重難點02化學(xué)用語-2024年高考化學(xué)專練（新高考專用）

重難點02化學(xué)用語?命題趨勢?解題策略?真題回眸?限時檢測化學(xué)用語考向一原子結(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷考向二分子結(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷考向三共價微粒結(jié)構(gòu)式書寫及判斷考向四微粒電子式的書寫及判斷考向五微粒間的相互關(guān)系化學(xué)用語題型主要以選擇題的形式呈現(xiàn)，整體難度不大，但是考察得非常細。因此，要求考生在復(fù)習的時候，注意把握不同化學(xué)用語之間的區(qū)別，注意特殊性。預(yù)計在2024年高考中，化學(xué)用語的考查內(nèi)容主要包括物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的各種圖示，化學(xué)反應(yīng)的各種表達式等。其中結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、結(jié)構(gòu)式、球棍或比例模型、核素表示方法等仍是高頻考點。復(fù)習時要特別關(guān)注以下幾點：①區(qū)分化學(xué)式和實驗式的概念。②結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。③易錯物質(zhì)的電子式的書寫。③球棍模型和填充模型的區(qū)別。另外，要特別關(guān)注雜化軌道重疊的圖示表達、電子云圖的表達、VSEPR模型的圖示表達、配位化合物結(jié)構(gòu)的書寫等。【策略1】掌握常用的圖式及注意事項（1）核素(原子或離子)符號舉例易錯點整理eq\o\al(14,

6)C、eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl－、eq\o\al(24,12)Mg2＋（1）左上角錯寫成中子數(shù)；（2）左上角漏寫質(zhì)量數(shù)。（2）核反應(yīng)方程表示舉例易錯點整理釙-209的α衰變：eq\o\al(209,84)Po→eq\o\al(205,82)Pb＋eq\o\al(4,2)He查德威克發(fā)現(xiàn)中子：eq\o\al(9,4)Be＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(12,6)C＋eq\o\al(1,0)n鈾核裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(89,36)Kr＋eq\o\al(144,56)Ba＋3eq\o\al(1,0)n（1）核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。（2）核反應(yīng)遵循的兩守恒：①反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。②反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。（3）原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖舉例易錯點整理Cl：S2－：（1）最外層電子數(shù)寫錯，即原子的結(jié)構(gòu)示意圖與離子的結(jié)構(gòu)示意圖混淆；（2）核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量混淆，如氮元素的核電荷數(shù)錯誤的寫成＋14等。（4）電子式舉例易錯點整理電子式書寫的常見錯誤：a、漏寫未參與成鍵的電子，如：。b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：，正確應(yīng)為。c、書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：CO2的電子式為，不能寫成；N2的電子式為，不能寫成。d、原子結(jié)合順序?qū)戝e，如：HClO的電子式為。e、復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清，如：Na＋電子式的正確表示應(yīng)為Na＋，誤寫成；NHeq\o\al(＋,4)電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成NHeq\o\al(＋,4)。f、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如：CaBr2、CaC2的電子式分別為、。（5）用電子式表示共價或離子化合物的形成過程舉例易錯點整理H2O：CaF2：（1）共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。相同原子可以分開寫，如，也可以和在一起寫，如2：

