微考點09反應條件的調(diào)控與速率-2022~2023學年高一化學易混易錯微考點（人教版2019）

微考點0微考點09反應條件的調(diào)控與速率易混易易混易錯聚焦一、聚焦化學反應速率的誤區(qū)1.易混易錯點(1)一個確定的化學反應涉及反應物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是哪一種反應物或生成物表示的反應速率。(2)同一反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，即表示整個化學反應的快慢。(3)化學反應速率是不斷變化的，有瞬時速率和平均速率之分，在中學階段化學反應速率的計算只涉及一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。(4)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應速率。(5)無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率。(6)反應速率大小比較的兩種方法同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化：①換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。②比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)的相對大小，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大。2.正誤判斷(1)化學反應速率反映了化學反應進行的快慢。 (√)(2)反應速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1。 (×)(3)可以用任何物質(zhì)來表示反應速率。 (×)(4)化學反應速率通常是指在某一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。(√)(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。 (×)(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)計算化學反應的平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。 (×)(3)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1。 (×)(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。(×)(2)對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯。(×)(3)化學反應速率為0.8mol·L1·s1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L1。(×)(4)由v=ΔcΔt計算平均速率,用反應物表示時為正值,用生成物表示時為負值。(5)同一化學反應,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(√)(6)根據(jù)反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢。(√)二、聚焦影響化學反應速率的因素的誤區(qū)1.易混易錯點1．濃度(1)只適用于有氣體參加或在溶液中進行的化學反應。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學反應速率無影響。(3)化學反應速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。2．溫度(1)對任何化學反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率。3．壓強(1)壓強對化學反應速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率。(3)改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不變。如恒溫恒容：充入稀有氣體→容器壓強增大，各反應物的濃度不變→化學反應速率不變。①恒容時：充入無關(guān)氣體→壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變。②恒壓時：充入無關(guān)氣體→壓強不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應速率減慢。4．催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率。5．固體接觸面積化學反應速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。6．分析外界因素對化學反應速率的影響時3注意：①催化劑在化學反應過程中參與了反應，降低了正、逆反應的活化能，同等程度改變正、逆反應速率，但不會改變反應的限度和反應熱。②升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應速率和逆反應速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應的反應速率總是受溫度影響大。③對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應速率增大。7．壓強對反應速率的影響情況：壓強只對有氣體參與的化學反應速率有影響。①恒溫時，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率加快。②恒溫時，對于恒容密閉容器。a．充入氣體反應物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應物濃度增大(壓強也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率加快。b．充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。③恒溫恒壓時。充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率減小。2.正誤判斷(1)對于可逆反應，加入催化劑，降低反應所需的活化能，同等程度地提高正、逆反應速率。(√)(2)對于可逆反應，恒容時充入稀有氣體，正、逆反應速率都減小。(×)(3)對于放熱的可逆反應，降低溫度，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變。(×)(4)鋅與硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。(×)(5)恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢。(√)(6)其他條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大。(×)(7)增加反應物的物質(zhì)的量，一定能使反應速率增大。(×)(8)對于反應A＋BC，改變?nèi)萜黧w積，化學反應速率一定發(fā)生變化。(×)(9)升高溫度可以使吸熱反應的反應速率加快，但放熱反應的反應速率減慢。(×)(10)對于高溫、高壓、使用催化劑條件下的反應A一定比常溫常壓無催化劑條件下的反應B速率快。