第18練鋁及其化合物-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題多維練（新高考專用）

專題03金屬及其化合物第18練鋁及其化合物（限時：35分鐘）1.（2020·江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。2．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法不正確的是A．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜【答案】B【解析】A．酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不是因為鋁不活潑，故B錯誤；C．合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，故C正確；D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，故D正確；答案選B。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線 B．熔點很高，可用于治煉金屬鋁C．有弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．明礬能水解形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A．金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意；B．熔點很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因為其熔融狀態(tài)下可以電離，故B符合題意；C．有弱堿性，可以與酸反應(yīng)，且沒有腐蝕性，可用于治療胃酸過多，故C不符合題意；D．明礬溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；故答案為：B4．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3【答案】A【解析】A．Al

能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A選；B．Al2O3與鹽酸、氫氧化鈉都能反應(yīng)，但均無氣體產(chǎn)生，故B不選；C．Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，均無氣體產(chǎn)生，故C不選；D．NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。6．下列關(guān)于金屬鎂、鋁及其化合物的說法中正確的是A．將MgO與Al粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2物質(zhì)的量一定相等C．將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和CaCO3沉淀D．金屬鎂性質(zhì)活潑，制取鎂粉時可將鎂蒸氣在保護氣N2中冷卻【答案】B【解析】A．由于Al的活動性不如Mg強，所以MgO與Al粉混合不能制成鋁熱劑，二者不能在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Mg，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：當(dāng)Al的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量也相等，B正確；C．將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進水解而生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀及CaCl2，C錯誤；D．Mg與N2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，因此N2不能作制取鎂粉時的保護氣，D錯誤；故合理選項是B。7．（2021·天津·三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑【答案】C【解析】A．MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正確；B．0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量濃氨水,生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正確；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方程式為AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C錯誤；D．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正確；故答案為：C8．家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等造成堵塞，此時可以用主要成分為NaOH和鋁粉的固體管道疏通劑進行疏通。下列說法中錯誤的是A．鋁表面的氧化膜和鋁均能與NaOH反應(yīng)B．取用該固體管道疏通劑時可以用手抓取C．使用該固體管道疏通劑時應(yīng)遠離明火D．疏通原理是有氣體生成，產(chǎn)生氣壓，同時NaOH具有一定的腐蝕性【答案】B【解析】A．鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，故鋁表面的氧化膜和鋁均能與NaOH反應(yīng)，A正確；B．氫氧化鈉與鋁反應(yīng)放熱，且NaOH具有強腐蝕性，取用該固體管道疏通劑時不能用手抓取，B錯誤；C．鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣遇到明火會發(fā)生爆炸，則使用該固體管道疏通劑時應(yīng)遠離明火，C正確；D．鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則疏通原理是有氣體生成，產(chǎn)生氣壓，同時NaOH具有一定的腐蝕性，D正確；故選B。9．（2022·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(水作為溶劑的未在圖上標(biāo)出)，下列組合不符合題意的是甲乙丙ABCD【答案】B【解析】A．過量和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，故不選A；B．若丁是氯氣，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成FeCl3；若丁是鹽酸，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應(yīng)，故選B；C．在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S和氧氣點燃生成，和反應(yīng)生成S和水，故不選C；D．和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成，和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和混合生成，故不選D；選B。10．鋁合金在日常生活。建筑裝潢。航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是A．鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲量豐富B．常溫下鋁既可以和鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉反應(yīng)C．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)D．從金屬活動性順序來看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒【答案】D【解析】A．地殼中含量最多的金屬為鋁，故A正確；B．鋁具有兩性，常溫下能和鹽酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．現(xiàn)在生活和生產(chǎn)中對金屬鋁的需求量大，金屬鋁的冾煉利用電解技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中已經(jīng)成熟，可以大量生產(chǎn)，故C正確；D．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁絲的時候鋁熔化了但是不會滴落，不會岀現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，故D錯誤；故選D。11．明礬[]可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是A．明礬凈水時，能對水進行消毒B．用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C．明磯制作的油條可大量食用D．的中加入使沉淀完全，鋁元素的存在形式為【答案】D【分析】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在水中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可做凈水劑?！窘馕觥緼．明礬可做凈水劑，但不能對水進行消毒，A錯誤；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，生成Al(OH)3膠體，膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用激光筆照射明礬的水溶液，會觀察到一條光亮的通路，B錯誤；C．Al3+對人體有害，過多攝入能引發(fā)老年癡呆癥等，明礬作食品添加劑時不能超標(biāo)，C錯誤；D．的中加入使沉淀完全，則1mol中需要加入2mol，1mol和4mol生成，D正確；故選D。12．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵【答案】D【解析】A．因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤；B．鋁、鐵鎂中只有鋁可與溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能證明含有，B項錯誤；C．