初升高教案之物質(zhì)的量

高一教案星期二：在桂花校區(qū)與學(xué)生做好溝通，做好自我介紹和講述大致的五節(jié)課的課程安排，確定好上課時(shí)間，地點(diǎn)。預(yù)設(shè)的時(shí)間：從八月一號(hào)開始的每天上午八點(diǎn)到十點(diǎn)地點(diǎn)：桂花校區(qū)課程安排：歡迎進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，相比于初中科學(xué)中，對(duì)水的三態(tài)變化，溶液溶解度曲線，變化，雞蛋殼遇到鹽酸產(chǎn)生氣泡等豐富，有趣的化學(xué)現(xiàn)象。我們?cè)诟咧须A段呢，也會(huì)有很多很好玩的反應(yīng)，但是，我們就要開始徹底的了解物質(zhì)世界。對(duì)我們生活的這個(gè)世界有著更加深刻和系統(tǒng)的了解。你心目中化學(xué)是什么？什么是化學(xué)中最核心的概念？在我的理解中，道爾頓1803年重新提出原子論，是近代化學(xué)的奠基性事件。有了這個(gè)原子論，化學(xué)終于走出了持續(xù)幾個(gè)世紀(jì)的煉丹家和煉金家的盲目探索，走出了幾個(gè)世紀(jì)的黑暗。初中化學(xué)相當(dāng)于各種實(shí)用技術(shù)的實(shí)用化學(xué)時(shí)期，高中化學(xué)化學(xué)相當(dāng)于近代化學(xué)時(shí)期，有機(jī)會(huì)學(xué)大學(xué)化學(xué)，就是現(xiàn)代化學(xué)了。我們這五天的授課，就將講授高一化學(xué)的最基礎(chǔ)的核心內(nèi)容。雖然，沒有后面元素化學(xué)精彩的化學(xué)反應(yīng)來的刺激，但是，物質(zhì)的量，元素及物質(zhì)分類，氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)，都是高中化學(xué)的基石。我給你上五天課，就是要把這些困難的基礎(chǔ)打好。那么，我們明天開始講授的就是：物質(zhì)的量。星期三：“物質(zhì)的量”講授教案（內(nèi)容設(shè)計(jì)：由感性到理性，再到感性，升華到更高層的理性，從而能夠解決感性的問題）今天，我們開始我們五天的高中化學(xué)之旅。問題導(dǎo)入：天文學(xué)中，由于星系之間的距離非常遠(yuǎn)，例如：用傳統(tǒng)的表示距離的方式顯的十分不方便。例如，最有可能UFO的居住地——半人馬座比鄰星。距離地球40000000000000000m?？茖W(xué)家便想出了用光年來衡量距離?；瘜W(xué)領(lǐng)域的天文數(shù)字：水是生活中常見的物質(zhì)，科學(xué)研究表明：一滴水中大約包含有17萬億億個(gè)水分子。也是化學(xué)中的天文數(shù)字了。那么，如何知道一定量的水中，有多少個(gè)水分子呢？物質(zhì)的量的引入：由于，組成我們宏觀世界的微粒數(shù)都是非常非常多的，因此，科學(xué)家想出想出了一個(gè)方法，來計(jì)算宏觀物體中包含微觀粒子數(shù)目的方法。所以，引入一個(gè)新的物理量：物質(zhì)的量(n)。單位是摩爾，符號(hào)為mol(黑板板書)概念定義：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)目相等。而科學(xué)家數(shù)出來，0.012kg12這個(gè)數(shù)字就叫：阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示。常數(shù)就是不會(huì)改變的數(shù)，無論世界末日，宇宙膨脹，時(shí)光倒流（穿越）都無法改變的時(shí)期，數(shù)。1mol12C含有6.02*1023個(gè)1molH2O含有6.02*1023個(gè)H2O1molCl—含有6.02*1023個(gè)Cl—概念辨析：1mol氫含有6.02*1023個(gè)氫原子6.02*1023叫做阿伏伽德羅常數(shù)三個(gè)量之間的關(guān)系：(1)這種等效替換的思想生活中，非常常見，是人類的一種有效的思維方式：一打生蠔，兩件啤酒。這樣，通過吃生蠔的舉例，更加加深學(xué)生對(duì)這三個(gè)量關(guān)系的理解。給出一兩個(gè)練習(xí)：1宇宙中有多少mol的星星？（現(xiàn)在最好的天文望遠(yuǎn)鏡發(fā)現(xiàn)有7*1022個(gè)恒星）2已知一個(gè)水分子的體積是3*10—29M3這樣定義的好處：1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量（g)體積（0℃密度體積（20℃Fe56567.2cm37.8g/cm37.2cm3NaCl58.558.527.0cm32.17g/cm358.5cm3H2O181818.0cm31.0g/cm318.0cm3H22222.4L0.089g/L24.0LO2323222.4L1.43g/L24.0LCO2444422.3L1.97g/L23.9L觀察1mol的物質(zhì)，在質(zhì)量，體積，密度上有沒有什么規(guī)律？通過，觀察。我們得到了這樣的結(jié)論：1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都是等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。把1mol物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。用M表示。常用單位為;g/mol,kg/mol.那么，我們就可以利用下面的公式進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量（m）和該質(zhì)量的物質(zhì)的量(n)之間的換算了。(2)氧氣的摩爾質(zhì)量是：_______________64克氧氣的物質(zhì)的量是____________氯化鉀的摩爾質(zhì)量是：____________,其中，K+的摩爾質(zhì)量是_________,Cl—的摩爾質(zhì)量是：______________0.4mol氯化鉀的質(zhì)量是：__________再用現(xiàn)在的方法計(jì)算一下五百五十毫升康師傅礦泉水，里面水分子的物質(zhì)的量是多少？