專題17化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-2024年高考化學(xué)二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練（原卷版）

2024年高考二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練（非選擇題）專題17化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考情分析：該題型一般取材于能源、環(huán)境保護(hù)、化工生產(chǎn)等情景，或者以元素化合物知識(shí)為載體，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過某個(gè)氣相或者溶液中的可逆反應(yīng)切入。題目圍繞一個(gè)主題，以“拼盤”的形式呈現(xiàn),結(jié)合圖像、表格、數(shù)據(jù)、裝置等信息，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、蓋斯定律及其應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、原電池、電解池原理及其電極反應(yīng)式的書寫、水溶液中的離子平衡等知識(shí)，甚至還融合考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，但各個(gè)小題又比較相對(duì)獨(dú)立。題目的綜合性強(qiáng)，化學(xué)信息較多，設(shè)問角度靈活多變，側(cè)重考查考生接受、整合信息的能力、應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。解題策略：解答基本理論綜合題型要堅(jiān)持審題“三讀”，審慎作答。1.泛讀：瀏覽全題，明確已知和待求解的問題。2.細(xì)讀：把握關(guān)鍵字、詞、數(shù)量關(guān)系、圖表中信息含義等。3.精讀：深入思考，注意挖掘隱含信息。認(rèn)真審題后，根據(jù)題目中所給出的文字、圖像、數(shù)據(jù)等提煉出重要的信息，聯(lián)系相關(guān)理論解題，組織答案。書寫答案時(shí)要“細(xì)心、規(guī)范、整潔”，避免無謂失分。由于試題篇幅較長(zhǎng)，情境、取材較新，同時(shí)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際進(jìn)行考查，難度較大，可以理解為高考化學(xué)的壓軸題型。所以解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上“走到底”。平常訓(xùn)練應(yīng)注重計(jì)算能力(重點(diǎn)訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算)、語(yǔ)言表述能力(利用平衡原理解釋實(shí)際問題)的培養(yǎng)，提高解讀圖像的能力，掌握解題技巧。電化學(xué)應(yīng)重點(diǎn)掌握電極反應(yīng)式的書寫技巧以及有關(guān)電池參數(shù)方面的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律解題時(shí)要先確定熱化學(xué)方程式的組合關(guān)系，再確定ΔH間的計(jì)算關(guān)系。典題體驗(yàn)，提升素養(yǎng)：（本題共30大題）1．（2023·全國(guó)甲卷·統(tǒng)考高考真題）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①

②

反應(yīng)③的，平衡常數(shù)(用表示)。(2)電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是(填“a”或“b”。、時(shí)的轉(zhuǎn)化率為(列出算式)。

(3)分別與反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。

(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(填“c”或“d”)。(ⅲ)與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量(填“＞”“＜”或“=”)。若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有種。2．（2023·全國(guó)乙卷·統(tǒng)考高考真題）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)在氣氛中，的脫水熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知，。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：則的。(3)將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：(Ⅰ)。平衡時(shí)的關(guān)系如下圖所示。時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓、平衡常數(shù)。隨反應(yīng)溫度升高而(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，平衡時(shí)(用表示)。在時(shí)，，則，(列出計(jì)算式)。3．（2023·全國(guó)新課標(biāo)卷·統(tǒng)考高考真題）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的。(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是。(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。已知屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為，則晶胞中含有的原子數(shù)為(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。(4)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為，另一種為。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：)

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體的圖是。③圖3中，當(dāng)、時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(化為最簡(jiǎn)式)。4．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。物質(zhì)能量/945498631回答下列問題：(1)恒溫下，將空氣(和的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：i

ii

①。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有(填標(biāo)號(hào))。A．縮小體積

B．升高溫度

C．移除

D．降低濃度③若上述平衡體系中，則(寫出含a、b、V的計(jì)算式)。(2)氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原反應(yīng)的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表。組號(hào)10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4組的反應(yīng)速率為。(寫出含r的表達(dá)式)(3)①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，在(填“陰”或“陽(yáng)”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗和的質(zhì)量比為，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)電還原為的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用字母a、b、c排序)。5．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有?。ⅲ＃阎簽橛脷怏w分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。在下，丙烷單獨(dú)進(jìn)料時(shí)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)見下表。物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)(%)2123.755.20.10(1)比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（?G=?HT?S＜0）的最低溫度，反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ（填“＞”或“＜”）。(2)①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應(yīng)ⅲ的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋?。③平衡體系中檢測(cè)不到，可認(rèn)為存在反應(yīng)：，下列相關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性(列出計(jì)算式)。(3)丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：ⅳ．在下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。①進(jìn)料比n(丙烷)(甲醇)時(shí)，體系總反應(yīng)：②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是。6．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。(1)在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：

