中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)工藝流程課件

化學(xué)工藝流程類型一

物質(zhì)的制備1．2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62m的青銅大立人、高3.95m的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。Ⅰ．青銅古稱“吉金”，是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于__________（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。金屬大Ⅱ．生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]。【查閱資料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其他物質(zhì)），進(jìn)行如圖T7-1所示的操作。（1）氣體a中含有__________和__________（填化學(xué)式），溶液A的顏色為__________色。CO2H2藍(lán)（2）操作1的名稱是__________，該操作中玻璃棒的作用是__________。（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________（寫一個），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。過濾引流

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu)置換2.牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖T7-2所示。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________；操作Ⅰ的名稱是__________。CaCO3=======CaO+CO2↑高溫過濾（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________，該反應(yīng)屬于__________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由：__________________________________________________________________________________________________________________。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl復(fù)分解

有影響，會使碳酸鈣產(chǎn)率下降。因?yàn)榉磻?yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，會使部分鈣離子進(jìn)入不溶物而被除去，使溶液B中鈣離子減少（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致__________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施：___________________________________。溫室效應(yīng)植樹造林（合理即可）類型二物質(zhì)的分離提純3.聯(lián)合國多個機(jī)構(gòu)聯(lián)合發(fā)布《2020年全球電子垃圾監(jiān)測》，數(shù)據(jù)顯示，全球電子垃圾5年增長21%，還預(yù)測到2030年全球電子垃圾將達(dá)到7400萬噸。而電子廢棄物中的廢舊電路板中有90%的東西是可以回收利用的，具有很高的回收價值。廢舊電路板中主要含有塑料、銅和鐵等，為實(shí)現(xiàn)對銅的綠色回收，某工藝流程如圖T7-3所示。（1）操作A的名稱是__________，進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__________，其中玻璃棒的作用是__________。（2）步驟①發(fā)生了以下反應(yīng)：Cu+2X===2FeCl2+CuCl2，則X的化學(xué)式為__________。過濾漏斗引流FeCl3（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（4）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，該反應(yīng)是__________（填基本反應(yīng)類型）。（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是_____________________。Fe+CuCl2==FeCl2+CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應(yīng)更環(huán)保（合理即可）4.2022年6月8日是第14個“世界海洋日”，廣東有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖T7-4所示。（1）海水制鎂。步驟①②③是利用母液制Mg的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。步驟①中制取Mg(OH)2選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________________________________________________________________________________________。Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

海水中的Mg2+濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其Mg2+濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率（2）海水曬鹽。通常采用__________（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaC12溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___________________________。蒸發(fā)去除Ca2+、過量的Ba2+NH3和CO22NaHCO3=======Na2CO3+H2O+CO2↑△（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（4）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是______________。（5）步驟⑦用燒堿低溫制取NaClO的反應(yīng)原理為C12+2NaOH===X+NaClO+H2O。則X的化學(xué)式是________。NaCl和H2ONaCl類型三綜合利用、環(huán)保5.科學(xué)家研究氫能源的腳步從未停止，Mg2Cu是一種性價比高、綠色環(huán)保的貯氫合金，其貯氫與釋氫過程如圖T7-5所示。（1）與傳統(tǒng)電解法制取氫氣相比，該工藝中釋氫的優(yōu)點(diǎn)是__________。節(jié)約能源（2）貯氫反應(yīng)需要在高溫和隔絕空氣的條件下進(jìn)行，隔絕空氣的原因：______________________________________________________________________________________，貯氫時發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）Mg2Cu與MgCu2是兩種不同的鎂銅合金，它們組成元素相同，但性質(zhì)不同。可見同種元素能組成不同的物質(zhì)，請舉出類似的兩種物質(zhì)：__________________________________。

防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；防止高溫條件下空氣中的氧氣和氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2Mg2Cu+3H2=======MgCu2+3MgH2高溫過氧化氫和水（合理即可）（4）關(guān)于該工藝的說法，正確的是__________（填字母，多選）。a.MgH2中H顯+1價b.釋氫時發(fā)生了分解反應(yīng)c.貯氫時通入氬氣作保護(hù)氣，是利用氬氣很不活潑的化學(xué)性質(zhì)bc6.為了保護(hù)地球的生態(tài)環(huán)境，我國向全世界莊嚴(yán)宣告，爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)（“碳中和”是指在規(guī)定時期內(nèi)實(shí)現(xiàn)排放多少CO2就做多少抵消措施來達(dá)到平衡，實(shí)現(xiàn)CO2凈零排放）。如圖T7-6是“碳中和”部分過程示意圖。（1）生物固碳：植物光合作用的主要化學(xué)反應(yīng)原理為6CO2+6H2O======C6H12O6（葡萄糖）+6O2，該過程中將太陽能轉(zhuǎn)化為__________能。光葉綠體化學(xué)（2）化學(xué)固碳:以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的范例之一，其中合成的尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作____（填“氮”“磷”或“鉀”）肥。（3）減少CO2排放：氫能源是二十一世紀(jì)正在開發(fā)利用的一種新能源。使用氫能源能有效減少CO2的排放。我國科學(xué)家研究的一種儲氫、釋氫材料為AlH3，其中釋放氫能原理是利用AlH3與H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH）3和H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。氮AlH3+3H2O===Al（OH）3