浙江省杭州市周邊重點(diǎn)中學(xué)四校聯(lián)考化學(xué)試題2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市周邊重點(diǎn)中學(xué)四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)(填涂)。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ti-48一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列材料中屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.光學(xué)玻璃 B.儲(chǔ)氫合金 C.光導(dǎo)纖維 D.聚氯乙烯塑料【答案】C【解析】光學(xué)玻璃屬于硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；儲(chǔ)氫合金由金屬材料制成，屬于金屬材料，B不符合題意；光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C符合題意；聚氯乙烯塑料屬于有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故選C。2.下列說(shuō)法不正確的是A.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視B.混凝劑聚合氯化鋁可使污水中的細(xì)小懸浮物等聚集成較大的顆粒C.甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標(biāo)本D.溶液比溶液穩(wěn)定【答案】D【解析】鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，因此觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，A正確；混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成膠體，吸附污水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來(lái)，B正確；甲醛水溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，具有殺菌防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，C正確；不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和氧氣，因此溶液比溶液穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型：B.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式：D.醛基：-COH【答案】A【解析】甲烷的分子式為CH4，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：，A正確；離子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，C不正確；醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，D不正確；故選A。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備B.裝置可驗(yàn)證非金屬性C.裝置可制取氫氧化鐵膠體D.裝置可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【解析】單獨(dú)加熱氯化銨，生成氯化氫氣體和氨氣在溫度低時(shí)重新反應(yīng)生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)該加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，故A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性：S＞C＞Si，故B正確；FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故C錯(cuò)誤；溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在溶液中不能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】B【解析】在溶液中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；在酸性溶液中，會(huì)轉(zhuǎn)化為，不能大量存在，B符合題意；在溶液中，相互間不發(fā)生反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，C不符合題意；在溶液中，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，D不符合題意；故選B。6.對(duì)反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無(wú)催化劑，為有催化劑)為A. B.C. D.【答案】A【解析】提高反應(yīng)溫度，增大，說(shuō)明反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說(shuō)明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。7.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)SO2的部分性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.裝置甲中常用的稀硫酸溶液B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為：D.裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同【答案】C【解析】裝置甲用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，裝置乙用于檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性，裝置丙用于檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，裝置丁用于檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，最后進(jìn)行尾氣處理。二氧化硫易溶于水，若裝置甲中用的稀硫酸溶液，則生成的二氧化硫難以逸出，A不正確；二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，所以裝置乙中溶液顏色變化是只變紅不褪色，B不正確；裝置丙中，SO2先與Na2S反應(yīng)生成Na2SO3和H2S，SO2與H2S反應(yīng)生成S等，過(guò)量的SO2再與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，所以發(fā)生的最終總反應(yīng)為：，C正確；裝置丁中酸性溶液褪色的原理是表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而用于食品漂白劑的原理是二氧化硫表現(xiàn)漂白性，漂白原理不同，D不正確；故選C。8.在密閉容器中，反應(yīng)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為；②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同。反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②可能使用了催化劑B.實(shí)驗(yàn)③進(jìn)行后，用表示的平均反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為D.