①中間體生成吸附態(tài)的活化能為。②由生成的熱化學(xué)方程式為。(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系如下：4014434631051100①時(shí)的平衡常數(shù)。②起始狀態(tài)Ⅰ中有和，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：

已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過程B．C．平衡常數(shù)：D．若體積，則E．逆反應(yīng)的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過程中反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為，則(用表示)。(3)可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡(jiǎn)化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。

①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是(填字母)。A．質(zhì)譜儀

B．紅外光譜儀

C．核磁共振儀

D．射線衍射儀②與晶胞的體積之比為。③測(cè)定中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是而不是，依據(jù)是。

7．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機(jī)物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍(lán)色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：(2)某研究小組對(duì)(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為的溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到隨時(shí)間t的變化曲線如圖。

①時(shí)，在內(nèi)，的平均消耗速率=。②下列有關(guān)說法中，正確的有。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉(zhuǎn)化率：C．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測(cè)定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種中的化學(xué)位移不同，該特征H對(duì)應(yīng)吸收峰的相對(duì)峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對(duì)峰面積S之比等于吸收峰對(duì)應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測(cè)到。①時(shí)，。②時(shí)，平衡濃度比。(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種隨的變化曲線如圖。時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

8．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）尿素合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。(1)十九世紀(jì)初，用氰酸銀與在一定條件下反應(yīng)制得，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：?。蜕?；ⅱ．分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是(填序號(hào))。a．活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱb．ⅰ為放熱反應(yīng)，ⅱ為吸熱反應(yīng)c．(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。

①電極是電解池的極。②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是。(4)尿素樣品含氮量的測(cè)定方法如下。已知：溶液中不能直接用溶液準(zhǔn)確滴定。

①消化液中的含氮粒子是。②步驟ⅳ中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積分別為和，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。9．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：

該反應(yīng)分兩步完成：

請(qǐng)回答：(1)。(2)恒定總壓和水碳比[]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)和的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)。②對(duì)比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式。(3)下列說法正確的是______。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入B．恒定水碳比，增加體系總壓可提高的平衡產(chǎn)率C．通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D．通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率(4)水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。

①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中bc段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的一種操作方法是。A．按原水碳比通入冷的原料氣

B．噴入冷水(蒸氣)

C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。(5)在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是。10．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：(1)一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率(用含和k的代數(shù)式表示)。(3)溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時(shí)刻測(cè)得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為。體系達(dá)平衡后(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸，則圖示點(diǎn)中，的濃度峰值點(diǎn)可能是(填標(biāo)號(hào))。與不含鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時(shí)，濃度(填“增大”“減小”或“不變”)，的值(填“增大”“減小”或“不變”)。11．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算反應(yīng)④的；(2)在某溫度、下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))；(3)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是，理由是；

(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯(cuò)誤的是_______；A．X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)B．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D．改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某(Ⅰ)的配合物促進(jìn)(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑中活性最高的是；(6)室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②在水中的溶度積常數(shù)為。由此可知，在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為(所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。12．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：

回答下列問題：(1)已知中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為和，HH鍵能為。估算的。(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個(gè)。(3)納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、。(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為(即的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)及反應(yīng)的(為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是。

(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成的反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。a．升高溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．加入催化劑13．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、和(填化學(xué)式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述過程中NO2的作用為。(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是(答出兩點(diǎn)即可)。(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=98.9kJ·mol1(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是。

a．溫度越高，反應(yīng)速率越大b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c．α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是(填標(biāo)號(hào))。

(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。14．（2024屆·陜西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)甲醇燃料。已知：反應(yīng)Ⅰ：

