強(qiáng)弱電解質(zhì)+高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

新人教版化學(xué)選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1講

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)情境創(chuàng)設(shè)“潔廁靈”的主要成分是鹽酸，為什么不用生活中更常見、更安全的醋酸呢？復(fù)習(xí)導(dǎo)入電解質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镂镔|(zhì)類別酸堿鹽水活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等eg：Na2O、MgO、CaO等eg：NaH、CaH2等復(fù)習(xí)導(dǎo)入非電解質(zhì)在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)類別大部分非金屬氧化物大部分有機(jī)物部分非金屬氫化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等復(fù)習(xí)導(dǎo)入討論下列說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)?！痢立匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言。單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液：

食鹽與食鹽溶液，硫酸與濃硫酸、稀硫酸，HCl與鹽酸，

NH3·H2O與氨水等復(fù)習(xí)導(dǎo)入討論下列說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)?！痢痢痢痢立匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言。單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②化合物是否為電解質(zhì)與溶解度的大小是無關(guān)的。③電解質(zhì)必須是溶質(zhì)本身電離出離子。④電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，只在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。復(fù)習(xí)導(dǎo)入能導(dǎo)電的物質(zhì)酸、堿、鹽的水溶液熔融鹽、熔融堿、熔融活潑金屬氧化物金屬石墨半導(dǎo)體復(fù)習(xí)導(dǎo)入現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固體⑩酒精?石墨屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是___________。能導(dǎo)電的是

___________

①②③④⑨⑤⑦⑩④

⑥

⑧?一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

實驗3-1一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)13燈泡明亮燈泡暗反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡

取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)，觀察、比較并記錄

實驗3-1一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻不同？（1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的pH不同，說明什么？說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。說明HCl和醋酸的電離程度不同。HCl完全電離，而醋酸部分電離。（3）鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿反應(yīng)。H+（4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的。H+濃度（5）同濃度的鹽酸和醋酸溶液pH、導(dǎo)電能力、與鎂反應(yīng)的劇烈程度的差異，說明__________________________相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的c(H+)較大。這是因為氯化氫在溶液中完全電離，而醋酸在溶液中部分電離。現(xiàn)象分析一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)0.1mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸水溶液中不存在溶質(zhì)分子CH3COOH部分電離CH3COOHCH3COO?HCl完全電離水溶液中存在溶質(zhì)分子H3O+Cl?鹽酸、醋酸的電離行為微觀示意圖對比

一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)

能夠全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常見的強(qiáng)電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)

只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水常見的弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

思考交流1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分是看溶于水的部分是否完全電離。2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力嗎？

溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解度無關(guān)，如AgCl雖難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)【例2】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是________。①H2SO4

②鹽酸

③氯氣

④硫酸鋇

⑤乙醇⑥銅

⑦H2CO3

⑧氯化氫

⑨CH3COOH⑩氨氣

?CO2【例1】回顧所學(xué)內(nèi)容，判斷正誤：BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4是弱電解質(zhì)()HClO為弱酸，故NaClO為弱電解質(zhì)()強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子()①④⑦⑧⑨⑤⑩?①④⑧⑦⑨一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)觀察鹽酸和醋酸溶液中的微粒，我們?nèi)绾螌⑵溆没瘜W(xué)方式進(jìn)行表達(dá)？一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.電解質(zhì)電離方程式的書寫

H2SO4=2H++SO42-強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。CH3COOHCH3COO-+H+二元及多元弱酸的電離分步完成,并以第一步電離為主。多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-

強(qiáng)等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.電解質(zhì)電離方程式的書寫

酸式鹽①強(qiáng)酸式鹽：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－②弱酸式鹽：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

酸式鹽看