221分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性價層電子對互斥模型-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性價層電子對互斥模型培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·云南省石屏縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2【答案】D【分析】分子中孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陽離子中孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)電荷數(shù)配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陰離子中孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)+電荷數(shù)配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），以此解答?！驹斀狻緼．PCl5中心原子碳原子孤電子對個數(shù)=（55×1）=0，沒有孤對電子，故A不選；B．NO中心原子碳原子孤電子對個數(shù)=（5+13×2）=0，沒有孤對電子，故B不選；C．SiCl4中心原子碳原子孤電子對個數(shù)=（44×1）=0，沒有孤對電子，故C不選；D．PbCl2中心原子碳原子孤電子對個數(shù)=（42×1）=1，有孤對電子，故D選；故選D。2．（2022·海南·儋州川綿中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子的中心原子的價層電子對數(shù)是3的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)都為4，三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3，故選B。3．（2022·北京石景山·高二期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式 B．SO2的VSEPR模型C．ppσ鍵電子云輪廓圖 D．NO的空間結(jié)構(gòu)模型【答案】D【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，氯化鈉的電子式為，故A錯誤；B．SO2的價層電子數(shù)為=3，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為，故B錯誤；C．ppσ鍵電子云以“頭碰頭”方式形成，其電子云輪廓圖為，是ppπ鍵電子云模型，故C錯誤；D．CO的價層電子數(shù)為=3，無孤電子對，其VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形，即，故D正確；故選D。4．（2022·湖南·邵東創(chuàng)新實驗學(xué)校高二期中）下列輪廓圖或模型中錯誤的是A．p—pσ鍵電子云輪廓圖 B．py—pyπ鍵電子云輪廓圖C．CH4分子的球模模型 D．NH3分子的VSEPR模型【答案】D【詳解】A．p—pσ鍵為p軌道以頭碰頭方式重疊形成共價鍵，電子云輪廓圖為，故A正確；B．py—pyπ鍵為p軌道以肩并肩方式重疊形成共價鍵，電子云輪廓圖為，故B正確；C．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，分子的球模模型為，故C正確；D．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為，故D錯誤；故選D。5．（2022·浙江·高二期末）下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．分子中鍵角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤電子對【答案】D【詳解】A．HClO中H原子的最外層電子數(shù)為1＋1＝2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3中B元素化合價為＋3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3＋3＝6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為?1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1＋7＝8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，NCl3中P元素化合價為＋3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3＋5＝8，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為?1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1＋7＝8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．P4是四原子的正四面體，鍵角是60°，而CH4是五原子的正四面體鍵角都為109°28′，故B錯誤；C．BeCl2中Be形成2個σ鍵，無孤電子對，為sp雜化，鍵角為180°；SO3中S原子是sp2雜化，分子為平面正三角形構(gòu)型，鍵角為120°；NH3中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)＝，為sp3雜化，為三角錐形，鍵角大約為107°；CCl4中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，為正四面體，鍵角為109°28′，分子中鍵角的大?。築eCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，故C錯誤；D．BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選D。6．（2022·北京市第十二中學(xué)高二階段練習(xí)）下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相似的是A．與 B．與 C．與 D．與【答案】A【詳解】A．SO2分子中S原子價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，則SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，O3與SO2互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，均為V形，故A正確；B．CO2中C原子價層電子對數(shù)=2+=2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，NO2分子中N原子價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，則NO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯誤；C．中心原子N的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中S原子價層電子對數(shù)=3+=3且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；D．PCl3中心原子價層電子對數(shù)為：=4，有1對孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，PCl5的價電子對數(shù)為：5+=5，不含有孤電子對，其分子的空間構(gòu)型為三角雙錐形，故D錯誤；故選：A。7．（2022·陜西西安·高二期末）下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其模型不一致的是A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NH【答案】A【分析】當(dāng)中心原子上有孤電子對時，微粒的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型不一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．SO2的價層電子對數(shù)=，含1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，其空間構(gòu)型為V形，故A正確；B．BF3的價層電子對數(shù)=，無孤電子對，VSEPR模型和其空間構(gòu)型均為平面三角形，故B錯誤；C．CH4的價層電子對數(shù)=，無孤電子對，VSEPR模型和其空間構(gòu)型均為正四面體，故C錯誤；D．的價層電子對數(shù)=，無孤電子對，VSEPR模型和其空間構(gòu)型均為正四面體，故D錯誤；故答案選A。8．（2022·山西運城·高二期末）經(jīng)過X射線衍射實驗等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，下列粒子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)都與相同的是A． B． C． D．【答案】C【分析】可以看作I·I，價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，據(jù)此分析；【詳解】的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形；A．SO2的價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形，與不符，故A不符合題意；B．O3可以看作O·O2，價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形，與不符，故B不符合題意；C．OF2的價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，與相符，故C符合題意；D．NH3的價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，與不符，故D不符合題意；答案為C。9．（2022·新疆·烏蘇市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是①P4