；反應(yīng)Ⅱ：

；反應(yīng)Ⅲ：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)Ⅱ的。(2)若已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為、，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(用、表示)。(3)250℃時(shí)，若在1L恒容密閉容器中充入3mol和1mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后，的體積分?jǐn)?shù)為。①的平衡轉(zhuǎn)化率為。②該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)(用分?jǐn)?shù)表示)。③若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有。④若測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度為aK時(shí)，圖中A點(diǎn)(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在bK之前，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是。(4)某科研小組研究了反應(yīng)Ⅲ的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，獲得其速率方程，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為CO的反應(yīng)級(jí)數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)10.1000.10020.0500.10030.1000.200CO的反應(yīng)級(jí)數(shù)m=；當(dāng)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得，則此時(shí)的反速率(已知：)。15．（2024屆·安徽黃山·統(tǒng)考一模）是重要的化工原料，合理使用能發(fā)揮其在工業(yè)生產(chǎn)、物質(zhì)合成、速率分析等領(lǐng)域的重要作用。(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②計(jì)算燃燒生成反應(yīng)③的。(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)③數(shù)據(jù)，計(jì)算的鍵能是?；瘜W(xué)鍵鍵能496799(3)650K時(shí)，某研究小組測(cè)得反應(yīng)i：的濃度、速率數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①0.0250.040②0.0500.040③0.0250.120已知k為速率常數(shù)，一般情況下只與溫度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，；650K時(shí)，若，，。(4)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，同時(shí)發(fā)生了如下副反應(yīng)ii：，650K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入和，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)、的物質(zhì)的量分別為1.8mol、0.3mol，反應(yīng)i的平衡常數(shù)為。(5)已知CO是常見配體，配位時(shí)簡(jiǎn)單認(rèn)為1個(gè)CO提供2個(gè)電子，EAN規(guī)則認(rèn)為金屬的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)等于18時(shí)，配位化合物一般較穩(wěn)定，下列結(jié)構(gòu)能夠穩(wěn)定存在的有__________。A． B． C． D．(6)CO可以用于生產(chǎn)多晶金剛石箔，將一氧化碳和氫氣混合，在高溫高壓下通過催化劑使之沉積在金屬基底上，形成金剛石晶體。金剛石的晶胞如圖，晶胞參數(shù)為bnm，晶胞中C與C間的最大距離為nm，晶體密度為（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。16．（2024屆·四川巴中·統(tǒng)考一模）研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。回答下列問題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

反應(yīng)Ⅱ中，(用含和的式子表示)，該反應(yīng)在下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。(2)在某剛性容器中投入和僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率為，為，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。(3)在時(shí)，向絕熱，體積為2L的剛性容器中投入和僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡。測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度大于時(shí)，升高溫度的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。下列敘述中能說明反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是(填字母序號(hào))。a．b．和的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變e．體系溫度恒定(4)采用電化學(xué)法還原是一種使資源化的方法，如圖是利用此法制備(微溶于水)的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。①Zn與電源的相連(填“正極”或“負(fù)極”)②陰極的電極反應(yīng)式為：。17．（2024屆·安徽滁州·統(tǒng)考一模）晶體硅主要用于微電子技術(shù)。工業(yè)上將粗硅經(jīng)以下兩步反應(yīng)制備高純硅：i．

ii．

回答下列問題：(1)已知：。寫出還原生成的熱化學(xué)方程式為。(2)在、溫度下，將、和分別加入體積固定的密閉容器中，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)i、ii．測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①(填“>”、“<”或“=”)，理由是。②若使用帶可移動(dòng)的活塞的容器進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則晶體Si的平衡產(chǎn)率。(填“增大”、“減小”或“不變”)③溫度下，200min內(nèi)用的分壓變化表示平均反應(yīng)速率為Pa?min1。④溫度下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算式為。(已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)的，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。18．（2024屆·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）鐵及其化合物在催化、生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用(1)鐵鈷催化劑中基態(tài)Co原子的電子排布式：。(2)已知：①催化乙苯脫氫制得苯乙烯反應(yīng)Ⅰ：（用、、表示）。②下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ說法正確的是。A．X射線衍射技術(shù)可測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)B．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快D．僅從平衡移動(dòng)角度分析，生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件③某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前4h內(nèi)平均反應(yīng)速率。(3)常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)溶液體系，已知為某鄰苯二酚類配體，其電離平衡常數(shù)，，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示（分布系數(shù)）：①當(dāng)pH=1時(shí)，體系中發(fā)生主要反應(yīng)：，此時(shí)該反應(yīng)的K≈。②當(dāng)pH=4時(shí)，參與配位的mol/L。③pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為（填“”、“”、“”），列出相關(guān)計(jì)算式進(jìn)行說明：。19．（2024屆·海南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱時(shí)，用空氣中的氧化氣體制取的方法，稱為“地康法”。其反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知部分共價(jià)鍵的鍵能如表所示。共價(jià)鍵鍵能/（）431.8497.3242.7462.8根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的=，該反應(yīng)在（填“較高”“較低”或“任何”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(2)在反應(yīng)器中充入一定量和，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度關(guān)系如圖1所示。①其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②下列物理量中，點(diǎn)大于點(diǎn)的是（填字母）。A．正反應(yīng)速率

