足量焦炭還原石英砂：B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：C.常溫下，乙醇與稀混合：D.向中滴加稀：【答案】C【解析】【詳解】A．足量焦炭還原石英砂，會生成Si和CO，方程式為，A項(xiàng)正確；B．堿性氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：，B項(xiàng)正確；C．乙醇和NaOH不反應(yīng)會生成乙醇鈉和水，C項(xiàng)錯誤；D．中滴加會生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、水和二氧化硫，方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選C。7.酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.NH、、、SOB.、、NO、C.、、CO、D.Cu2+、、、SO【答案】A【解析】【詳解】A．、Na+、Cl-、相互間不反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)符合題意；B．酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會與Fe2+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．Fe3+、Mg2+都會與反應(yīng)不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀、不能大量共存，Cu2+、Ba2+都會與反應(yīng)、不能大量共存，S2-、都能與H+反應(yīng)，且酸性條件下S2-與反應(yīng)生成S、不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。8.某實(shí)驗(yàn)小組利用雙連試管探究氨氣與氯化氫的反應(yīng)，裝置如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸。下列說法錯誤的是（）A.觀察到雙連試管中產(chǎn)生大量白煙B.反應(yīng)方程式為C.實(shí)驗(yàn)室可利用該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)氨氣D.若將濃鹽酸替換為稀硫酸，能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氨分子和氯化氫分子都是不斷運(yùn)動的，當(dāng)兩種分子相遇時，反應(yīng)生成氯化銨，可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，故A正確；

B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨氣，可觀察到有白煙產(chǎn)生，可利用該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)氨氣，故C正確；

D．稀硫酸沒有揮發(fā)性，將濃鹽酸替換為稀硫酸，沒有產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯誤；

故選：D。9.括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除雜試劑選擇正確的是（）A.：堿石灰B.：生石灰C.：無水D.：酸性溶液【答案】B【解析】【詳解】A．堿石灰不僅能吸收SO2、而且能吸收CO2，不符合除雜的原則，A項(xiàng)錯誤；B．CH3CH2OH與生石灰不反應(yīng)、生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，然后蒸餾得到CH3CH2OH，B項(xiàng)正確；C．無水CaCl2不僅能吸收H2O(g)、而且能吸收NH3，不符合除雜的原則，C項(xiàng)錯誤；D．酸性KMnO4溶液會將C2H4氧化成CO2、引入新雜質(zhì)，不符合除雜的原則，D項(xiàng)錯誤；答案選B。10.乙醇是生活中常見的有機(jī)物。下列有關(guān)乙醇發(fā)生反應(yīng)斷鍵的說法正確的是（）A.與金屬鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，鍵②斷裂C.與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，鍵②③斷裂D.鍵④穩(wěn)定，不會斷裂【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)，是乙醇的羥基和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂，故A正確；B．酯化反應(yīng)機(jī)理為羧酸分子斷裂碳氧鍵，乙醇分子斷裂氫氧鍵，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，鍵①斷裂，故B錯誤；C．乙醇催化氧化生成乙醛，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，鍵①③斷裂，故C錯誤；D．乙醇燃燒時，鍵④也會斷裂，故D錯誤；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入濃HNO3和稀HNO3中一段時間后，前者無明顯現(xiàn)象，后者有氣體產(chǎn)生氧化性：稀HNO3>濃HNO3B向等體積、等濃度的KI(aq)、混合液中滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)與反應(yīng)存在一定的限度C向飽和中逐滴加入稀鹽酸有白色膠狀沉淀生成酸性：D向足量淀粉水解液中加入新制，加熱未觀察到磚紅色沉淀淀粉的水解產(chǎn)物中不含葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，F(xiàn)e與濃HNO3發(fā)生鈍化、無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，但氧化性為濃HNO3＞稀HNO3，A項(xiàng)錯誤；B．向等體積、等濃度的KI(aq)、FeCl3(aq)混合液中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明KI與FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成了I2，不能說明KI、FeCl3沒有完全反應(yīng)，不能說明I-與Fe3+反應(yīng)存在一定的限度，B項(xiàng)錯誤；C．向飽和Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成說明Na2SiO3與稀鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了H2SiO3與NaCl，從而說明酸性HCl＞H2SiO3，C項(xiàng)正確；D．