高考化學(xué)卷分析

高考化學(xué)卷分析

高考化學(xué)全國(guó)n卷（李強(qiáng)整理,含考點(diǎn)分析）

化學(xué)高考新課標(biāo)口卷是目前使用范圍最廣泛，涉及貴州、甘肅、

青海、西藏、黑龍江、吉林、寧夏、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧11

各省、自治區(qū)。

選擇題的7-13.我認(rèn)為每一個(gè)選擇題無(wú)論簡(jiǎn)單還是復(fù)雜設(shè)計(jì)的都很

好，7考查了生活中的化學(xué)，你必須清楚它的反應(yīng)原理；8考查了同

分異構(gòu)體，尤其是對(duì)稱(chēng)法判斷等效氫；9考查了元素化合物的性質(zhì)；

10考車(chē)了基本的實(shí)驗(yàn)操作；11考車(chē)水溶液中離子平衡和ph計(jì)算等,

有一定難度，值得深入分析；12可能是受2013年新課標(biāo)I工業(yè)流程

題影響，考車(chē)了一個(gè)帶有〃x〃的鋰電池，我之前還專(zhuān)門(mén)分析過(guò)，比較

抽象；13考查蓋斯定律，但能把這個(gè)反應(yīng)過(guò)程清晰認(rèn)識(shí)，不是一件

容易的是，這個(gè)題很值得一做。

26題是一個(gè)再基礎(chǔ)不過(guò)的考查化學(xué)平衡的試題，考查諸如速率、

勒夏特列原理、三行式計(jì)算等，看來(lái)基礎(chǔ)的知識(shí)是永遠(yuǎn)都不過(guò)時(shí)的。

27題就有一定的難度了，可以看成是一個(gè)原理、計(jì)算的綜合題，其

中電解部分陰極的放電是個(gè)難點(diǎn)，超出很多同學(xué)的認(rèn)識(shí)，熱重曲線的

計(jì)算部分堪稱(chēng)經(jīng)典，值得掌握和研究。28題是一個(gè)綜合性很強(qiáng)的是

實(shí)驗(yàn)題，不能說(shuō)它難，但思維容量和新穎度都不小，重點(diǎn)在于對(duì)實(shí)驗(yàn)

原理的理解，比如酸堿中和滴定測(cè)定氨含量測(cè)定及指示劑選擇原理、

制備X的反應(yīng)原理、安全瓶的作用等。是一個(gè)很好體現(xiàn)〃能力立意〃的

題目。

37題這個(gè)選做題，主要考查了元素的推斷，第一電離能、雜化軌

道理論、價(jià)層電子對(duì)、化學(xué)鍵、均攤法等基本的概念和方法。其中的

(3)(5)兩問(wèn)還是有一定難度，不容易想到。

38題這個(gè)選作題以立方烷衍生物合成為載體，考查了有機(jī)化學(xué)結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類(lèi)型、方程式、同分異構(gòu)體等基本的知識(shí)，其中⑶的小

合成不難但很巧，(4)同分異構(gòu)的判斷需要你對(duì)⑦這個(gè)反應(yīng)理解透

徹，不容易做到，(5)(6)關(guān)于換元法以及立體環(huán)境下等效氫的判斷

很有新意，很值得做的一個(gè)題目。

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考化學(xué)ii卷，也可以看李強(qiáng)老師對(duì)每道題的視頻深度講解。

7.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是?.

a.用活性炭去除冰箱中的異味

b.用熱堿水清除炊具上殘留的油污全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

c.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土保存水果

d.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8.四聯(lián)芾的一氯代物有

a.3種b.4種c.5種d.6種

9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

a.氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末b.二氧化碳通過(guò)na2o2粉末

c.鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)d.將鋅粒投入cu(no3)2溶液

10.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是

11.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

—a.ph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs)=lxlO—5moM—1

b.ph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b,則a=b+l

c.ph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：

+H-------c(na)+c(h)=c(oh)+c(hc2o4)

+d.ph相同的①ch3coema②nahco3③naclo三種溶液的c(na)：

①，②〉③

12.2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池

體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

a.a為電池的正極b.電池充電反應(yīng)為Iimn2o4lil-xmn2o4+xli

c.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

+d.放電時(shí)，溶液中l(wèi)i從b向a遷移

13.室溫下，將lmol的cuso4?5h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,

熱效應(yīng)為^hl,將lmol的cuso4(s)溶

△于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△h2；cuso4-5h2o受熱分解

的化學(xué)方程式為：cuso4,5h2o(s)=====

cuso4(s)+5h2o(l),熱效應(yīng)為ah3?則下列判斷正確的是

a.△h2>Ah3b.△hl<Ah3

c.△hl+Ah3=2Sh2d.△hl+Ah2>Ah3

26.(13分)

在容積為1.001的容器中，通入一定量的n2o4,發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)

液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)

象是；若電解液中不加入cu（no3）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣

做的主要缺點(diǎn)是。

（4）pbo2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重

曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量xlOO%）

的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為pbox或mpbo2?npbo,列樣品

起始質(zhì)量

式計(jì)算x值和m:n值。

28.（15分）

某小組以cocl2.6h2o、nh4cl>h2o2>濃氨水為原料，在活性炭催

化下，合成了橙黃色晶體X。為

確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgx,加適量水溶解，注入如圖所示的三

頸瓶中，然后逐滴加入足量

10%naoh

溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用vlmlclmol/l的

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/lnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定過(guò)剩的hcl,到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mlnaoh溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品x,配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，k2cro4溶液為指示劑，至出現(xiàn)

淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（ag2cro4為磚紅色）。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中安全管的作用原理是。

(2)用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的hcl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使

用的指示劑為。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)

果將(填“偏高〃或"偏低

(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時(shí)若

溶液

中c(ag+)=2.0xl0-5mol/l,c(cro42-)為，(已知：

ksp(ag2cro4)=l.12x10-12)

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品x中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,

鉆的化合價(jià)為，制備x的化學(xué)全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

方程式為，x的制備過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是。

36.［化學(xué)選修一一2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途

徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡

水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是

(填序號(hào))。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、澳、鎂的提取工藝

（2）采用〃空氣吹出法〃從濃海水中吹出br2,并用純堿吸收。堿

吸收澳的主要反應(yīng)是：

br2+na2co3+h2o^nabr+nabro3+nahco3,吸收l(shuí)molbr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電

子為moL

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化

學(xué)式為，II濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

37.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的

核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只

有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電

子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，

該分子的中心原子的雜化方式

為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1