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文檔簡介

第1頁(共1頁)2012年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題(共7小題,每小題3分,滿分21分)1.(3分)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()ABCD用品食鹽小蘇打明礬漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl(SO4)2?12H2OCa(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉凈水劑做消毒劑A.A B.B C.C D.D 2.(3分)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 3.(3分)如圖試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④ B.用CCl4提取碘水中的碘,選③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D.粗鹽提純,選①和② 4.(3分)已知33As、35Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣ D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.(3分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是()①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A.A B.B C.C D.D 6.(3分)下列說法正確的是()A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖 C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 7.(3分)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是()A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生 C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng) D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一═HCOOH 二、解答題(共4小題,滿分57分)8.(13分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):.(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是.(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO32﹣):n(HSO3﹣)91:91:19:91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:.②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):.a(chǎn).c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生.再生示意圖如下:①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是.②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:.9.(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:i.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.(2)ii.①H2O的電子式是.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是.③斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ,H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”).(2)對(duì)于反應(yīng)A,如圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是.②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是.③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是.10.(15分)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡.某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn).裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑;試管壁附著有銀鏡實(shí)驗(yàn)II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料:a.Ag(NH3)2++2H2O?Ag++2NH3+H2Ob.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是.(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是.②產(chǎn)生Ag2O的原因是.(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡.(4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O.用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡.在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略).(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是.(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.11.(17分)優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:(1)B為芳香烴。①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是。②(CH3)2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是。③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是。(2)1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團(tuán)是。②C的結(jié)構(gòu)簡式是。③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(3)下列說法正確的是(選填字母)。a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.C不存在醛類同分異構(gòu)體c.D的酸性比E弱d.E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷(4)G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3:2:1.G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。

2012年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共7小題,每小題3分,滿分21分)1.(3分)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()ABCD用品食鹽小蘇打明礬漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl(SO4)2?12H2OCa(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉凈水劑做消毒劑A.A B.B C.C D.D 【考點(diǎn)】KF:常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用.【專題】55:化學(xué)計(jì)算.【分析】A.氯化鈉有咸味,做調(diào)味劑;B.小蘇打是碳酸氫鈉;C.KAl(SO4)2?12H2O可凈水;D.漂白粉的可做消毒劑和漂白劑.【解答】解:A.氯化鈉有咸味,可做調(diào)味品,故A正確;B.小蘇打是碳酸氫鈉,碳酸鈉是蘇打,故B錯(cuò)誤;C.KAl(SO4)2?12H2O能在溶液中水解出氫氧化鋁,可凈水,故C正確;D、次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,能夠消毒殺菌,故C正確;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的用途、作用及使用的注意問題等,側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累2.(3分)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 【考點(diǎn)】49:離子方程式的書寫.【專題】516:離子反應(yīng)專題.【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉;B、硫化銀溶解性小于氯化銀;C、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解;D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng),離子方程式中符合化學(xué)式組成比.【解答】解:A、切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因,故A錯(cuò)誤;B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,硫化銀溶解性小于氯化銀,實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣,故B正確;C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物是因?yàn)?Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,生成的氫氧化鈉潮解,故C錯(cuò)誤;D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷,酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同,熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵.3.(3分)如圖試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④ B.用CCl4提取碘水中的碘,選③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D.粗鹽提純,選①和② 【考點(diǎn)】U5:化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【專題】25:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.【分析】A.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,分層;B.CCl4提取碘水中的碘,發(fā)生萃取,水在上層;C.用FeCl2溶液吸收Cl2,導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出;D.粗鹽提純,溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì).【解答】解:A.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,分層,則選擇分液法分離,即圖中③裝置,故A錯(cuò)誤;B.CCl4提取碘水中的碘,發(fā)生萃取,水在上層,則選擇萃取、分液裝置,即圖中③裝置,故B正確;C.用FeCl2溶液吸收Cl2,導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,應(yīng)利用洗氣瓶圖中⑤來實(shí)現(xiàn),故C正確;D.粗鹽提純,溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)即可,則選擇過濾、蒸發(fā)裝置,即選①和②,故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.4.(3分)已知33As、35Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣ D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【考點(diǎn)】73:同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.【專題】51C:元素周期律與元素周期表專題.【分析】A.同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??;B.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;C.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱;D.