2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素提能力

課練21化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素————————————綜合測(cè)評(píng)·提能力————————————一、選擇題1.[2022·安徽安慶一中模擬]“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加2.[2022·四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可提高反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小3.[2021·浙江臺(tái)州質(zhì)檢]在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5=4NO2＋O2。取2L該溶液測(cè)得在67℃時(shí)，c（N2O5）隨時(shí)間的變化如下表：t/min01234c（N2O5）/（mol·L－1）1.000.710.500.350.25根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的減小而減小B．前2min，以NO2表示的平均反應(yīng)速率是0.25mol·L－1·min－1C．前4min，生成O2的物質(zhì)的量為0.75molD．若升高溫度，1min時(shí)測(cè)得c（N2O5）<0.71mol·L－14.為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2～t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．兩次實(shí)驗(yàn)，粉末狀固體最終生成的CO2的量更多5.一定溫度下在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)時(shí)，v（A）＝v（B）B．反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B＋CD．反應(yīng)開(kāi)始到5min，v（C）＝0.04mol/（L·min）6.在T℃，將amolN2和bmolO2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋O2（g）?2NO（g）ΔH＝＋181.5kJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若t1時(shí)NO的物質(zhì)的量為cmol，則0～t1s時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）＝eq\f(a－c/2,t1)mo1·L－1·s－1B．t1～t2s時(shí)間段內(nèi)v正（O2）＝2v逆（NO）C．圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差D．其他條件不變，t2s時(shí)刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正>v逆7.將4molA（g）和2molB（g）在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是（）A．用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到2s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減小0.85mol·L－1C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%D．2v（A）＝v（B）二、非選擇題8.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2（慢）I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為eq\f(n（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,n（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）)。（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝mL，理由是。9.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）。（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸（填“增大”“減小”或“不變”）；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是（填編號(hào)，下同）；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。a.加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量10.大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。（1）O3將I－氧化生成I2的過(guò)程由三步反應(yīng)組成：①I(mǎi)－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1②IO－（aq）＋H＋（aq）?HIO（aq）ΔH2③HIO（aq）＋I(xiàn)－（aq）＋H＋（aq）?I2（aq）＋H2O（l）ΔH3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)：。（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為mol·L－1·min－1。②增大pH能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)椋ㄌ钭帜复?hào)）。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0綜合測(cè)評(píng)提能力1．A活化分子之間的碰撞必須有合適的取向才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，B正確；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快，C正確；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確。2．A催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；質(zhì)量相同時(shí)，鋅粉與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，每分鐘內(nèi)c（N2O5）的變化量逐漸減小，則其他條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的減小而減小，A正確；前2min內(nèi)，c（N2O5）減小0.50mol·L－1，則c（NO2）增加1.00mol·L－1，故有v（NO2）＝eq\f(1.00mol·L－1,2min)＝0.50mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；前4min內(nèi)，c（N2O5）減小0.75mol·L－1，則反應(yīng)中消耗N2O5為0.75mol·L－1×2L＝1.50mol，故前4min生成的O2為0.75mol，C正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，1min內(nèi)消耗的N2O5增加，故1min時(shí)測(cè)得c（N2O5）<0.71mol·L－1，D正確。4．A粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，曲線甲表示的平均反應(yīng)速率比曲線乙表示的平均反應(yīng)速率快，A正確；由圖像可知，t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率比0～t1時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率快，B不正確；t2～t3時(shí)間段內(nèi)曲線甲的平均反應(yīng)速率為eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1，曲線乙的平均反應(yīng)速率大于eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1，C不正確；由圖像可知，兩次實(shí)驗(yàn)最終生成的CO2的量相等，D不正確。5．CA項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)A與B的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)速率不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，觀察題圖知，反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.4mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，觀察題圖知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B＋C，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始到5min，v（C）＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol/（L·min），錯(cuò)誤。6．D對(duì)于反應(yīng)N2（g）＋O2（g）?2NO（g），若t1s時(shí)NO的物質(zhì)的量為cmol，則反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為c/2mol，則0～t1s時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）＝eq\f(c,2t1)mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從題圖中可以看出t1～t2s時(shí)間段該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，故該時(shí)間段內(nèi)2v正（O2）＝v逆（NO），B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰影部分面積的含義是該物質(zhì)濃度的變化量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度，v正與v逆均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，D項(xiàng)正確。7．C經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol，則有v（C）＝eq\f(0.6mol,2L×2s)＝0.15mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；2s內(nèi)生成0.6molC同時(shí)消耗0.3molB和0.6molA，故B的物質(zhì)的量濃度減小eq\f(0.3mol,2L)＝0.15mol·L－1，B錯(cuò)誤；2s內(nèi)消耗0.6molA，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol,4mol)×100%＝15%，C正確；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知：v（A）＝2v（B），D錯(cuò)誤。8．答案：（1）Na2S2O3<2（2）2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他條件不變，才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕馕觯旱冢?）問(wèn)中要想得到藍(lán)色溶液，根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)分析可得出結(jié)論；第（2）問(wèn)中由表格數(shù)據(jù)觀察分析得知其他條件不變，只要改變K2S2O8的濃度就可以達(dá)到探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。9．答案：（1）減?。?）減小1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30min（4）abd解析：（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率逐漸減??；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（4）10～15min三條曲線的斜率的絕對(duì)值突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。10．答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）＋O2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2）①1.00×10－4②OH－③bac解析：（1）將所給的三個(gè)反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－（