②NH3

③CCl4

④CH4

⑤H2S

⑥CO2A．③④ B．⑤⑥ C．①③④ D．②③④【答案】A【詳解】①P4分子構(gòu)型為正四面體、鍵角為60°；②NH3分子中的氮原子sp3雜化，有一個雜化軌道容納弧對電子對，所以構(gòu)型為三角錐；③CCl4分子中碳原子sp3雜化，沒有弧對電子對，所以構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′；④CH4分子中碳原子sp3雜化，沒有弧對電子對，所以構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′；⑤H2S分子中硫原子sp3雜化，有兩對弧對電子對，所以構(gòu)型為V形；⑥CO2分子中碳原子sp雜化，所以構(gòu)型為直線形，所以③④正確，答案選A。10．（2022·河南開封·高二階段練習(xí)）關(guān)于價層電子對互斥理論說法錯誤的是A．價層電子對包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對B．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為V形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型【答案】D【詳解】A．價層電子對包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對，不包含π鍵中的電子對，A正確；B．分子中鍵角越大，價層電子對之間的距離越小，相互排斥力越小，則分子越穩(wěn)定，B正確；C．H2S中S原子價層電子對數(shù)為：2+=4，且含有2個孤電子對，分子呈V形結(jié)構(gòu)；BF3中B原子價層電子對數(shù)為：3+=3，且不含孤電子對，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，C正確；D．該理論不能預(yù)測所有分子或離子的空間構(gòu)型，如：許多過渡金屬化合物的幾何構(gòu)型不能用VSEPR模型理論解釋，D錯誤；故合理選項是D。11．（2021·湖北·華中師范大學(xué)潛江附屬中學(xué)高二階段練習(xí)）下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤【答案】C【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（axb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)?！驹斀狻竣貼H3中價層電子對個數(shù)=3+×（53）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×（62）=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故①錯誤；②NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（613×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故②錯誤；③NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（613×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型相同，故③正確；④O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故④正確；⑤CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（42×2）=2，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，BeCl2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（22×1）=2，BeCl2是直線型結(jié)構(gòu)，CO2和BeCl2分子都是直線型分子，故⑤正確；答案選C。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·重慶市江津第五中學(xué)校高二期中）下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)【答案】D【詳解】A．BF3分子的電子式為其中B原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．P4為正四面體分子，但其鍵角為60°，B錯誤；C．有4對價層電子對數(shù)，無孤對電子對數(shù)，則其為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．NH3分子電子式為，有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，使其鍵角為107°，呈三角錐形，D正確；故選D。13．（2022·新疆石河子一中高二階段練習(xí)）下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是A． B． C． D．SF2【答案】D【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)4，VSEPR模型為正四面體形，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故B錯誤；C．水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；D．二氟化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，孤對電子對數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故D正確；故選D。14．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高二階段練習(xí)）下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．亞硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，離子的VSEPR模型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以離子的空間結(jié)構(gòu)模型與空間結(jié)構(gòu)不一致，故A錯誤；B．高氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，離子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都為正四面體形，所以離子的空間結(jié)構(gòu)模型與空間結(jié)構(gòu)一致，故B正確；C．亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，離子的VSEPR模型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)為V形，所以離子的空間結(jié)構(gòu)模型與空間結(jié)構(gòu)不一致，故C錯誤；D．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，離子的VSEPR模型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以離子的空間結(jié)構(gòu)模型與空間結(jié)構(gòu)不一致，故D錯誤；故選B。15．（2022·云南省石屏縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．CH4與CH2Cl2均為正四面體 B．BeCl2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形 D．NO與CO為平面三角形【答案】D【詳解】A．CH4分子中價層電子對個數(shù)=，采用sp3雜化，不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體，CH2Cl2分子中價層電子對個數(shù)=，采用sp3雜化，不含孤電子對，有H和Cl，所以其空間構(gòu)型為四面體，A錯誤；B．BeCl2分子中價層電子對個數(shù)=，采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，SO2分子中價層電子對個數(shù)=，采用sp2雜化，含1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=，采用sp3雜化，且含1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．離子中價層電子對個數(shù)=，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，離子中價層電子對個數(shù)=，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。16．（2022·山東棗莊·高二期末）下列分子或離子中，鍵角由大到小排列正確的是①②NH3③H2O④BF3⑤CO2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤【答案】A【詳解】①為正四面體，鍵角為109°28′；②NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角約為107°；③H2O為V形，鍵角約為105°；④BF3中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；⑤CO2中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤④①②③；故選：A。17．（2022·浙江·湖州市教育科學(xué)研究中心高二期末）我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子不同之處為A．電子總數(shù) B．中心原子的價層電子對數(shù)C．空間結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型【答案】C【分析】R中兩種陽離子分別是H3O+和?！驹斀狻緼．H3O+和均含有10個電子，A不符合題意；B．H3O+的中心原子O的價電子對數(shù)為3+=3+1=4，的中心原子N的價電子對數(shù)為4+=4+0=4，即兩種離子的中心原子的價層電子對數(shù)相同，B不符合題意；C．由B選項可知，H3O+的中心原子O的價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，含有1個孤電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形，的中心原子N的價電子對數(shù)為4+=4+0=4，采取sp3雜化，無孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形，即兩種離子的空間結(jié)構(gòu)不同，C符合題意；D．H3O+和都含有極性共價鍵，D不符合題意；故選C。18．（2022·北京市第三十九中學(xué)高二期中）下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是A．SO2 B．SO C．H3O+ D．OF2【答案】D【詳解】A．SO2中S原子價電子對數(shù)為，有1個孤電子對，VSEPR模型為平面結(jié)構(gòu)，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故不選A；B．SO中S原子價電子對數(shù)為，無孤電子對，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故不選B；