該反應(yīng)的【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)①、②相比，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率較大，且達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則應(yīng)加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，A正確；實(shí)驗(yàn)③進(jìn)行后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，速率不等于0，B正確；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)，的濃度變化為0.04mol/L，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B濃度變化量為0.12mol/L，故轉(zhuǎn)化率為，C正確；實(shí)驗(yàn)③與①相比，反應(yīng)速率加快，且平衡向正向進(jìn)行，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度，若是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；故選D。9.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)解釋A沸點(diǎn)：乙醇＞乙烷乙醇分子間形成氫鍵而乙烷不能BN2可用作反應(yīng)保護(hù)氣N2中N≡N鍵能大C用浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，保鮮水果C2H4分子中含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)D稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】常溫下乙醇呈液態(tài)，而乙烷呈氣態(tài)，二者沸點(diǎn)相差較大，主要原因是乙醇分子間形成氫鍵而乙烷不能，A正確；N2中N≡N鍵能大、穩(wěn)定性強(qiáng)，則N2可用作反應(yīng)的保護(hù)氣，B正確；C2H4分子中含碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以用浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果，C錯(cuò)誤；稀有氣體原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；故選C。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B.向紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液淺綠色：C.黃鐵礦的燃燒：D.以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)：【答案】B【解析】黑火藥爆炸時(shí)，S、C、KNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成K2S、N2和CO2：，A相符；Fe(SCN)3易溶難電離，向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液淺綠色：，B不相符；黃鐵礦(FeS2)燃燒，生成Fe2O3和SO2：，C相符；以水楊酸為原料，與乙酸酐反應(yīng)生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)，同時(shí)生成乙酸：，D相符；故選B。11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.苯和苯乙烯的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NAB.過(guò)量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAC.將完全溶于水中，所得溶液中的粒子數(shù)之和為0.1NAD.，則每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4NA【答案】A【解析】苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為=6mol，78g苯乙烯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為=6mol，則78g二者混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA，A正確；過(guò)量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)4HNO3——2NO2——2e-、8HNO3——2NO——6e-，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)介于0.2NA~0.3NA之間，B不正確；將完全溶于水中，所得溶液中含Cl原子個(gè)數(shù)為0.2mol，則等粒子數(shù)之和大于0.1NA，C不正確；，題中未指明溫度和壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是0.4NA，D不正確；故選A。12.甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生兩步反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.和的總鍵能大于和的總鍵能C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①D.使用催化劑，能提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②可得，則，A正確；根據(jù)圖像，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的焓變，因此和的總鍵能小于和的總鍵能，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①的活化能較高，因此甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，C正確；使用催化劑可以在反應(yīng)中降低活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反應(yīng)速率加快，D正確；答案選B。13.用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為B.可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)C.可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【解析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)得到磷酸鐵沉淀，“反應(yīng)2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應(yīng)生成LiFePO4，據(jù)此分析。反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2+是否完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，F(xiàn)e3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故C錯(cuò)誤；草酸為還原劑，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，草酸整體化合價(jià)升高2價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，降低1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選D。14.對(duì)于有機(jī)物：，下列說(shuō)法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為：B.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代和加聚反應(yīng)C.該有機(jī)物最多能與氫氣加成D.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】該有機(jī)物分子中，含有16個(gè)C原子、5個(gè)O原子，不飽和度為8，分子中含H原子個(gè)數(shù)為16×2+2-8×2=18，故分子式為，A正確；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化和加聚反應(yīng)，苯環(huán)、醇羥基都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與4mol氫氣加成，C不正確；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基等，都能使酸性溶液褪色，D正確；故選C。15.