山東省煙臺市2025屆高三上學期期中考試化學試題 含答案

第第頁煙臺市2024-2025學年第一學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：O16S32Ni59I127W184一、單項選擇題。本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活、生產、科技息息相關。下列敘述沒有涉及氧化還原反應的是A.用高鐵酸鉀(K2FeO4)凈水B.“天行一號”發(fā)射時固體燃料劇烈燃燒C.以NaHCO3和Al2(SO4)3為原料的泡沫滅火器反應原理D.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨2.下列實驗操作或處理方法錯誤的是A.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅B.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化C.用標準液潤洗滴定管后，將潤洗液從滴定管上口倒出D.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視3.下列過程對應的離子方程式正確的是A.廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓B.用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO-+2CO2+H2OD.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是5.電化學在生產、生活和科學技術的發(fā)展中扮演著重要的角色。下列說法正確的是A.銅的電解精煉時用純銅做陽極B.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加C.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗D.當有鍍層的鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用6.設NA為阿伏加德羅常數的值。硫及其化合物有如下轉化，下列說法錯誤的是A.反應①中生成4.8gS0時，轉移的電子數目為0.2NAB.反應②中還原劑與氧化劑物質的量之比為2:1C.標準狀況下，2.24LSO2和S0混合氣體中硫原子數目為0.1NAD.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數目小于0.01NA7.一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.電極a為正極，其電極反應式為NO-3e-+2H20=NO3-+4H+B.多孔電極有利于增大接觸面積、加快氣體吸附速度C.電子的流動方向：負極→電解質溶液→正極D.若產生0.1molHNO3,則通入O2體積為1.68L(標準狀況)8.從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：①Au與濃硝酸不反應；②HAuCl4=H++AuCl4-；AuCl4-Au3++4Cl-。下列說法正確的是A.“酸溶”時用濃硝酸產生NOx的量比稀硝酸的少B.“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、玻璃棒、燒杯C.“溶金、分離”時，可用濃鹽酸和濃NaNO3溶液代替“HNO3-NaCl”D.“還原、分離”過程中，1molHAuCl4完全還原為Au只需消耗1.5molZn9.Deacon催化氧化法以CuCl2作催化劑將HCl轉化為Cl2的反應：4HCl(g)+02(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=－116kJ·mol-1,實現(xiàn)氯資源的再利用。如圖為該法的一種催化機理。下列說法正確的是A.反應①在低溫下可自發(fā)進行B.反應②的平衡常數C.反應③為CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H?O(g)△H3=－121kJ·mol-1D.反應制得1molCl2,需要投入2molCuCl210.向Na2CO3溶液中通人SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系數δ與pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.線I表示δ(H2SO3)－pH的變化情況B.當溶液pH范圍為4~5時，停止通入SO2C.H2SO3的第一步電離的平衡常數Ka1=10-7.2D.a點，c(Na+)<c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。l1.根據實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結論的是實驗操作及現(xiàn)象結論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B向NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色K>K(H2A)·Ka(H2A)C將濃硫酸和灼熱木炭反應產生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應產生SO2和CO2氣體D向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振蕩，下層溶液呈紫紅色原溶液中一定存在I-12.某新型電池以并五苯四酮(PCT)和石墨為電極，以室溫離子液體[Pyr14]+[TFSI]-為電解液，離子可逆地嵌人電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時，石愚電極接直流電源正極。下列說法錯誤的是A.充電時，PCT電極上發(fā)生還原反應B.兩電極的質量均增加的過程，化學能轉化為電能C.充電時，石墨電極發(fā)生反應Cx[TFSI]y+ye-=xC+y[TFSI]-D.0.5molPCT完全反應，理論上嵌入石墨電極2mol[TFSI]-13.一定條件下，H2C2O4(二元弱酸)被100mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液氧化生成CO2的反應過程中，不同價態(tài)含錳微粒的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.前5min內所發(fā)生的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1B.該條件下，Mn2+和MnO4-不能大量共存C.后期反應的離子方程式為2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑D.反應至17min的過程中，理論上生成標準狀況下10.08LCO214.實驗室以甲苯和Mn2O3為原料制備苯甲醛的主要流程如圖。下列說法錯誤的是A.操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B.操作Ⅲ使用的玻璃儀器中有球形冷凝管C.操作I、Ⅱ、Ⅲ均利用物理性質進行物質分離D.可循環(huán)利用的物質有硫酸和甲苯15.向體積均為10mL，濃度均為0.2mol·L-1的pH不同(用硫酸調節(jié)pH)的兩份FeSO4溶液中分別逐滴加入0.1mol·L-1NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如圖。已知實驗Ⅱ中c點處溶液開始出現(xiàn)紅褐色沉淀、d點沉淀量最大。下列說法錯誤的是A.a、b兩點c(Fe3+)比較：a<bB.d點溶質為Na2SO4C.e點約等于2D.實驗I開始時pH減小的原因為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)以廢鎳礦(NiO，含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO、Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料制備高純度鎳的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。