化學(xué)反應(yīng)與能量教案

化學(xué)反應(yīng)與能量教案化學(xué)反應(yīng)與能量教案篇1一．教材分析原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)程內(nèi)容是對前一節(jié)中“一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對火力發(fā)電的原理“化學(xué)能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。二．目標1．知識與技能目標：（1）知道原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（2）掌握原電池的組成條，會判斷正負極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應(yīng)式。（3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。（4）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。初步認識傳統(tǒng)干電池、二次電池及常見的新型電池。2．過程與方法目標：（1）通過分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。（2）通過實驗2-4（改進）的層層推進，培養(yǎng)學(xué)生在實驗中觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據(jù)已有電學(xué)知識生成跟原電池相關(guān)的概念（正負極、離子移動方向判斷等）。（3）通過科學(xué)探究，讓學(xué)生根據(jù)實驗2-4的已有知識設(shè)計實驗，并初步學(xué)會控制實驗條的方法。（4）通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)系實驗和已有知識，學(xué)會用比較歸納的方法認識事物的本質(zhì)特征。（5）利用氧化還原反應(yīng)的知識分析常見化學(xué)電，學(xué)會用基本理論指導(dǎo)實際應(yīng)用。3．情感態(tài)度與價值觀目標（1）通過科學(xué)探究和實踐活動——水果電池的制作，體驗科學(xué)探索的樂趣。（2）通過化學(xué)電的發(fā)展和新型化學(xué)電開發(fā)利用的介紹，讓學(xué)生體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性，通過認識化學(xué)電可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。三．重點：初步認識原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重要意義。四．教學(xué)難點：通過對原電池實驗的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。五．教學(xué)主線：（第一時）六．教學(xué)流程：【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學(xué)能在什么條下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容?！具^渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機械能電能【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端？【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。【提問】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動引起的，在前面學(xué)過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移？【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)?！具^渡】要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條下形成電流?！緦W(xué)生活動】分組實驗（實驗2-4改進）實驗操作實驗現(xiàn)象教師引導(dǎo)①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎？②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：①銅片表面的氣泡可能是什么？②該氣體是如何產(chǎn)生的？③電子從何而，如何流動？④該過程有電流產(chǎn)生嗎？如何證明？④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：①這個過程實現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化？（引出原電池的概念）②如何判斷該原電池的正負極？③如何用式子表示正負極表面的變化過程？④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動方向如何？實驗改進：學(xué)生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快?！具^渡】原電池的發(fā)明實現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運行）【學(xué)生活動】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學(xué)生學(xué)會控制實驗條的方法，探究原電池的組成條）實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯?！局v解】根據(jù)學(xué)生實驗結(jié)果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置?！舅伎寂c交流】通過以上實驗，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？構(gòu)成一個原電池需要哪些條？【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動；導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路?！就庾鳂I(yè)】1．制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)作交流展示。2．從本、商場、網(wǎng)上等了解化學(xué)電的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡單的演示稿。以備下節(jié)交流。第二時：教學(xué)流程：【引導(dǎo)】將上節(jié)介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長的時間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學(xué)電?！菊故尽恳涣ｄ\錳電池【投影】圖2-11（省去電子轉(zhuǎn)移方向）【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動方向；③負極電極方程式【學(xué)生回答】【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進？【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）【投影】圖2-12（略去正負極的標注）【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動方向【學(xué)生回答】【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞?！就队啊空故疽幌盗行滦统潆婋姵兀ㄦ囨k電池、鎳氫電池、鋰離子電池【講解】每種電池優(yōu)勢【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。【投影】圖2-15（略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向）【提問】①判斷正負極；②電子移動方向；③負極電極方程式；④H+移動方向；⑤該電池總反應(yīng)；⑥與干電池或蓄電池的不同之處【小結(jié)】化學(xué)電的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。第二時：發(fā)展中的化學(xué)電【教師】請同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過程?！窘處煛吭姵剞D(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電工作原理的演示稿。并講解?！緦W(xué)生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。）【教師】組織學(xué)生討論：1．為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？2．為什么說燃料電池是綠色能？化學(xué)反應(yīng)與能量教案篇2教學(xué)設(shè)想1、教材分析案例章節(jié)：《普通高中標準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時）內(nèi)容分析化學(xué)反應(yīng)速率是對教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)方法問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實驗探究2、教學(xué)思路與設(shè)計學(xué)生通過一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計實驗比較反應(yīng)快慢的方法，在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力和小組合作意識，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問題的研究方法。在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設(shè)計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動學(xué)生的思維，從已有知識中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計實驗獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識本身。一、教學(xué)目標分析知識與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。過程與方法：能夠設(shè)計簡單實驗方法測定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進而形成一個由簡單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過程。情感態(tài)度與價值觀：能體會到實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識和實事求是的科學(xué)精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學(xué)生對此產(chǎn)生困惑（好奇）并對學(xué)習(xí)活動產(chǎn)生積極的興趣和動機。當學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個環(huán)節(jié)?；咏涣鳌處熓菍W(xué)生學(xué)習(xí)動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。實驗探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設(shè)計，用實驗去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量教案篇3教學(xué)重點：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法教學(xué)難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型引入：化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的內(nèi)容。閱讀：P1第一、二、三段問題：1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？【板書】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：【說明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng)，但在反應(yīng)條件，反應(yīng)的難易程度上有著很大的區(qū)別。這是因為：物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，我們稱之為“內(nèi)因”?！痉治觥浚和N物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應(yīng)的程度可能不同（如氫氣與氧氣的反應(yīng)），說明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。1、錯綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)受“內(nèi)因”與“外因”的影響。2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容如氫氣與氮氣的反應(yīng)，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應(yīng)是有一定的限度的?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的.）3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法【閱讀】：P2—3【板書】二、簡化概念模型簡化概念模型的設(shè)想：突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的因素。優(yōu)點：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相對較少。（若在水溶液中的反應(yīng)，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不能忽略水分子的作用）1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學(xué)反應(yīng)，只有很少部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。2、活化分子與活化能活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨堋罨肿痈叱龇磻?yīng)物分子平均能量部分?