必過10硫及其化合物

必過10硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)一硫1．同素異形體硫單質(zhì)俗稱硫黃，有多種同素異形體，如正交硫和單斜硫_。2．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地溶解性熔沸點(diǎn)密度黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2較低較小3．化學(xué)性質(zhì)(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性A．S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。B．與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。4．主要應(yīng)用硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等。【易錯(cuò)警示】硫與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論是在空氣中燃燒還是在純氧中燃燒、無論是氧氣過量還是硫過量其產(chǎn)物都是SO2，不會(huì)生成SO3。知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1．物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無色刺激性氣態(tài)比空氣大有毒易溶于水2．化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性A．與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。B．使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊溶液變紅C．與堿反應(yīng)：SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2(過量)+NaOH==NaHSO3D．與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3(2)氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O(產(chǎn)生淡黃色沉淀)(3)還原性A．與O2反應(yīng)：2SO2+O22SO3B．與X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反應(yīng)：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4(4)漂白性：SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色?！疽族e(cuò)警示】(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。3．主要應(yīng)用二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等；還可作為食品添加劑用于殺菌消毒，國(guó)家對(duì)其使用的范圍和最大使用量都有嚴(yán)格的規(guī)定。4．常見漂白劑的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理]與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)【易錯(cuò)警示】SO2和CO2混合氣體的鑒別流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液。知識(shí)點(diǎn)三硫酸的工業(yè)應(yīng)用及制備1．主要應(yīng)用硫酸是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料和鹽類等。2．制備方法(1)流程：(2)原理：(寫出化學(xué)方程式)①制氣：燃燒硫黃：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2煅燒黃鐵礦：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2②氧化：2SO2＋O22SO3③吸收：SO3＋H2OH2SO4【易錯(cuò)警示】由于三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，且水的沸點(diǎn)較低，用水吸收三氧化硫容易形成酸霧，從而影響吸收效率，所以通常用98.3%的濃硫酸吸收。知識(shí)點(diǎn)四硫酸的主要性質(zhì)(1)稀硫酸在稀硫酸中H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，硫酸是一種二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，能與酸堿指示劑變色，與活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色粘稠狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水(98%的濃H2SO4，密度為1.84g·cm3)，溶于水放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體，如NH3等還原性氣體，如H2S、HBr、HI等脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強(qiáng)氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【易錯(cuò)警示】濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)[加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ(濃H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液知識(shí)點(diǎn)五幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配波爾多液、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑知識(shí)點(diǎn)六SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：待測(cè)液eq\o(→,\s\up7(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))出現(xiàn)白色沉淀，即可確定存在SOeq\o\al(2－,4)?！疽族e(cuò)警示】(1)先加入鹽酸酸化排除雜質(zhì)離子的干擾(2)正確選擇鋇鹽，所用鋇鹽不能是Ba(NO3)2溶液，一般用BaCl2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等會(huì)被溶液中的NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。知識(shí)點(diǎn)七硫元素的存在及含硫物質(zhì)價(jià)態(tài)和類別的關(guān)系1．自然界中硫的存在2．硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化一、選擇題1．(2022·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里D．疏的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫易形成S2、S6、S8等非極性分子，水是極性分子，硫是一種難溶于水的黃色固體，故A正確；B項(xiàng)，硫在自然界中能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在，也能以游離態(tài)形式存在，即自然界中有硫單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中如SO2，存在于礦泉水里如硫酸鹽，故C正確；D項(xiàng)，疏的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一，能形成酸雨，故D正確；故選B。2．(2022·江西省部分名校高一期中調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硫酸性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的一組是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．濃硫酸久置于空氣中濃度降低——脫水性C．濃硫酸可用于干燥氧氣——吸水性D．鐵粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫——強(qiáng)氧化性和酸性【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了硫酸的酸性，A正確；B項(xiàng)，濃硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，將濃硫酸久置于空氣中濃硫酸濃度降低，這是由于濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣的水蒸氣，導(dǎo)致硫酸濃度降低，而不是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，可以吸收一些與硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體中的水蒸氣，從而使氣體被干燥，濃硫酸可用于干燥氧氣，就體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C正確；D項(xiàng)，鐵粉與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D正確；故選B。