2023屆新高考化學一輪復習(多選)魯科版第四章第4課時　氮及其重要化合物學案

第4課時氮及其重要化合物1.結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究,了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.結(jié)合實例認識氮及其化合物性質(zhì)的多樣性,認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。氮及其氧化物1.氮在自然界中的循環(huán)2.氮的固定3.N2的性質(zhì)及應用(1)物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水,熔、沸點比O2的低。(2)化學性質(zhì)N2的電子式為

··N??N·①與H2反應的化學方程式:N2+3H22NH3,N2表現(xiàn)氧化性。②與Mg反應的化學方程式:N2+3MgMg3N2,N2表現(xiàn)氧化性。③與O2反應的化學方程式:N2+O22NO,N2表現(xiàn)還原性。氮元素是一種活潑非金屬元素,但N2穩(wěn)定,原因是氮氣分子中氮氮三鍵很穩(wěn)定,不易斷裂,難發(fā)生化學反應。4.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物氧化物的化學式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的價態(tài)+1+2+3+4+5①N2O俗稱笑氣。②N2O3、N2O5分別是HNO2、HNO3相應的酸性氧化物(或酸酐)。③NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2N2O4。(2)NO、NO2的比較項目NONO2顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性難溶于水易溶于水與O2或與H2O反應2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO收集方法排水法向上排空氣法與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合,使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2,形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧(3)常見NOx的尾氣處理方法①堿液吸收法:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。②催化轉(zhuǎn)化法:在催化劑、加熱條件下,氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2或CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。NO不能被堿液吸收。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2。()(2)NO2溶于水時,NO2是氧化劑,水是還原劑。()(3)可用NO2與水反應制取硝酸,故NO2是酸性氧化物。()解析:(1)N2與O2在放電條件下生成NO。(2)NO2與H2O反應,NO2既是氧化劑又是還原劑。(3)NO2與H2O反應生成HNO3和NO,所以NO2不是酸性氧化物。答案:(1)×(2)×(3)×2.想一想(1)氮氣的性質(zhì)不活潑,但在一定條件下也可以發(fā)生化學反應。下列反應中屬于氮的固定的是哪幾個?在屬于氮的固定的幾個反應中,氮氣都是作氧化劑嗎?①N2+3MgMg3N2②N2+3H22NH3③2NO+O22NO2④N2+O22NO提示:氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,所以①②④屬于氮的固定。反應①中氮氣作氧化劑,反應②中氮氣作氧化劑,反應④中氮氣作還原劑。(2)常溫下能用排空氣法收集一氧化氮嗎?為什么?實驗室中應該怎樣收集一氧化氮氣體?提示:不能。因為2NO+O22NO2。實驗室中應該用排水集氣法收集一氧化氮氣體。氮及其氧化物的性質(zhì)和應用1.(2021·廣東廣州二模)氮是生命活動不可缺少的重要元素。下列敘述錯誤的是(B)A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.氮氣和氧氣在放電條件下直接生成NO2C.氮氣是工業(yè)合成氨的原料之一D.氮的固定是將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物解析:氮氣中氮元素的化合價既可升高也可降低,所以既可作氧化劑也可作還原劑,A正確;氮氣和氧氣在放電條件下反應只能生成NO,不能生成NO2,B錯誤;工業(yè)合成氨時,以氮氣、氫氣為原料,提供高溫、高壓、催化劑等條件,所以氮氣是工業(yè)合成氨的原料之一,C正確;氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮(即氮氣)在適當?shù)臈l件下轉(zhuǎn)化為氮的化合物(如NH3、NO等),D正確。2.下列說法正確的是(B)A.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)B.NO和NO2均有毒C.NO2與H2O反應生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物D.NO可用排空氣法收集解析:氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程,包括雷電固氮、人工固氮和生物固氮,不一定是在高溫、高壓、催化劑存在的條件下實現(xiàn),A錯誤;NO和NO2屬于空氣污染物,均有毒,B正確;NO2與H2O反應生成HNO3和NO,元素化合價有變化,所以NO2不是酸性氧化物,C錯誤;NO與空氣中的O2反應,難溶于水,應該用排水法收集,不能用排空氣法收集,D錯誤。