(×)(11)可逆反應達到平衡后，增大反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小。(×)(12)對有氣體參加的反應體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大。(×)(13)碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率。(√)(14)固體、純液體的“物質(zhì)的量”變化，而化學反應速率不改變。(√)(15)用鐵片與硫酸反應制備氫氣時，增大硫酸濃度一定會加快產(chǎn)生氫氣的速率。(×)(16)通入不反應的稀有氣體He增大容器壓強，對于有氣體參加的反應，反應速率一定增大。(×)(17)溫度、催化劑、壓強能改變活化分子的百分數(shù)。(×)(18)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大。(√)(19)反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在固定容積的容器中進行，充入N2后，體系壓強增大，反應速率加快。(×)(20)對可逆反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應速率加快。(×)(21)對于反應2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。(×)(22)由于固體濃度為一常數(shù),所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率一樣快。(×)(23)兩試管各加入5mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液,同時分別滴入55mL0.1mol·L1硫酸和鹽酸,兩支試管同時變渾濁。(×)(24)100mL2mol·L1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變。(×)(25)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH)。(×)(26)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應速率偏高。(×)(27)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。(×)易易錯典例分析易錯典例1易錯典例11．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯C．化學反應速率為是指時某物質(zhì)的濃度為D．當速率的單位是時，任何反應物或生成物均可以表示化學反應速率【答案】A【解析】A．化學反應速率正是用于衡量一段時間內(nèi)化學反應進行快慢的物理量，A正確；B．反應速率有時不一定能察覺，如酸堿中和反應瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B錯誤；C．反應速率為0.8mol·(L·s)?1表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了0.8mol·L－1，而不是1s時的瞬時濃度，C錯誤；D．化學反應速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示，而固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能表示化學反應速率，D錯誤；答案選A。易錯典例易錯典例22．下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時，增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．N2與H2合成氨氣時，增大體系的壓強【答案】D【解析】A．Na與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應速率快慢跟水的用量無關(guān)，A錯誤；B．濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，導致c(H+)減小，而且在室溫下Fe與濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸與Fe混合制取H2，B錯誤；C．K2SO4與BaCl2兩溶液混合會發(fā)生離子反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應為溶液中的離子反應，無氣體參加與生成，因此增大壓強，對化學反應速率物影響，C錯誤；D．N2與H2反應產(chǎn)生NH3，反應方程式為：N2+3H22NH3，該反應的反應物與生成物均為氣體，增大壓強，導致反應速率加快，D正確；故合理選項是D。舉一反三舉一反三1jYFs1．下列說法不正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示B．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比D．若某化學反應的反應速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L【答案】D【解析】A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化（均取正值）來表示，A正確；B．化學反應有快有慢化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量，B正確；C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，C正確；D．若某化學反應的反應速率為0.5mol/(L?s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，D錯誤；故選D。舉一反舉一反三2jYFs2．已知4A+5B=2C+6D，則關(guān)于反應速率正確的關(guān)系是A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)【答案】D【解析】A．4v(A)=5v(B)，則，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，A不正確；B．5v(B)=6v(D)，則，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，B不正確；C．2v(A)=3v(D)，則，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，C不正確；D．2v(B)=5v(C)，則，速率之比等于化學計量數(shù)之比，D正確；故選D。舉一反舉一反三3jYFs3．實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，下列措施中不可能加快反應速率的是A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋 B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中 D．適當升高溫度【答案】A【解析】A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋會使溶液中氫離子濃度減小，鋅與稀硫酸的反應速率減小，故A符合題意；B．將鋅粒改為鋅粉，固體的表面積增大，與稀硫酸的接觸面積增大，鋅與稀硫酸的反應速率加快，故B不符合題意；C．