2024年北京北師大實驗中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試題及答案

北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)班級學(xué)號成績1.本試卷共10頁，共26道大題；答題紙共2頁。滿分100+20分。考試時間90分鐘。考生須知2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名、學(xué)號。3.試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。命題人：高一化學(xué)備課組審題人：梁凱可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64I卷（共100分）第一部分選擇題（本部分共20小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。每小題2分，共40分）1．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是AHCl．CO2．BaSO4D．Ca(OH)22．下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是．．．ACaO屬于氧化物CNaHCO3屬于酸BNaOH屬于堿DAgCl屬于鹽3．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．MgCl24．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是ANaClBNaO2BO2．HODNH4Cl．NaOHDNaHCO35．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．．D．C．北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第1頁，共10頁6．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是．．．A．用電子式表示NaCl的形成過程：BAl的結(jié)構(gòu)示意圖：CHClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl3115D．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P7．1960年，威拉德?利比（美）發(fā)展了使用碳-（1?C）同位素進(jìn)行年代測定的方法，是一種具有放射性的碳同位素。下列關(guān)于的說法正確的是A．與互為同素異形體B．與的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．與的中子數(shù)相同D．碳元素的相對原子質(zhì)量就是的相對原子質(zhì)量8．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是?3AKCOK+BBa(OH)2Ba+OH-DNaHSONa+HSO-232CHNOH-33449．水溶液中的下列反應(yīng)可以用離子方程式：H++OH-HO表示的是ABa(OH)與HBCu(OH)2與HNO3224CKOH與HClDNaOH與CHCOOH10．下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+ONa++2OH-+H↑22B除水垢CaCO+2H+Ca2++HO+↑33322C．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O+2H+H2OD．鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)：O＋2Fe3＋＋3HO．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是＋23?4?3AH、、BK、BaOH-DAgNa、Cl?C．2+Cl?OH-12．下列操作不符合實驗安全或操作規(guī)范的是．．．A．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋B．實驗結(jié)束后，將剩余藥品倒入原試劑瓶中C．容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用D．稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌13．下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是高溫A．CO+CuOCu+CO2BNaO+2NO2NaNO2223CH+FeSH+FeSOD．+HO2HNO+NO2232424北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第2頁，共10頁14NaANa在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰CNa是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高（BNa在空氣中燃燒，產(chǎn)物是NaODNa能與水反應(yīng)生成O2）15．關(guān)于NaCO和NaHCO兩種化合物的性質(zhì)描述，下列說法不正確的是．．．233A．熱穩(wěn)定性：NaNaHCO323B．和酸反應(yīng)放出快慢：Na＜NaHCO3223CNaCO和NaHCO溶于均放熱233D．向澄清石灰水中分別加入NaCO溶液和NaHCO溶液，均產(chǎn)生白色沉淀23316．分類是一種重要的研究方法，以下參與的反應(yīng)中，不能用為酸性氧化物解22釋的是ASO+HOH3222B．SO2+CaOCaSO3C．+Cl+2HOHSO+2HCl22224DSO+Na+HO223217．下列說法正確的是ALCO2的物質(zhì)的量為0.5B．同溫同壓下，等質(zhì)量的H和O的體積之比是∶1622C．gN2和混合氣體的分子數(shù)一定為NAD1mol的NaO固體中含有離子數(shù)為N22A18．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為c(-3)]BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴入AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第3頁，共10頁19．純凈的液氨（液態(tài)NH3）幾乎不導(dǎo)電。如右圖所示，鈉在液氨中會發(fā)生溶劑化過程，生成藍(lán)色的溶劑合電子，一段時間后慢慢產(chǎn)生無色氣泡。