2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-章末排查練5-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律魯科版

2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律魯科版PAGE4-2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律魯科版年級：姓名：章末排查練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)排查點一常考易錯選擇題選項再排查1．原子結(jié)構(gòu)部分(1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()(2)在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()(3)H2、D2和T2互為同位素()(4)13C與C60互為同素異形體()(5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()(6)Deq\o\al(16,2)O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()(7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()(8)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√2．元素周期律和元素周期表部分(1)最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族()(2)元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()(3)最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()(4)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)()(5)元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強()(6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()(7)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素()(8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強()(9)第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()(10)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()(11)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(12)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()(13)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強()(14)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素()(15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(16)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()(17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()(18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()(19)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(20)同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同()(21)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵()(22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()(23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()(24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物()(25)共價化合物中一定沒有離子鍵()(26)所有分子都含共價鍵()(27)非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)√(26)×(27)×排查點二電子式的規(guī)范書寫1．電子式的書寫(1)原子：一般先單后雙。如：Na________，Mg________，Al________，Si________，P________，S________，Cl________，Ar________。(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2－________，Cl－________。(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔鈱与娮?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：OH－________，Oeq\o\al(2－,2)________，NHeq\o\al(＋,4)________，H3O＋________。(5)共價分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔鈱与娮?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出。如：N2________，Cl2________，H2O________，NH3________，CO2________，H2O2________，HClO________，CH4________，CCl4________，HCHO________，HCOOH________，C2H4________。(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯伞Ｈ纾篗gCl2________，NaOH________，NH4Cl________，Na2O2________。2．用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“→”連接即可。如：N2________________________________________________________________________，NH3________________________________________________________________________，CO2________________________________________________________________________。(2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。右寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接即可。如：MgCl2_____________