尋找一種合適的催化劑并加入其中，可以使鋅與稀硫酸的反應速率加快，故C不符合題意；D．適當升高溫度可以使鋅與稀硫酸的反應速率加快，故D不符合題意；故選A。易混易易混易錯剖析1．古代的冰鑒和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時間保存食物的原理是什么？【細剖精析】通過降低溫度，降低化學反應的速率，起到延長食品保存時間。2．化學方程式中各物質(zhì)濃度的變化量有何關(guān)系？【細剖精析】各物質(zhì)濃度的變化量之比等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3．用不同物質(zhì)表示同一反應的化學反應速率，數(shù)值上有何關(guān)系？【細剖精析】各物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。4．能否計算固體或純液體物質(zhì)的反應速率？【細剖精析】不能。固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，不計算它們的反應速率。5．化學反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應速率v(C)∶v(CO)＝1∶2，正確嗎？【細剖精析】不正確。一定溫度下，固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應速率。6．下列調(diào)控反應速率的措施或?qū)嶒炛?，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。________。(2)食物放在冰箱里。___________________________。(3)氮氣與氫氣反應生成氨氣需加壓。_____________________。(4)H2O2分解需加MnO2。_______________________?！炯毱示觥?1)反應物濃度、固體表面積(2)溫度(3)壓強(4)催化劑7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如圖所示)。(1)向下壓縮活塞，容器內(nèi)氣體壓強如何變化？氣體濃度如何變化？反應速率如何變化？【細剖精析】向下壓縮活塞，氣體壓強增大，濃度增大，化學反應速率加快。(2)保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？【細剖精析】充入氦氣，盡管壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？【細剖精析】充入氦氣，盡管壓強不變，但容器的體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。8．升高溫度和使用催化劑都能加快反應速率，從活化分子的角度分析兩者有何相同點與不同點？【細剖精析】相同點：都增大了活化分子數(shù)與活化分子百分數(shù)。不同點：溫度升高是增加了分子的能量，使達到活化分子要求的分子數(shù)增多；使用催化劑是降低了活化能，從而使達到要求的活化分子數(shù)增多。9．在鐵與稀硫酸的反應混合物中分別加入少量①CuSO4，②CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。【細剖精析】加少量CuSO4產(chǎn)生氫氣的速率加快；原因是Fe置換Cu2＋生成單質(zhì)Cu，Cu與Fe及H2SO4形成原電池加快反應速率。加入CH3COONa固體產(chǎn)生H2的速率減小；原因是CH3COO－結(jié)合H＋，降低了H＋濃度，反應速率減小。核心知識梳理核心知識梳理一、化學反應速率1．定義描述化學反應快慢的物理量。2．表示方法用單位時間某反應物濃度的減少量(絕對值)或某生成物的濃度的增加量來表示。3．表達式(A為反應物，D為生成物)v(A)＝eq\f(|Δc（A）|,Δt)或v(D)＝eq\f(Δc（D）,Δt)。4．單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。二、影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因化學反應速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。(2)外因影響因素變化規(guī)律溫度升高溫度，反應加快反應物濃度增大濃度，反應加快催化劑使用催化劑，改變反應速率壓強(氣體反應物)增大壓強，反應加快固體接觸面積接觸面積越大，反應越快溶劑、光波、電磁波、超聲波(3)調(diào)控化學反應速率的意義易錯易錯通關(guān)對點練1．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol?L?1，則下列幾種說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol?L?1?s?1②用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol?L?1?s?1③2s時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比為2∶1∶3A．③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④【答案】D【解析】①若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol?L?1，根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到A的濃度改變量為0.6mol?L?1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為，故①正確；②根據(jù)①分析類似得到B的濃度該變量為，0.3mol?L?1，用物質(zhì)B表示的平均反應速率為，故②錯誤；③2s時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，故③正確；④根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比得到用A、B、C來表示反應速率，其速率之比為2∶1∶3，故④正確；因此①③④正確，故D正確。2．下列說法正確的是A．鎂與鹽酸反應的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應速率時，必須在相同的條件下進行C．鎂與鹽酸的反應，可以用單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化表示鎂的反應速率D．只有在溶液中的反應才能計算化學反應速率【答案】B【解析】A．Mg、Al與鹽酸的反應速率不僅與Mg、Al活潑性有關(guān)，還與鹽酸濃度、反應溫度、金屬的表面積等因素有關(guān)，故Mg與鹽酸反應速率不一定比鋁快，A錯誤；B．由A選項分析知，若想比較Mg、Al與鹽酸的反應速率需控制變量，即在相同條件下進行，B正確；C．由于Mg為純固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用Mg表示Mg與鹽酸的化學反應速率，通常不用物質(zhì)的量變化表示反應速率，C錯誤；D．化學反應速率一般用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化量表示，可以用溶液中的溶質(zhì)濃度變化或者氣體物質(zhì)的濃度變化表示反應速率，D錯誤；故答案選B。3．