高考解密03離子反應(yīng)（講義）-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義分層訓(xùn)練（新高考專用）（原卷版）

高考解密03離子反應(yīng)考點(diǎn)熱度★★★★★考點(diǎn)1、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離1．（2022·浙江·高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；A．CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A?！敬鸢浮緼考點(diǎn)2、離子方程式的書寫與正誤判斷2．（2022·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B?！敬鸢浮緽考點(diǎn)3、離子的大量共存3．（2022·湖北·高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：【解析】A．氨水顯堿性，會(huì)與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D．硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾考點(diǎn)4、離子的檢驗(yàn)與推斷4．（2022·廣東·高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn)D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！敬鸢浮緿1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)(1)宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。(2)變化觀念與平衡思想:知道化學(xué)變化需要一定的條件,并遵循質(zhì)量、元素、電子守恒,能多角度、動(dòng)態(tài)分析離子反應(yīng),運(yùn)用其原理解決實(shí)際問題。(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)離子反應(yīng),能運(yùn)用反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。2、對(duì)點(diǎn)命題分析離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，經(jīng)常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，以選擇題形式出現(xiàn)時(shí)主要考查正誤判斷，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中的填空題，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體——即信息給予題，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl—是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O3．電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)的離子的過程。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因:(1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔融)下電離成自由移動(dòng)的離子。(2)外因:電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))與電源構(gòu)成閉合回路。(3)電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系:5、判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的基本思路：6.電解質(zhì)的相關(guān)判斷5個(gè)注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)。7．依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。特別注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)，但(CH3COO)2Pb、HgCl2、HgBr2是弱電解質(zhì)。核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式一、離子方程式的書寫1．“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。2．判斷離子反應(yīng)先后順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)同一氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn):①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如:還原性I>Fe2+>Br>Cl,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)NH4++OHNH3·H2O,則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存,會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反應(yīng),因此,OH應(yīng)先與H+反應(yīng),再與Al3+反應(yīng)(3)競爭型反應(yīng)離子方程式的書寫——競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先①氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的競爭，一般是氧化還原反應(yīng)優(yōu)先。②氧化還原反應(yīng)中氧化性(還原性)強(qiáng)的優(yōu)先，如還原性I－>Fe2＋>Br－，則與Cl2反應(yīng)的順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－。③非氧化還原反應(yīng)中性質(zhì)強(qiáng)者優(yōu)先，如向含OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)書寫正確合理。(3)號(hào)實(shí)際:“==”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒:兩邊各元素原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒,氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。4.離子方程式書寫注意的問題(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“↑”號(hào))，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O。(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCOeq\o\al(－,3)需2個(gè)OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－需要一個(gè)HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。二、離子方程式的正誤判斷1、判斷離子方程式正誤的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.判斷離子方程式正誤的基本方法核心考點(diǎn)三離子的大量共存1．正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2．突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”(1)警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。(2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；c．能使pH試紙顯紅色的溶液。②表示堿性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；c．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液a．與Al反應(yīng)放出H2的溶液；b．由水電離的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。(3)警惕相互促進(jìn)水解的兩種情況①NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。②Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存。Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進(jìn)水解，不能大量共存(Fe3＋與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存)。(4)警惕幾種隱含情況①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含是酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。④含大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。3.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO32-生成CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH生成(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2生成H2S,H+和HCO3-生成CO(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO、OH、PO43-等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如Al3+、Fe3+分別與AlO2-、HCO3-、CO(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2、I、SO32-分別與NO3-(H+)、ClO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;Fe3+與(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN不能大量共存。4.離子大量共存的解題思維模型5．審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。核心考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷一、離子檢驗(yàn)1.常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象1)常見陽離子的檢驗(yàn)。(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2＋產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀Al3＋先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解NHeq\o\al(＋,4)共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。(2)特殊檢驗(yàn)法。離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3＋KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍(lán)色Fe2＋酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色2）常見陰離子的檢驗(yàn)(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍(lán)色或紅色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。離子檢驗(yàn)方法SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體COeq\o\al(2－,3)①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題常用的答題模板(1)實(shí)驗(yàn)操作：取少量或適量行測(cè)液（固體溶解后再取少量或適量行測(cè)液）于一潔凈試管中，加入······試劑，再加入······試劑（有必要時(shí)可以加熱，如NH4＋的檢驗(yàn)）。(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由······變?yōu)椤ぁぁぁぁぁぁ保爱a(chǎn)生······氣體”，“產(chǎn)生······色沉淀”，“若有······生成”，“若沒有······生成”。(3)得出結(jié)論：如“說明溶液中含有······離子”，“若·····說明·····，若·····說明·····”。二、離子推斷1.解答離子推斷題的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2.離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))3．推斷時(shí)注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時(shí)可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在?？键c(diǎn)一、考查電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫【高考解密】在高考中，本考點(diǎn)主要考查考生對(duì)電解質(zhì)是非判斷、電解質(zhì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷以及電離方程式書寫的正誤判斷，以選擇題為主，在主觀題的填空題中也時(shí)有出現(xiàn)，如2019全國I卷26題（3）。例1.（2022·浙江·三模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．HOOC—COOH B． C． D．【變式訓(xùn)練1】（考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷）（2022·浙江嘉興·二模）水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO【變式訓(xùn)練2】（考查電離方程式的書寫）（2022·甘肅武威·高三階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是A．Ba(OH)2Ba+2+2OH B．CH3COOHCH3COO+H+C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO【變式訓(xùn)練3】（考查溶液的導(dǎo)電性）（2022·湖南省隆回縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說法正確的是A．現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH發(fā)生反應(yīng)B．溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酞被消耗C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為0D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象考點(diǎn)二、離子方程式的書寫與正誤判斷【高考解密】離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)，解題時(shí)審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；離子方程式的書寫主要現(xiàn)在主觀題——工藝流程題中。例2.（2022·貴州·模擬預(yù)測(cè)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH=H2OB．在堿性溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl+10H+C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO【變式訓(xùn)練1】（考查離子方程式的意義）（2022·遼寧·撫順一中模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【變式訓(xùn)練2】（考查離子方程式的書寫與正誤判斷）（2022·廣東·東莞市東華高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解MgCl2水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液變渾濁：2S2+O2+4H+=2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH=HC2O+H2O【變式訓(xùn)練3】（考查與量有關(guān)的離子方程式的書寫）（2022·河北秦皇島·三模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+4Cl2+5H2O=2+8Cl+10H+C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Al3++2+2Ba2++4OH=+2BaSO4↓+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+考點(diǎn)三、考查離子大量共存的判斷【高考解密】離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