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng).【解答】解:A.原子半徑大小順序是As>P>Cl,故A錯(cuò)誤;B.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3,故B錯(cuò)誤;C.單質(zhì)的氧化性Cl2>S>As,所以陰離子的還原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣,故C正確;D.酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)元素周期律來分析解答即可,難度不大.5.(3分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是()①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A.A B.B C.C D.D 【考點(diǎn)】E2:氯氣的化學(xué)性質(zhì);EB:氨的化學(xué)性質(zhì);EG:硝酸的化學(xué)性質(zhì);EM:氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;GK:鎂、鋁的重要化合物.【專題】52:元素及其化合物.【分析】A、硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)色.B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,酚酞溶液在酸性條件下為無色.C、濃氨水具有揮發(fā)性,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁.D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性.【解答】解:A、硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性條件下不變色,故B正確;C、濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣,溶于氯化鋁溶液,一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C正確;D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣,氯氣與濕潤紅紙條接觸,氯氣水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,使?jié)駶櫦t紙條褪色,故D正確。故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.6.(3分)下列說法正確的是()A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖 C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 【考點(diǎn)】JH:油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu);K2:蔗糖、麥芽糖簡介;K6:氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn);L3:常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能.【專題】16:壓軸題;53:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).【分析】A.根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯,但都是混甘油酯,沒有固定的熔沸點(diǎn);B.蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性,自身沒有還原性;C.兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸;D.乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯,乙二醇可以和乙二酸縮聚;【解答】解:A.天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯,但都是混甘油酯,沒有固定的熔沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性,自身沒有還原性,所以不是還原型二糖,故B錯(cuò)誤;C.兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸,如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種,但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同,故C錯(cuò)誤;D.乙醛可發(fā)生羥醛縮合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯,乙二醇可以和乙二酸縮聚,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】此題綜合考查了有機(jī)物的知識(shí),難度不大,注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的積累.7.(3分)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是()A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生 C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng) D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一═HCOOH 【考點(diǎn)】16:化學(xué)反應(yīng)的基本原理;17:化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律;B7:常見的能量轉(zhuǎn)化形式.【分析】由圖可知,左室投入是水,生成氧氣與氫離子,催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,右室通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH.【解答】解:由圖可知,左室投入是水,生成氧氣與氫離子,催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,右室通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e﹣=HCOOH,A、過程中是光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強(qiáng),催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用,電解池原理的分析判斷,題目難度中等.二、解答題(共4小題,滿分57分)8.(13分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4.(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O.(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO32﹣):n(HSO3﹣)91:91:19:91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:HSO3﹣存在HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣,HSO3﹣的電離程度大于水解程度..②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ab.a(chǎn).c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生.再生示意圖如下:①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+.②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3﹣電離生成SO32﹣,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生;.【考點(diǎn)】DI:電解原理;DN:離子濃度大小的比較;F6:二氧化硫的污染及治理.【專題】51:基本概念與基本理論.【分析】(1)根據(jù)SO2和先水反應(yīng)生成H2SO3,然后H2SO3不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4;(2)根據(jù)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,注意弱電解質(zhì)寫化學(xué)式;(3)①根據(jù)溶液中HSO3﹣濃度和SO32﹣濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性;②根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關(guān)系;(4)①陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反應(yīng);②陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),同時(shí)生成亞硫酸根離子,溶液中鈉離子向陰極移動(dòng),導(dǎo)致生成吸收液;【解答】解:(1)SO2和先水反應(yīng)生成H2SO3,反應(yīng)方程式為:SO2+H2O?H2SO3;H2SO3不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4,反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4;故答案為:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4.(2)SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O;故答案為:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O.(3)①在溶液中主要以HSO3﹣存在,HSO3﹣的電離很微弱,所以n(SO32﹣):n(HSO3﹣)<1:1,根據(jù)表格知,當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時(shí),亞硫酸氫鈉溶液呈酸性;亞硫酸氫根離子既能水解又能電離,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時(shí)說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度.故答案為:酸;HSO3﹣存在HSO3﹣?H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣,HSO3﹣的電離程度大于水解程度.②當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度.a(chǎn)、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),故a正確.b、溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H﹣)=c(OH﹣),故b正確.c、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,得c(Na+)+c(H﹣)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣),故c錯(cuò)誤.故選:ab.(4)①當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子,亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子,電極反應(yīng)式為:HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+.故答案為:HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+.②電解時(shí),溶液中陽離子向陰極移動(dòng),氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,導(dǎo)致加速HSO3﹣電離生成SO32﹣,鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.故答案為:氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3﹣電離生成SO32﹣,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生;【點(diǎn)評(píng)】本題考查了污染物的處理,涉及到離子方程式、化學(xué)方程式和離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn),難度不大,需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對(duì)大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答.9.(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:i.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.(2)ii.