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物中是否含葡萄糖必須在堿性環(huán)境中，否則加入的Cu(OH)2懸濁液與催化劑硫酸反應(yīng)，即向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液之前必須先加NaOH溶液調(diào)節(jié)水解液呈堿性，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12.近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出了紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似。某化學(xué)興趣小組利用Cu片、Ag片、溶液等材料模擬紙電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b是銅片B.該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.工作一段時間后，Ag片質(zhì)量增加D.工作時NO由b極向a極遷移【答案】D【解析】【分析】Cu片、Ag片、溶液構(gòu)成原電池，Cu做負(fù)極，失去電子生成銅離子，Ag做正極，銀離子得電子生成單質(zhì)銀；由電子流向可知，電極b作負(fù)極，電極a作正極，則b是銅片，a是Ag片?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Cu做負(fù)極，Ag做正極，由電子流向可知，電極b作負(fù)極，電極a作正極，則b是銅片，故A正確；B．該裝置是原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．根據(jù)分析可知，Ag做正極，銀離子得電子生成單質(zhì)銀，Ag片質(zhì)量增加，故C正確；D．原電池中電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，則由a極向b極遷移，故D錯誤；故選D。13.山梨酸()是常見的防腐劑，在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用不會對人體產(chǎn)生不良影響。下列有關(guān)山梨酸的說法錯誤的是（）A.山梨酸的分子式為B.山梨酸能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1mol山梨酸能與金屬鈉反應(yīng)生成D.山梨酸能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為，故A正確；B．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，能使酸性溶液褪色，故D正確；故選C。14.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（）A.左側(cè)采用水浴加熱便于控制反應(yīng)溫度B.該反應(yīng)中，若乙醇過量，冰醋酸可以被完全消耗C.反應(yīng)后右側(cè)小試管內(nèi)液體分層，由上到下，顏色為無色→橙紅色→藍(lán)紫色D.右側(cè)套管冷卻，有利于乙酸乙酯和水分層，減少乙酸乙酯的揮發(fā)【答案】B【解析】【詳解】A．水浴加熱可以方便控制反應(yīng)溫度，A項(xiàng)正確；B．乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯是一個可逆反應(yīng)，即使乙醇過量，冰醋酸也不能被完全消耗，B項(xiàng)錯誤；C．飽和碳酸鈉可以吸收乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，則右側(cè)小試管內(nèi)滴有紫色石蕊的飽和碳酸鈉溶液，由上到下為乙酸乙酯無色，揮發(fā)的乙酸為橙紅色，下層為吸收乙醇、乙酸的碳酸鈉溶液為藍(lán)紫色，C項(xiàng)正確；D．右側(cè)管冷卻，對乙酸乙酯和水的分層有利，同時可以減少乙酸乙酯的揮發(fā)；D項(xiàng)正確；答案選B。15.幾位同學(xué)以相同大小的銅片和鋅片作電極研究水果電池，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號水果種類電極間距離/cm電流/1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列說法錯誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)裝置中，負(fù)極是鋅片B.實(shí)驗(yàn)1、2能表明電極間距離越近，電流越大C.實(shí)驗(yàn)2、3能表明水果種類對電流大小有影響D.當(dāng)有參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．Zn比Cu活潑，該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，鋅片為負(fù)極材料，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)1、2水果種類相同，目的是探究電極間距離對水果電池電流大小的影響，由表可知電極間距離越近，電流越大，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)2和3的實(shí)驗(yàn)中電極間距離相同，水果種類不同，能驗(yàn)證水果種類對電流大小的影響，C項(xiàng)正確；D．物質(zhì)的量為，負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，D項(xiàng)錯誤；故答案為：D。16.500℃時，將一定量的SO2和O2充入含有催化劑的恒容密閉容器中，二者充分反應(yīng)，用氣體傳感器測得各組分的濃度如下表所示：反應(yīng)時間/s0102030405060c(SO2)/(mol/L)10753.5211c(O2)/(mol/L)53.52.51.7510.50.5c(SO3)/(mol/L)056.5899下列說法錯誤的是（）A.x=3B.0～20s內(nèi)，C.若容器內(nèi)氣體的密度不再改變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)方程式：，0~10s內(nèi)?c(SO2)=3mol/L，由變化的濃度之比等于系數(shù)比，則?c(SO2)=?c(SO3)=3mol/L，x=3，A正確；B．0～20s內(nèi)，，B正確；C．氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器中體積不變，則氣體的密度一直不變，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，D正確；故選C。17.H2在1100℃時還原SiHCl3可得到高純硅，實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬該過程(部分夾持和加熱裝置省略)。已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33℃，遇水劇烈反應(yīng)生成硅酸。下列說法正確的是（）A.裝置B中試劑為飽和食鹽水B.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為C.