加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁，C項錯誤；D．鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血紅色，D項正確；綜上所述，答案為D。13．（2022·上海松江·一模）等量的鋁分別與100mL、2mol·L1的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6：7，則反應(yīng)物的量的關(guān)系為A．均恰好反應(yīng) B．酸過量 C．堿過量 D．酸、堿均過量【答案】C【解析】根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：，鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：，等量的鋁分別與100mL、2mol·L1的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6:7，產(chǎn)生的氫氣后者較多，說明加入氫氧化鈉溶液的鋁完全反應(yīng)，而加入鹽酸溶液的鋁未完全反應(yīng)，故答案選C。14．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl、 B．Na+、K+、Cl、C．Mg2+、H+、Cl、 D．K+、Ca2+、、Cl【答案】B【分析】某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，說明該溶液中含大量氫離子或氫氧根離子，據(jù)此根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析離子共存問題。【解析】根據(jù)上述分析可知，A．、Fe2+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．該組離子在酸性和堿性條件下均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．Mg2+、H+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．在酸性或堿性條件下均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選B。15．鋁制易拉罐集滿CO2，然后加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，可以觀察到易拉罐漸漸凹癟；但過一段時間后，罐壁又重新凸起。已知部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：上述過程中已經(jīng)發(fā)生且正確的離子方程式是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3和H2O，罐內(nèi)氣體減少，導(dǎo)致壓強減小，小于外界大氣壓強，因而使易拉罐漸漸凹癟，該反應(yīng)的離子方程式為：，A符合題意；B．鋁表面的Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性NaAlO2和水，離子方程式為：，B不符合題意；C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的H2使罐內(nèi)氣體壓強增大，導(dǎo)致罐壁又重新凸起，題目方程式中電子不守恒、原子不守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式應(yīng)該為：，C不符合題意；D．題干敘述中沒有發(fā)生Al3+與過量NaOH的反應(yīng)，因此不存在該離子反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。16．用相同的鋁片、6mol·L1稀鹽酸、3mol·L1稀硫酸、6mol·L1氫氧化鈉溶液、試管等分別進行表中實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗原理(化學(xué)方程式)(1)鋁片與足量鹽酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)鋁片與足量硫酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后反應(yīng)緩慢，鋁片表面有少量氣泡產(chǎn)生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)鋁片與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑對上述實驗的相關(guān)說法不正確的是A．對比(1)、(2)、(3)中Al2O3參與的反應(yīng)可得出：Al2O3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)B．對比(1)、(2)、(3)中氣體產(chǎn)生現(xiàn)象和酸堿揮發(fā)性可得出：實驗(3)最適宜于實驗室制備H2C．對比實驗(1)、(2)后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：c(H+)濃度對氣泡產(chǎn)生的多少無影響D．對比實驗(1)、(2)后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：對Al與H+的反應(yīng)可能有阻礙作【答案】D【分析】Al的表面只氧化膜，其成分是Al2O3，Al2O3能與酸反應(yīng)、也能與強堿反應(yīng)，Al與酸、強堿反應(yīng)均能生成氫氣，據(jù)此結(jié)合題中信息分析?！窘馕觥緼．對比(1)、(2)、(3)中反應(yīng)可知：Al2O3能與酸反應(yīng)、也能與強堿反應(yīng)，既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)，A正確；B．(1)和(3)反應(yīng)生成氫氣的速率較快，但是(1)中HCl易揮發(fā)，所以實驗(3)最適宜于實驗室制備H2，B正確；C．實驗(1)、(2)中氫離子的濃度相同，不能根據(jù)c(H+)越判斷相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，C正確；D．實驗(1)、(2)中氫離子濃度相同，陰離子不同，而生成氫氣的速率不同，可能是對Al與H+的反應(yīng)可能有阻礙作用;或者Cl對Al與H+的反應(yīng)可能有促進作用，D錯誤；故合理選項是D。17．將、組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(標(biāo)準狀況)。下列推斷中正確的是A．參加反應(yīng)的為B．、在反應(yīng)中共失去電子C．參加反應(yīng)的為D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生【答案】D【解析】鎂、鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)、，，A．，根據(jù)H元素守恒可知，參加反應(yīng)的為，故A錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒可知，、在反應(yīng)中失去電子數(shù)等于氫離子得電子數(shù)，共，故B錯誤；C．設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=3.9g，2x+3y=0.4，聯(lián)立二式，解得，x=0.05mol，y=0.1mol，則參加反應(yīng)的為，故C錯誤；D．若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，，則能產(chǎn)生物質(zhì)的量為，故D正確；故選D。18．下列敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl【答案】B【解析】A．氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，A錯誤；B．明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解可以生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用，B正確；C．二氧化碳過量會生成碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液，為強酸或強堿溶液，強酸性條件下AlO不會大量存在，D錯誤；綜上所述答案為B。19．某同學(xué)通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成C．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體【答案】D【解析】A項，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷攪拌；B項，將過量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成NaAlO2溶液，無沉淀。20．現(xiàn)有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一種試劑把Al2O3分離出來，應(yīng)選用試劑A．氨水 B．濃NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO4【答案】B【解析】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與氨水都不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Al2O3能與濃NaOH溶液反應(yīng)溶解，MgO、Fe2O3、CuO與NaOH溶液都不反應(yīng)，可以把Al2O3分離出來，故B符合題意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與NaCl溶液都不反應(yīng)，故C不符合題意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與稀H2SO4都反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。21．探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。均無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡加熱后出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2)下列說法錯誤的是