（人教版2019第1-2章）（全解全析）

20242025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第一、二章（人教版2019必修一）。5．難度系數(shù)：0.70。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．NaOH和Na2CO3都屬于堿 D．C2H5OH和蔗糖都屬于電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．K2O是由K、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，而不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．H2SO4和HNO3電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根陰離子，因此二者都屬于酸，B正確；C．Na2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，因此屬于鹽，而不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此二者都屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2．判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．電解質(zhì)：根據(jù)溶液是否能導(dǎo)電D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．純凈物是僅含有一種微粒的物質(zhì)，與其含有的元素種類多少無關(guān)；混合物是含有多種構(gòu)成微粒的物質(zhì)，如某物質(zhì)含有O2、O3兩種微粒，屬于混合物，但只含有一種元素，A錯(cuò)誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是根據(jù)化合物在溶液是否能發(fā)生電離而導(dǎo)電，物質(zhì)可能是化合物、單質(zhì)或混合物，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)偏移，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．濃鹽酸需密閉保存C．新制氯水密閉存放于棕色瓶中 D．過氧化鈉需保持干燥密閉保存【答案】B【詳解】A．金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項(xiàng)A不合題意；B．由于濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，故濃鹽酸需密閉保存，揮發(fā)性是物理性質(zhì)不是化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B符合題意；C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密閉存放于棕色瓶中與次氯酸見光易分解的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項(xiàng)C不合題意；D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故過氧化鈉需保持干燥密閉保存與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項(xiàng)D不合題意；答案選B。4．下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室若著火，可以用滅火器滅火B(yǎng)．取用時(shí)，剩余的不能再放回試劑瓶中C．若泄露，應(yīng)向下風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻D．84消毒液通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存?！敬鸢浮緿【詳解】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等都反應(yīng)生成氧氣而加劇鈉的燃燒，所以不能使用二氧化碳滅火器滅火，故A錯(cuò)誤；B．性質(zhì)活潑，易燃燒，使用剩余的應(yīng)放回試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氯氣泄露時(shí)，應(yīng)該向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．84消毒液主要成分是次氯酸鈉，易揮發(fā)，在強(qiáng)光下，次氯酸鈉會(huì)分解，因此84消毒液通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存；故D正確；故答案選D。5．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．用濾紙過濾氫氧化鐵膠體，得到透明的紅褐色液體B．尿毒癥患者進(jìn)行血液透析C．用明礬凈化飲用水D．向熱的氫氧化鈉溶液中滴加三氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵【答案】D【詳解】A．膠體能透過濾紙，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B．尿毒癥患者進(jìn)行血液透析，利用了膠體的滲析，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不符合題意；C．用明礬凈化飲用水是因?yàn)槊鞯\溶于水形成氫氧化鋁膠體，能吸附雜質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不符合題意；D．向熱的氫氧化鈉溶液中滴加三氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀不是氫氧化鐵膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D符合題意；故選D。6．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．MgSO4=Mg2++SO B．Na2SO4=Na+SOC．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．BaCl2=Ba2++2Cl【答案】B【詳解】A.MgSO4電離出Mg2+和SO，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO，A項(xiàng)正確；B.Na2SO4電離出Na+和SO，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al2(SO4)3電離出Al3+和SO，Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，C項(xiàng)正確；D.BaCl2電離出Ba2+和Cl，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl，D項(xiàng)正確；答案選B。7．已知實(shí)驗(yàn)室制SO2的其中一種原理如下：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2B．該反應(yīng)中還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是CuSO4C．該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性D．隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度逐漸減低，則可能發(fā)生反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中有一半硫酸中S的化合價(jià)降低，為氧化劑，Cu為還原劑，故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4是被Cu氧化得到的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中硫酸有一半作氧化劑，另一半化合價(jià)沒有變化，起酸的作用，故C正確；D．濃硫酸濃度變稀后，Cu與稀硫酸不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。8．下列說法正確的是A．34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為1.204×1024B．1L1mol?L1Na2SO4溶液中含有2molNa+C．22.4LCO2中含有1molCO2分子D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L1【答案】B【詳解】A．34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，含由的H原子的數(shù)目約為6×6.02×1023=3.612×1024，A錯(cuò)誤；B．1L1mol?L1Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有Na+為2mol，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．40gNaOH溶解在1L之后，溶液的體積不再是1L，此時(shí)密度不知道，無法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故選B。9．配制的氯化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)洗滌燒杯玻璃棒2～3次B．用量筒量取水溶解氯化鈉固體C．定容時(shí)蒸餾水滴到容量瓶外會(huì)影響濃度D．氯化鈉可以直接在容量瓶中溶解【答案】A【詳解】A．配制溶液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，A正確；B．溶解后還要經(jīng)過洗滌、定容等操作，故溶解時(shí)不能加入太多的水，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)蒸餾水滴到容量瓶外，不影響濃度，C錯(cuò)誤；