裝置E中堿石灰可替換為無水氯化鈣D.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱裝置D，待裝置D冷卻后再關(guān)閉裝置A的活塞【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置知，裝置A中制備H2，SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，故裝置B作用是干燥H2，SiHCl3沸點(diǎn)33℃，裝置C用熱水浴加熱產(chǎn)生SiHCl3蒸氣，與H2混合后進(jìn)入裝置D中反應(yīng)，生成Si和HCl，裝置E防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D并吸收反應(yīng)生成的HCl?！驹斀狻緼．裝置B作用是干燥H2，裝置B中試劑應(yīng)為濃硫酸，故A錯誤；B．裝置C用熱水浴加熱產(chǎn)生SiHCl3蒸氣，與H2混合后進(jìn)入裝置D中反應(yīng)，生成Si和HCl，裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯誤；C．根據(jù)分析知，裝置E的作用是吸收HCl并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，裝置E中堿石灰不可替換為無水氯化鈣，故C錯誤；D．反應(yīng)結(jié)束后，為防止生成的Si被氧氣氧化，應(yīng)先停止加熱，待裝置D冷卻后再關(guān)閉裝置A活塞，故D正確；故選D。18.以粗鹽(含、、SO等雜質(zhì))為主要原料，生產(chǎn)純堿和化肥，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.對粗鹽提純可依次加入過量NaOH、、溶液，過濾后再加入稀HCl調(diào)pHB.向飽和食鹽水中先通，再通，更有利于析出C.圖中析出晶體的總反應(yīng)可表達(dá)為D.將析出的晶體加熱分解可獲得純堿【答案】A【解析】【分析】粗鹽溶解后除雜得到飽和食鹽水，向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+NaCl(飽和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和母液，NaHCO3晶體受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，母液經(jīng)一系列操作得到NH4Cl和溶液?！驹斀狻緼．為確保雜質(zhì)完全除去，除雜時所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑也要除去，NaOH用于除去Mg2+、BaCl2用于除去、Na2CO3用于除去Ca2+和過量的Ba2+，故Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液后面加入，A項(xiàng)錯誤；B．NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，且NH3的水溶液呈堿性、能吸收更多的CO2，故向飽和食鹽水中先通NH3、再通CO2，更有利于NaHCO3析出，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析，析出晶體總反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，C項(xiàng)正確；D．NaHCO3晶體加熱分解成Na2CO3、H2O和CO2，獲得純堿，D項(xiàng)正確；答案選A。19.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備過程，在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A工業(yè)制硫酸：B.工業(yè)制硝酸：C.工業(yè)冶煉鋁：鋁土礦D.海帶提取碘：海帶含溶液【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和SO2，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，吸收三氧化硫時不能選擇純水，應(yīng)選用發(fā)煙硫酸吸收，A錯誤；B．氮?dú)夂脱鯕夥烹姇r只能生成NO，不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，B錯誤；C．電解氯化鋁溶液得到氫氧化鋁、氯氣、氫氣，不能得到單質(zhì)鋁，C錯誤；D．海帶提碘時，先將海帶灼燒成灰，灰分用水溶解，含碘離子的溶液中加過氧化氫發(fā)生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，再加四氯化碳可萃取碘，最后蒸餾得到碘單質(zhì)，D正確；故選D。20.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(主要成分為和NO)可用純堿溶液吸收，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：現(xiàn)用10L純堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，測得吸收液中的濃度為0.05mol/L。若不考慮吸收過程中溶液體積變化，則吸收液中的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.05mol/L B.0.10mol/L C.0.15mol/L D.0.20mol/L【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)==1mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=2n(Na2CO3)，所以n(NaNO2)=n(Na2CO3)-n(NaNO3)=2mol-0.05mol?L-1×10L=1.5mol,則吸收液中NaNO2的物質(zhì)的量濃度為=0.15mol?L-1，故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.某溫度時，在一個2L的密閉容器中發(fā)生N2和H2合成氨的反應(yīng)，三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中Z代表的物質(zhì)的電子式為___________；實(shí)驗(yàn)室用兩種固體加熱制備氣體Z的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)開始至2min時，___________。（3）下列能說明反應(yīng)一定已達(dá)平衡的是___________(填標(biāo)號)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.混合氣體的總質(zhì)量不再變化C.混合氣體分子總數(shù)不再變化 D.（4）下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量氦氣，會減小反應(yīng)速率B.