物理化學(xué)01章-氣體

物理化學(xué)多媒體電子教案第一章氣體§1.1

理想氣體狀態(tài)方程1.理想氣體狀態(tài)方程波義耳(BoyleR)定律蓋-呂薩克(GayJ—LussacJ)定律阿伏加德羅(AvogadroA)定律整理可得如下狀態(tài)方程或（1）方程形式：單位統(tǒng)一：R=8.314適用范圍：溫度不太低，壓力不太大（幾個(gè)大氣壓或幾百個(gè)千帕的低密度氣體）適用對象：理想

純氣體和氣體混合物（2）注意問題：pVTmMPam3KKgKg·mol－12.理想氣體(perfectgas)模型特征：①分子之間無作用力②分子本身不占體積分子可近似被看作是沒有體積的質(zhì)點(diǎn)定義：

任何溫度、壓力下。。。。。均服從理想氣體模型，或服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為理想氣體?！?.2

理想氣體混合物1.混合物的組成⑴摩爾分?jǐn)?shù)molerfraction⑵質(zhì)量分?jǐn)?shù)massfraction⑶體積分?jǐn)?shù)volumefraction2.理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用混合物的摩爾質(zhì)量定義為3.道爾頓分壓定律（Daldon’slawofpartialpressure)對于理想氣體混合物恒溫恒容條件下，理想混合氣體的總壓力等于組成它的各組分在同溫下單獨(dú)存在于容器內(nèi)產(chǎn)生壓力之和應(yīng)用：1）可用來求總壓、分壓

2）用來校正水上收集氣壓P總＝P水＋Pi4.阿馬加分體積定律（Amagat’slawofpartialvolume）摩爾分?jǐn)?shù)對于理想氣體混合物，有分體積§1.3

真實(shí)氣體狀態(tài)方程1.真實(shí)氣體的pVT行為

（1）同一溫度下，不同氣體真實(shí)氣體只有在壓力趨于零時(shí)才嚴(yán)格服從理想氣體狀態(tài)方程。但數(shù)據(jù)不易測定，所以R值的確定，實(shí)際是采用外推法來進(jìn)行的。（2）同一氣體，不同溫度氣體在不同溫度下的pVm-p示意圖 ppVm波義耳溫度:在此溫度下，當(dāng)壓力趨于零時(shí)，pVm-p的斜率為零。波義耳溫度一般為氣體臨界溫度的2－2.5倍。對于真實(shí)氣體，靠近器壁的氣體分子和不靠近器壁的氣體分子受力情況不同。2.范德華方程(vanderWaalsEquation)許多氣體在中壓(幾到幾十兆帕<100MPa)范圍內(nèi)，能夠很好地服從范德華方程，計(jì)算精度?理想氣體狀態(tài)方程。但在壓力較高時(shí)，范德華方程還不能滿足工程計(jì)算上的需要。從以下兩個(gè)方面進(jìn)行修正：硬球模型①體積修正項(xiàng)②壓力修正項(xiàng)3.壓縮因子（compresdionfactor）

Z的大小反映出真實(shí)氣體對理想氣體的偏差程度理想氣體pVm=zRT所有氣體例題：溫度為273K，在容積分別為（1）22.4dm3,(2)0.2dm3