《1.3.4 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用》參考課件

必修第一冊第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第4課時氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？

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目標第3課時氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用PART01PART02掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律能運用相關(guān)規(guī)律解決問題氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強什么劑具有什么性物質(zhì)的氧化性和還原性【概念辨析】物質(zhì)得失電子數(shù)目越多，物質(zhì)的氧化性、還原性就越強物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。物質(zhì)得電子越容易氧化性越強；失電子越容易還原性越強

(1)高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性?！舅伎肌课镔|(zhì)具有氧化性還是還原性與元素化合價之間有什么關(guān)系？1.價態(tài)規(guī)律（只針對同一元素）【注意】根據(jù)物質(zhì)中所含元素的化合價來預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性時，要從整體出發(fā)，分析物質(zhì)所含的每一種元素價態(tài)。練習2

判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性

HCl MnO2H的化合價可以由+1價降低，Cl的化合價可以由-1價升高，HCl既有氧化性又有還原性Mn的化合價可以由+4價降低，O的化合價可以由-2價升高，MnO2既有氧化性又有還原性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化劑，HCl是還原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應(yīng)中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？說明兩者比較，HCl的還原性相對較強，MnO2的氧化性相對較強練習1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：

H2S中S元素為－2價，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價近，所以H2S生成S。-20+4+6得失2e-失2e-(3)歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價升高，必然有原子化合價降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時：元素的中間價態(tài)→該元素的高價化合物+該元素的低價化合物例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1得1e-失1e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20(4)同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律例如：Fe2+與Fe3+

不反應(yīng)

鐵的+2價與+3價之間無化合價H2SO4與SO2不反應(yīng)

硫元素+4與+6之間也沒有化合價

0+2+3-20+4+6不交叉規(guī)律

即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不相交（如圖）。不反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2?-得到2?-H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6?-得到6?-√X用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O例1(1)已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多種常見的化合價，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下的反應(yīng)：①Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）

②KX→KY+KZ（氯元素歧化反應(yīng)為配平）KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中化合價由高到低的順序是________________根據(jù)歧化反應(yīng)得知X與Y其中一個是-1價，而另一個大于0價根據(jù)歧化反應(yīng)得知X肯定不是-1價，則推知Y是-1價，z的價態(tài)大于X的價態(tài)

c>a>b(2)已知氮元素有多種可變化合價，常見的有-3、0、+2、+3、+4、+5等。某同學寫出一下三個化學反應(yīng)（為配平）：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2根據(jù)價態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)是否有可能實現(xiàn)，說明判斷的理由。+2+5+3可能-3+2+3不可能+4+5+3可能【思考】如何比較氧化性、還原性的相對強弱？2、強弱規(guī)律比較方法一：依據(jù)反應(yīng)方向判斷還原劑＋氧化劑

=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)

(強氧化性)

(弱氧化性)

(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強制弱”或“前強后弱”。應(yīng)用：(1)物質(zhì)間氧化性(或還原性)強弱的比較(2)判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。例2.已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是________________(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？__________________(4)判斷I2與NaCl能否共存？______________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S能能

1.己知反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D

2.試判斷下列物質(zhì)Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由強到弱的順序是Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO23.常溫下，下列三個反應(yīng)都能發(fā)生：

2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強。比較方法二：根據(jù)金屬活動順序單質(zhì)還原性(失電子能力)逐漸減弱離子氧化性(得電子能力)逐漸增強【思考】氧化性、還原性的強弱與什么因素有關(guān)？氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價態(tài))判斷氧化性、還原性的強弱同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e＋S=FeS，

則氧化性：Cl2>S。方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強弱

一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強。MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2?！鱂2>Cl2>Br2

H2+Cl2

光照

2HCl

H2+Br2

500℃2HBr

H2+F22HF4.F2、Cl2、Br2氧化性由強到弱的次序是：

5.

蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（）(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？維生素C比Fe2+的還原性強結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，強者優(yōu)先。Zn、Fe同時加入CuCl2

溶液中：先發(fā)生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3.優(yōu)先規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，先與還原性最強的物質(zhì)反應(yīng)；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，先與氧化性最強的物質(zhì)反應(yīng)。應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱②判斷反應(yīng)的先后順序。例3.向AgNO3和Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（）A.Fe2+

B.Cu2+、Fe2+

C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+

A1.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）AMgBCuCAgDH2C隨堂練習

2.將氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：還原性I-＞Br-）

先發(fā)生的反應(yīng)是：

.后發(fā)生的反應(yīng)是：

.4.守恒規(guī)律