D．容量瓶中不能直接溶解固體，D錯(cuò)誤；答案選A。10．下列反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．鈉與溶液反應(yīng)：B．向溶液中加入少量稀鹽酸：C．氧化鐵與稀鹽酸混合：D．固體與濃鹽酸混合：【答案】C【詳解】A．鈉雖然比銅的活潑性強(qiáng)，但鈉與水的反應(yīng)要比鈉與硫酸銅的置換反應(yīng)更容易發(fā)生，所以，鈉投入硫酸銅溶液后，首先發(fā)生的反應(yīng)是與水的置換反應(yīng)，生成了氫氧化鈉和氫氣，與硫酸銅反應(yīng)的是氫氧化鈉，最終產(chǎn)物是氫氧化銅，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中加入少量稀鹽酸生成，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和水，離子方程式為：，故C正確；D．固體與濃鹽酸混合制備氯氣，雙線橋表示為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打84消毒液漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3NaClOCa(ClO)2用途調(diào)味品做發(fā)酵粉做消毒劑做消毒劑【答案】B【詳解】A．食鹽的主要成分為NaCl，可用作調(diào)味品，也可制成生理鹽水，A正確；B．小蘇打主要成分為NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分為NaClO，可用作消毒劑，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學(xué)式是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，D正確；故選B。12．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：B．氯氣溶于水：C．Na2O2與水反應(yīng)：D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：【答案】A【詳解】A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為，A正確；B．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣溶于水的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。13．下列離子在指定溶液中能大量共存的是A．透明溶液中：、、、B．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、C．加入鋅粒可產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D．濃氨水中：、、、【答案】A【詳解】A．、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，A符合題意；B．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量氫離子，氫離子和硫離子生成硫化氫氣體，不共存，B不符合題意；C．加入鋅?？僧a(chǎn)生氫氣的溶液中含有大量氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合題意；D．濃氨水中銅離子會(huì)生成氫氧化銅沉淀，不共存，D不符合題意；故選A。14．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③為NaOH與過量反應(yīng)B．反應(yīng)④說明的穩(wěn)定性強(qiáng)于C．②是放熱反應(yīng)D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】A【詳解】A．NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)③為少量CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)①為Na與O2加熱時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，D項(xiàng)正確；答案選A。15．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水也不溶于鹽酸)。下列說法中，不正確的是A．回收S的總反應(yīng)為：，其中被還原B．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為：C．過程②中，氧化產(chǎn)物只有SD．整個(gè)過程中參與循環(huán)的離子只有和【答案】D【詳解】A．由圖可知，回收S的總反應(yīng)為硫化氫和氧氣生成水和硫單質(zhì)，，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．過程①中銅離子和硫化氫生成硫化銅沉淀和氫離子，故生成CuS的反應(yīng)為：，B正確；C．過程②中，只有硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物只有S，C正確；D．①反應(yīng)為：；③反應(yīng)為：；整個(gè)過程中參與循環(huán)的離子有和、H+，D錯(cuò)誤；故選D。16．用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，需要用濃鹽酸，利用濃鹽酸的還原性來制備氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸不再反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cl2可與NaOH反應(yīng)，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，即氣球膨脹才可證明Cl2可與NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液含有Cu2+呈藍(lán)色，C正確；D．氯氣本身沒有漂白性，是氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性，所以濕潤(rùn)的氯氣會(huì)有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。17．小組探究和與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)II、III溶液pH的影響B(tài)．II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：C．III比II的pH曲線降低，說明與反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：D．III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液【答案】D【分析】由題意信息可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)；Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼．由分析可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對(duì)Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故選：D。18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是ABCD驗(yàn)證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)觀察氯化鉀的焰色配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HCl【答案】A【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，則U型管中紅墨水左低右高，圖中裝置可驗(yàn)證熱效應(yīng)，A正確；B．觀察氯化鉀的焰色，應(yīng)該透過藍(lán)色的鈷玻片觀察，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能溶解固體或稀釋液體，配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，C錯(cuò)誤；D．CO2、HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯(cuò)誤。答案選A。19．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入少量水伴隨著放熱現(xiàn)象的是碳酸鈉固體B干燥的氯氣中放入紅色的干布條，布條不褪色氯氣沒有漂白性C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有【答案】D【詳解】A．