2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)第1課時(shí)硫和二氧化硫作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE6第1課時(shí)硫和二氧化硫A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)硫的說(shuō)法中，不正確的是()A．硫有多種同素異形體B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色D．硫在肯定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相像，但不完全相同。2．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)干脆化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe干脆氧化為FeCl3。3．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．化學(xué)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2做還原劑【答案】C【解析】依據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不行能生成2molSO3。4．當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)覺(jué)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2可用堿石灰干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫?qū)θ梭w是無(wú)害的，可以添加到葡萄酒中，A錯(cuò)誤；因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫椋?價(jià)，有還原性，可以抗氧化，B正確；堿石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用堿石灰干燥SO2，C錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯(cuò)誤。5．(2024·江蘇卷)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)①②③④A．①制取SO2 B．②驗(yàn)證漂白性C．③收集SO2 D．④尾氣處理【答案】B【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，B正確；SO2的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能達(dá)到汲取尾氣的目的，D錯(cuò)誤。6．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體 D．逸出SO2氣體【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不行能產(chǎn)生BaSO3沉淀。7．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。(2)寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________或_______________________________。(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)加熱通入A氣體后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B氣體后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________________?！敬鸢浮?1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過(guò)量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無(wú)明顯改變【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2；假如將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。8．已知Na2SO3固體與70%硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如圖是試驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的試驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液________，證明SO2是________氣體。(2)②中的試驗(yàn)現(xiàn)象為品紅試液________，證明SO2有________性。(3)③中的試驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，證明SO2有________性。(4)④中的試驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，證明SO2有________性?！敬鸢浮?1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色褪去還原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。B組·實(shí)力提升9．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是()A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)均作還原劑，則金屬單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO，在過(guò)量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過(guò)量氧氣中燃燒生成SO3D．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3【答案】A【解析】金屬無(wú)負(fù)價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中均做還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，B錯(cuò)誤；硫在過(guò)量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；硫與鐵化合時(shí)生成FeS，D錯(cuò)誤。10．(2024·北京卷改編)已知硅酸(H2SiO3)是一種膠狀、難溶于水的酸。依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2與Fe3＋反應(yīng)時(shí)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋與生成的SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，A正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2作為氧化劑，B正確；SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2還原為Mn2＋，說(shuō)明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理可知酸性H2SO3>H2SiO3，D正確。11．下列試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()【答案】C【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色；b中通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無(wú)色；d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。12．如圖，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的說(shuō)明不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)硫和－2價(jià)硫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，B正確；SO2使KMnO4被還原而褪色，C正確；SO2因有漂白性而使品紅溶液褪色，D正確。13．CO2氣體中含少量SO2，欲用如右圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是()A．先讓混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)【答案】D【解析】從今裝置的導(dǎo)管長(zhǎng)短來(lái)看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故解除A、B。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時(shí)二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥CO2氣體選用濃硫酸，故D正確。14．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)過(guò)程的一部分。已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；②3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)混合粉末A中硫粉必需過(guò)量的緣由是_____________________________。(2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行的緣由是______________________________。(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)________(填“放熱”或“吸熱”)。(4)操作②的作用是_______________________________，也可改用________。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是__________________________________。(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的試驗(yàn)操作最好是______________________________________________________________。【答案】(1)防止因鐵粉過(guò)量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾試驗(yàn)，過(guò)量的鐵粉還能與可能存在的Fe3＋反應(yīng)，影響試驗(yàn)檢測(cè)(2)防止環(huán)境中的O2參加反應(yīng)(3)放熱(4)