B．體積分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量③若對(duì)P點(diǎn)體系升溫，同時(shí)擴(kuò)大容器體積使壓強(qiáng)減小，達(dá)到新平衡時(shí)P點(diǎn)可能達(dá)到圖中點(diǎn)（填“”“”“”或“”）。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中體積分?jǐn)?shù)與起始投料比關(guān)系如圖2所示。在、、三點(diǎn)中，的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是。若點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系壓強(qiáng)為，則該點(diǎn)平衡常數(shù)=（列出計(jì)算式）。20．（2024屆·四川德陽(yáng)·校聯(lián)考二模）資源化利用是實(shí)現(xiàn)減排的首要途徑。已知加氫制甲醇反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)有Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：(1)。(2)在一定溫度范圍和壓強(qiáng)范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，為了增大甲醇產(chǎn)率，理論上可采取的措施是(寫2點(diǎn))；(3)已知反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的，隨溫度的變化如圖所示：①300K時(shí)，、、由大到小的順序?yàn)椤＂谠?00K、3MPa下，向密閉容器中充入2mol和1mol，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，開始時(shí)甲醇與CO的生成速率之比為6∶1，達(dá)到平衡時(shí)，生成速率之比為3∶1，甲醇的生成速率方程，CO的生成速率方程，、為速率方程常數(shù)、為常數(shù)。體系達(dá)到平衡時(shí)，，的平衡轉(zhuǎn)化率為。(4)電池的研究取得了新的進(jìn)展，在TAPPMn(Ⅱ)作用下，其電池結(jié)構(gòu)和正極反應(yīng)歷程如下：①該正極反應(yīng)歷程中有種中間產(chǎn)物；②放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為。21．（2024屆·貴州貴陽(yáng)·統(tǒng)考一模）以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：

回答下列問題：(1)汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生以下反應(yīng)可減少尾氣污染：

△H。則△H=kJ?mol1（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。已知該反應(yīng)低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。(2)某溫度時(shí)，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3:2，則平衡常數(shù)為。該反應(yīng)中的，，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則溫度：T1T2（填“＞”或“＜”），理由是。④若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的（填字母序號(hào)）點(diǎn)。22．（2024屆·吉林延邊·統(tǒng)考一模）利用催化加氫制二甲醚，可以實(shí)現(xiàn)的再利用，涉及以下主要反應(yīng)：I．Ⅱ．相關(guān)物質(zhì)及能量變化的示意圖如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)Ⅱ的，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)恒壓條件下，、起始量相等時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖2所示。已知：的選擇性①時(shí)，通入、各，平衡時(shí)的選擇性、的平衡轉(zhuǎn)化率都為，平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為，此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②區(qū)間，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示，分析曲線變化的原因：。(3)如圖所示是綠色電源“二甲醚()燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性電極)。負(fù)極是(填寫“a”或“b”)，該電極的電極反應(yīng)式是，若有氫離子通過質(zhì)子交換膜，則b電極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收氧氣。23．（2024屆·河南南陽(yáng)·校聯(lián)考一模）某科研團(tuán)隊(duì)利用和反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為水煤氣，對(duì)爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”、減緩燃料危機(jī)和減輕溫室效應(yīng)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：①②③則（用含的式子表示）。(2)均為的恒容密閉容器，向容器中充入和，向容器中充入和，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖甲所示．①容器中在溫度為時(shí)，到達(dá)點(diǎn)，用表示內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)），若在此溫度下時(shí)向容器的平衡體系中再充入各各，重新達(dá)到平衡前，（填““”或）。②點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則（填“>”“<”或“=”）。③兩點(diǎn)處容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)分別是，則的大小順序?yàn)椤?3)對(duì)于反應(yīng)③：，在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示．則催化效果最佳的是催化劑（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．如果點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則點(diǎn)的（填“>”“<”或“=”），點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比點(diǎn)低的原因是。24．（2024屆·廣西柳州·南寧三中校聯(lián)考一模）二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①