3．(2022·江西省奉新縣第一中學(xué)高一月考)關(guān)于硫及含硫化合物的說法中，正確的是()A．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在B．在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成了藍(lán)色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的SO2氣體C．食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在，硫酸鈣常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫在自然界中可以游離態(tài)存在，火山口附近的硫?yàn)橛坞x態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)中的硫酸為濃硫酸，故觀察不到藍(lán)色，應(yīng)將混合液加入到水中，才能觀察到藍(lán)色的硫酸銅溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫有漂白性、還原性和毒性，在食品制造過程中，若添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能夠防止食品變質(zhì)，保持一定的品質(zhì)，但過量添加對(duì)人體健康有害，必須嚴(yán)格控制用量，C正確；D項(xiàng)，硫酸鈣常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2022·江西省萍鄉(xiāng)市高一期中)下列說法錯(cuò)誤的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)B．SO2中硫元素的化合價(jià)是價(jià)，SO2即有氧化性又有還原性C．常溫下，濃硝酸能用鋁制容器盛裝，是因?yàn)殇X表面被濃硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品紅褪色，其褪色原理相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，高溫時(shí)能與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，SO2中硫元素的化合價(jià)是價(jià)，S元素最高正價(jià)為+6，最低負(fù)極為2，則SO2即有氧化性又有還原性，故B正確；C項(xiàng)，常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，因此濃硝酸能用鋁制容器盛裝，故C正確；D項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，與化合反應(yīng)有關(guān)，氯水、Na2O2能使品紅溶液褪色，與強(qiáng)氧化性有關(guān)，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；故選D。5．(2022·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()A．加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中含有D．某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有【答案】C【解析】A項(xiàng)，加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中含有CO32或HCO3等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中有SO42或Ag+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl=AgCl↓，原溶液中含有Cl，故C正確；D項(xiàng)，碳酸鈣、碳酸鋇都是白色沉淀，某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能含有Ca2+或Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2022·湖北省黃岡部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中聯(lián)考)食品添加劑是指為改善食品的色、香、味，以及對(duì)食品進(jìn)行防腐和加工而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2是一種無色無味的有毒氣體C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性D．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2中硫元素顯+4價(jià)，H2SO4中硫元素顯+6價(jià)，同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2可以用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)，故D正確；故選D。7．(2022·遼寧省沈陽市級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體高一期中測(cè)試)年度熱播扶貧劇《山海情》中有部分農(nóng)民用硫磺熏制枸杞，遭到有正義感村民的反對(duì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是強(qiáng)致癌物，不可用于食品添加劑C．某些中藥材利用硫磺熏制也起到了一定的殺菌消毒作用D．硫磺熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)鮮紅色，而未熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)暗紅色【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫有具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫磺熏蒸具有干燥、漂白、殺菌防腐的作用，可在一定程度上延長(zhǎng)藥材的保質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，正常枸杞的自然色為赤紅或偏暗紅，硫磺熏制過的枸杞使其變得鮮紅好看，可能呈現(xiàn)鮮紅色，故D正確；故選B。8．(2022·江蘇省泰州中學(xué)高一期中)湯加火山爆發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A．SO2是直線形分子B．大氣中SO2主要來源于火山爆發(fā)C．可用鹽酸酸化BaCl2的溶液檢驗(yàn)氣體中的SO2D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2是V形分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，大氣中SO2主要來源于化石燃料燃燒，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能用鹽酸酸化BaCl2的溶液檢驗(yàn)氣體中的SO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性，故D正確；故選D。9．(2022·山東省濟(jì)寧市高一期中)空氣質(zhì)量報(bào)告主要包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。下圖為一報(bào)告截圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該市當(dāng)天空氣首要污染物是PM2.5 B．該市當(dāng)天空氣質(zhì)量等級(jí)屬于重度污染C．均可導(dǎo)致酸雨 D．污染物NO2可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，該市當(dāng)天空氣首要污染物是PM2.5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，空氣質(zhì)量指數(shù)為250，則該市當(dāng)天空氣質(zhì)量等級(jí)屬于重度污染，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，會(huì)引起溫室效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，機(jī)動(dòng)車尾氣存在NO2，即污染物NO2可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣，D項(xiàng)正確；故選C。10．(2022·湖南省長(zhǎng)沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為)，下列說法正確的是()A．