鈉及其化合物++第三課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

鈉及其化合物第三課時(shí)鈉及其化合物第三課時(shí)海水中的重要元素——鈉和氯碳酸鈉和碳酸氫鈉在我們生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。我們知道，物質(zhì)的用途與它們的性質(zhì)有關(guān)，下面我們進(jìn)一步研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。一、Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g),完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。一、Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3類別（1）觀察外觀（2-1）向以上兩只試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；（2-2）將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊，變成晶體部分溶解溶于水放出熱量溶于水吸收熱量正鹽酸式鹽一、Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論完全溶解沒(méi)有完全溶解溶液變紅色溶液變淺紅色兩種鹽，均能溶于水，碳酸鈉溶解度更大；兩種鹽溶液均呈堿性，碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)思考1：CaCO3高溫分解為CaO和CO2，那么Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性如何呢？【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱Na2CO3與NaHCO3，觀察現(xiàn)象。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁，試管口有水珠碳酸鈉受熱不易分解碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳和水無(wú)2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△：Na2CO3>NaHCO3思考2：若碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，可以如何除雜？將混合固體加熱，碳酸氫鈉受熱易分解。發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△除去碳酸氫鈉雜質(zhì)。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3裝置改進(jìn)Q1：Na2CO3與NaHCO3固體的位置能否互換？為什么？Q2：A與B燒杯中分別會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？Q3：B燒杯中持續(xù)通入CO2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？不可以。若互換位置，就不能得出準(zhǔn)確結(jié)論。操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、易于對(duì)比。A中無(wú)明顯現(xiàn)象；B中澄清石灰水變渾濁。B中渾濁液體重新變澄清。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)Q3：B燒杯中持續(xù)通入CO2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？B中渾濁液體重新變澄清。澄清石灰石變渾濁：重新變澄清：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2少量CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CO2過(guò)量思考3：若向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？繼續(xù)通入過(guò)量CO2，又會(huì)發(fā)什么什么化學(xué)反應(yīng)？通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3繼續(xù)通入過(guò)量CO2：二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△：Na2CO3>NaHCO32、碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3思考4：若碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可以如何除雜？向溶液中通入足量的CO2。思考5：向飽和碳酸鈉溶液中，通入足量的CO2，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變渾濁。二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)3、與酸反應(yīng)二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)3、與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象原因開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡立即有氣泡產(chǎn)生先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O直接發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)3、與酸反應(yīng)碳酸鈉與少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl碳酸鈉與足量稀鹽酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O思考6：若向稀鹽酸中分別逐滴加入碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象？鹽酸過(guò)量，均立即產(chǎn)生氣泡。Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2H+2H+H+二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)知識(shí)拓展碳酸鈉（Na2CO3）正鹽碳酸氫鈉（NaHCO3）酸式鹽與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O少量NaHCO3:足量NaHCO3:思考7：CO32-、HCO3-、CO2之間有什么轉(zhuǎn)化關(guān)系？復(fù)分解反應(yīng)二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)CO32-、HCO3-、CO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CO32-HCO3-CO2H+2H+H+/CO2OH-OH-2OH-你是否能完成每一步轉(zhuǎn)化的離子方程式？二、Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)1、熱穩(wěn)定性碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2H+2H+H+4、與堿反應(yīng)Na2CO3與某些堿可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaHCO3為酸式鹽，與所有堿均能反應(yīng)。5、與鹽反應(yīng)如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓練一練C練一練C練一練D三、侯氏制堿法20世紀(jì)30年代，因抗日戰(zhàn)爭(zhēng)，我國(guó)永利制堿公司由天津遷至四川，內(nèi)地缺乏食鹽，為了提高食鹽的利用率，1933年侯德榜先生結(jié)合合成氨工業(yè)改進(jìn)索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法。侯氏聯(lián)合制堿法三、侯氏制堿法主要原理：1、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ用于制堿三、侯氏制堿法主要原理：1、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ【注意事項(xiàng)】：①NaCl溶液需要飽和，便于NaHCO3析出。溶解度：NaCl>NaHCO3②NH3

和CO2的加入順序：先通入氨氣，再通入二氧化碳。因?yàn)榘睔?/p>

極易溶于水，先通入氨氣有利于后續(xù)二氧化碳的吸收。③制得的為小蘇打，后續(xù)需經(jīng)受熱分解為純堿。四、焰色試驗(yàn)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰。很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的