四川省內(nèi)江市2023-2024學年高二下學期期末考試化學試題（新高三零模）（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省內(nèi)江市2023-2024學年高二下學期期末考試（新高三零模）本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間為75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、班級用簽字筆填寫在答題卡相應(yīng)位置。2.選擇題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。3.非選擇題用簽字筆將答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16P-31As-75Ag-108一、選擇題(本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的對應(yīng)解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A制造光導(dǎo)纖維的關(guān)鍵材料是二氧化硅二氧化硅具有光學特性B液態(tài)油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪液態(tài)油分子中含價鍵不飽和的碳原子C浸泡過溶液的硅藻土可用于水果保鮮溶液可氧化水果釋放的催熟劑——乙烯D水被譽為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】二氧化硅具有光學特性，是制造光導(dǎo)纖維的關(guān)鍵材料，A正確；液態(tài)油分子中含價鍵不飽和原子，通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪，B正確；乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，所以浸泡過溶液的硅藻土可吸收乙烯氣體，延遲水果成熟，可用于水果保鮮，C正確；水分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高；水的穩(wěn)定性強，是因為氫氧共價鍵鍵能大，D錯誤；答案選D。2.下列化學用語表述正確的是A.葡萄糖的實驗式：B.乙醛官能團的結(jié)構(gòu)簡式：—COHC.乙醇分子的空間填充模型：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】葡萄糖的實驗式是，分子式為，A錯誤；乙醛官能團的是醛基，結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；乙醇分子的空間填充模型（比例模型）是，C正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，D錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.不存在同分異構(gòu)體的事實說明不是平面結(jié)構(gòu)B.油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族D.X射線衍射技術(shù)能區(qū)分晶體與非晶體，但不能測定晶體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】如果是平面結(jié)構(gòu)，有和，事實上不存在同分異構(gòu)體，也就是不是平面結(jié)構(gòu)，A正確；油脂不是天然高分子化合物，B錯誤；原子最外層電子數(shù)為2的元素可能是0族、ⅡA族或Ⅷ族，不一定位于元素周期表第ⅡA族，C錯誤；X射線衍射技術(shù)能區(qū)分晶體與非晶體，且測定晶體結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選A；4.冠醚是皇冠狀的分子，可由不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.超分子具有分子識別的重要特征B.利用超分子的分子識別特征可分離與C.利用18-冠-6也可識別D.該超分子中的配位數(shù)為6【答案】C【解析】18-冠-6與K+作用，不與其他堿金屬離子作用，可知結(jié)合具有選擇性，說明超分子有“分子識別”的特性，故A正確；利用超分子的分子識別特征可分離與，這是利用超分子的分子識別特征，故B正確；因為冠醚由不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合，離子半徑：Na+<K+，則不可識別Na+，故C錯誤；由圖可知，中心K+周圍形成了6個配位鍵，其的配位數(shù)為6，故D正確；答案選C。5.氫氰酸(HCN)分子中所有的原子都通過化學鍵而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)HCN的說法錯誤的是A.分子是直線形 B.電子式為C.中心原子是sp雜化 D.是極性分子【答案】B【解析】在HCN分子中，C原子形成2個σ鍵，C原子采用sp雜化，分子中三個原子在同一條直線上，A正確；在HCN分子中，C與H形成共價單鍵，與N原子形成共價三鍵，使H原子達到最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層有5個電子，由1對孤電子對和3個成單電子。當3個成單電子與C原子形成共價三鍵后，N原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該物質(zhì)的電子式應(yīng)該為：，B錯誤；在HCN分子中，C原子與H、N兩個原子形成2個σ鍵，則C原子采用sp雜化方式，C正確；在HCN分子中，由于正負電荷重心不重合，因此HCN分子是極性分子，D正確；故合理選項是B。6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是A.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.