C．H3O+中O原子價電子對數(shù)為，有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐，故不選C；D．OF2中O原子價電子對數(shù)為，有2個孤電子對，VSEPR模型為平四面體，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故選D；選D。19．（2022·河南·平頂山市龍河實驗高級中學(xué)高二期中）計算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤電子對數(shù)。分子或離子中心原子axb中心原子數(shù)的孤電子對數(shù)H2O____________________NH3____________________SO3____________________NH____________________CO____________________【答案】

O

6

2

2

2

N

5

3

1

1

S

6

3

2

0

N

4

4

1

0

C

6

3

2

020．（2021·河北石家莊·高二階段練習(xí)）有以下物質(zhì)：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO(1)只含有σ鍵的是___________(填序號，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是___________。(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的物質(zhì)是___________。(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________?！敬鸢浮?/p>

①②③⑥⑦⑧

④⑤⑨

⑦

三角錐形

V形

正四面體形

直線形

直線形【詳解】(1)以上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式依次為：①H—F，②Br—Br，③H—O—H，④N≡N，⑤，⑥，⑦H—H，⑧H—O—O—H，⑨，單鍵為σ鍵，雙鍵含1個σ鍵，1個π鍵，三鍵含1個σ鍵，2個π鍵，故只含有σ鍵的是：①②③⑥⑦⑧，既含有σ鍵又含有π鍵的是：④⑤⑨；(2)氫原子價電子位于1s能級上，故H2中共價鍵由兩個氫原子的s軌道重疊而成，故此處填⑦；(3)NH3的中心原子N的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知NH3VSEPR模型為四面體形，由于中心N原子含有1對孤電子對，故NH3的實際構(gòu)型為三角錐形；H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知H2OVSEPR模型為四面體形，由于中心O原子含有2對孤電子對，故H2O的實際構(gòu)型為V形；SiH4的中心原子Si的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知SiH4空間構(gòu)型為正四面體形；BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知BeCl2空間構(gòu)型為直線形；CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論知CO2空間構(gòu)型為直線形。21．（2021·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高二期中）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。(1)BeCl2___________；(2)SO___________；(3)SCl2___________；(4)BF3___________；(5)PF3___________；(6)NH___________；【答案】

直線形

正四面體形

V形

平面三角形

三角錐形

正四面體形【詳解】(1)BeCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=2，孤電子對數(shù)為0，為直線形；(2)SO中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；(3)SCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為2，為V形；(4)BF3中心原子的價層電子對數(shù)為=3，孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；(5)PF3中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；(6)NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；22．（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)高二開學(xué)考試）在分子中(1)的價層電子對的空間構(gòu)型為___________(2)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子是___________(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的分子是___________(4)以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的分子是___________(5)以極性鍵相結(jié)合，而且共價鍵的極性最大的是___________【答案】(1)平面正三角形(2)(3)(4)(5)【分析】根據(jù)價層電子對理論及雜化軌道理論進(jìn)行計算價層電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)從而判斷分子的空間構(gòu)型。(1)根據(jù)價層電子對理論價層電子對數(shù)為3+=3，采用sp2雜化，無孤對電子，故空間構(gòu)型為平面正三角形。(2)極性鍵判斷非金屬元素不同，根據(jù)雜化軌道理論判斷，正四面結(jié)構(gòu)的分子是CH4。(3)極性鍵判斷非金屬元素不同，根據(jù)雜化軌道理論判斷，三角錐結(jié)構(gòu)的分子是NH3。(4)極性鍵判斷非金屬元素不同，根據(jù)雜化軌道理論判斷，V型結(jié)構(gòu)的分子是H2O。(5)極性鍵判斷非金屬元素不同，共價鍵極性最大，即非金屬元素的電負(fù)性相差大，故應(yīng)是HF?！军c睛】利用鍵的極性判斷元素種類，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷方法計算價層電子對數(shù)和孤對電子數(shù)來判斷分子的空間構(gòu)型。23．（2021·河北·邢臺一中高二階段練習(xí)）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的