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率的大小有效碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向3、催化劑作用簡介當反應(yīng)條件不同時，化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。1-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標知識與技能：1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2.認識化學(xué)反應(yīng)過程的物質(zhì)變化和能量變化；3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；4.能正確認識、書寫熱化學(xué)方程式。過程與方法：1.通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達能力；2.通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。教學(xué)重點：熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能教學(xué)難點：反應(yīng)熱與鍵能教學(xué)過程：[討論]在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？[引言]通過討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。[板書]第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、反應(yīng)熱焓變：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。（1）符號：用△H表示。（2）單位：一般采用kJ/mol。（3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：[設(shè)疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)實驗測得lmolH2與lmolCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？[電腦投影][析疑]化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應(yīng)熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。[板書]（6）反應(yīng)熱表示方法：[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測量的實驗數(shù)據(jù)為184.6kJ/mol，與計算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。②當生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)。[板書]△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。[投影][講解]（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”。[投影]例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(＋131.5)例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為NH3的反應(yīng)熱為。，1molH2生成分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN—H鍵和生成lmolN—化學(xué)反應(yīng)與能量教案篇4第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化【教材分析】▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)?！?氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。【教學(xué)目標】知識目標：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。能力目標：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識?！菊n時分配】3課時：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補償?！窘虒W(xué)設(shè)計】1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移教學(xué)內(nèi)容要點教與學(xué)活動建議一、化學(xué)反應(yīng)類型初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：基本類型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：氧化：物質(zhì)得到氧還原：物質(zhì)失去氧3、判斷反應(yīng)屬于何類型：Fe2O3+3CO==2Fe+3COCuO+H2===Cu+H2O二、氧化還原反應(yīng)：1、實驗分析：實例：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓從得失氧分析：失氧得氧↓↓從升降價分析：降價升價↓↓電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e↓↓反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)------------同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)2、概念遷移：用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl得出氧化還原的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。三、氧化劑和還原劑1、實例分析：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓還原反應(yīng)氧化反應(yīng)↓↓被還原被氧化↓↓氧化劑還原劑↓↓得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)------------------------從反應(yīng)物中找2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識）▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反應(yīng)?？梢詳U展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實質(zhì)的認識．（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴充至其他實例。教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。▲進一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系（配合課本圖1-8的動畫分析）▲歸納小結(jié)：師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性化學(xué)反應(yīng)與能量教案篇5【要點掃描】１.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念；２.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；３.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算?！局R梳理】一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系１.反應(yīng)熱是指。在化學(xué)實驗中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進行的，此時的反應(yīng)熱等于，用符號表示，單位一般采用。２.從化學(xué)鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于．３.的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．從能量的角度來看，放熱反應(yīng)是由于，吸熱反應(yīng)是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)的ΔＨ０．中學(xué)常見的放熱反應(yīng)有；吸熱反應(yīng)有．二、反應(yīng)熱和焓變1．焓和焓變（1）焓（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）2．反應(yīng)熱⑴定義：⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：①化學(xué)鍵斷裂時需要吸收熱量②化學(xué)鍵形成時要釋放熱量吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱（6）反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物焓增加→吸熱→則用“”表示；焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）3.反應(yīng)熱的計算（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算；ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算；將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項，再按有關(guān)方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。（3）蓋斯定律三、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式的概念：的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。2.書寫熱化學(xué)方程式時的注意點（1）要注明，但中學(xué)化學(xué)中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。（3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示;（4）各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。四、蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律?！镜淅觥坷?.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是()A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)解題體會：例2.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③解題體會：例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1下列說法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1解題體會：例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1解題體會：例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3解題體會：例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol解題體會：例7.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（添“高”或“低”）。例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量教案篇6課標要求1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義3、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式要點精講1、焓變與反應(yīng)熱（1）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。（2）反應(yīng)熱的定義當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3）焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進行。即當Η（生成物）>Η（反應(yīng)物），ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進行。即當Η（生成物）0時，為吸熱反應(yīng)。5、注意：在應(yīng)用焓變時，應(yīng)注意△h的符號。當△h>0時，其“+”號_不能_（填“能”、“”）省略。6、“反應(yīng)熱”與“熱量”的區(qū)別：反應(yīng)熱有“+”、“—”之分；而熱量是標量，但要注明是“吸收”、還是”放出”。知識拓展：焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kj/mol，不可以測量?；瘜W(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。即在此，可用焓變代替反應(yīng)熱。但焓變與反應(yīng)熱是不同含義兩個的概念?！舅伎肌?看看兩幅圖分別表示什么反應(yīng)，這一段差值表示什么？（a放熱反應(yīng)b吸熱反應(yīng)還可表示出中間物）ab【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）____化學(xué)反應(yīng)與能量教案篇10一、教學(xué)目的要求1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，化學(xué)教案－第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護等意識。二、教學(xué)重點難點1、重點：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2、難點：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點的建立。三、教學(xué)方法步驟本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認識，讓學(xué)生通過閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動了解和掌握有關(guān)知識。具體教學(xué)可根據(jù)實際情況靈活安排，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》。四、課時安排1課時。五、教