專(zhuān)題02化學(xué)用語(yǔ)-

專(zhuān)題2化學(xué)用語(yǔ)【核心考點(diǎn)梳理】1.掌握常用的10種圖式（注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)）核素eq\o\al(35,17)Cleq\o\al(14,

6)C結(jié)構(gòu)示意圖Cl：S2－：核外電子排布式S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2－：1s22s22p63s23p6電子排布圖(軌道表示式)O：價(jià)電子排布式或排布圖S：3s23p4，F(xiàn)e：3d64s2，電子式H2O：Na2O2：結(jié)構(gòu)式CO2：OCOHClO：H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH球棍模型CH4：乙烯：比例模型CH4：乙烯：常見(jiàn)的10電子微粒和18電子微粒=1\*GB3①10電子微粒:=2\*GB3②18電子微粒:2.常見(jiàn)化學(xué)術(shù)語(yǔ)物理變化化學(xué)變化3餾①蒸餾②分餾干餾4色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)5解潮解①分解②電解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升華①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化?酯化?裂化?油脂的硬化3．“6種”表示物質(zhì)變化的方程式：（1）化學(xué)方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。（1）離子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。（3）熱化學(xué)方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。（4）電離方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－（5）電極反應(yīng)式：如鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－（6）電解方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(通電))2NaOH＋Cl2＋H2↑【常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)整理】1．電子式的易錯(cuò)點(diǎn)：(1)漏寫(xiě)孤對(duì)電子；(2)陰離子的電子式漏寫(xiě)最外層電子；(3)離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式混淆；(4)“基”和“根”的電子式混淆。2．原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖的易錯(cuò)點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)寫(xiě)錯(cuò)，即原子的結(jié)構(gòu)示意圖與離子的結(jié)構(gòu)示意圖混淆；(2)核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量混淆，如氮元素的核電荷數(shù)錯(cuò)誤的寫(xiě)成＋14等。3．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的易錯(cuò)點(diǎn)(1)氫原子個(gè)數(shù)多寫(xiě)(或少些)；(2)沒(méi)有寫(xiě)出官能團(tuán)或?qū)戝e(cuò)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成CH2CH2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成CH3COH；如CH2===CH2，寫(xiě)成CH2CH2(3)寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式或分子式；(4)相對(duì)位置關(guān)系寫(xiě)錯(cuò)，4．原子符號(hào)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)左上角寫(xiě)成中子數(shù)；(2)左上角漏寫(xiě)質(zhì)量數(shù)?！军c(diǎn)對(duì)點(diǎn)真題回顧】1.（2023·遼寧卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10 D.順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】【詳解】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對(duì)，因此BeCl2為直線(xiàn)型分子，A錯(cuò)誤；B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，P4分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型為非極性共價(jià)鍵，B正確；C．Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d84s2，C錯(cuò)誤；D．順2丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.（2022·遼寧卷）下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A.電離： B.位于元素周期表p區(qū)C.空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D.電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是，最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤；C．中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.（2021·遼寧卷）下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.形成過(guò)程： D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)對(duì)點(diǎn)模擬仿真】1．（2023·遼寧·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A．的空間填充模型：B．中子數(shù)為10的氟原子：C．與互為同位素D．固體溶于水，形成了由6個(gè)水分子環(huán)繞的水合鈉離子【答案】A【解析】A．HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，O原子上還存在2對(duì)孤對(duì)電子，O原子是雜化，空間構(gòu)型是V形，則HClO的空間填充模型為，A項(xiàng)正確；B．F是9號(hào)元素，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)=9+10=19，該原子表示為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，與是氧元素的兩種單質(zhì)不互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子，由于半徑比小，所以鈉離子形成的由5個(gè)水分子環(huán)繞的水合鈉離子，而氯離子形成的由6個(gè)水分子環(huán)繞的水合氯離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．（2023春·遼寧大連·高三遼師大附中?？茧A段練習(xí)）聚四氟乙烯被稱(chēng)為“塑料王”，其合成路線(xiàn)如圖(已知Sb為第五周期第VA族元素)。CHCl3CHClF2CF2=CF2

下列說(shuō)法正確的是A．CHCl3的電子式為

B．四氟乙烯分子的球棍模型為

C．CHClF2不存在同分異構(gòu)體D．基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子排布式為

【答案】C【解析】A．

不是CHCl3的電子式，氯原子還有孤對(duì)電子沒(méi)有書(shū)寫(xiě)出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B．由于氟原子半徑比碳原子半徑小，因此

不是四氟乙烯分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C．由于甲烷是正四面體構(gòu)型，因此CHClF2不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D．Sb為第五周期第VA族元素，則基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子排布式為5s25p3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用制備的原理是。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為B．的結(jié)構(gòu)式為

C．的電子式為

D．的球棍模型為

【答案】D【解析】A．Co是27號(hào)元素，基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式為，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為

，故B正確；C．是離子化合物，電子式為

，故C正確；D．的球棍模型為

，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預(yù)測(cè)）下列類(lèi)比或推理的結(jié)論合理的是已知類(lèi)比或推理的結(jié)論AH2O2的電子式：