下列說法正確的是ANH3是一種離子化合物B．氨合電子e(NH3)x，也可類似Na+(NH)3x表示為C．鈉和液氨反應(yīng)的方程式：NH+Na=NaNH+H↑322D．加入鈉后液氨的導(dǎo)電性增強(qiáng)20．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)HO的部分性質(zhì)類似二元弱酸，其電離過程可表示為：22H2O2++HO2－HO2++O2-?；诖耍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實驗：序號實驗①實驗②實驗③實驗④BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液稀HCl方案NaO與HO反應(yīng)后的溶液pH=12HO與NaOH混合溶液pH=1222222BaO2HO溶液22現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀沉淀溶解已知：BaO2是一種白色難溶于水的固體下列說法不合理的是A．實驗①和③中的白色沉淀是同種物質(zhì)B．實驗②中未生成白色沉淀可能因為溶液中O2-濃度較低C．實驗③可證明NaOH能夠促進(jìn)HO電離產(chǎn)生O2-222D．實驗④中沉淀溶解的原因可能是生成弱電解質(zhì)H2O2北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第4頁，共10頁第二部分21NaCl固體配制mL2.0mol/LNaCl溶液。（1）通過計算，需用稱量NaCl固體的質(zhì)量為______g。（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、______。（3）配制溶液時，正確的實驗操作順序是____________。a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b．根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。c．計算需要NaCl固體的質(zhì)量。d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）下列操作中，正確的是______A．B．C．溶解轉(zhuǎn)移定容（5）誤差分析配制過程中出現(xiàn)以下情況，分析對所配溶液濃度有何影響。①容量瓶底部有少量水_________②沒有洗滌燒杯和玻璃棒__________北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第5頁，共10頁22．鈉及其化合物具有一系列重要的性質(zhì)與用途。I鈉單質(zhì)（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子（填“得”_____________中。（2）鈉可用于特種金屬的冶煉。是離子化合物，熔融的電離方程式是___。44鈉與熔融4反應(yīng)得到單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________。II鈉的氧化物（3NaO是一種_____________下NaO與適當(dāng)?shù)难趸锷蒒aCO的化學(xué)方程式__________。223（4NaO的電子式是____________，其中氧元素的化合價為______NaO可做太空2222艙供氧劑，因為NaO反應(yīng)生成O，化學(xué)方程式是____________。2222III鈉鹽（以NaF為例）右圖將氟化鈉的形成過程拆分成了g表示氣態(tài)，s表示固態(tài)）信息：右圖為玻恩－哈伯循環(huán)圖，可以用于計算化學(xué)過程中的能量變化。其中“橫線”代表體系中的物（5）用電子式表示NaF的形成過程。（6）圖中涉及共價鍵斷裂的過程是Na原子失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹a的過程是（7）下列說法正確的是。a．過程①只發(fā)生物理變化；b．過程①②③吸收能量，過程④⑤放出能量c．NaF(s)中不存在Na+和F。d．根據(jù)過程①②③④⑤的能量變化，可計算得出1molNa與F2反應(yīng)放熱多少。北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第6頁，共10頁23．現(xiàn)有含有少量NaClNaNaCO等雜質(zhì)的NaNO溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏?4233雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是（3）②中反應(yīng)的離子方程式是。。（4）過量Na溶液的作用是_____________________。23（5）①檢驗溶液3中是否含有SO4離子的實驗方案是_________________________。②溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入。（6）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO固體，獲取NaNO固體的操作是，33NaNO3溶解度隨溫度變化如圖所示）北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第7頁，共10頁24.某研究小組為探究飽和NaHCO溶液中是否還能溶解少量NaHCO固體，設(shè)計并完33成了下列實驗?！静殚嗁Y料】常溫下：MgCO3微溶于水Mg(HCO3)2易溶于水在pH<9.4時溶液中的Mg不形成Mg(OH)2【實驗過程】實驗編號實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論測飽和NaHCO3溶液的pH為8.3ⅰ向20mL飽和NaHCO3溶微小的氣體X從溶液底部固體液中再加入一定量NaHCO3逸中緩慢逸出，最終固體全部ⅱ固體，靜置24小時。溶解，得到溶液Y【分析解釋】（1）NaHCO3的的俗稱是_____________。②NaHCO3在水溶液中的電離方程式是_________________。③NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是___________________。（2）取實驗ⅱ反應(yīng)后的氣體X，檢驗其成分。①將氣體X通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體X是______（填化學(xué)式）②氣體X使澄清石灰水變渾濁的離子方程式是______________。（3）取實驗ⅱ反應(yīng)后的溶液Y，進(jìn)行如下實驗檢驗其成分：實驗．