（2）離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用彎箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，相同的原子或離子不合并。（6）注意區(qū)別最簡式(實驗式)、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式最簡式(實驗式)乙烯：CH2乙酸：CH2O結(jié)構(gòu)式乙醇：甲烷：結(jié)構(gòu)簡式乙醇：CH3CH2OH鍵線式丙烯：1,3丁二烯：結(jié)構(gòu)簡式的易錯點：①氫原子個數(shù)多寫(或少些)；②官能團的書寫必須注意規(guī)范性，例如碳碳雙鍵為“”，而不能寫成“C=C”，碳碳三鍵為“”，而不能寫成“”，醛基應(yīng)為“—CHO”，而不能寫成“—COH”。③寫成結(jié)構(gòu)式或分子式；④相對位置關(guān)系寫錯，鍵線式書寫要注意的幾個問題：①一般表示3個及以上碳原子的有機物。②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略。③必須表示出、—C≡C—等官能團。④碳、氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)。（7）注意區(qū)別球棍模型和比例模型球棍模型CH4：乙烯：（1）注意原子的相對大小（2）注意微粒的空間構(gòu)型比例（填充）模型CH4：乙烯：（8）原子核外電子的排布表示方法表示方法以鐵原子為例電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2簡化電子排布式［Ar］3d64s2價電子（外圍電子、特征電子）排布式3d64s2最外層電子排布式4s2M層電子排布式3s23p63d6最高能級電子排布式3d6電子排布圖（軌道表示式）價電子排布圖易錯點整理：(1)電子排布式①原子的核外電子排布式的書寫：首先明確原子的核外電子數(shù)，然后根據(jù)構(gòu)造原理按順序填充電子并檢查是否符合洪特規(guī)則特例，最后將相同能層的能級寫在一起。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。②離子核外電子排布式的書寫方法：先寫出基態(tài)原子的核外電子排布式，再失去電子或補充電子(基態(tài)原子失去電子時總是優(yōu)先失去最外層電子)，即得到相應(yīng)陽離子或陰離子的核外電子排布式。電子排布式能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個電子的運動狀態(tài)。(2)簡化電子排布式一般用“[稀有氣體]＋價層電子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。但31號元素(Ga)及以后的主族p區(qū)元素書寫簡化電子排布式時除價層電子外還應(yīng)加上nd10，如33As：[Ar]3d104s24p3。(3)價層電子排布式對于主族元素和0族元素，寫出最外層電子排布式即可；對于過渡金屬元素，其價層電子排布式一般符合(n－1)d1～10ns1～2(n≥4)。價層電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。(4)電子排布圖(軌道表示式)核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對的電子對數(shù)和未成對電子數(shù)。（9）原子軌道模型符號spd電子云形狀球形紡錘形（啞鈴形）花瓣形（10）雜化軌道模型雜化方式spsp2sp3雜化軌道構(gòu)型【策略2】熟練等電子微粒的快速尋找方法（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……（2）記憶其他等電子微粒“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2?！?電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14電子”的粒子：Si、N2、CO?！?6電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO?？枷蛞辉咏Y(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷1．（22·23上·浙江·高考真題）下列表示不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH B．KOH的電子式C．乙烷的球棍模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【詳解】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，選項A正確；B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項B正確；C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項C錯誤；D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D正確；故答案是C。2．（21·22下·浙江·高考真題）下列表示正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B．丁烯的鍵線式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．過氧化鈉的電子式：【答案】D【詳解】A．乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，A錯誤；B．2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

，C錯誤；D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：，D正確；答案選D。3．（20·21下·重慶·高考真題）次磷酸根()的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是A．P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B．次磷酸根的電子式為：C．次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為： D．次磷酸分子式為：H3PO2【答案】B【詳解】A．P是15號元素，質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．次磷酸根中其中一個O與P原子共用2對電子對，正確的電子式為：，B錯誤；C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．次磷酸根為，次磷酸為一元弱酸，則次磷酸分子式為：H3PO2，D正確；故選：B?？枷蚨肿咏Y(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷4．（22·23下·江蘇·高考真題）反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A．的電子式為

B．中N元素的化合價為+5C．分子中存在鍵 D．為非極性分子【答案】C【詳解】A．的電子式為

，A錯誤；B．中N元素的化合價為+3，B錯誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。故選C。5．（22·23下·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是A．分子的球棍模型：

B．的價層電子對互斥模型：

C．的電子式：D．的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【詳解】A．分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是分子的球棍模型，故A錯誤；B．中心原子價層電子對數(shù)為，其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；C．是離子化合物，其電子式：，故C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3?甲基戊烷，故D正確。綜上所述，答案為D。6．（22·23下·湖南·高考真題）下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

【答案】C【詳解】A．HClO中O元素呈負化合價，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為

，A正確；B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為O，B正確；C．根據(jù)VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D．基態(tài)N原子的價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為

，D正確；故答案選C。考向三共價微粒結(jié)構(gòu)式書寫及判斷7．（21·22·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：B．順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：D．的電子式：【答案】C【詳解】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，A項正確；B．順丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項錯誤；D．是離子化合物，其電子式為，D項正確；答案選C。8．（22·23下·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．的電子式為 B．的VSEPR模型為

C．電子云圖為

D．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為

【答案】C【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，其電子式是

，A項錯誤；B．氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項錯誤：C．p能級電子云是啞鈴(紡錘)形，C項正確；D．基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式是