所有元素中，氟的第一電離能最大C.電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)D.如圖為元素周期表Bi的數(shù)據(jù)，該原子的6p能級有一個未成對電子【答案】C【解析】2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，A項錯誤；氦（He）的第一電離能是所有元素中最大的，B項錯誤；電負性表示不同元素原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，其變化規(guī)律與非金屬性強弱變化規(guī)律一致，電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，C項正確；Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p能級三個電子都是單電子，D項錯誤；答案選C。7.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是A.同一元素形成單質(zhì)可能具有不同的晶體結(jié)構(gòu)B.等離子體是由陰、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C.天然氣水合物晶體是分子晶體，其中僅存在范德華力D.冰和干冰都是分子晶體，因此二者晶體中每個分子周圍的緊鄰分子均為12個【答案】A【解析】金剛石是共價晶體，石墨是混合晶體，C60是分子晶體，它們都是碳元素的不同單質(zhì)，故A正確；等離子體也可以是液態(tài)，B錯誤；天然氣水合物晶體是分子晶體，其中存在范德華力、氫鍵、共價鍵，C錯誤；干冰是由分子密堆積形成的晶體，一個分子周圍有12個緊鄰的分子，冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子形成四面體結(jié)構(gòu)，D錯誤；本題選A。8.分離和提純下列有機物所用的方法正確的是A.分離汽油和柴油：分餾B.分離酒精和水：分液C.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣D.除去苯中混有的苯酚：加入足量飽和溴水，過濾【答案】A【解析】汽油和柴油互溶，但沸點不同，可用分餾的方法分離，故A正確；酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，即乙烷中引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶解于苯，不能用溴水除去苯中混有的苯酚，故D錯誤；故答案為：A。9.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.15g甲基所含有的電子數(shù)是B.28g乙烯與環(huán)丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子數(shù)目為C.62g白磷(P4)中共價鍵的數(shù)目為D.中含有的鍵數(shù)目為【答案】D【解析】甲基的電子數(shù)9，則15g甲基所含有的電子數(shù)為×9×NAmol﹣1=0.9NA，故A錯誤；乙烯與環(huán)丁烷的最簡式相同，都為CH2，則28g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有的碳原子數(shù)目為×1×NAmol﹣1=2NA，故B錯誤；白磷分子含有6個磷磷鍵，則62g白磷分子中含有共價鍵的數(shù)目為×6×NAmol﹣1=3NA，故C錯誤；四水合銅離子中配位鍵和氫氧鍵屬于σ鍵，則0.5mol四水合銅離子中含有的σ鍵數(shù)目為0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，故D正確；故選D。10.下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴加溶液的紫紅色逐漸褪去中含碳碳雙鍵B向苯酚鈉溶液中通入足量溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液前者溶液變藍，后者無黃色沉淀生成溶液中存在：D將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中溶液的紫紅色逐漸褪去乙烯具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】丙烯醛分子中含有的碳碳雙鍵和醛基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液的紫紅色逐漸褪去不能說明丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵，故A錯誤；向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，溶液變渾濁是因為碳酸的酸性強于苯酚，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，故B正確；向兩支盛有三碘化鉀溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者變藍，后者有黃色沉淀生成才能說明溶液中存在如下平衡，故C錯誤；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液的紫紅色逐漸褪去不能說明乙烯具有還原性，故D錯誤；故選B。11.用下列裝置進行實驗，能達成相應(yīng)目的的是實驗?zāi)康腁．制備乙酸乙酯B．制備乙炔實驗裝置實驗?zāi)康腃．制備硝基苯D．蒸餾提純硝基苯實驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】將含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，所以題給裝置不能達到制備乙酸乙酯的實驗?zāi)康?