在一定條件下，將和通入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：。前內(nèi)，的平均反應速率為，則末，容器中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【解析】一個化學反應體系內(nèi)，不同物質(zhì)同一方向的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(H2)∶v(CH3OH)=3∶1，所以前10s內(nèi)，CH3OH的平均反應速率是，根據(jù)反應速率計算公式得到，又由于CH3OH起始時濃度為0，所以10s末容器中CH3OH濃度為0.4mol?L1。A．根據(jù)分析，本選項計算正確，符合題意；B．根據(jù)分析，本選項計算錯誤，不符題意；C．根據(jù)分析，本選項計算錯誤，不符題意；D．根據(jù)分析，本選項計算錯誤，不符題意；綜上，本題選A。4．一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯誤的是A．10s末時，X的反應速率為0.02mol·L1·s1B．此反應的化學方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時，Z的體積分數(shù)約為72.73%【答案】A【解析】A．反應速率表示的是一段時間內(nèi)的平均反應速率，所以從開始到10s末時，X的平均反應速率為0.02mol·L1·s1，A錯誤；B．X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，相同時間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=2mol：1.5mol：4mol=4：3：8，所以化學方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)，B正確；C．平衡時Δn(Y)=1.5mol，初始投料Y為2mol，所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C正確；D．平衡時X為1mol，Y為0.5mol，生成的Z為4mol，則平衡時，Z的體積分數(shù)為×100%≈72.73%，D正確；綜上所述答案為A。5．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為C．的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率變慢D．對于反應；增加反應物C的用量；能加快反應速率【答案】C【解析】A．反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，A錯誤；B．化學反應速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時值，B錯誤；C．的鹽酸跟鋅片反應時，加入適量的氯化鈉溶液后，溶液體積增加，鹽酸的濃度降低，反應速率就低，C正確；D．固體的濃度時定值,增加量并不影響它的濃度,所以無法影響化學反應速率，故而木炭是固體，增大木炭的用量不影響反應速率，D錯誤；故選C。6．在反應C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化學反應速率明顯增大的措施是①增大壓強②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①該反應是有氣體參加和生成的反應，增大壓強，化學反應速率明顯增大，故符合題意；②升高溫度，化學反應速率明顯增大，故符合題意；③增大二氧化碳的濃度，反應物濃度增大，化學反應速率明顯增大，故符合題意；④碳是濃度為定值的固體，增加碳的量，反應速率不變，故不符合題意；⑤該反應是有氣體參加和生成的反應，降低壓強，化學反應速率明顯減小，故不符合題意；①②③符合題意，故選A。7．實驗室用鋅粒與2mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L鹽酸溶液 D．改用2mol/L硫酸溶液【答案】B【解析】A．用鋅粉代替鋅粒，反應物的接觸面積增大，反應速率加快，A不符合題意；B．改用18.4mol/L硫酸溶液，濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒反應產(chǎn)生SO2，不能用于增大制取氫氣的化學反應速率，B符合題意；C．改用熱的2mol/L鹽酸溶液，反應物溫度升高，反應速率加快，C不符合題意；D．改用2mol/L硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率加快，D不符合題意；故答案為：B。8．已知化學反應2A2(g)+B2(g)A4B2(g)△H，其能量變化如圖所示。下列關(guān)于該反應的說法不正確的是A．使用催化劑可以減小△H B．△H=(ba)kJ·mol1C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和【答案】A【解析】A．只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)，使用催化劑不能減小，但是能降低反應的活化能，A錯誤；B．依據(jù)能量變化圖可知，，B正確；C．依據(jù)能量變化圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，C正確；D．依據(jù)能量變化圖可知，該反應為放熱反應，則斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，D正確；故合理選項為A。9．工業(yè)上可以發(fā)生反應：，下列有關(guān)說法不正確的是A．增大的濃度，可加快反應速率B．使用合適催化劑，可加快反應速率C．達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D．達到平衡時，CO不可能完全轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A．增大反應物的濃度可以加快反應速率，故A正確；B．合適的催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，故B正確；C．當可逆反應達到平衡時，v(正)=v(逆)0，故C錯誤；D．可逆反應有限度，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則CO不能完全轉(zhuǎn)化，故D正確；答案C。10．下列關(guān)于化學反應速率的說法不正確的是A．影響化學反應速率的決定因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一反應，增大反應物濃度，反應速率一定加快C．同一反應，升高溫度，反應速率加快D．使用合適的催化劑可以提高反應速率【答案】B【解析】A．化學反應速率的大小首先由反應物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學反應速率，A正確；B．增大反應物濃度，正反應速率增大，對于某些可逆反應，逆反應速率可能不變，B錯誤；C．升高溫度，可以反應速率加快，降溫，反應速率減慢，C正確；D．使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能從而加快反應速率，D正確；故答案選B。易錯易錯通關(guān)能力練1．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．化學反應速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加【答案】B【解析】A．