①H2O的電子式是.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6KJ/mol.③斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約為32kJ,H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)強(qiáng).(2)對(duì)于反應(yīng)A,如圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4:1.②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是投料比越高,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低.③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%.【考點(diǎn)】BE:熱化學(xué)方程式;CB:化學(xué)平衡的影響因素;CD:化學(xué)平衡的調(diào)控作用.【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】(1)①水是共價(jià)化合物依據(jù)電子式書寫方法寫出電子式;②反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出;③依據(jù)反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算;(2)①在其他條件不變時(shí),O2的量越大,HCl的轉(zhuǎn)化率越大;②由圖可知,當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度由低到高對(duì)應(yīng)的投料比為4:1、2:1、1:1,由此可確定溫度與投料比的關(guān)系;③依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到.【解答】解:(1)①水是共價(jià)化合物,氧原子和兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,電子式為:,故答案為:;②依據(jù)反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6KJ/mol;故答案為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6KJ/mol③焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出熱量,4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6KJ/mol4×H﹣Cl+498﹣(243×2+4×H﹣O)=﹣115.6,得到4×H﹣O﹣4×H﹣Cl=498﹣486+115.6=127.6H﹣O﹣HCl=31.9≈32,H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵強(qiáng),故答案為:32;強(qiáng);(2)①在其他條件不變時(shí),O2的量越大,HCl的轉(zhuǎn)化率越大,由此可確定a為6:1,b為4:1,c為2:1,d為1:1,故答案為:4:1;②由圖可知,當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度由低到高對(duì)應(yīng)的投料比為4:1、2:1、1:1,由此可確定溫度與投料比的關(guān)系是:投料比越高達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低,故答案為:投料比越高,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低;③由圖可讀出投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)投入的HCl為2mol,O2為1mol,由此可建立三段式:4HCl+O2=2Cl2+2H2On(起始)/mol2100n(轉(zhuǎn)化)/mol1.60.40.80.8n(平恒)/mol0.40.60.80.8所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=30.8%.【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式書寫,化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算,圖象分析判斷、化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計(jì)算,題目難度中等.10.(15分)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡.某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn).裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑;試管壁附著有銀鏡實(shí)驗(yàn)II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料:a.Ag(NH3)2++2H2O?Ag++2NH3+H2Ob.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水.(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍(lán).②產(chǎn)生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3?H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與OH﹣反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH﹣+2Ag+=Ag2O↓+H2O.(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡.(4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O.用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡.在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略).(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O.②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡.(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HNO3(稀)+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O.【考點(diǎn)】U2:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專題】16:壓軸題;24:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】(1)向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液;(2)①氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試液變藍(lán);②Ag(NH3)2++2H2O?Ag++2NH3?H2O,依據(jù)平衡移動(dòng)原理,加熱一水合氨分解促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,銀離子濃度增大生成氫氧化銀分解生成氧化銀;(3)向AgNO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液出現(xiàn)黑色沉淀氧化銀,但無銀鏡現(xiàn)象說明無銀生成;(4)生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖依據(jù)用分液漏斗把濃氨水滴入盛生石灰固體的燒瓶或錐形瓶中,氧化鈣與水反應(yīng)放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣;(5)①氧化銀溶解于氨水中生成銀氨溶液;②Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng),試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象;(6)稀硝酸洗試管和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水;【解答】解:(1)向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液,配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水;故答案為:AgNO3溶液和濃氨水;(2)①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍(lán);故答案為:試紙變藍(lán);②在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3?H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng),c(Ag+)增大,陰離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀,AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O故答案為:在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3?H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與OH﹣反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH﹣+2Ag+=Ag2O+H2O;(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O,可以向AgNO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,不出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象證明不是氫氧化鈉的還原作用;故答案為:過量NaOH溶液;(4)生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖依據(jù)用分液漏斗把濃氨水滴入盛生石灰固體的燒瓶或錐形瓶中,氧化鈣與水反應(yīng)放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣,裝置為:故答案為:(5)①氧化銀溶解于氨水中生成銀氨溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O;故答案為:Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O;②Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng),試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象;故答案為:與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡;(6)稀硝酸洗試管和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HNO3(?。?3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O;故答案為:4HNO3(稀)+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了銀氨溶液性質(zhì)的分析判斷,制備方案的設(shè)計(jì)和現(xiàn)象判斷,物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度較大.11.(17分)優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:(1)B為芳香烴。①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。②(CH3)2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是。③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯。(2)1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。②C的結(jié)構(gòu)簡式是。③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(3)下列說法正確的是(選填字母)ad。a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.C不存在醛類同分異構(gòu)體c.D的酸性比E弱d.E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷(4)G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3:2:1.G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。【考點(diǎn)】HC:有機(jī)物的合成.【專

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