611化學(xué)反應(yīng)與熱能練習(xí)能力提升難題拔高2020-2021學(xué)年高一化學(xué)(人教版必修二機(jī)構(gòu)用)

高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

【6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能專題訓(xùn)練】【能力提升】

1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式

B.

一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

C.

化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量

D.

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.

1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.

NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C.

在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol·L?1?min?1

D.

1molN2（g）和1molO3.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.

圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

D.

中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低4.下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）①濃硫酸的稀釋

②工業(yè)合成氨

③NaOH固體溶于水

④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合

⑤CaO溶于水

⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應(yīng)

⑦酸堿中和反應(yīng)A.

①②③⑤⑦

B.

②⑥⑦

C.

②⑤⑥⑦

D.

全部5.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A.

木柴燃燒

B.

白磷自燃

C.

燃放爆竹

D.

干冰升華6.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A.

生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.

等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C.

應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D.

同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同7.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱,說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A.

①②

B.

②③

C.

①③

D.

②④8.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（

）A.

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

B.

1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

C.

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D.

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的9.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.

圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.

中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D.

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成10.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.

放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.

放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.

蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D.

電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡

【難題拔高】

11.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要________

能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要________能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大?。?2.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）________．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是________．13.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．

（1）圖中所示反應(yīng)是________

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)________

（填“放出”或“吸收”）________

kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________

轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________

，屬于吸熱反應(yīng)的是________

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

14.已知拆開(kāi)1molH2、1molO2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為463kJ。試說(shuō)明2molH2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。15.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol

常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．16.如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問(wèn)題：試推測(cè)試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）固體試劑A液體試劑B①②③④

【參考答案】1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】吸收；放出12.【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：113.【答案】放熱；放出；11；化學(xué)能；熱能；①②③⑥；④⑤14.【答案】2molH2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出484kJ的能量。15.【答案】解：甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)甲烷為xmol，氫氣為ymol，已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol

常溫下，水為液態(tài)，則xmol甲烷燃燒放出的熱量為890xkJ，ymol氫氣燃燒放出熱量為×571.6kJ，

所以890xkJ+×571.6kJ=730.8kJ，

x+y=1.5mol

解得：x=0.5mol，y=1mol，

解得：=，同溫同壓下，體積