回答下列問題：(1)“酸浸”前將廢鎳礦研磨粉碎的目的是__________________________________________;H2O2的作用是_____________________________。(2)“酸浸”后的溶液中c(Ni2+)=2.0mol·L-1?！罢{pH”滿足的pH范圍是________(保留兩位有效數字。濃度≤1×10-15mol·L-1時，可認為已除盡)；濾渣2的主要成分是__________(填化學式)。(3)“萃取”中加入萃取劑的作用是______________________________；“還原”反應的離子方程式為______________________________。(4)粗鎳中Ni的純度測定：取mg粗鎳完全完全溶于稀硫酸中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA溶液（過量），使Ni2+完全絡合，煮沸，加入3滴PAN作指示劑，趁熱用c2mol·L-1ZnSO4溶液滴定過量的EDTA，當滴定至溶液呈紫紅色時，達到滴定終點，消耗ZnSO4溶液為V2mL。已知EDTA與Ni2+、Zn2+均按1:1反應，則粗鎳中Ni的質量分數為____________（用代數式表示）。若量取EDTA溶液時滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。17.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效的水處理劑，紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在0~5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室用如圖裝置K2FeO4回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_____________；裝置A中反應的離子方程式為_______________________；裝置B中的試劑為_______________。(2)裝置C中發(fā)生多個放熱反應，其中生成K2FeO4的的化學方程式為_______________________；反應中KOH必須過量的原因是__________________________；裝置C存在一定缺陷，會導致K2FeO4產率降低，改進的方法是_______________________________。(3)探究K2FeO4的性質。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a，取少量a，滴加鹽酸，有Cl2產生。實驗可證明氧化性：Cl2_____FeO42-(填“>”或“<”)，而與制備K2FeO4的實驗中Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是__________________________________。18.(12分)乙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用乙烷制乙烯涉及的相關反應如下：反應I：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1反應Ⅱ：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H2(1)298K時，反應歷程如圖1所示。已知在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質合成1mol物質B的反應焓變，叫做物質B的標準摩爾生成焙，用符號△fHm?(kJ·mol?1)表示。部分物質的△fHm?如圖2所示。H2(g)、O2(g)的標準摩爾生成焓為0。該反應的決速步驟為_________(填“反應a”或“反應b”)。圖2中x=__________，熱穩(wěn)定性：C2H4(g)______C2H6(g)(填“>”或“<”)，反應Ⅱ的△H2=______kJ·mol-1(2)已知反應I:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的速率方程為v正=k正p(C2H6)，v逆=k逆p(C2H4)·p(H2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，p為各組分分壓。①在實際生產中，t℃時，向恒容密閉容器中通入C2H6(g)和N2(作稀釋劑，不參與反應)，測得容器總壓(p總)和C2H6(g)轉化率α隨時間變化的結果如圖。起始時n(C2H6):n(N2)=_______；平衡時p(C2H4)=_________；a處的_______。②下列措施既能提高反應物的平衡轉化率，又能增大生成C2H4(g)的反應速率的是_______(填標號)。a.升高溫度b.增大壓強c.加入催化劑d.適當增大C2H6(g)濃度(3)電催化乙烷催化脫氫制乙烯。利用質子傳導型固體氧化物電解池也可實現(xiàn)乙烷制乙烯。乙烷在電極上直接電催化裂解為乙烯，同時質子經電解質“抽取”至另一極與CO2反應生成CO，陽極的電極方程式為___________________________________。19.(12分)某實驗室測定并計算了在136~180℃范圍內下列反應的平衡常數kp:①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)kp1②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)kp2得到lgkp1~和lgkp2~均為線性關系，如圖所示，回答下列問題：(1)反應Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)的反應物鍵能總和________(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和；180℃時，該反應的平衡常數kp=________________。(2)t℃時在某一特制的恒容密閉容器中加入過量氯鉑酸鋇(BaPtCl6)，抽真空后，用一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。此時容器的初始壓強為10.0kPa，反應達到平衡時，測得I2的平衡轉化率為30%。已知BaPiCl6固體加熱時分解為BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃時平衡常數kp=1.0kPa2。①氯鉑酸鋇固體受熱分解時的化學方程式為_____________________________________。②平衡時容器中總壓強為________kPa，t_____180(填“>”或“<”)。③平衡后，保持溫度不變縮小容器體積，Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達到平衡，p(I?)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.(12分)工業(yè)上利用“蒸氣轉移法”提純金屬鎢的原理為W(s)+I2(g)WI2(g)，模擬裝置如下圖所示。(1)為模擬該反應，在實驗室中準確稱取0.508gI2、0.6992gW(s)放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應。右圖是混合氣體中的WI2(g)的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線I(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。①該反應是_______(填“放熱”“吸熱”)反應。450℃時，該反應的平衡常數K=_________。②若保持溫度450℃不變，向該容器中再加入0.002molW(s)、0.0006molI2(g)、0.0054molWI2(g)，則化學平衡________(