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡，在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列由圖得出的結(jié)論正確的是A.反應(yīng)在點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.的濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)速率隨時(shí)間先增加后減小，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，正反應(yīng)速率先增加是反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)加快正反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率下降的影響；后變小則是反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率下降的影響大于溫度升高對(duì)加快正反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)在c點(diǎn)正反應(yīng)速率達(dá)到最大值，此時(shí)反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率下降的影響等于溫度升高對(duì)加快正反應(yīng)速率的影響，但體系未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的分子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，反應(yīng)過(guò)程體系溫度的改變使體系壓強(qiáng)發(fā)生改變，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；該反應(yīng)通入和，隨反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度逐漸下降，則濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)還原性：Fe2+＜I-B等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)乳白色渾濁升高溫度，反應(yīng)速率加快C向某固體中加入過(guò)量的鹽酸，再滴加KSCN溶液溶液未出現(xiàn)紅色該固體中不含+3價(jià)Fe元素D將紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與碳在加熱條件下生成NO2A.A B. C. D.D【答案】B【解析】向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明有I2生成，但不能確定Fe2+是否先被氧化，所以不能確定還原性Fe2+＜I-，A不正確；等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)，溫度高的溶液中先出現(xiàn)乳白色渾濁，表明溫度高，生成硫的速率快，由此可得出結(jié)論：升高溫度，反應(yīng)速率加快，B正確；向某固體中加入過(guò)量的鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液未出現(xiàn)紅色，表明溶液中不含有Fe3+，但不能肯定該固體中不含+3價(jià)Fe元素，C不正確；將紅熱的木炭放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，此氣體為NO2，可能是濃硝酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成，也可能是濃硝酸受熱分解生成，D不正確；故選B。二、填空題(本大題共5題，共52分。)17.下列裝置可用于粗略測(cè)量物質(zhì)的燃燒熱。25℃時(shí)，將9克葡萄糖()放入該裝置中充分燃燒，放出的熱量能使燃燒室外5kg的水中溫度計(jì)讀數(shù)最高至31.7℃，已知水的比熱容為。（1）反應(yīng)放出的熱量Q=___________kJ(結(jié)果取整數(shù))。（2）寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）140（2）【解析】【小問(wèn)1詳解】25℃時(shí)，將9克葡萄糖()放入該裝置中充分燃燒，放出的熱量能使燃燒室外5kg的水中溫度計(jì)讀數(shù)最高至31.7℃，已知水的比熱容為，則反應(yīng)放出的熱量Q=5kg×4.18kJ/(kg?℃)×(31.7℃-25℃)=140kJ?！拘?wèn)2詳解】n(葡萄糖)==0.05mol，則葡萄糖的燃燒熱為=2800kJ/mol，所以葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(1)。18.氨氣的性質(zhì)非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化：已知：肼又稱聯(lián)氨，還原性強(qiáng)于氨氣。（1）請(qǐng)寫出的電子式___________。（2）N2H4可看成二元弱堿，請(qǐng)寫出N2H4與足量硫酸生成酸式鹽的化學(xué)式：___________。（3）下列說(shuō)法不正確的是___________。A．將投入液氨中制備B．氨氣存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高，是良好的制冷劑C．為了提高的產(chǎn)量，需加入過(guò)量的D．在氧化爐中直接生成，被水吸收后轉(zhuǎn)化為硝酸E．向?qū)嶒?yàn)2結(jié)束后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到又有氣泡產(chǎn)生（4）若實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的與體積比為3：1，請(qǐng)寫出氣體被溶液完全吸收的離子方程式：___________。（5）已知實(shí)驗(yàn)1的混合氣體中含有一種單質(zhì)。設(shè)計(jì)用一種試劑(含試紙)驗(yàn)證反應(yīng)后混合氣體中比較活潑的兩種氣體的方案：___________。【答案】（1）（2）（3）BCD（4）（5）將氣體通過(guò)干燥的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則有和【解析】氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4，與金屬鈉反應(yīng)生成NaNH2，在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，在吸收塔中NO、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，氨氣被氧化銅氧化生成氨氣和銅，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】屬于共價(jià)化合物，的電子式為?！拘?wèn)2詳解】由于N2H4可看成二元弱堿，所以在水溶液中結(jié)合水電離出來(lái)的H+從而使溶液呈堿性，由于是二元弱堿，所以會(huì)結(jié)合兩個(gè)氫離子變成，因此N2H4與足量硫酸生成酸式鹽的化學(xué)式為?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)流程圖可判斷將投入液氨中制備，同時(shí)生成氫氣，A正確；液氨汽化時(shí)吸熱，所以是良好的制冷劑，與氨氣存在分子間氫鍵無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；聯(lián)氨的還原性強(qiáng)于氨氣，因此為了提高的產(chǎn)量，不能加入過(guò)量的，C錯(cuò)誤；在氧化爐中直接生成，得不到，D錯(cuò)誤；向?qū)嶒?yàn)2結(jié)束后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，由于溶液中含有硝酸銅，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以進(jìn)行氧化金屬銅，所以可以觀察到又有氣泡產(chǎn)生，E正確；答案選BCD?！拘?wèn)4詳解】若實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的與體積比為3：1，氣體被溶液完全吸收，轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)5詳解】已知實(shí)驗(yàn)1的混合氣體中含有一種單質(zhì)，單質(zhì)是氮?dú)?