b到d可直接轉(zhuǎn)化B．工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲(chǔ)存f的濃溶液C．c能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，表現(xiàn)其漂白性D．將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現(xiàn)象不同【答案】B【解析】由圖可知，a為2價(jià)的氫化物，即H2S；b為S單質(zhì)；c為+4價(jià)的氧化物，即SO2，d為+6價(jià)的氧化物，即SO3；e為+4價(jià)的含氧酸，即H2SO3，f為+6價(jià)的含氧酸，即H2SO4；g為+4價(jià)的正鹽，如Na2SO3，h為+6價(jià)的正鹽，如Na2SO4。A項(xiàng)，b為S單質(zhì)，d為SO3，硫不能直接轉(zhuǎn)化SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知，f的濃溶液是濃硫酸，在常溫下可以使鐵被氧化為一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以可以用鐵罐儲(chǔ)存，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，c為SO2，能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，不是因?yàn)槠仔?，而是因?yàn)樗嵝匝趸锏男再|(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)分析可知，h和g分別為Na2SO3和Na2SO4，將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．(2022·江蘇省高三模擬預(yù)測(cè))硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、硫酸在工業(yè)中有很多應(yīng)用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用SF6作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示?！盁峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源的方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過量，就會(huì)生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，SO2具有漂白性，但使溴水褪色反應(yīng)原理為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，與漂白性無關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②中若SO2過量，則將發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，反應(yīng)原理為：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S元素化合價(jià)降低，S為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。12．(2022·四川省遂寧中學(xué)高一期中)如圖是Cu與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol/L)為50mL。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A．0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比Cu的質(zhì)量增加了1.6gB．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4小于0.45molC．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2D．品紅溶液可檢驗(yàn)生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出【答案】C【解析】裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長(zhǎng)頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長(zhǎng)管進(jìn)氣，D驗(yàn)證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。A項(xiàng)，Cu與足量的硫充分反應(yīng)生成Cu2S，則生成物的質(zhì)量比Cu的質(zhì)量增加了0.05mol的硫，其質(zhì)量為1.6g，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中只有1個(gè)硫酸被還原，硫酸全部反應(yīng)，被還原的H2SO4為0.45mol，但是當(dāng)硫酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則被還原的H2SO4小于0.45mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，裝備B中有長(zhǎng)頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D驗(yàn)證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境，D項(xiàng)正確；故選C。13．(2022·山西省柳林縣鑫飛中學(xué)高一期中)由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A．裝置⑤中的試劑為堿石灰B．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2C．實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2D．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉只有增大反應(yīng)物接觸面積的作用【答案】A【解析】二氧化硫和氧氣在催化劑作用下制備三氧化硫，兩種氣體必須是干燥的，故①②中盛放液體為濃硫酸；③處為鉑石棉有增大反應(yīng)物接觸面積和催化劑的作用；三氧化硫的沸點(diǎn)較低，故在④處冰水浴可將三氧化硫冷凝下來，⑤為尾氣處理裝置，應(yīng)放堿石灰，吸收過量的二氧化硫，出來的尾氣只有氧氣。A項(xiàng)，裝置⑤中的試劑為堿石灰，A正確；B項(xiàng)，出來的尾氣只有氧氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉有增大反應(yīng)物接觸面積和催化劑的作用，D錯(cuò)誤；故選A。14．(2022·湖北省六校新高考聯(lián)盟高一聯(lián)考)下圖是硫元素的部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)和c都可以用濃硫酸干燥B．c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)C．硫酸型酸雨的原因之一是發(fā)生了e→f的轉(zhuǎn)化，使減小D．實(shí)驗(yàn)室常用g與f反應(yīng)制備c，利用g與h也可以生成c【答案】A【解析】依據(jù)硫元素的部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為含亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子的鹽，h為含硫酸根離子或硫酸氫根離子的鹽。A項(xiàng)，a為H2S，c為SO2，二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，但硫化氫有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c為SO2，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)，B正確；C項(xiàng)，e為H2SO3，f為H2SO4，硫酸型酸雨的原因之一是發(fā)生了H2SO3到H2SO4的轉(zhuǎn)化，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；D項(xiàng)，g為含亞硫酸根離子的鹽，f為H2SO4，c為SO2，實(shí)驗(yàn)室用飽和亞硫酸溶液和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫；h為含硫酸氫根離子的鹽，利用硫酸氫鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)，也可生成二氧化硫，D正確；故選A。15．(2022·江蘇省泰州中學(xué)高一期中)史料記載，我國(guó)在明代就有了利用綠礬(FeSO4·7H2O)和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說法正確的是()A．燒渣的成分為B．“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)之一為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸D．