氮的氧化物溶于水的計算3.(雙選)將12mL裝有NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的氣體分別是(BC)A.2.4mL、O2 B.1.2mL、NOC.4mL、O2 D.3.6mL、NO解析:可能發(fā)生的反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3,3NO2+H2O2HNO3+NO,充分反應后,還剩余2mL無色氣體,則說明剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣,則參加反應的氣體的體積為12mL-2mL=10mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O4HNO3可知參加此反應的O2的體積為10mL×15=2mL,原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL;若剩余氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO可知該反應消耗的NO2的體積為3×2mL=6mL,反應4NO2+O2+2H2O4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL,則反應消耗的氧氣的體積為6mL×15=1.2mL,故選B、C。4.如圖所示,相同條件下,兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散,則兩個試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(A)A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3解析:NO2、NO裝滿試管,則體積相同,根據(jù)阿伏加德羅定律得n(NO2)=n(NO),根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同,溶液的體積相同,所以兩個試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。氨和銨鹽1.氨(1)物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于水(1∶700)。(2)化學性質(zhì)①還原性與氧氣反應:4NH3+5O24NO+6H2O。②與酸反應與氯化氫反應:NH3+HClNH4Cl?，F(xiàn)象:產(chǎn)生白煙。應用:用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為有白煙生成,將濃鹽酸改為濃硝酸,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。③與水反應NH3+H2ONH3·H2O,NH3·H2ONH4++OH-,氨的水溶液叫氨水,呈弱堿性。NH3·H2O為可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定,易分解,屬于弱電解質(zhì),氨水是混合物。(3)用途:用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素等的化工原料,用作制冷劑。2.銨鹽(1)物理性質(zhì):都是無色或白色晶體,易溶于水。(2)化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性a.NH4Cl受熱分解:NH4ClNH3↑+HCl↑。b.NH4HCO3受熱分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。②與堿反應銨鹽與堿溶液反應的離子方程式:a.在稀溶液中不加熱:NH4++OH-NH3·H2Ob.加熱時或濃溶液:NH4++OH-NH3↑+H2O(3)NH43.氨氣的實驗室制法NH3是中學化學中唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可在推斷題中作為解題突破口。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學變化。()(2)現(xiàn)有1mol·L-1的氨水,則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L-1。()(3)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。()解析:(1)NH4Cl氣化是NH4Cl分解生成NH3與HCl,是化學變化。(2)氨水中還含有NH3、NH4+,故c(NH3·H2O)<1mol·L答案:(1)×(2)×(3)√2.想一想(1)為什么分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙?分別蘸有濃氨水和濃硫酸的兩玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙?提示:濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇,化合生成NH4Cl固體小顆粒,即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性,故不可能產(chǎn)生白煙。(2)所有的銨鹽分解都會產(chǎn)生氨氣嗎?請舉例說明。提示:并不是所有的銨鹽分解都會產(chǎn)生氨氣。例如硝酸銨在185～200℃時,分解得到兩種氧化物,即NH4NO3N2O↑+2H2O。3.做一做用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,其原因可能是