估算一個(gè)鐵原子的大??？忽略分子之間的空隙回到上一個(gè)圖表，還可以看到一個(gè)規(guī)律。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上相等。1mol氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，記做：Vm，常用單位為L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（standardtemperatureandpressure，簡寫為STP，指的是0℃，壓力為101kpa的狀況下，氣體摩爾體積為22.4L（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量為__________2mol氫氣的體積為：________________假設(shè)冬天為在標(biāo)準(zhǔn)狀況，一家三口人在一個(gè)容積為20M3的房間內(nèi)，已知每個(gè)人每次呼吸要要吸進(jìn)0.005mol的氧氣，每個(gè)人一分鐘呼吸三十次。請(qǐng)問，最多長時(shí)間要開一次門，透透氣？不同氣體的氣體摩爾體積為什么相同？結(jié)合算出的鐵原子和水分子的大小，由于對(duì)于固體和液體來說，他們微粒間的距離非常小，體積主要取決于為微粒本身的大小。而對(duì)于氣體分子而言，分子間的距離取決于分子之間平均距離的大小(一般是十倍于分子自身的半徑）所以，在相同的狀況下，一摩爾的任何氣體所包含的分子數(shù)目相同，分子平均距離也相同。所以，體積基本相等。從物質(zhì)的量的概念重新理解化學(xué)方程式:解釋化學(xué)反應(yīng)的微觀含義2H2+O2=2H2O1初中方法，質(zhì)量法，求其中產(chǎn)生水的質(zhì)量。2用物質(zhì)的量的方法：點(diǎn)出用物質(zhì)的量計(jì)算的好處再用例子引出：物質(zhì)的量的濃度的概念：這是測(cè)定生理鹽水中NaCl含量的一種方法。這個(gè)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的。由于絕大多數(shù)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，所以，我們一般都把化學(xué)物質(zhì)配制成一定溶度的水溶液。溶液的組成除了0.9%的生理鹽水這樣，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來代表含量的一種方法，還有用物質(zhì)的量濃度來表達(dá)的方法。由于水基本不會(huì)參加反應(yīng)，因此，用mol/L這樣來表示物質(zhì)的濃度非常方便。一般是采取的定容配制法。配制過程講解：以配制0.4mol/L的NaCl溶液為例（大致講解，細(xì)節(jié)還是留給學(xué)校做實(shí)驗(yàn)時(shí)）以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用CB表示，單位為mol/L.咖啡汗咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2），咖啡因能興奮神經(jīng)中樞，消除疲勞。如果，一杯辛巴克咖啡（250ml）含194mg咖啡因，請(qǐng)問咖啡因的物質(zhì)的量濃度是多少？106克碳酸鈉溶于一升水中，所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成一升的溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？課外拓展：實(shí)驗(yàn)表明，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的體積關(guān)系是一體積氫氣與一體積氯氣化合生成2體積氯化氫氣體。如果氫氣和氯氣都是單原子分子，你是否能解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果？思考題：在道爾頓的原子學(xué)說中，一個(gè)水分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氧組成的。請(qǐng)問，如果你穿越回十八世紀(jì)的英國，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，向他證明一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的？第二次講授這個(gè)內(nèi)容的效果并不好，學(xué)生連最基礎(chǔ)的都沒有掌握。那么，需要在課堂上，多做一些練習(xí)，多講解一些知識(shí)。針對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)，提出相應(yīng)的練習(xí)。應(yīng)該說，每講解一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，十分鐘，之后就要設(shè)計(jì)兩個(gè)考察該知識(shí)點(diǎn)的習(xí)題。根據(jù)遺忘曲線，半小時(shí)后再復(fù)習(xí)一下，課程快結(jié)束前，再復(fù)習(xí)一遍。這樣，才能好好的掌握這些知識(shí)點(diǎn)。課程設(shè)計(jì)就要遵循這個(gè)原理。對(duì)于概念性的東西，就要給出簡單的辨析題。在開始講課的時(shí)候！對(duì)于計(jì)算性的知識(shí)點(diǎn)，就要給出計(jì)算題，對(duì)于性質(zhì)性的知識(shí)點(diǎn)，就要給出測(cè)驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)。才發(fā)現(xiàn)一個(gè)PPT課件，講解物質(zhì)的量的。確實(shí)不錯(cuò)，可以強(qiáng)化重點(diǎn)，讓學(xué)生清楚所學(xué)的重點(diǎn)在哪里。當(dāng)然，不用PPT也是可以實(shí)現(xiàn)這一點(diǎn)的。首先，自己在板書的時(shí)候，就要。課堂作業(yè)：摩爾和阿伏伽德羅常數(shù)（1）判斷下列表示方法是否正確？