的電子式：

B是共價(jià)化合物，且氣態(tài)時(shí)可通過(guò)配位鍵形成雙聚體也是共價(jià)化合物，且氣態(tài)時(shí)也可通過(guò)配位鍵形成雙聚體C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D乙醇可以催化氧化生成乙醛醇都可以催化氧化生成醛A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為

，過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為

，則類(lèi)比錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．氯原子和溴原子都具有孤對(duì)電子，都能與鋁離子形成配位鍵，氯化鋁是共價(jià)化合物，且氣態(tài)時(shí)可通過(guò)配位鍵形成雙聚體，則溴化鋁也是共價(jià)化合物，且氣態(tài)時(shí)也可通過(guò)配位鍵形成雙聚體，所以類(lèi)比正確，故B正確；C．苯是甲苯的同系物，但苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則類(lèi)比錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．由醇的氧化規(guī)律可知，與羥基相連的碳原子連有2個(gè)氫原子的醇氧化生成醛、連有1個(gè)氫原子的醇氧化生成酮、不連有氫原子的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)，則類(lèi)比錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中校考模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．的空間填充模型：

B．基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為C．的水解方程式為：D．第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素共有3種【答案】D【解析】A．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，

是平面結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．為的電離方程式，的水解方程式為：，C錯(cuò)誤；D．第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素有共3種，D正確；故選D。6．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考二模）下列符號(hào)表征不正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：

C．H2S的VSEPR模型：

D．MgCl2的形成過(guò)程：

【答案】A【解析】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；B．H2分子中為ssσ鍵，電子云輪廓圖為

，故B正確；C．H2S分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故VSEPR模型為

，故C正確；D．MgCl2為離子化合物，故形成過(guò)程為

，故D正確；故選A。7．（2023·遼寧沈陽(yáng)·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

B．3—甲基戊烷的鍵線(xiàn)式：

C．溴乙烷的空間填充模型：

D．的電子式：【答案】D【解析】A．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為

，故A正確；B．3—甲基戊烷分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為1個(gè)甲基，鍵線(xiàn)式為

，故B正確；C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，空間填充模型為

，故C正確；D．氫化鎂為離子化合物，電子式為

，故D錯(cuò)誤；故選D。8．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或敘述中正確的是A．基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式：

B．Fe位于元素周期表d區(qū)C．電子式：

D．空間結(jié)構(gòu)：正四面體形【答案】B【解析】A．錳為25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式：

，A錯(cuò)誤；B．Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表d區(qū)，B正確；C．是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，電子式：

，C錯(cuò)誤；D．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，存在一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考期中）下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]和B．乙醇的核磁共振氫譜圖：

C．用電子式表示的形成過(guò)程：

D．丙烷分子的空間填充模型：

【答案】A【解析】A．已知As為33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]和，選項(xiàng)A正確；B．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，圖中有2種吸收峰，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：

，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．

為丙烷的球棍模型而非比例模型，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10．（2023·遼寧沈陽(yáng)·沈陽(yáng)二中?？寄M預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A．Cu位于周期表d區(qū)B．芒硝化學(xué)式：C．用電子式表示的形成過(guò)程：

D．的VSEPR模型名稱(chēng)：三角錐形【答案】B【解析】A．Cu核電荷數(shù)為29，位于第四周期第IB族，位于周期表的ds區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．十水合硫酸鈉俗稱(chēng)芒硝，化學(xué)式為，選項(xiàng)B正確；C．H2O為共價(jià)化合物，H、O原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，不存在電子的轉(zhuǎn)移，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為

，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．PH3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3+1=4，其VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式： B．中子數(shù)為8的氧原子：C．的晶胞： D．的模型：【答案】D【解析】A．氯化氫為共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．氧為8號(hào)元素，則中子數(shù)為8的氧原子：，B錯(cuò)誤；C．NaCl的晶胞為：，C錯(cuò)誤；D．分子中氧的有2對(duì)成鍵電子對(duì)，2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為4，則其模型為：，D正確；故選D。12．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）下列化學(xué)用語(yǔ)使用或說(shuō)法正確的是A．的VSEPR模型為 B．過(guò)氧化鈉的電子式為C．Zn位于元素周期表d區(qū) D．分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形【答案】A【解析】A．中O和H形成共價(jià)鍵，還有兩對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為；故A正確；B．過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；故B錯(cuò)誤；C．Zn位于元素周期表ds區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．分子中P和Cl成鍵，但P還有未成鍵電子，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13．（2023·遼寧撫順·校聯(lián)考二模）鐵畐化鉀遇會(huì)生成沉淀(帶有特征藍(lán)色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)亞鐵離子。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：

B．中雜化軌道的電子云輪廓圖：

C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中陰離子的結(jié)構(gòu)式：

【答案】B【解析】A．鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為

，A錯(cuò)誤；B．中為sp雜化呈直線(xiàn)形，則雜化軌道的電子云輪廓圖：

，B正確；C．原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖

，C錯(cuò)誤；D．中陰離子為，其中鐵提供空軌道、CN中碳提供孤電子對(duì)，從而形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式：

，D錯(cuò)誤；故選B。14．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）大力推廣鋰電池新能源汽車(chē)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是B．在濾液②中主要的金屬陽(yáng)離子有、C．制備時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，促使水解