碳酸鈉溶解過程伴隨明顯的放熱現(xiàn)象，碳酸氫鈉溶解過程吸熱，兩固體加水，伴隨放熱的為碳酸鈉，故A正確；B．干燥的氯氣中放入紅色的干布條，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故B正確；C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl也可能是碳酸銀、硫酸銀等，故不能說明溶液中一定存在，故C正確；D．、等都可以和稀鹽酸，生成無色氣體，不能說明該溶液中一定含有，故D錯(cuò)誤；故答案為D20．為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：已知：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色振蕩，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色下列說法中正確的是A．僅由實(shí)驗(yàn)①就能證明食鹽樣品中存在B．以上實(shí)驗(yàn)說明離子的還原性：C．實(shí)驗(yàn)③能證明食鹽樣品中不存在D．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)①加碘食鹽中和碘化鉀在硫酸的酸性條件下反應(yīng)，因?yàn)楫a(chǎn)生碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)色，證明加碘鹽中含有氧化劑，可能為碘酸鉀；實(shí)驗(yàn)②中沒有加入食鹽，但是淀粉依舊變藍(lán)，需要考慮空氣的氧化性將碘離子氧化的可能；實(shí)驗(yàn)③的淺黃色是鐵離子的顏色，亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果，可以證明食鹽中含有含有氧化性的離子?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)①中溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色只能證明I被氧化為I2，不能證明食鹽樣品中存在，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①和③中I、Fe2+分別被氧化，現(xiàn)象上無法判斷I、Fe2+的還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③中溶液變?yōu)辄S色說明食鹽中可能含氧化性比Fe3+強(qiáng)的物質(zhì)，因此不能排除食鹽樣品中存在的可能，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②中沒有加入食鹽，一段時(shí)間后淀粉溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，需要考慮空氣中氧氣把I氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，D正確；選D。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題：本題共5個(gè)小題，共60分。21．（10分）將下列物質(zhì)序號(hào)①無水醋酸；②硫化氫；③熔融氫氧化鈉；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥銅；⑦氨氣；⑧石墨；⑨液態(tài)HCl；⑩蔗糖溶液；?晶體；?稀硝酸。按要求填空：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是；(4)能導(dǎo)電的是；(5)屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是?！敬鸢浮?1)①②③④⑨?(2)⑤⑦(3)⑥⑧⑩?(4)③⑥⑧?(5)①②④⑨?【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①無水醋酸不能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；②硫化氫，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④熟石灰氫氧化鈣在水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑤三氧化硫不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑥銅為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦氨氣不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑧石墨為單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨液態(tài)HCl在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；；⑩蔗糖溶液是混合物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；?晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；?稀硝酸為溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【詳解】（1）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是①②③④⑨?；（2）屬于非電解質(zhì)數(shù)是⑤⑦；（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是⑥⑧⑩?；（4）能導(dǎo)電的是③⑥⑧?；（5）屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是①②④⑨?。22．（10分）請(qǐng)回答下列問題：(1)8gCH4的物質(zhì)的量是mol，含有個(gè)甲烷分子，個(gè)電子；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，gO2和2molCO2占有相同的體積，均為L(zhǎng)；(3)相同條件下，等質(zhì)量的CH4和O2所含的原子個(gè)數(shù)之比為，密度之比為。(4)向2.84gNa2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出20mL，所含Na+的物質(zhì)的量濃度為，的數(shù)量為。【答案】(1)0.50.5NA5NA(2)6444.8(3)5：11：2(4)0.2mol·L?10.4mol·L?10.004NA【詳解】（1）8gCH4的物質(zhì)的量是，含有0.5個(gè)甲烷分子，由于一個(gè)甲烷分子含有個(gè)電子，0.5個(gè)甲烷分子含有5個(gè)電子；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任意氣體所占的體積為，2molO2或2molCO2所占的體積均為，而2molO2的質(zhì)量為；（3）由知，質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CH4和O2的物質(zhì)的量之比為，CH4和O2分別為五原子分子和兩原子分子，故原子的物質(zhì)的量之比為，由知，原子個(gè)數(shù)之比也為5:1；由知，相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，故密度之比為；（4）2.84gNa2SO4的物質(zhì)的量為，溶液體積為0.1L，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，由于溶液具有均一性，取出20mL，所含Na+的物質(zhì)的量濃度仍為，的物質(zhì)的量為，數(shù)量為0.004NA。23．（12分）小組同學(xué)研究鈉鹽性質(zhì)的多樣性。(1)用Na2CO3固體配制100mL0.200mol/LNa2CO3溶液。①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。②用托盤天平稱取的NaCl固體的質(zhì)量是g。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填字母)。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)探究Na2CO3與Cl2的反應(yīng)。向0.200mol/LNa2CO3溶液中通入一定量Cl2，向反應(yīng)后的溶液中加入品紅溶液(紅色色素)，紅色迅速褪去，寫出Na2CO3溶液中通入Cl2產(chǎn)生HClO的離子方程式是：。(3)繼續(xù)配制1.00mol/L碳酸氫鈉溶液、0.01mol/L碳酸鈉溶液、0.01mol/L碳酸氫鈉溶液、0.02mol/LCaCl2溶液。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向2mL0.01mol/LNa2CO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向2mL0.01mol/LNaHCO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III向2mL1.00mol/LNa2CO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)IV向2mL1.00mol/LNaHCO3溶液中滴加1mL0.02mol/LCaCl2溶液有白色渾濁出現(xiàn)，少量氣泡冒出①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生渾濁的離子方程式是。