①1mol氧②1mol鈉③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol蘋果⑥1molNO3-1、(2)1molCaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol質(zhì)子。

(3)2molCO2中含有1molC和＿molO，含有＿個(gè)CO2。

(4)＿molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。（5）2.107×102４個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是（）.含有氧原子數(shù)目為（）將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）；鋁離子數(shù)目為（）.0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為（），所含分子數(shù)目之比為（），所含氧原子數(shù)目比為（）..對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是A、分子數(shù)相同 B、氧原子數(shù)相同C、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同摩爾質(zhì)量(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩爾質(zhì)量為。

(2)O2和H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為g/mol、98。

(3)NH4＋，H2PO4—的摩爾質(zhì)量分別為、。

氣體摩爾體積1、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積是（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）判斷對(duì)錯(cuò)：（1）CO2的摩爾體積是22.4L/mol（）(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L（）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L（）（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（）（5）在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子（）（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子（)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA（（）物質(zhì)的量濃度將250ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？課后練習(xí)物質(zhì)的量1．下列敘述中，正確的是（）A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C．“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2．下列說法正確的是（）A.1molH2的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－13．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1mol氫B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水4．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃時(shí)5.4mL水C．10g氖氣D．6.02×10235．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D．5×1022個(gè)6．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子7．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．0.3molH8．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+ B．0.05molCOC．6.02×1023個(gè)O D．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正確的是（）A．所含分子數(shù)相同B．所含原子數(shù)相同C．所含原子數(shù)不同D．1gO3中所含分子數(shù)較多10.2.16gX2A.21.6B.28C.14D.3111．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.64B.32C.96D．3212．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol13．①1molH2O約含個(gè)H2O；②1molO約含個(gè)e-；③2molH+約含個(gè)H+；④3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；⑤1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。14．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。16．多少molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？17．4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是18.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③19.0.012A.等于NA

B.小于NA

C.大于NA

D.無法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:121.mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n22.1.6g某元素含有6.02×10A．1

B.12

C.16

D.2323．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A．1:1

B.2:3

C.6:5

D.5:624.下列敘述正確的是A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78gC．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子25．在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸鋁溶液中含有ag，取溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（） A. B. C. D.28.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（） A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.2529.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c。取amL此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。 （1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為____________。 （2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_________________。 （3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為___________