該流程中涉及化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4·7H2O“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物，則FeSO4·7H2O高溫分解為Fe2O3、SO2、SO3、H2O，燒渣的成分為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，故B正確；C項(xiàng)，加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸難揮發(fā)，硝酸易揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(2022·安徽省六安二中高一期中)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時(shí)有無色有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成難溶的BaSO4、BaSO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，由操作和現(xiàn)象可知部分Na2SO3被氧化，故B正確；C項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可知濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，與吸水性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色沉淀為硫酸鋇，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。17．(2022·河南省焦作市高一期中)下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分含硫物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．X、Z都可以被W的濃溶液氧化B．常溫下，Y難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．W的濃溶液使膽礬變白，說明W的濃溶液具有脫水性【答案】B【解析】根據(jù)S元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬類別，可知X是H2S，Y是S單質(zhì)，Z是SO2，W是H2SO4。A項(xiàng)，X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，H2S、SO2具有還原性，在一定條件下濃H2SO4可以氧化H2S，而不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y是S單質(zhì)，在常溫下，S難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正確；C項(xiàng)，Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其還原性，與其漂白性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃H2SO4具有吸水性，濃硫酸能夠使膽礬變白，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性而不是脫水性，D錯(cuò)誤；故選B。18．(2022·浙江省浙北G2聯(lián)盟高二期中聯(lián)考)一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4且為正整數(shù))與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+(x3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關(guān)推斷合理的是()A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成B．當(dāng)x=4時(shí)，則每生成1molS原子，轉(zhuǎn)移的電子為4molC．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1：1D．若x=4，若改變條件(如加熱)，H2S可能被氧化為SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，若x=3，可以發(fā)生2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，所以不一定有二氧化硫生成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若x=4，為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2，則每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若x=3，則發(fā)生2H2S+H2SO3=3S+3H2O的反應(yīng)，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，而不是1：1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)x=4時(shí)，即H2SOx為H2SO4其中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，而H2S中硫元素為2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律可知，H2S可能被氧化為SO2，故D正確；故選D。19．(2022·浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高一期中)用的濃硫酸和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻后倒入冷水中，濾去多余的銅，將濾液加水定容到，溶液中SO42的濃度為，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)后c(CuSO4)為2.6mol/L B．反應(yīng)中消耗的硫酸為C．溶解的銅的質(zhì)量為 D．生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【答案】A【解析】用20mL18.0mol/L的濃硫酸和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)硫元素守恒，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為18.0mol/L×0.020L0.100L×2.6mol/L=0.10mol。A項(xiàng)，反應(yīng)生成了0.10molSO2，則生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)==1.0mol/L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)生成了0.10molSO2，則反應(yīng)中消耗0.2mol硫酸，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)生成了0.10molSO2，則溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)生成了0.10molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；故選A。20．(2022·廣東省惠州市一模)硫及其化合物的“價(jià)?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A．燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】A【解析】X是S的+4價(jià)氧化物，X是SO2；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價(jià)含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價(jià)含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS。A項(xiàng)，在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B項(xiàng)，SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題21．(2022·安徽省利辛縣第一中學(xué)高一月考)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是硫元素的“價(jià)類二維圖”。請(qǐng)回答下列問題：(1)硫元素在周期表中的位置為_______；H2S的電子式為_______。(2)H2S與SO2混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡黃色粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸表現(xiàn)_______。性(填“氧化”、“還原”或“酸”)。(4)工業(yè)上制硫酸最后階段是吸收SO3和硫酸的生成，該階段在吸收塔中進(jìn)行，SO3蒸氣從吸收塔下口通入，上口加入98.3%的濃硫酸吸收SO3，用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化：_______?！敬鸢浮?1)