②實(shí)驗(yàn)IV中渾濁經(jīng)檢驗(yàn)為CaCO3，反應(yīng)的離子方程式是。【答案】(1)100mL容量瓶2.1b(2)+Cl2+H2O=+HClO+Cl(3)Ca2++=CaCO3↓Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O【分析】用固體藥品配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)m=n·M計(jì)算配制溶液需稱量溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。Na2CO3溶液與Cl2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HClO、NaCl；采用控制變量方法研究不同濃度Na2CO3、NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合，物質(zhì)及濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響?？芍狽a2CO3與CaCl2能夠反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；稀NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，濃NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、NaCl、H2O、CO2氣體?！驹斀狻浚?）①用Na2CO3固體配制100mL0.200mol/LNa2CO3溶液，必須使用100mL容量瓶，同時(shí)還需要用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；②100mL0.200mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=0.200mol/L×0.1L=0.020mol，由于托盤天平精確度是0.1g，則用托盤天平稱取的NaCl固體的質(zhì)量是m(Na2CO3)=0.020mol×106g/mol=2.12≈2.1g；③a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，a不符合題意；b．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，則溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，b符合題意；c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，c不符合題意；故合理選項(xiàng)是b；（2）Cl2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向Na2CO3溶液中通入一定量Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、NaCl、HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：+Cl2+H2O=+HClO+Cl；（3）①向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、IV可知：NaHCO3稀溶液與CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3濃溶液與CaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、CaCO3沉淀、H2O、CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。24．（12分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如下(部分物質(zhì)已略去)：(1)①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是(填序號(hào))。(2)根據(jù)上述流程圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____+___(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是。(4)下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是(填字母)。a.可以循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物可用作肥料

c.溶液B中一定含有、、(5)某小組利用下列裝置繼續(xù)對(duì)和的性質(zhì)進(jìn)行探究。(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))①方框中試劑a為飽和溶液，請(qǐng)將該洗氣裝置補(bǔ)充完整。②實(shí)驗(yàn)持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因?！敬鸢浮?1)①③(2)(3)(4)abc(5)【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等?！驹斀狻浚?）分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③，故答案為：①③。（2）氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度低于氯化鈉，因此生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，反應(yīng)方程式為。（3）碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差，受熱發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為。（4）a．開始通入二氧化碳反應(yīng)，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，故a正確；b．副產(chǎn)物NH4Cl是氨肥，可用作植物生長(zhǎng)所需的肥料，故b正確；c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有、、，故c正確；故答案為：abc。（5）①方框中為洗氣裝置，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，該裝置補(bǔ)充完整為：。②相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度低于碳酸鈉，向飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉以細(xì)小晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．（16分）制備并收集干燥純凈的Cl2和探究水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置B的作用是。(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是。(4)裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)II．化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇碘(I2)變藍(lán)色實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量無色氣泡(試管中溶液均為1L，均滴入氯水5滴)(5)證明氯水中含有Cl的是實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))，用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)。(6)結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。(7)實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有(填微粒符號(hào)，下同)；使溶液褪色的微粒是。(8)同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實(shí)Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：(填操作、現(xiàn)象)。(9)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。解釋上兩圖中曲線變化的原因。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定溶液的pH，pH的變化是?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl雜質(zhì)(3)濃硫酸(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(5)④Ag++Cl=AgCl↓(6)氯水中含有的Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2I=I2+2Cl，產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；(7)H+HClO(8)反應(yīng)后向溶液中加入1mL2%Ag