。

答案:氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度;氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣噴泉實驗1.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(B)選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNONaOH溶液DCO2飽和NaHCO3溶液解析:硫化氫難溶于稀鹽酸,與稀鹽酸不反應,滴入稀鹽酸后圓底燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生較大的壓強差,不會出現(xiàn)噴泉,A不符合題意;HCl與氨水反應生成溶于水的氯化銨,滴入稀氨水后圓底燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差,能出現(xiàn)噴泉,B符合題意;NO難溶于水,與NaOH溶液不反應,滴入NaOH溶液后圓底燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生較大的壓強差,不會出現(xiàn)噴泉,C不符合題意;二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,與碳酸氫鈉溶液不反應,滴入飽和碳酸氫鈉溶液后圓底燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生較大的壓強差,不會出現(xiàn)噴泉,D不符合題意。2.(2022·江西奉新月考)中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說法不正確的是(D)A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內(nèi)壓強減小,導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強,從而形成噴泉B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實驗C.HCl、NH3均能用該裝置做噴泉實驗D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸解析:噴泉實驗的原理是用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內(nèi)壓強減小,小于外界壓強,從而形成噴泉,A正確;CO2能夠與強堿如氫氧化鉀、氫氧化鈉等溶液反應,使燒瓶內(nèi)外壓強不一樣,可以用于做噴泉實驗,B正確;HCl、NH3均易溶于水,能做噴泉實驗,C正確;NO2和水反應生成一氧化氮和硝酸,所以燒瓶中不能充滿溶液,D錯誤。噴泉實驗的原理及應用(1)噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差,利用大氣壓將燒瓶下面燒杯或錐形瓶中的液體壓入燒瓶內(nèi),在尖嘴導管口形成噴泉。(2)常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水或NaOH溶液水NaOH溶液水水水(3)引發(fā)噴泉的幾種方法①減小燒瓶內(nèi)壓強a.使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。b.使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低,從而使氣壓減小。②增大外界壓強使錐形瓶中待噴液體液面上的氣壓增大。氨和銨鹽的性質(zhì)3.某同學探究氨氣和銨鹽的性質(zhì),對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是(A)A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較NH3·H2O和NaOH堿性強弱B.向試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙不變藍,則原溶液中無NHC.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2OD.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析:NH3·H2O是弱電解質(zhì),NaOH是強電解質(zhì),前者部分電離,后者完全電離,故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,可比較NH3·H2O和NaOH堿性強弱,A正確;NH3極易溶于水,稀溶液中不加熱,NH3不能逸出,無法確定原溶液中是否含NH4+,B錯誤;NH3不易燃燒,產(chǎn)生的NO是大氣污染物,不能作清潔能源,C錯誤;NH4.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(D)A.易溶于水 B.與燒堿共熱產(chǎn)生氨氣C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生氨氣解析:銨鹽都是易溶于水的無色或白色晶體,都能與苛性鈉共熱生成氨氣,都能加熱分解,但不一定有氨氣產(chǎn)生,如NH4NO3N2O↑+2H2O,D符合題意。5.如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即將另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(A)選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應,生成NH4Cl白色固體,A正確;NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應,生成(NH4)2SO4,B錯誤;NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等,C錯誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O屬于堿,NH3不屬于堿,D錯誤。氨氣的制備6.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗,其中能達到實驗目的的是(D)A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣解析:加熱固體,試管口應略向下傾斜,A錯誤;NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,B錯誤;用單孔膠塞堵住圓底燒瓶瓶口,空氣排不出來,應去掉膠塞,在瓶口加一團用水或稀硫酸浸濕的棉花,C錯誤;氨氣極易溶于水,故需用干燥管起防倒吸的作用,D正確。7.(2021·山東濟南聯(lián)考)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑,其制備的反應原理為NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。圖中裝置和操作不能達到實驗目的的是(A)A.在裝置甲的圓底燒瓶中加入氯化鈣制取NH3B.用裝置乙作為反應過程的安全瓶C.制備水合肼時從裝置丙的a口通入NH3D.用裝置丁吸收反應中過量的NH3解析:氧化鈣與水反應的同時會釋放大量的熱量,所以實驗室通常選用濃氨水與氧化鈣反應制取少量氨氣,而不是氯化鈣,故A符合題意;氨氣極易溶于水,為防止倒吸,用裝置乙作為反應過程的安全瓶,故B不符合題意;氨氣的密度比空氣的密度小,為有利于氨氣和NaClO溶液反應,制備水合肼時,氨氣應從a口進,b口出,故C不符合題意;氨氣會污染環(huán)境,用裝置丁吸收反應中過量的氨氣,并能防倒吸,故D不符合題意。1.在吸收時要防止倒吸,常采用的裝置有:2.實驗室制取氨的簡便方法簡便方法裝置反應原理加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O濃氨水與固體燒堿或生石灰混合將濃氨水滴到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上,消耗濃氨水中的水,同時反應放熱,促進NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3硝酸的性質(zhì)1.硝酸的物理性質(zhì)純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,與H2O以任意比互溶。2.硝酸的化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性濃硝酸在光照或加熱條件下發(fā)生分解,化學方程式為4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。(2)強氧化性①與不活潑金屬反應稀硝酸與銅反應:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。濃硝酸與銅反應:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。②常溫下,濃硝酸使Fe、Al鈍化。常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”。故濃硝酸可以用鐵桶盛放,“鈍化”并非不反應。③與非金屬反應濃硝酸與木炭的反應:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。④與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+、FeO等還原性物質(zhì)。稀硝酸與SO2、Fe2+反應的離子方程式分別為3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO↑+4H+、3Fe2++NO3-+4H+濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,該反應過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。(3)與有機物反應①硝化反應(與苯反應):+HNO3+H2O。②顯色反應:含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)實驗室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣。()(2)常溫下,鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化。()(3)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性。()(4)在酸性條件下,NO3-與I-、Fe2+、S解析:(1)HNO3有強氧化性,與金屬反應時不放出H2。(3)Cu與HNO3反應,生成Cu(NO3)2,體現(xiàn)HNO3的酸性。(4)NO3-在酸性條件下有強氧化性,會將I-、Fe2+、S答案:(1)×(2)√(3)×(4)×2.想一想(1)將濃硝酸存放在無色試劑瓶中,一段時間后觀察到溶液變黃,用化學方程式解釋變黃的原因。由此得到啟示,如何保存濃硝酸?提示:4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑。濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。(2)濃HNO3、稀HNO3與Cu反應分別轉(zhuǎn)化為NO2、NO,反應中稀硝酸中元素化合價降低較多,說明稀HNO3的氧化性比濃HNO3的強,對嗎?提示:不對。濃HNO3的氧化性比稀HNO3的強,與Cu反應時濃HNO3反應更劇烈。3.做一做用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應。向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應開始階段產(chǎn)生色氣體,化學方程式為。