，D項錯誤；故選C。9．（22·23·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過程：【答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為，故A錯誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯誤；故選：C。考向四微粒電子式的書寫及判斷10．（20·21·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的電子式：【答案】D【詳解】A．N2分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N，正確；B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C．溴乙烷的分子模型：，正確；D．CO2的電子式：，錯誤；故選D。11．（21·22上·浙江·高考真題）下列表示正確的是A．甲醛的電子式 B．乙烯的球棍模型C．2甲基戊烷的鍵線式 D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3【答案】B【詳解】A．O原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為，A錯誤；B．乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，B正確；C．2甲基戊烷的鍵線式為，C錯誤；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3，D錯誤；故答案選B。12．（20·21·江蘇·高考真題）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵D．Cl與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A．氯氣分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價鍵，C正確；D．Cl有3層電子，Na+有2層電子，D錯誤；綜上所述答案為C?？枷蛭逦⒘ｉg的相互關(guān)系13．（21·22·天津·高考真題）下列敘述錯誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．

和

互為同系物【答案】D【詳解】A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；D．

屬于酚，

屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14．（21·22下·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。15．（20·21下·浙江·高考真題）下列說法正確的是A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【答案】B【詳解】A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯誤；D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯誤；故答案選B。（建議用時：25分鐘）1．（22·23上·臺州·一模）下列說法正確的是A．、、互為同素異形體 B．HCHO和最簡式相同C．和互為同分異構(gòu)體 D．正丁烷和環(huán)己烷互為同系物【答案】B【詳解】A．H2、D2、T2都是同位素形成的不同單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．HCHO與C6H12O6的最簡式都是CH2O，故B正確；C．HCOOCH3與CH3OCHO的分子式相同，但結(jié)構(gòu)也是相同的，屬于同一種物質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．正丁烷的分子式為C4H10，環(huán)己烷的分子式為C6H12，二者分子結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯誤；故本題選B。2．（22·23上·浙江·一模）下列化學(xué)用語表述正確的是A．的球棍模型：

B．NaCl晶體的晶胞：

C．丁二烯的鍵線式：

D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道式：

【答案】D【詳解】A．該模型為的空間充填模型而非球棍模型，A錯誤；B．晶胞要求是“無隙并置”，B選項給出的立方體平移一個單位后，頂點并不能重疊，所以不是NaCl的晶胞，B錯誤；C．丁二烯的鍵線式為，C錯誤；D．Cr是第24號元素，價電子排布式為。根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，所以Cr的3d能級的電子分占簡并軌道且自旋平行，但4s與3d不是簡并軌道，自旋方向不一定平行，D正確；故選：D。3．（22·23·大連·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語錯誤的是A．的VSEPR模型：B．基態(tài)原子的價電子軌道表示式：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：【答案】D【詳解】A．水的孤電子對為=2，所以其VSEPR模型：，A正確；B．基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5，所以其軌道表示式：，B正確；C．二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對電子對，CO2的電子式：，C正確；D．在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為：，D錯誤；故選D。4．（22·23上·保山·一模）下列化學(xué)用語表示不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．KCl形成過程：C．乙炔的球棍模型： D．中子數(shù)為6的氮原子：【答案】B【詳解】A．氯元素的原子序數(shù)為17，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．氯化鉀為離子化合物，形成過程可表示為，B錯誤；C．乙炔中含有碳碳三鍵，其球棍模型：，C正確；D．中子數(shù)為6的氮原子：，D正確；故選B。5．（22·23下·上?！つM預(yù)測）對于反應(yīng)，以下說法正確的是A．HCl的電子式為

B．的空間構(gòu)型為三角錐形C．中只含有離子鍵 D．的最外層電子排布式是【答案】B【詳解】A．HCl是共價化合物，電子式為

，故A錯誤；B．的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C．中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．的最外層電子達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，排布式是，故D錯誤；故選B。6．（22·23上·浙江·一模）下列說法正確的是A．互為同位素B．互為同素異形體C．C2H4與C4H8一定互為同系物D．甘氨酸(H2NCH2COOH)與硝基乙烷(C2H5NO2)互為同分異構(gòu)體【答案】D【詳解】A．同位素為同種元素的不同核素，是單質(zhì)不是核素，故A錯誤；B．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故B錯誤；C．C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故C錯誤；D．硝基乙烷與甘氨酸的分子式均為C2H5NO2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。7．（22·23下·遼寧·模擬預(yù)測）實驗室利用制備的原理是。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．基態(tài)的價層電子排布式為B．的結(jié)構(gòu)式為

C．的電子式為

D．的球棍模型為

【答案】D【詳解】A．Co是27號元素，基態(tài)Co的價層電子排布式為，則基態(tài)的價層電子排布式為，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為

，故B正確；C．是離子化合物，電子式為

，故C正確；D．的球棍模型為

，故D錯誤；故選D。8．（22·23·鞍山·模擬預(yù)測）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．的空間填充模型：

B．基態(tài)As原子的簡化電子排布式為C．的水解方程式為：D．第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素共有3種【答案】D【詳解】A．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，

