112熱化學(xué)方程式燃燒熱（精講課件）-高二化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019選擇性必修1）

第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式

燃燒熱選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本課件內(nèi)嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：能源的介紹

新能源的發(fā)展趨勢本頁可自行刪除【考綱要求】認(rèn)識熱化學(xué)方程式，了解熱化學(xué)方程式表示的意義。理解熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。認(rèn)識燃燒熱，結(jié)合不同物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值，討論選擇燃料的依據(jù)。知識導(dǎo)航一．熱化學(xué)方程式1．概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g)△H=－184.6

kJ/mol

點(diǎn)燃101kPa物質(zhì)變化能量變化上述方程式就叫熱化學(xué)方程式表示的意義是表明了1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成了2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出熱量184.6KJ。對于25℃(298K)101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)△H=?183kJ/mol寫出反應(yīng)焓變ΔH=?57.3kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式的方法思考：如何正確書寫熱化學(xué)方程式？3．書寫要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成整數(shù)，也可以寫成分?jǐn)?shù)。(4)不用標(biāo)注“↑”“↓”。(5)熱化學(xué)方程式能反映該反應(yīng)已完成的量。由于ΔH與反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12書寫的注意事項(xiàng)注明反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點(diǎn)燃”、“加熱”等引發(fā)條件。例如：氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）注意：熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)橥环磻?yīng)在不同溫度下進(jìn)行時(shí)，其焓變是不同的。對于25℃，101kPa下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明△H為“+”，表示吸熱反應(yīng)；△H為“?”，表示放熱反應(yīng)（1）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ示例：在25℃，101kPa下，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（2）3molNO2(g)與1molH2O(l)反應(yīng)，生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ△H=+90.7kJ/molΔH=?138kJ/mol△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)（但一般仍用最簡整數(shù)比）；

化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H

也要加倍。ΔH=?285.8kJ/molΔH=?571.6kJ/mol注：熱化學(xué)方程式中ΔH的單位“mol-1”是指“每摩爾反應(yīng)”。若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(△H＜0)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(△H＞0)△H=?41kJ/mol△H=+41kJ/mol特別提醒：注意可逆反應(yīng)的ΔH和實(shí)際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。可逆反應(yīng)的△H是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟及要求一寫方程式寫出配平的化學(xué)方程式用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)二標(biāo)狀態(tài)三判正負(fù)根據(jù)吸熱或者放熱判斷ΔH的正負(fù)吸熱反應(yīng)，ΔH的符號為+；放熱反應(yīng)，ΔH的符號為-。四算數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值小結(jié)：一方程、二狀態(tài)、三焓變（正負(fù)號、數(shù)值、單位）二．燃燒熱1．定義101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。指定產(chǎn)物：碳元素變?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，

硫元素變?yōu)镾O2(g)，氮元素變?yōu)镹2(g)。2．單位及符號單位為KJ/mol，ΔH<0。3．表示的意義如CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol含義：101kPa時(shí)，1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)所放出的熱量為890.3kJ。例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，放出890.3kJ的熱量，這就是CH4的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”ΔH=?890.3kJ/mol例如：25℃，101kPa，1molCH3CH2OH完全燃燒，放出1366kJ的熱量，這就是CH3CH2OH的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：ΔH=?1366kJ/mol可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”4．書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式要做到“三看”一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。二看元素完全燃燒是否生成指定產(chǎn)物。三看ΔH是否為“—”及單位是否正確。完全燃燒生成指定的產(chǎn)物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。

燃燒熱中和熱定義標(biāo)準(zhǔn)單位數(shù)值【總結(jié)】燃燒熱和中和熱在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量稱為中和熱可燃物為1mol產(chǎn)物水為1molkJ·mol-1不同物質(zhì)的燃燒熱不同強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1

molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量三．能源1.定義能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。2.分類(1)化石燃料①包括：煤、石油、天然氣。②缺點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限、不能再生、利用率低；

污染問題：造成溫室效應(yīng)和酸雨(2)新能源①類別：新能源主要包括太陽能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能。②特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染?！镜淅?】下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D【典例2】下列說法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+

O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol【答案】B1．（2021·廣東揭陽市·高二期末）下列熱化學(xué)方程式正確的是(△H的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H=-116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)【答案】C2．（2021·河北唐山市·高二期末）下列熱化學(xué)方程式正確的是

【答案】D3．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol﹣1表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ【答案】C4．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－114.6kJ/molB．KOH(aq)+

H2SO4(aq)=

K2SO4(aq)+

H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJ/molD．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(g)+25O2(g)；ΔH=＋5518×2kJ/mol【答案】A5．燃燒ag乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH(298K)=－QkJ·mo