第二單元+溶液組成的定量研究+第1課時高一化學(xué)蘇教版必修第一冊

第二單元

溶液組成的定量研究

蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件專題2

研究物質(zhì)的基本方法第1課時

物質(zhì)的量濃度

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。

2.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系。3.學(xué)會物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間進行簡單的計算。都是高錳酸鉀溶液，為什么顏色不同呢?它們的濃度不同。生活中常見的物質(zhì)濃度的表示方法體積分數(shù)質(zhì)量分數(shù)溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ωn(溶質(zhì))V(溶液)c=質(zhì)量分數(shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。某血液中的葡萄糖含量:“等于4.94mmol/L”的含義是什么？該濃度：表示每1L血液中含葡萄糖的物質(zhì)的量等于4.94mmol。共同之處：思考與交流：濃度在初中階段，用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶質(zhì))×100%思考:(1).溶液的質(zhì)量怎么計算？(2).溶液的體積怎么計算？溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積=溶液的質(zhì)量/溶液的密度（體積不能直接相加）濃度=溶液的量溶質(zhì)的量一.物質(zhì)的量濃度溫故知新從一燒杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。m(NaOH)m(溶液)×100％NaOH％＝m(溶液)＝m(NaOH)NaOH％m(溶液)＝8g40％m(溶液)＝20g取一定量溶液時，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？溫故知新＝0.1mol／L把40gNaOH固體溶解于水中配成10L的溶液，請求出(1)這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？(2)1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少？（3）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：＝1mol

n(NaOH)＝m(NaOH)M(NaOH)＝40g40g·mol-1

1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：1L×40g／10L＝4gn(NaOH)V[NaOH(aq)]1mol10L＝c(NaOH)(物質(zhì)的量濃度)新知探索1.定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nBV溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液的體積cB=

3.單位：mol·L－1或mol/L4.表達式：nB=cB·VV=nB/cB5.變形公式：2.符號：cB---B表示任意的溶質(zhì)新知歸納：物質(zhì)的量濃度的概念問題探究：①1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1嗎?為什么?【答案】不是。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。【答案】不是。因為58.5gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是1mol。③從1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？【答案】還是1mol·L－1

。因為溶液是均一的。溶液的物質(zhì)的量濃度沒變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。②1L58.5gNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1mol·L－1？即時理解請計算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量為:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。即時運用1.物質(zhì)的量濃度計算

二.物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算2.濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)3.相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；3.混合后溶液的體積：從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：(1)取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

，含氫氧化鈉的質(zhì)量是

。1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。0.2mol·L－1解析100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝0.2mol·L－1。即時運用物質(zhì)的量濃度c溶解度s溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念

單位－表達式以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g)以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量mol/Lg/100g溶劑c＝nB/Vw＝m溶質(zhì)/m溶液×100%S=100g×m溶質(zhì)/m溶劑三.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度和物質(zhì)的量濃度的比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算經(jīng)典例題例1.1mol/L硫酸溶液的含義是(

)A.1L水中含有l(wèi)mol硫酸

B.IL溶液中含有l(wèi)mol氫離子 C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【解析】A.IL水中不含有1mol硫酸，應(yīng)該是IL溶液中含有l(wèi)mol硫酸,故A錯誤:B.IL溶液中含有1mol硫酸，2mol氫離子，故B錯誤;C.將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于IL水中配成溶液，故C錯誤;D.1L硫酸溶液中含1mol硫酸，質(zhì)量為98g，故D正確。綜上所述，答案為D.D例2.若30g密度為dg·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9gAl3＋，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為()【解析】0.9gAl3＋的物質(zhì)的量是n(Al3＋)=則n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.1mol，溶液的體積是所以c(Cl－)＝A例3.已知V

L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋m

g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，SO42－的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。

【答案】【解析】解答本題應(yīng)注意兩點：一是溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度的計算依然從定義出發(fā)，即c=n/v；二是硫酸鐵電離后n(Fe3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO42－)＝2∶3，同時還有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO42－)。因n(Fe3＋)＝

。例4.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。【解析】先計算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1?！敬鸢浮?8.4mol·L－1例5.將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液

中溶質(zhì)Na2CO3及Na+、CO32-的物質(zhì)的量濃度?！窘狻縉a2CO3

的摩爾質(zhì)量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

=53.0g/106g/mol=0.5molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液

=0.5mol/0.5L=1.0mol/L其中：n(Na+)=1.0moln(CO32-)=0.5mol其中c(Na+)=1.0mol/0.5L=2.0mol/Lc(CO32-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物質(zhì)的量濃度分別為1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。例6.將標(biāo)準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計算過程)1.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念、表達式。

2.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系。3.學(xué)會物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間進行簡單的計算。課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

)

A.將250gCuSO45H?O溶解在1L水中B.將22.4LHCI氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10molL-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【解析】A.n(CuSO4)=1mol,V(水)=1L，但V(溶液)≠1L，c(CuSO4)≠1mol/L,A錯誤:B.未指明溫度和壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量無法確定，B錯誤:C.n(HCl)=10mol，V(溶液)≠10L，c(HCI)≠1mol-L-,C錯誤:D.n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)-0.25L，c(NaOH)=1mol/L,D正確。 答案選D.D2.從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是(

)A．物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．密度與原溶液相同C．含有KOH的物質(zhì)的量為0.1molD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同【解析】溶液具有均一性，從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及密度均不變。取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。A3.實驗室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2

0.2mol·L－1”的字樣，下面是某同學(xué)對該溶液的敘述正確的是(

)A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－