是平面結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．基態(tài)As原子的簡化電子排布式為，B錯誤；C．為的電離方程式，的水解方程式為：，C錯誤；D．第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素有共3種，D正確；故選D。9．（22·23下·濱海新·三模）下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A．甲醛和乙酸的實驗式均為：CH2OB．自由基的電子式：

C．反2丁烯的分子的球棍模型：

D．HCl分子中σ鍵的形成：

【答案】C【詳解】A．甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的實驗式均為：CH2O，A正確；B．自由基I?的最外層有7個電子，故電子式：

，B正確；C．

為順2丁烯的分子的球棍模型，C錯誤；D．σ鍵為頭碰頭方式重疊，HCl分子中σ鍵的形成：

，D正確；故答案為：C。10．（22·23下·海南·一模）化合物ClF3可用作燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等，能與NH3發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．的電子式為B．上述反應(yīng)產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移C．鍵的鍵長比鍵的鍵長短D．晶體中存在離子鍵、鍵、配位鍵【答案】D【詳解】A．NH3是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．分析反應(yīng)可知，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為6e，故上述反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時，轉(zhuǎn)移6mole，B錯誤；C．已知Cl的原子半徑大于F的原子半徑，故鍵的鍵長比鍵的鍵長長，C錯誤；D．NH4F晶體中存在和F之間的離子鍵、內(nèi)部的NH均為鍵，還存在一個N→H配位鍵，D正確；故答案為：D。11．（22·23下·撫順·二模）鐵氰化鉀遇會生成沉淀(帶有特征藍色)，該反應(yīng)可用于檢驗亞鐵離子。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)的價層電子排布圖：

B．中雜化軌道的電子云輪廓圖：

C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中陰離子的結(jié)構(gòu)式：

【答案】B【詳解】A．鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，基態(tài)的價層電子排布圖為

，A錯誤；B．中為sp雜化呈直線形，則雜化軌道的電子云輪廓圖：

，B正確；C．原子中有7個質(zhì)子、7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖

，C錯誤；D．中陰離子為，其中鐵提供空軌道、CN中碳提供孤電子對，從而形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式：

，D錯誤；故選B。12．（23·24上·廣西·一模）下列化學(xué)用語表達正確的是A．基態(tài)Cu+的價電子排布式：[Ar]3d10B．NH3分子的球棍模型：C．HClO的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)原子：U【答案】B【詳解】A．Cu為29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu+的價電子排布式：3d10，故A錯誤；B．氨分子為三角錐結(jié)構(gòu)，氨氣分子的球棍模型為：，故B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，電子式是，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)原子，質(zhì)子數(shù)等于238146=92，該原子表示為：，故D錯誤。答案選B。13．（22·23下·淮安·模擬預(yù)測）可發(fā)生水解反應(yīng)，下列說法正確的是A．分子空間構(gòu)型為三角錐型B．的VSEPR模

C．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子，D．用電子式表示的形成過程：

【答案】A【詳解】A．中氮原子形成了3個σ鍵，有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，其空間構(gòu)型為：三角錐形，A正確；B．中氧原子形成了2個σ鍵，有2對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，其VSEPR模型為四面體型，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子，，C錯誤；D．水為共價化合物，則用電子式表示的形成過程為：

，D錯誤；故選A。14．（23·24上·湛江·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．金剛石的晶體結(jié)構(gòu)：B．基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：C．的空間填充模型：D．的電子式：【答案】A【詳解】A．金剛石的晶胞中一個碳原子與其他四個碳原子構(gòu)成正四面體，選項A正確；B．基態(tài)溴原子電子占據(jù)的最高能級是p能級，電子云輪廓圖是啞鈴形，選項B錯誤；C．的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，不是平面結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D．的電子式中碳原子周圍是6個電子，選項D錯誤；答案選A。15．（23·24上·郴州·一模）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：CB．基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p1C．CO的空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形D．HCl分子中σ鍵的形成：【答案】B【詳解】A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子表示為：C，A正確；B．基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．CO中價層對數(shù)為3，無孤對電子，故空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；D．HCl分子中σ鍵的形成為：，D正確；故選B。16．（22·23下·梅州·三模）下列化學(xué)用語的表示不正確的是A．中子數(shù)為2的氫核素：B．的電子式：C．基態(tài)鉻原子的價電子排布式：D．的空間結(jié)構(gòu)模型：

【答案】C【詳解】A．該氫核素的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，其質(zhì)量數(shù)為3，A項正確；B．是共價化合物，電子式為，