2024人教高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題三及答案

2024人教高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題(3)及答案

一、選擇題

1、【2024新課標(biāo)1卷】必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18以

C.92.0g甘油(丙三醉)中含有羥基數(shù)為I.ONA

D.1.0molCH4與CI2在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為I.ONA

【答案】B

考點定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)推斷與計算

【試題點評】選項D是易錯點，主要是不清晰甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于?自由基取代反應(yīng)，每

個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較困難，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

【插花題】下列離子方程式的書寫及評價合理的是()

離子方程式評價

向悔(HC0：)2溶液中加入足量的

正確，NaOH過量，酸式鹽與

ANaOH溶液:Mg2++2HC0；+

堿完全反應(yīng)生成正鹽和水

-

20H=MgC031+C0r+2H20

正確，A101與H+按物質(zhì)的量

1mol/L的NaAlOz溶液與2.5mol/L

之比為1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

B的HC1溶液等體積混合：2A1O7+

Al(0H)3,過量的H+再將一部

+3+

5H=Al+Al(0H)3l+H20

分Al(0H)3轉(zhuǎn)化為A1”

將少量的FeQ溶解在過量的稀正確，F(xiàn)eQ的化學(xué)式可改寫

CHNO,中：Fed+8K=Fe2++2Fe3+為FeO?Fe.A,Fe?+與Fe”的

+4H20物質(zhì)的量之比為1:2

錯誤，F(xiàn)/+與CKT會發(fā)生氧

將少量NaClO溶液滴入FeSO,溶液

化還原反應(yīng):2Fe2++C10-+

2+-

D中：Fe4-2C10+2H20

5H>0=2Fe(0H)31+Cr+

=^Fe(0H)2\+2HC10

4H+

B[Mg(OH)z的溶解度比MgCO,的小，所以向Mg(HCOJz溶液中加入足量的NaOH

溶液生成Mg(0H)2沉淀,A項不合理；1mol/L的NaAlG溶液與2.5mol/L的

HC1溶液等體積混合,A10;和H+的物質(zhì)的量之比為2：5,離子方程式為2A107

+3+

+5H=Al+Al(0H)3l+H20,B項合理;HNQ,具有強氧化性，能將Fe"氧

化成Fe",C項不合理；將少量NaClO溶液滴入FeSOi溶液中，F(xiàn)e?+與CKT

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2122++加0-+

2H(=2Fe3++Cr+H2O,D項不合理。］

2、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及許多的化學(xué)學(xué)問。下列說法不正確的是

()

A.“霾塵積聚難見路人”，霧震所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽雙鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，鼠水二升潰，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)

改變

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的

是鐵的合金

C［霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；鐵置換銅屬于濕法

煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B正確；青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物

理方法，C錯誤；劍刃硬度大，所以是碳鐵合金，D正確。］

3、元素W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于

0,L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R形成的兩種氫化

物可相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有改變；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之

和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是()

A.元素的非金屬性：R>Y>W

B.R與其他三種元素均能形成共價化合物

C.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W>Y

D.原子半徑：W>R>X>Y

C［依題意知，W為N,R為O,X為Na,Y為Si。A項，元素的非金屬性：

0>N>Si,錯誤。B項，Na2。、Na2(h是離子化合物，錯誤。D項，原子半徑：

Na>Si>N>0,錯誤。］

4、如圖所示為用固體二氧化鈦(TiOj生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是HO?

中的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到純鈦。下列說法中正確的是()

A.a極是正極，石墨極是陰極

B.反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生改變

C.電解過程中，02\C「均向a極移動

D.陰極的電極反應(yīng)式為Ti02+4e—=Ti+20”

D［TiCh發(fā)生還原反應(yīng)得到純鈦，故加入高純TiCh的電極是電解池的陰極，a

極是電源的負(fù)極，石墨極是陽極，A項錯誤；-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,

高溫下，石墨與02反應(yīng)生成CO、CO2,導(dǎo)致石墨質(zhì)量削減，B項錯誤；電解過

程中，陰離子向陽極(石墨極)移動，C項錯誤；TiCh中的氧解離進(jìn)入熔融鹽而得

到純鈦，發(fā)生了還原反應(yīng)，生成了Ti和。2一，D項正確。］

5.(2024?西安三模)下列有關(guān)說法正確的是()

A.向20mL0.5mol?L-1FeBn(aq)中通入224mLCk(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生反應(yīng)

的離

-

子方程式為2Fe?++4Br-+3cl2=2Fe"+2Br2+6C1

B.25℃時，向2mL0.1mol?L-lNa2s溶液中滴入幾滴0.1mol?L_1ZnSO,.

