112熱化學方程式燃燒熱（精講課件）-高二化學學習高效學講練（人教版2019選擇性必修1）

第一節(jié)反應熱第2課時熱化學方程式

燃燒熱選擇性必修1化學反應原理

第一章

化學反應的熱效應本課件內嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：能源的介紹

新能源的發(fā)展趨勢本頁可自行刪除【考綱要求】認識熱化學方程式，了解熱化學方程式表示的意義。理解熱化學方程式書寫規(guī)則，能用熱化學方程式表示反應中的能量變化。認識燃燒熱，結合不同物質的燃燒熱數(shù)值，討論選擇燃料的依據(jù)。知識導航一．熱化學方程式1．概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2．意義：表明了化學反應中的物質變化和能量變化。H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g)△H=－184.6

kJ/mol

點燃101kPa物質變化能量變化上述方程式就叫熱化學方程式表示的意義是表明了1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應生成了2mol氣態(tài)HCl時，放出熱量184.6KJ。對于25℃(298K)101kPa時進行的反應可不注明標明物質聚集狀態(tài)△H=?183kJ/mol寫出反應焓變ΔH=?57.3kJ/mol書寫熱化學方程式的方法思考：如何正確書寫熱化學方程式？3．書寫要求(1)注明反應的溫度和壓強(25℃、101kPa下進行的反應可不注明)。(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)各物質的化學計量數(shù)只表示物質的物質的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成整數(shù)，也可以寫成分數(shù)。(4)不用標注“↑”“↓”。(5)熱化學方程式能反映該反應已完成的量。由于ΔH與反應物質的量有關，所以熱化學方程式中物質的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱的數(shù)值相等，符號相反。H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12書寫的注意事項注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點燃”、“加熱”等引發(fā)條件。例如：氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）注意：熱化學方程式中不用“↑”和“↓”注明反應時的溫度和壓強，因為同一反應在不同溫度下進行時，其焓變是不同的。對于25℃，101kPa下進行的化學反應，可以不注明△H為“+”，表示吸熱反應；△H為“?”，表示放熱反應（1）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ示例：在25℃，101kPa下，寫出下列反應的熱化學方程式：（2）3molNO2(g)與1molH2O(l)反應，生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ△H=+90.7kJ/molΔH=?138kJ/mol△H與化學計量數(shù)有關，熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)僅表示其物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)（但一般仍用最簡整數(shù)比）；

化學計量數(shù)加倍，△H

也要加倍。ΔH=?285.8kJ/molΔH=?571.6kJ/mol注：熱化學方程式中ΔH的單位“mol-1”是指“每摩爾反應”。若正反應為放熱反應(△H＜0)，則逆反應為吸熱反應(△H＞0)△H=?41kJ/mol△H=+41kJ/mol特別提醒：注意可逆反應的ΔH和實際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH都表示反應進行到底時的能量變化?？赡娣磻摹鱄是指物質完全反應時的熱效應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的數(shù)值相等，符號相反。熱化學反應方程式的書寫步驟及要求一寫方程式寫出配平的化學方程式用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態(tài)狀態(tài)二標狀態(tài)三判正負根據(jù)吸熱或者放熱判斷ΔH的正負吸熱反應，ΔH的符號為+；放熱反應，ΔH的符號為-。四算數(shù)值根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出ΔH的值小結：一方程、二狀態(tài)、三焓變（正負號、數(shù)值、單位）二．燃燒熱1．定義101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。指定產物：碳元素變?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，

硫元素變?yōu)镾O2(g)，氮元素變?yōu)镹2(g)。2．單位及符號單位為KJ/mol，ΔH<0。3．表示的意義如CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol含義：101kPa時，1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時所放出的熱量為890.3kJ。例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，放出890.3kJ的熱量，這就是CH4的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：可燃物的化學計量數(shù)為“1”ΔH=?890.3kJ/mol例如：25℃，101kPa，1molCH3CH2OH完全燃燒，放出1366kJ的熱量，這就是CH3CH2OH的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：ΔH=?1366kJ/mol可燃物的化學計量數(shù)為“1”4．書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學方程式要做到“三看”一看可燃物的化學計量數(shù)是否為1。二看元素完全燃燒是否生成指定產物。三看ΔH是否為“—”及單位是否正確。完全燃燒生成指定的產物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。

燃燒熱中和熱定義標準單位數(shù)值【總結】燃燒熱和中和熱在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量稱為中和熱可燃物為1mol產物水為1molkJ·mol-1不同物質的燃燒熱不同強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1

molH2O時，放出57.3kJ的熱量三．能源1.定義能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。2.分類(1)化石燃料①包括：煤、石油、天然氣。②缺點：蘊藏量有限、不能再生、利用率低；

污染問題：造成溫室效應和酸雨(2)新能源①類別：新能源主要包括太陽能、氫能、地熱能、風能、海洋能和生物質能。②特點：資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染?！镜淅?】下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D【典例2】下列說法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+

O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol【答案】B1．（2021·廣東揭陽市·高二期末）下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-269.8kJ/mol(反應熱)D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H=-116.2kJ/mol(反應熱)【答案】C2．（2021·河北唐山市·高二期末）下列熱化學方程式正確的是

【答案】D3．熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol﹣1表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ【答案】C4．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫不正確的是A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－114.6kJ/molB．KOH(aq)+

H2SO4(aq)=

K2SO4(aq)+

H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJ/molD．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(g)+25O2(g)；ΔH=＋5518×2kJ/mol【答案】A5．燃燒ag乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H25.6L(標準狀況下)，則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH(298K)=－QkJ·mo