第三周期第VIA族

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

氧化、酸(4)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧，使SO3充分吸收(或用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收)(5)取該粉末少量于試管中，加入過量的稀鹽酸溶解，再向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該粉末中含有K2SO4【解析】(1)硫元素是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系可知：S在周期表中位于第三周期第VIA族；H2S為共價(jià)化合物，2個(gè)H原子和S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；(2)H2S與SO2混合發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性；(4)用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是SO3溶于水會(huì)放出大量熱，導(dǎo)致產(chǎn)生水霧不利用SO3的吸收，用濃硫酸吸收，就可以防止形成酸霧，使SO3充分吸收；(5)K2SO3具有還原性，容易被空氣中的O2氧化。若K2SO3被O2氧化，會(huì)被氧化產(chǎn)生K2SO4，可根據(jù)BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)方法是：取該粉末少量于試管中，加入過量的稀鹽酸溶解，使溶液顯酸性，然后向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該粉末中含有K2SO4，證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化，否則K2SO3粉末未被空氣中的氧氣氧化。22．(2022·浙江省杭州市高一期中聯(lián)考)某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2，預(yù)測(cè)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體(水蒸氣除外)，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行驗(yàn)證(加熱和部分夾持裝置略)：回答下列問題：(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該同學(xué)預(yù)測(cè)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體的成分可能為_______(用化學(xué)式表示)。(3)C裝置所盛常見試劑可以是_______(填一種)。(4)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是_______。A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊試液 C．紅色品紅溶液 D．淀粉混合溶液(5)為測(cè)定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的的酸性高錳酸鉀溶液。已知SO2與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：，若管道中空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收，則該樣品中的SO2含量是_______?！敬鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)SO2、H2(3)酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液)等(4)B(5)【解析】裝置A中鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螅c鋅反應(yīng)生成氫氣；裝置B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，裝置C用于除去二氧化硫，裝置D用于干燥氫氣，裝置E中氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，裝置F中的無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的生成，裝置E和裝置F中的現(xiàn)象共同證明混合氣體中是否含有氫氣。(1)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，與鋅反應(yīng)生成氫氣，因此混合氣體的成分可能為SO2、H2。(3)裝置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，除去二氧化硫常用的試劑是酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液等)。(4)SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅，因此B中試劑應(yīng)為紫色石蕊試液，故選B。(5)根據(jù)可知，，，則該樣品中的SO2含量是。23．(2022·湖南省長(zhǎng)沙市高一期中)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請(qǐng)回答下列問題：(1)A裝置中裝濃硫酸的儀器名稱是_______，B裝置及D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，都是為了_______。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)C裝置中的現(xiàn)象是_______，該現(xiàn)象證明SO2具有_______性。若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，則現(xiàn)象為_______，證明SO2具有_______性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為_______，證明SO2具有_______性。(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，需要將A裝置中殘余的SO2除盡，可采取的操作是_______。【答案】(1)

分液漏斗

防止倒吸(2)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)

品紅褪色

漂白性

高錳酸鉀由紅色變?yōu)闊o色

還原性

溶液變渾濁，產(chǎn)生淡黃色固體

氧化性(4)生成得SO2的量較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2(5)打開彈簧夾，向里面注射空氣，然后在B裝置中加入NaOH溶液，塞上蓋子震蕩即可【解析】銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，為防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生倒吸，首先將氣體通入安全瓶B，然后再用不同的溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性、酸性等多種性質(zhì)，根據(jù)不同的反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行判斷，二氧化硫氣體有毒不能直接排放，要用堿溶液吸收處理。(1)A裝置中裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，但難溶于四氯化碳，D、E兩裝置中四氯化碳的作用是防止倒吸；(2)銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體、水和硫酸銅，化學(xué)方程式為Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫的特性是漂白性，能使品紅溶液褪色，所以C裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；二氧化硫還具有一定的氧化性，若將二氧化硫通入硫化鈉溶液中，+4價(jià)的硫元素與2價(jià)的硫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀；(4)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，生成二氧化硫氣體進(jìn)入裝置D，如果生成得SO2的量較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2，則始終未見裝置D中澄