鈉及其化合物+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物（共2課時）（1）與氧氣反應(yīng)1、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、鈉

（第一課時）

4Na＋O2

===2Na2O過氧化鈉2Na＋O2

===Na2O2（淡黃色）△現(xiàn)象：用刀切割，銀白色金屬光澤，切開表面很快變暗現(xiàn)象：先熔化，然后劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體切割金屬鈉視頻鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)視頻（2）與氯氣反應(yīng)2Na＋Cl2

===2NaCl點燃（3）與硫反應(yīng)2Na＋S===Na2S現(xiàn)象：生成白煙2、鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑現(xiàn)象：（1）浮在水面上；（2）四處游動，（3）發(fā)出嘶嘶的響聲；（4）熔成閃亮的小球；（5）反應(yīng)后溶液滴入酚酞，溶液變紅。鈉與水反應(yīng)視頻鈉與水反應(yīng)的威力視頻3、鈉與酸反應(yīng)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（1）與CuSO4溶液反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓4、鈉與鹽反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4

===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（2）與FeCl3溶液反應(yīng)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑6Na＋6H2O＋2FeCl3

===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑5、鈉的保存和存在6、鈉的用途（1）制過氧化物；（2）鈉、鉀合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；（3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬；（4）制高壓鈉燈。（1）鈉的保存：少量在煤油里，大量封存石蠟中。（2）鈉的存在：化合態(tài)。1、氧化鈉和過氧化鈉二、鈉的的化合物（第二課時）Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑過氧鈉與水反應(yīng)視頻1、氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式(化合價)Na2ONa2O2類別堿性氧化物過氧化物色態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2O＋H2O===

2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2

===Na2CO32Na2O2＋2CO2

===2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑是否堿性氧化物是否與SO2反應(yīng)Na2O＋SO2

===Na2SO3Na2O2＋SO2

===Na2SO4強氧化性無有漂白性無有(織物、麥稈、羽毛、指示劑)穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途制NaOH供氧劑、漂白劑保存干燥、密封干燥、密封，遠離易燃物2、碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）對比外觀Na2CO3NaHCO3碳酸氫鈉。彩色掃描電子顯微鏡攝影SEM晶體10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g取1g固體，加5mL水，振蕩（2）溶解度各滴2滴酚酞實驗2溶液同濃度溶液（3）酸堿性比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)視頻NaHCO3或Na2CO3澄清石灰水（4）熱穩(wěn)定性比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性視頻名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性溶解度較大溶解度較小穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3

===Na2CO3＋H2O＋CO2↑不穩(wěn)定，加熱易分解與酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑產(chǎn)生氣體比NaHCO3慢Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑產(chǎn)生氣體比較快與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ba(OH)2

===2NaOH＋BaCO3↓NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O與鹽反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2

===2NaCl＋BaCO3↓不反應(yīng)用途玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌發(fā)酵粉、藥劑(治胃酸多)、滅火劑（5）性質(zhì)對比2、碳酸鈉和碳酸氫鈉（6）碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）Na2CO3和Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。（7）侯氏制堿法（Na2CO3）①向NaCl飽和溶液中通氨氣至飽和：NH3＋H2O===NH3·H2O；②向上述溶液中通過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3；③過濾：NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3；④加熱NaHCO3；⑤向母液(濾液)中加入氯化鈉。概念三、焰色反應(yīng)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色反應(yīng)。放一個焰色試驗的圖片一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色焰色反應(yīng)實驗視頻小結(jié)1、鈉的性質(zhì)2、氧化鈉和過氧化鈉3、碳酸鈉和碳酸氫鈉4、焰色試驗練習(xí)1．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

B．鈉燃燒時生成氧化鈉

C．鈉具有很強的還原性

D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子B2．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）

A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3A3．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）

A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液

D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgC實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（用離子方程式表示）①向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加澄清石灰水②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加CaCl2溶液③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡①CO32-＋H+

===HCO3-②

。4．某小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)，請你與他們一起完成，并回答問題。（1）觀察：描述Na2CO3的顏色、狀態(tài)：

。（2）預(yù)測：從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3屬于

類，可以與

等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（3）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：白色固體鹽酸、堿、鹽產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ca2+＋CO32-

===

CaCO3↓Ca2+＋CO32-

===

CaCO3↓HCO32-＋H+