，同時(shí)還有水生成。由于氨氣是一種堿性氣體，則實(shí)驗(yàn)方案為將氣體通過(guò)干燥的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則有和。19.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定酸性和(草酸)溶液在單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置甲氣密性的方法___________。（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑；②___________?！敬鸢浮浚?）關(guān)閉分液漏斗旋塞，將針筒的活塞向后拉，松開后又回到原位置，則氣密性良好（2）（3）濃度（4）反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快【解析】酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)用注射器收集二氧化碳時(shí)氣體體積的變化來(lái)探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響?！拘?wèn)1詳解】檢查裝置甲氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將針筒的活塞向后拉，松開后又回到原位置，則氣密性良好；【小問(wèn)2詳解】酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)3詳解】對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)4詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，除催化劑之外，只能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，說(shuō)明該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高；20.在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為和)合成甲醇時(shí)涉及了如下反應(yīng)：I．II．III．（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。（2）若向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)I和II。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖(1)所示。(已知：的選擇性)回答下列問(wèn)題：①某溫度下，下列能說(shuō)明反應(yīng)II已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．混合氣體密度不再改變C．體系中和的濃度比不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②圖中表示選擇性變化的曲線是___________(填“a”或“b”)。③當(dāng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)___________(答案保留兩位有效數(shù)字)，計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，答案保留兩位有效數(shù)字)。④經(jīng)測(cè)定，當(dāng)溫度高于的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，其可能的原因?yàn)開__________。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖(2)所示的電池裝置，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）高溫（2）①.ACD②.a③.④.0.027⑤.以后，升高溫度，對(duì)反應(yīng)I影響的程度大于反應(yīng)II（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】I．II．III．根據(jù)蓋斯定律II-III得=+41.2kJ/mol，反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱，所以在高溫條件下能下可自發(fā)進(jìn)行?！拘?wèn)2詳解】①A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量改變，平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．體系中和的濃度比不變，說(shuō)明個(gè)物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量改變，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選ACD。②反應(yīng)II放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以的選擇性降低，圖中表示選擇性變化的曲線是a。③設(shè)CO2的投料為amol、氫氣的投料為3amol；當(dāng)，體系中的選擇性為50%，的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，則參與反應(yīng)I的二氧化碳為0.15amol、氫氣0.15amol，生成CO0.15amol、生成水0.15amol;參與反應(yīng)II的二氧化碳為0.15amol、氫氣0.45amol，生成0.15amol、生成水0.15amol，則平衡體系中二氧化碳為0.7amol、氫氣2.4amol、CO為0.15amol、0.15amol，水0.3amol，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的。④反應(yīng)吸熱I，反應(yīng)II放熱，以后，升高溫度，對(duì)反應(yīng)I影響的程度大于反應(yīng)II，所以當(dāng)溫度高于的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)升高?！拘?wèn)3詳解】該燃料電池負(fù)極為甲醇失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。21.我國(guó)的殲-20戰(zhàn)機(jī)使用了大量的鈦金屬，是生產(chǎn)鈦的重要中間原料，某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并收集(夾持裝置略去)。已知：①中元素為+4價(jià)。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成外，同時(shí)還生成一種有毒氧化物氣體。③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性TiCl4-23.2136.4TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，極易與水反應(yīng)；能溶于CCl等有機(jī)溶劑FeCl3306315易與水反應(yīng)④的鹽酸溶液可吸收而生成黑色顆粒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該小組利用圖(1)所示裝置制備。盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，圓底燒瓶?jī)?nèi)所裝試劑可為___________(填編號(hào))。a．b．c．濃（2）將管式爐加熱至?xí)r，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）裝置單元如圖(2)所示，A、B、C中盛裝的液體可從下列選項(xiàng)中選擇，其正確排序?yàn)開__________。A．的鹽酸溶液B．飽和食鹽水C．溶液D．濃硫酸（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要先后通入兩次，第二次通入作用是___________。（5）控溫箱的溫度在，目的是___________。（6）以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度可生成納米。實(shí)驗(yàn)室可采用如下方法測(cè)定納米組成：步驟一：取樣品納米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量單