，故A錯誤；電石與飽和食鹽水的反應(yīng)速率快，電石遇水粉化，不能控制，且反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)生成的氫氧化鈣易堵塞導(dǎo)氣管，所以題給裝置不能達到制備乙炔的實驗?zāi)康?，故B錯誤；濃硫酸作用下苯與濃硝酸在60℃水浴加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則題給裝置能達到制備硝基苯的實驗?zāi)康模蔆正確；蒸餾提純硝基苯時溫度計應(yīng)放在支管口附近測定硝基苯的溫度，不能插入混合溶液中，水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；故選C。12.麻黃是一種發(fā)散風寒藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)麻黃的說法正確的是A.分子式為B.1mol分子含6mol碳碳雙鍵C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.理論上1mol麻黃最多消耗5molNaOH【答案】C【解析】其分子式為，A錯誤；苯環(huán)中無碳碳雙鍵，B錯誤；因為含有酚羥基和醇羥基，可以被高錳酸鉀氧化，C正確；理論上1mol麻黃最多消耗4molNaOH，醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤；答案選C13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法錯誤的是A.X、W都能與Y形成離子化合物B.原子半徑：C.第一電離能大?。篋.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【解析】X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素，4中原子最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子為2，為Mg元素，據(jù)此解答。Mg與O、S可以形成離子化合物MgO、MgS，故A正確；同周期從左到右原子半徑依次遞減，則，故B錯誤；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能大?。海蔆正確；元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性S＞Si，故D正確；故選B。14.6.8gX完全燃燒生成3.6g和8.96L(標準狀況)。X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為。X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜、紅外光譜圖如下。關(guān)于X的下列判斷正確的是A.摩爾質(zhì)量為136B.含有官能團的名稱為羰基、醚鍵C.分子中所有碳原子不可能在同一個平面上D.其同分異構(gòu)體中可能存在同時含有苯環(huán)和羧基的分子【答案】D【解析】本題考查有機物的研究方法。由質(zhì)譜圖可知，X的相對分子質(zhì)量為最大碎片荷比即136，則有機物X的物質(zhì)的量為，完全燃燒后生成的水的物質(zhì)的量為，則氫原子的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為，即1個有機物分子含有8個碳原子，8個氫原子，根據(jù)相對分子質(zhì)量計算氧原子個數(shù)為：，因此該有機物的分子式為C8H8O2，據(jù)紅外光譜圖和核磁共振氫譜可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為。由質(zhì)譜圖可知，X的相對分子質(zhì)量為最大碎片荷比即136，A錯誤；根據(jù)分析可知，X結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團名稱為酯基，B錯誤；X的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子可能在同一個平面上，C錯誤；X的同分異構(gòu)體，同時含有苯環(huán)和羧基，D正確；故答案選D。二、非選擇題(本大題包括4小題，共58分)15.先進的雷達需要鍺、砷等元素形成的化合物；坦克裝甲離不開鐵、鉻元素；各種電子元器件和計算芯片是以銅、硅為基本原料制造的；各種導(dǎo)彈燃料和炸藥中都含有碳、氫、氧、氯、氮等元素。回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為___________；銅元素分布在元素周期表的區(qū)___________。（2）元素銅與鋅的第二電離能分別為，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是___________。（3）金剛石中碳原子的雜化方式為___________；18g金剛石所含碳碳鍵的數(shù)目為___________。（4）氯化鐵易升華且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其晶體類型為___________；氮、砷形成的簡單氫化物中沸點較高的是___________(填化學式)。（5）形式多樣的硅酸鹽是無機礦物的重要基石。是一種四面體形的離子(屬硅酸根)，其結(jié)構(gòu)可用圖a表示，硅原子位居該四面體中心(圖中不可見)，四個氧原子各占一個頂點。圖b和圖c則是復(fù)合硅酸根離子中的兩個實例，均為無支鏈的單環(huán)狀，分別由數(shù)個硅氧四面體a通過共用氧原子的形式構(gòu)成。①寫出b的化學式：___________。②若一個單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則其化學式為___________?！敬鸢浮浚?）①.3d54s1②.ds（2）Cu+最外層電子排布為3d10，呈全滿狀態(tài)，相對更穩(wěn)定，所以第二電離能更高（3）①.sp3②.3NA（4）①.分子晶體②.NH3（5）①.(或)②.