反應(yīng)②

反應(yīng)③

(1)反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應(yīng)③。(2)反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)①，其原因是。(3)反應(yīng)③有催化劑和無催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過渡態(tài))，催化劑可使反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能降低eV(eV為能量單位)。(4)在下，和按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中a代表的物質(zhì)是。②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)向一定濃度的溶液通入至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示(陰、陽(yáng)極區(qū)溶液均為溶液)。電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為。25．（2024屆·陜西安康·統(tǒng)考一模）達(dá)成“雙碳”目標(biāo)的重要途徑是實(shí)現(xiàn)碳的固定。利用CO、和可以合成生物質(zhì)能源甲醇：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問題：(1)反應(yīng)1在(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)。(3)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中僅充入1molCO(g)和，僅發(fā)生反應(yīng)2。下列敘述錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．加入催化劑，反應(yīng)速率增大B．CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后，充入氬氣，平衡正向移動(dòng)D．平衡后，充入，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大(4)在某催化劑作用下，反應(yīng)2的歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒的相對(duì)能量，*表示吸附在催化劑表面上)?？厮俜磻?yīng)方程式為。(5)在某催化劑作用下，只發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的速率方程式為，(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。830℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，達(dá)到平衡后，(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃時(shí)。(6)時(shí)，在密閉容器甲、乙中，分別充入和，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1.測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。①使用了水分子篩的容器是(填“甲”或“乙”)。②平衡常數(shù)(填“>”“<”或“=”)，M點(diǎn)kPa。(7)時(shí)，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO、和，在一定條件下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)得到和，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=。(列出計(jì)算式)26．（2024屆·四川南充·統(tǒng)考一模）丙烯是一種重要化工原料，工業(yè)上丙烷制丙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問題：Ⅰ.單獨(dú)投料(副反應(yīng)抑制法)：時(shí)，單獨(dú)加入至后達(dá)到平衡，體系中部分組分(僅考慮表內(nèi)轉(zhuǎn)化)的體積分?jǐn)?shù)見下表。物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)1820470(1)反應(yīng)：

kJ/mol。(2)若只考慮體系中反應(yīng)ⅱ()，以下操作有利于減小平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母標(biāo)號(hào))。a．通入少量

b．使用高選擇性催化劑

c．降溫

d．減壓(3)內(nèi)消耗的平均速率反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ(填“小于”、“大于”或“等于”)。(4)由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性(列出計(jì)算式)。Ⅱ.共進(jìn)料投料(耦合反應(yīng)法)：工業(yè)上也常采用與共進(jìn)料投料，通過發(fā)生耦合反應(yīng)制丙烯，反應(yīng)如下：(5)表示反應(yīng)的平衡常數(shù)，一定溫度下：ⅰ.

ⅳ.

則體系中反應(yīng)(用含的代數(shù)式表示)。(6)實(shí)際工藝生產(chǎn)中按進(jìn)料，平衡體系中部分組分的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，綜合反應(yīng)分析：①由圖可知反應(yīng)ⅰ是反應(yīng)。(填寫“吸熱”或“放熱”)②生產(chǎn)中溫度須不低于原因是。27．（2024屆·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為

。已知：Ⅰ．

；Ⅱ．

。(1)①。②在(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。(2)保持壓強(qiáng)不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中某有機(jī)物占總有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%[比如CH3CH2OH的]隨時(shí)間t的變化如圖所示。則反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)的(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù))。(3)保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時(shí)，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對(duì)單位時(shí)間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：試說明氨醇比大于7，乙醇單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：。(4)科學(xué)工作者對(duì)反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X→Z的化學(xué)方程式為。②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：。③計(jì)算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))是一個(gè)明顯