第二章章末測試（提升）-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)一隅三反（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

章末測試（提升）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．（2021·全國·高三課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于和的說法正確的是A．分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形B．分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D．的鍵角比的大2．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）氯化硼的熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°。下列有關(guān)氯化硼的敘述正確的是A．氯化硼在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼的中心原子采用雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D．氯化硼分子的空間結(jié)構(gòu)類似于的空間結(jié)構(gòu)3．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）維生素B，可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有A．離子鍵、共價(jià)鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力4．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④5．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和6．（2021·全國·高二單元測試）下列說法正確的是A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D．價(jià)層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)7．（2021·天津西青·高二期末）用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．H2O與BeCl2為角形（V形） B．CS2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO為平面三角形8．（2021·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H29．（2021·全國·高二單元測試）如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵，下列表述正確的是A．C、H之間是雜化軌道形成的鍵，C、C之間是未參加雜化的軌道形成的鍵B．C、C之間是雜化軌道形成的鍵，C、H之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵D．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵10．（2021·全國·高二單元測試）根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形11．（2021·安徽·安慶市白澤湖中學(xué)高二期中）下列分子中只存在σ鍵的是()A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H212．（2021·全國·高二單元測試）下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大 B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大 D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等13．（2021·全國·高二單元測試）手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★標(biāo)記）屬于手性碳原子的是A．降冰片烯 B．乳酸C．苯甲醇 D．甘油14．（2021·全國·高二單元測試）手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛15．（2022·北京石景山·高三期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式 B．SO2的VSEPR模型C．p—pσ鍵電子云輪廓圖 D．的空間結(jié)構(gòu)模型16．（2021·江蘇如皋·高三階段練習(xí)）葡萄糖和蔗糖都是常見的糖類，均為有甜味的無色晶體，易溶于水。葡萄糖與新制Cu(OH)2可發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如圖所示。蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)過程是：在試管中加入2mL蔗糖溶液，接著加入2mL2mol·L1H2SO4溶液，加熱。下列說法正確的是A．葡萄糖分子間不能形成氫鍵B．葡萄糖分子中含4個(gè)手性碳原子C．基態(tài)Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1D．NaOH的電子式為二、非選擇題（共5題，共56分）17．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）（8分）三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對電子原子核外M層有1個(gè)成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個(gè)未成對的s電子(1)C元素位于元素周期表中______區(qū)，C元素原子的價(jià)電子排布式為______。(2)A的簡單氫化物分子結(jié)合一個(gè)H形成陽離子后，其鍵角______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”均表示沒有參與形成共價(jià)鍵的電子，短線均表示共價(jià)鍵。上述四種物質(zhì)的分子式分別為______、______、______、______，中心原子采取sp3雜化的是______(填序號)。18．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）（22分）Ⅰ.(1)為ⅣA族元素，單質(zhì)與干燥反應(yīng)生成.常溫常壓下為無色液體，空間構(gòu)型為_______。(2)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______，鍵角由大到小的順序?yàn)開______。Ⅱ.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是_______。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(1)比較給出能力的相對強(qiáng)弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱：_______。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出的電子式：_______。(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(℃)高.主要原因是_______。Ⅳ.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景.回答下列問題：(1)和分子中C原子的雜化形式分別為_______和_______。(2)在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______，原因是_______。(3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_______。19．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）（10分）(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是_______、中心原子的雜化形式為_______，中存在_______。A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵(2)如圖為的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多主要原因?yàn)開______。氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中共價(jià)鍵的類型有_______種。(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石人藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是_______；不溶于有機(jī)溶劑，而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑原因是_______。中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為_______，原子的雜化形式為_______。20．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）（8分）據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制出一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以為氧化劑可直接將氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。(2)在第四周期過渡金屬元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。(3)銅的焰色呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為___________。(4)石墨烯限域單原子鐵能活化分子中的，導(dǎo)致C與H之間的作用力___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(5)常溫下，在催化劑作用下，能氧化生成、、等。①它們的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，主要原因是___________。②和相比，鍵角較大的是___________，主要原因是___________。21．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）（8分）如圖所示為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號)；④⑤⑥⑦⑧五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)某元素原子的價(jià)層電子排布式為，該元素原子的最外層電子的孤電子對數(shù)為_______，該元