測得溶液Y的為9.0。實驗．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。實驗．取少量pH=9.0的Na溶液，加入MgCl溶液，有白色沉淀生成。232實驗．取少量新制飽和NaHCO溶液，加入MgCl溶液，無明顯現(xiàn)象32實驗e．向溶液Y中持續(xù)通入CO2①相同濃度的NaCONaHCO溶液，_____溶液的堿性更強(qiáng)。233②實驗c中反應(yīng)的離子方程式是___________。③綜合上述實驗，實驗b中產(chǎn)生的白色沉淀是_____________。④實驗c和實驗d的目的是________________________________。⑤實驗e中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！镜贸鼋Y(jié)論】（NaHCO溶液中還能溶解少量NaHCO33方程式和必要的文字解釋其原因：____________________________________。北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第8頁，共10頁卷（共20分）25.PbPbOO和PbSO4223的工藝流程。已知：炭黑是一種碳單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；PbSO、均為難溶于水的固體；43CHCOONa易溶于水，電離方程式為COONaNa++COO。333（1）PbO具有堿性氧化物的性質(zhì)，請寫出過程I中與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______。2+（2）①過程Ⅰ中，在Fe催化下，和反應(yīng)生成PbSO的化學(xué)方程式是：24Pb++□________——□PbSO+□______24②過程Ⅰ中，2+催化過程可表示為：2++﹣3+：2Fe+PbO+4H2Fe+PbSO+2HO2442：…寫出的離子方程式：（3）過程I過濾除去的物質(zhì)是______________。．（4）①寫出過程II主要反應(yīng)的離子方程式___________________；COO)Pb可能具有怎樣的性質(zhì)__。32（5）過程II過濾除去的物質(zhì)是______________。（6）過程III所得濾液中檢出NH+III通入NH的作用________________。43（7）①生成納米的離子方程式是_____________。34②PbCO3生成納米的化學(xué)方程式是____________。北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第9頁，共10頁26．某小組同學(xué)探究MgCu和Fe)溶液的反應(yīng)。243已知：①Fe(OH)3為紅褐色沉淀②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，Cu不能置換。Fe溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成的離子方程式是（2）進(jìn)行實驗。實驗操作現(xiàn)象及產(chǎn)物I充分反應(yīng)后，_________________。100mL0.1mol/LFe2)43溶液（pH≈）和1g產(chǎn)生大量無色氣泡，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ100mL0.1mol/LFe2)43溶液（pH≈）和1g取I充分反應(yīng)后的混合物過濾，取少量濾液，滴加KSCN溶液變紅，振蕩后褪色，產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗為ⅢCuSCN）①I中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Cu+。請補(bǔ)全實驗現(xiàn)象：溶液逐漸變?yōu)開______色，固體中_________Fe單質(zhì)。②請結(jié)合離子方程式和必要的文字說明解釋實驗中現(xiàn)象“有大量氣泡產(chǎn)生生了大量紅褐色沉淀”__________________________。（3）提出假設(shè)并驗證對實驗Ⅲ中滴加KSCN溶液，溶液變紅的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)：在含SCN的溶液中，Cu2+和Fe2+反應(yīng)生成3+和CuSCN。假設(shè)：在1的溶液中，空氣中的氧氣可與Fe反應(yīng)生成3+。假設(shè)：和Fe3+反應(yīng)慢，48h后Fe仍未完全反應(yīng)。①向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加CuSO溶液，44______a成立。反應(yīng)的離子方程式為_________。②設(shè)計實驗方案證實假設(shè)b不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因：_______③甲同學(xué)認(rèn)為，充分反應(yīng)48h后，稱量濾渣（已洗滌、干燥）的質(zhì)量m可判斷假設(shè)c是否成立。請說明m的大小與假設(shè)c是否成立的關(guān)系：__________________。北師大實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一年級化學(xué)第1010頁北師大實驗中學(xué)2024~2025學(xué)年高一化學(xué)期中考試答案選擇題（每題2分，共40分）題號答案題號答案1B2C3C4A5C6A16C7B8C9C10DB12B13C14A15C17C18D19D20C未表明分值的題目均為1分21.（）（1分）（2）容量瓶2分）（3）cbadfe（2分）（4AB2（5）①不影響（2分）222）失煤油（244++4Cl-（2分）（3）（2分）（4）（5）-12NaO+2CO2NaCO+O（2分）2222322分）（6②（7）23.（）BaCO3；（2）過濾；（3Ag+Cl（4）除去過量的Ba2+和Ag+2（5）①取少量溶液，加入過量稀HNO，再加入Ba(NO)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則﹣═AgCl↓（2分）332含有HCl，再加入BaCl溶液”也可以）42②32-過量稀HNO3（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。124.（）①小蘇打②NaHCO===Na++-（2分）33③2CO+2OH-+Ca2+====+HO（2分）（2）①CO2232（3）①NaCO3③MgCO3CO2-+Mg2+====MgCO