(2)反應進行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體,此時的化學方程式為

。

(3)待反應停止后,再加入少量的稀硫酸,這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是

。

答案:(1)紅棕Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸,又能與過量的銅反應硝酸的性質(zhì)及應用1.下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不對應的一組是(D)A.稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性B.鐵與稀硝酸反應不能放出氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性解析:稀硝酸具有酸性,能與氫氧化亞鐵發(fā)生中和反應,但硝酸同時具有強氧化性,會把反應產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+,不僅僅表現(xiàn)酸性,D錯誤。2.等質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸反應,銅與濃硝酸反應后溶液X呈綠色,銅與稀硝酸反應后溶液Y呈藍色。比較兩溶液的差異,下列關(guān)于溶液X呈綠色原因的猜想不合理的是(A)A.X溶液中c(Cu2+)比Y溶液中c(Cu2+)大B.X溶液中含NO2-C.X溶液中c(H+)、c(NO3-)比Y溶液中c(H+)、c(ND.X溶液中溶解了NO2氣體解析:濃、稀硝酸均能與銅反應,銅的質(zhì)量相同,且硝酸足量,所以溶液中銅離子濃度相同。(1)HNO3與金屬反應一般不能產(chǎn)生H2。(2)硝酸的還原產(chǎn)物不只有NO2和NO,很稀的硝酸的還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題①忽視NO3-在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO3-不能與Fe2+、I-、S②在書寫離子方程式時,忽視HNO3的強氧化性,將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應。硝酸與金屬反應的計算3.1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中,得到NO2和NO的混合氣體896mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是(D)A.原硝酸的濃度為14.0mol/LB.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.06NAC.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積為600mL解析:向反應后溶液中加入NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀,固體質(zhì)量增加的是OH-的質(zhì)量,且有n(OH-)=n(e-),設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y,則有24g/mol×x+64g/mol×y=1.52g,2x+2y=2.54g-1.4.1.5molCu2S和足量稀HNO3反應,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(A)A.5mol B.1.5molC.6mol D.1mol解析:根據(jù)題意知,Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價,S元素化合價由-2價升高到+6價,則1.5molCu2S共失去電子1.5mol×(2×1+8)=15mol,N元素化合價由+5價降低到+2價,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為155硝酸與金屬反應的有關(guān)規(guī)律具體而言,硝酸與金屬反應的“兩個守恒、一個關(guān)系”可表示如下:(1)兩個守恒①得失電子守恒:n(金屬失電子)=n(NO2)+3n(NO)。②氮原子守恒:n