加入高效催化劑，可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.升高溫度，分解速率減小D.保持容器容積不變，充入一定量氦氣，能增大反應(yīng)速率【答案】（1）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）0.075mol?L-1?min-1（3）C（4）CD【解析】由圖可知，N2和H2是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)前2min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化△n(X)=1.0mol-0.9mol=0.1mol、△n(Y)=1.0mol-0.7mol=0.3mol、△n(Z)=0.2mol，△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.1mol∶0.3mol∶0.2mol=1∶3∶2，即化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）圖中Z代表的物質(zhì)的電子式為；實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。故答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；（2）反應(yīng)開始至2min時，=0.075mol?L-1?min-1。故答案為：0.075mol?L-1?min-1；（3）A.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，恒溫恒容條件下混合氣體的密度始終不變，根據(jù)可知，混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不再變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的分子總數(shù)不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C正確；D.時，不符合，不能判斷是否是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：C；（4）A.保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量氦氣，容器體積V增大，反應(yīng)混合物的溶液均減小，會減小反應(yīng)速率，故A正確；B.加入高效催化劑，可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C.升高溫度，分解速率增大，故C錯誤；D.保持容器容積不變，充入一定量氦氣，不影響反應(yīng)混合物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故答案為：CD。22.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。某?；瘜W(xué)興趣小組在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，觀察到溶液逐漸變?yōu)槟G色濁液，試管中出現(xiàn)白霧，試管底部有灰白色沉淀生成。經(jīng)查閱資料知，溶液顏色呈墨綠色可能的原因是：i．銅絲中含有少量鐵，與硫酸反應(yīng)生成了或；ii．為防止銅生銹，銅絲表面有一層聚氯乙烯(PVC)膜，實(shí)驗(yàn)時未打磨，PVC膜在加熱條件下分解，生成氯化氫氣體，使溶液呈綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）該小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案，完成下表：組別實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取0.5mLCu與濃反應(yīng)后的混合溶液加入到裝有3mL水的試管中，冷卻后，再向試管中滴加KSCN溶液___________混合液中既無，也無，原因i不合理②取0.5mLCu與濃反應(yīng)后的混合溶液加入到裝有3mL水的試管中，冷卻后，先滴加KSCN溶液，再滴加___________溶液試管中溶液未變紅③直接取銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)重做與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溶液變成墨綠色原因ii合理④實(shí)驗(yàn)前，先將銅絲進(jìn)行灼燒處理聚氯乙烯薄膜，洗滌，擦干表面水分后再重做與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溶液變藍(lán)（3）由上述實(shí)驗(yàn)可推測，若將產(chǎn)生的白霧通入適量水中，請寫出檢驗(yàn)形成的溶液中含有的實(shí)驗(yàn)方法：___________。（4）該小組改用如下裝置圖重做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：①裝置a的名稱是___________，作用為___________；②飽和溶液的作用為___________；③反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在自制的硫化氫試紙上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑（2）①.溶液不變紅②.H2O2或氯水（3）取少量待檢液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-（4）①.球形干燥管②.防止倒吸③.除去SO2中的HCl④.SO2+2H2S=3S+2H2O【解析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，用品紅溶液驗(yàn)證其漂白性，用飽和亞硫酸氫鈉除去HCl，用石蕊檢驗(yàn)二氧化硫的酸性，用自制硫化氫試紙檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，用自制酸性高錳酸鉀試紙檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫。（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）①取0.5mLCu與濃反應(yīng)后的混合溶液加入到裝有3mL水的試管中，冷卻后，再向試管中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明混合液中無；②取0.5mLCu與濃反應(yīng)后的混合溶液加入到裝有3mL水的試管中，冷卻后，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2或氯水溶液，試管中溶液未變紅，說明混合液無，所以由實(shí)驗(yàn)①②可得出結(jié)論：混合液中既無，也無，原因i不合理；（3）將產(chǎn)生的白霧通入適量水中，檢驗(yàn)形成的溶液中含有的實(shí)驗(yàn)方法：取少量待檢液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl?；（4）①裝置a的名稱是球形干燥管，作用為防止倒吸；②PVC膜在加熱條件下分解，生成氯化氫氣體，飽和溶液的作用為除去SO2中的HCl；③反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在自制的硫化氫試紙上發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O。23.黃銅系銅鋅合金(Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%及以上)是重要的金屬材料，廣泛用于機(jī)械、電氣工業(yè)。下圖是某化學(xué)小組利用工業(yè)使用過的廢黃銅屑(表面常附著有油污)來制備的流程：回答下列問題：（1）“堿洗”黃銅屑的主要目的是___________。（2）“酸浸”時應(yīng)選擇的化學(xué)試劑為___________(填化學(xué)式)。（3）“氧化”步驟中Cu參與反應(yīng)的離子方程式為___________；該過程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因?yàn)開__________；在該工藝流程中，下列物質(zhì)中___________可代替硝酸作氧化劑(填標(biāo)號)。A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．熱空氣（4）步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、___________。（5）濾液Ⅱ中主要存在的陽離子有、___________?！敬鸢浮浚?）洗去表面的油污、溶解金屬鋅（2）適當(dāng)濃度的硫酸（3）①.3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑②.稀硝酸過量會生成硝酸銅雜質(zhì)，影響硫酸銅產(chǎn)品的純度③.BD（4）漏斗、玻璃棒（5）Zn2+【解析】黃銅系銅鋅合金(Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%及以上)堿洗，洗去表面的油污，溶解金屬鋅，硫酸酸浸，加少量稀硝酸加速氧化，過濾后，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得。（1）鋅能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鋅酸鹽、鋅酸鹽溶于水，“堿洗”黃銅屑的主要目的是洗去表面的油污、溶解金屬鋅。故答案為：洗去表面的油污、溶解金屬鋅；（2）“酸浸”時應(yīng)選擇的化學(xué)試劑為適當(dāng)濃度的硫酸，制備硫酸銅。故答案為：適當(dāng)濃度的硫酸；（3）“氧化”步驟中Cu參與反應(yīng)相當(dāng)于銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；為確保硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO，該過程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因?yàn)橄∠跛徇^量會生成硝酸銅雜質(zhì)，影響硫酸銅產(chǎn)品的純度；在該工藝流程中，溶液、熱空氣可代替硝酸作氧化劑，酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉻、溶液會產(chǎn)生硫酸亞鐵等雜質(zhì)，故選BD。故答案為：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；稀硝酸過量會生成硝酸銅雜質(zhì)，影響硫酸銅產(chǎn)品的純度；BD；（4）步驟Ⅰ是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。故答案為：漏斗、玻璃棒；（5）黃銅系銅鋅合金，經(jīng)過堿溶、酸溶后以Zn2+形式存在于濾液中，濾液Ⅱ中主要存在的陽離子有、Zn2+。故答案為：Zn2+。24.工業(yè)上，通過石油的裂化、裂解等方法獲得丙烯等重要的化工基礎(chǔ)原料，其中部分轉(zhuǎn)化路線如下圖所示：回答下列問題：（1）可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________、___________。（2）有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，其結(jié)構(gòu)式為___________，有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)類型為___________。（3）丙烯酸分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________，有機(jī)物B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。（4）聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。一定條件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化學(xué)方程式為___________。（5）下列物質(zhì)可用于實(shí)驗(yàn)室鑒別有機(jī)物B和X的是___________(填標(biāo)號)。A.酸性溶液 B.溴水 C.NaOH溶液 D.新制（6）1個丙烯酸分子中最多有___________個原子共面。【答案】（1）①.CH3CH2CH2CH3②.(CH3)3CH（2）①.②.加成反應(yīng)（3）①.碳碳雙鍵、羧基②.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（4）nCH2=CHCOOCH2CH3（5）AD（6）9【解析】有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，丙烯發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成X，結(jié)合X的分子式知，X為CH3CH2COOH，B和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）C4H10可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，故答案為：CH3CH2CH2CH3；(CH3)3CH；（2）通過以上分析知，A為CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式為，有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；（3）丙烯酸分子中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基，有機(jī)物B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；CH2=CHCOOH+CH