溶

液，有白色沉淀生成；再滴加幾滴0.1mol?L7CuSOi溶液，又有黑色沉

淀生成，可以得出結(jié)論：Q(ZnS)>Ksp(CuS)

C.向30mL0.5mol-L-1NaOH(aq)中通入224mLCO/標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生反應(yīng)

的

離子方程式為301r+2C02=C0:+HC0；+HQ

D.已知25℃時,CffeCOOH的冗=1.8X10-5,HC10的兒=3.0X10;等

濃度的CH3COONa和NaC10溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

+-+

是：c(Na)>c(C10")>c(CH3C00)>C(01D>c(H)

C［澳化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1,反應(yīng)的離子方程式為2Fe-+

-3+-

2Br4-2Cl2=2Fe4-Br2+4Cl,A錯誤；反應(yīng)中NWS過量，再滴加CuSO」肯

定產(chǎn)生CuS沉淀，不能說明二者溶度積常數(shù)相對大小，B錯誤；NaOH和CO?

的物質(zhì)的量之比是3：2,所以反應(yīng)的離子方程式為30ir+2C02=C0r+HC0；

+H20,C正確;CH￡UUH的酸性強于HC10,相同濃度時

CH3c0(廠的水解程度小于C10,則等濃度的CH:iC()()Na和NaClO溶液混合后，

溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na')>c(CH3C00)>c(C10")>

c(OH-)>c(H+),D錯誤。］

6、(2024?山東試驗中學(xué)其次次診斷)足量銅與肯定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸

銅溶液和NO,、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與肯定體積。式標(biāo)

準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅

子,因此3個六元環(huán)肯定不共面，故C錯誤；含有猴基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含

有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。］

9.（2024?哈爾濱六中三模）某有機物的分子式是CsHQ?。以下說法正確的是

（）

A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或,甲醇

C.至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

OH

C［有機物的分子式為C3H6。2,結(jié)構(gòu)簡式可能為/-OH、CH3CH2COOH、

HCOOCH2cH3、CH3COOCH3、HOCH2cH2cH0等,假如為醛和醇，能發(fā)生氧化反應(yīng)，A

錯誤；能水解生成甲醇的有CHEOOCHs,水解生成甲酸的有HCOOCH2cH3,所以

只有兩種，B錯誤；能和NaOH溶液反應(yīng)的有酯和痰酸，為CH3cH￡00H、

HCOOCH2cH3、CH3COOCH3,有3種物質(zhì)能和NaOH溶液反應(yīng),C正確;該分子中

不含有碳碳雙鍵，D錯誤。］

二、非選擇題

1、（1）B（結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHOC2H的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫

出F全部可能的結(jié)構(gòu)：___________________________

CH3

⑵分子式為CM。。且與結(jié)構(gòu)簡式為I|］的G物質(zhì)互為同系物的同分異構(gòu)體

Y

OH

有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

）的同分異構(gòu)

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：lo

【解析】(1)B的同分異構(gòu)體中，含有相同官能團(tuán)即含有碳碳雙鍵和醍鍵,

只有碳骨架異構(gòu)和順反異構(gòu)，共4種，結(jié)構(gòu)分別為CH2==CHCHQCH3、

H3cOCH3HsCH…

、H?O=Co(2)G為

X

HHHOCH3CH：.

CH3

AI],分子式為CH”。且與G互為同系物的同分異構(gòu)體，即有酚羥基的同

Y

OH

分異構(gòu)體，苯環(huán)上連有一O