(或)【解析】【小問1詳解】Cr是24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1；銅元素是29號元素，Cu元素分布在元素周期表的第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；【小問2詳解】銅元素是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，當Cu原子失去最外層的1個4s電子形成Cu+時，最外層電子排布為3d10，呈全滿狀態(tài)，相對更穩(wěn)定，所以第二電離能更高；而30號Zn元素的價層電子排布式為3d104s2，當Zn原子失去最外層的1個4s電子形成Zn+時，最外層電子排布為3d104s1，只有當在失去1個4s電子后才能變?yōu)榇瓮鈱?d10的全滿的相對穩(wěn)定的狀態(tài)，所以第二電離能I2(Cu)＞I2(Zn)；【小問3詳解】在金剛石中，C原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，這四個C原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)向空間無限擴展就形成結(jié)構(gòu)式的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于每個C原子相鄰的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，可見C原子采用sp3雜化；在金剛石中，C原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵是相鄰的兩個C原子形成的，因此屬于每個C原子的共價鍵數(shù)目是4×=2；18g金剛石所含C原子的物質(zhì)的量是n(C)==1.5mol，因此其中含有的C-C共價鍵數(shù)目為N(C-C)=1.5mol×2×NA/mol=3NA；【小問4詳解】氯化鐵易升華且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，說明構(gòu)成微粒不帶電，微粒之間作用力比較小，則其晶體類型為分子晶體；氮、砷都是第ⅤA主族元素，二者形成的簡單氫化物分別是NH3、AsH3，物質(zhì)分子之間都是以分子間作用力結(jié)合，形成的都是分子晶體，但NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，故二者分子中沸點較高的是NH3；【小問5詳解】①b含有氧原子個數(shù)為9，含有3個四面體結(jié)構(gòu)，則含有硅原子個數(shù)為3，根據(jù)化合物中Si的化合價為+4，氧元素化合價為-2可知，b的化學式為：(或)；②c中含有6個四面體結(jié)構(gòu)，所以含有6個Si原子，含有的O原子數(shù)為18，含有氧原子數(shù)比6個硅酸根離子少6個O，帶有的電荷為：6×(-2)=-12；根據(jù)圖示可知：若一個單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則含有n個四面體結(jié)構(gòu)。含有的氧原子比n個硅酸根離子恰好少n個O原子，即：含有n個Si，則含有3n個O，帶有的負電荷為：n×(-2)=-2n，其化學式為(或)。16.氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知鍵能，，。工業(yè)上合成氨反應(yīng)的___________。（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進行，下列事實能說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的有___________(填字母標號)。a．密閉的合成塔中氣體密度不再變化b．合成塔中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．氮氣的百分含量保持不變d．氮氣、氫氣、氨氣物質(zhì)的量之比為（3）氨是一種極易溶于水的氣體。氨氣極易溶于水的主要原因是___________。（4）將稀氨水逐滴滴加到溶液中，出現(xiàn)藍色沉淀，滴加一定量氨水后藍色沉淀溶解，得深藍色溶液，沉淀溶解的化學方程式為___________；向深藍色溶液中加入無水乙醇有深藍色晶體析出，該晶體中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（5）稀氨水也能用于配制銀氨溶液。①下列有關(guān)銀氨溶液的相關(guān)描述正確的有___________(填字母標號)。a．向盛有1mL2%溶液的試管中，邊振蕩邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液b．是配位化合物，配位原子是N，中心離子的配位數(shù)是2c．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精燈的外焰給試管底部加熱可產(chǎn)生銀鏡d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定屬醛類物質(zhì)②若用0.05mol乙醛與足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理論上可生成銀___________g?！敬鸢浮浚?）-92kJ/mol（2）bc（3）氨分子能與水分子間形成氫鍵(合理原因均可)（4）①.②.正四面體（5）①.ab②.10.8【解析】【小問1詳解】工業(yè)上合成氨反應(yīng)化學方程式為：，；【小問2詳解】密閉的合成塔中氣體質(zhì)量不變，體積恒定，密度一直不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，a錯誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，合成塔中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，b正確；氮氣的百分含量保持不變，說明達到化學平衡狀態(tài)，c正確；氮氣、氫氣、氨氣物質(zhì)的量之比為不能說明達到化學平衡狀態(tài)，d錯誤；故選bc；【小問3詳解】氨是一種極易溶于水的氣體。