同一反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不一定相等，故A錯誤；B．化學反應速率的大小可以體現(xiàn)化學反應進行的快慢，即根據(jù)化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢，故B正確；C．化學反應速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間1min內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故C錯誤；D．化學反應的反應速率不能用固體物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量表示，故D錯誤；故答案為B。2．反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是(s、g分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為固體、氣態(tài))A．用A表示的反應速率為0.4mol·L1·min1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1∶2∶3C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D．在這2min內(nèi)用D表示的反應速率是0.1mol·L1·min1【答案】D【解析】A．反應中，A呈固態(tài)，濃度不發(fā)生改變，不能用A表示該反應的速率，A不正確；B．同一反應在相同條件下，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶2∶1，B不正確；C．在2min內(nèi)的平均反應速率，用B表示是=0.3mol·L1·min1，在2min末時的反應速率應比0.3mol·L1·min1小，C不正確；D．在這2min內(nèi)反應速率用B表示是0.3mol·L1·min1，則用D表示的反應速率是0.1mol·L1·min1，D正確；故選D。3．可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，；；；根據(jù)計算可以看出是速率最快，故答案為B；4．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A．100mL的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快C．反應在一容積可變的密閉容器中進行，增加的量，其反應速率增大D．汽車尾氣中的和可以反應生成和，減小壓強反應速率加快【答案】B【解析】A．在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應速率減慢，故A錯誤；B．粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會加快，故B正確；C．反應在一容積可變的密閉容器中進行，C為固體，增加C（s）的量，反應速率不變，故C錯誤；D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢，故D錯誤；故答案為B。5．下圖為反應Br+H2→HBr+H的能量與反應歷程示意，以下敘述正確的是A．反應物總能量高于生成物總能量B．加入催化劑，該化學反應的焓變變大C．逆反應的能量變化量為E2和E1的差值D．逆反應為吸熱反應【答案】C【解析】A．由圖象可知反應后能量升高，則反應物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的反應熱，B錯誤；C．正反應的能量變化量為：正反應的活化能逆反應的活化能，則+(E1E2)，那么逆反應的能量變化量與正反應符號相反，大小一致，故逆反應的能量變化量為：(E1E2)=(E2E1)，C正確；D．由圖象可知正反應過程是能量升高的過程，故正反應是吸熱反應，那么逆反應為放熱反應，D錯誤；故本題選C。6．某溫度下，反應

在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是A．體積不變，升溫，平衡向逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大【答案】C【解析】A．升高溫度，正逆反應速率均增大，A錯誤；B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，生成物濃度增大，而反應物濃度瞬間不變，故開始時逆反應速率增大，B錯誤；C．該反應氣體分子數(shù)不變，溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，但由于濃度增大，顏色加深，C正確；D．體積、溫度不變，充入氮氣后，各物質(zhì)濃度均不變，正反應速率不變，D錯誤；故選C。7．相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的選項鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol·L1)Ａ片狀201Ｂ片狀202Ｃ粉末301Ｄ粉末302A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】接觸面積越大，反應速率越快，C、D的接觸面積大于A、B；溫度越高，反應速率越快，C、D溫度高于A、B溫度；濃度越大，反應速率越快，D的濃度大于C的，所以由題干表中信息可知，開始時反應速率最快的是D，故答案為：D。8．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時，改變的條件可能是增大壓強，此時c(B)不變D．t4min時，可能是使用了催化劑，此時c(B)不變【答案】D【解析】A．在0～2min內(nèi)，用B的濃度變化表示反應速率v(B)==0.05mol/(L·min)，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知：在t1min時，v逆突然降低，若改變的條件是升高溫度，則反應速率應該比原來增大，因此改變條件不可能是升高溫度，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知：在t3min時，v逆突然降低，且一直保持不變。若改變的條件是增大壓強，則反應速率應該增大，且c(B)也增大，與圖象不吻合，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知：在t4min時，v逆突然增大，且一直保持不變，說明反應速率加快，但平衡不發(fā)生移動，此時c(B)不變，改變的條件可能是使用了催化劑，D正確；故合理選項是D。9．將氣體A、B置于的剛性密閉容器中，發(fā)生如下反應：，反應進行到末，測得A的物質(zhì)的量為，C的物質(zhì)的量為，內(nèi)D的反應速率為，則：(1)用C表示內(nèi)反應的平均反應速率為___________。(2)生成物D的化學計量數(shù)n為___________。(3)末反應物A的轉(zhuǎn)化率為___________。(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(5)反應進程中，正反應速率隨時間的變化曲線如圖所示：①該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。②反應在c點處v(正)___________v(逆)(填“＞”