氨氣極易溶于水的主要原因是：氨分子能與水分子間形成氫鍵(合理原因均可)；【小問4詳解】將稀氨水逐滴滴加到溶液中，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加一定量氨水后藍色沉淀溶解，得深藍色溶液，沉淀溶解的化學方程式為：；向深藍色溶液中加入無水乙醇有深藍色晶體析出，該晶體中硫酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；【小問5詳解】①a．向盛有1mL2%溶液的試管中，邊振蕩邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液，正確；b．是配位化合物，銀離子有空軌道，N原子有孤電子對，故配位原子是N，中心離子的配位數(shù)是2，正確；c．銀鏡反應(yīng)應(yīng)采用水浴加熱，錯誤；d．葡萄糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于糖類，錯誤；故選ab；②醛基與銀氨溶液反應(yīng)時的關(guān)系式為：，若用0.05mol乙醛與足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理論上可生成銀0.1mol，質(zhì)量為。17.苯甲酸甲酯常用作有機合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等，可利用苯甲酸和甲醇在下圖所示裝置中制得。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相對分子質(zhì)量12232136熔點/℃122-93.9-12.3沸點/℃24965199.6反應(yīng)密度/(g/cm3)1.26590.7921.0888水溶性0.17g(25℃)、0.95g(50℃)易溶難溶回答下列問題：Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱是___________；加入沸石的作用是___________。（2）寫出該實驗中制取苯甲酸甲酯的化學方程式___________。（3）實驗中需使用過量的甲醇，其目的是___________。Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制：（4）蒸餾時，溫度應(yīng)控制在___________℃左右；操作a的名稱是___________。（5）實驗制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，則本實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸(裝置如下圖)（6）能說明i裝置中反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）完成步驟③適宜采用的方法是___________(填字母標號)。a．常溫過濾b．趁熱過濾c．蒸發(fā)d．分液【答案】（1）①.球形冷凝管②.防止暴沸（2）（3）提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(或提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率)（4）①.65②.分液（5）64.7（6）燒瓶中液體不再分層（7）a【解析】苯甲酸()、甲醇和濃硫酸混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品；苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制溫度蒸餾得乙醇，剩余的混合溶液用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，得水層和有機層，有機層經(jīng)過一系列操作得苯甲酸甲酯。【小問1詳解】由儀器X的構(gòu)造可知，其名稱是球形冷凝管；混合液體加熱時，加入沸石的作用是防止暴沸；【小問2詳解】苯甲酸()、甲醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取苯甲酸甲酯，制取苯甲酸甲酯的化學方程式為；【小問3詳解】苯甲酸()、甲醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取苯甲酸甲酯，實驗中需使用過量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(或提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率)；【小問4詳解】據(jù)圖示可知蒸餾時得甲醇，甲醇的沸點為65℃，所以溫度應(yīng)控制在65℃左右；操作a后得水層和有機層，所以操作a名稱是分液；【小問5詳解】18.3g苯甲酸()的物質(zhì)的量為，19.2g甲醇的物質(zhì)的量為，即甲醇過量，所以苯甲酸甲酯的理論產(chǎn)量為0.15mol×136g/mol=20.4g，實驗制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，則本實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為；【小問6詳解】苯甲酸甲酯和氫氧化鈉溶液不互溶，液體會分層，苯甲酸甲酯和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和甲醇，苯甲酸鈉和甲醇均溶于水，當燒瓶中液體不再分層時說明i裝置中反應(yīng)基本完全；【小問7詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，常溫下苯甲酸的溶解度較小，完成步驟③需將固液分離，適宜采用的方法是常溫過濾，故答案為：a。18.化合物G()是一種新型化工原料，其合成路線圖如下：已知：（1）A的分子式為__