2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量　氣體摩爾體積夯基礎(chǔ)

物質(zhì)的量氣體摩爾體積夯基礎(chǔ)1．下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A．eq\f(22.4ap,bNA)B．eq\f(22.4ab,pNA)C．eq\f(22.4NAb,a)D．eq\f(22.4pb,aNA)3．下列說法中正確的是()A．在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小決定B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C．在一定溫度和壓強下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4．國際計量大會第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為1mol包含6.02214076×1023個基本單元，6.02214076×1023mol－1被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)。新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3約含有17×6.02×1023個質(zhì)子B．白磷分子(P4)呈正四面體形，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P—P鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子D．由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02214076×1023mol－15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A．在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶mC．25℃、1.01×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．電子數(shù)相等7．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N28．[2021·湖南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O含有的中子數(shù)為10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA9．[2021·山東]X、Y均為短周期金屬元素。同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價10．[2021·全國甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))離子數(shù)為0.1NA11．[2021·河北卷]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA12．[2021·浙江卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA13．[2022·河北邯鄲月考]同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體的體積之比為1∶2，下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶114．[2022·福建六校聯(lián)考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.2mol·L－1的氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))數(shù)目之和為0.2NAB．0.1molHCl與0.1molNaCl，分子數(shù)目均為0.1NAC．1mol乙烯與乙醇蒸氣組成的混合氣體完全燃燒時消耗氧氣分子數(shù)目為3NAD．2.4g鎂與一定體積的濃硝酸混合，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完全時生成的NO2分子數(shù)目為0.2NA15．[2022·五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NAB．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NAC．1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)目為0.1NA16．[2022·湖北聯(lián)考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇中所含氧原子的個數(shù)大于0.1NAB．2.8g氮氣與足量的氫氣反應(yīng)生成氨時，形成新的化學(xué)鍵的數(shù)目為0.6NAC．1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NAD．T℃時，0.1LpH＝14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA17．[2022·廣東廣州調(diào)研]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4g甲烷完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子數(shù)之和為0.1NA1．C摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；NA是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確；(b－a)g是一個氧原子的質(zhì)量，D不正確。2．D解法一：公式法：ag雙原子分子的物質(zhì)的量＝eq\f(p,NA)mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二：比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N則：N＝eq\f(bp,a)，雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(pb,aNA)，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4pb,aNA)L。3．CA項，在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積大小主要由粒子數(shù)和粒子大小決定，故錯誤；B項，不同氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故錯誤；D項，氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積，不一定等于22.4L，故錯誤。4．A每個NH3分子含有10個質(zhì)子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(1mol)NH3約含有10×6.02×1023個質(zhì)子，A項錯誤；62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，而一個白磷分子中含6個P—P鍵，故0.5mol白磷中約含有3×6.02×1023個P—P鍵，B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則約含有2×6.02×1023個氫原子，C項正確；由題給信息知，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02214076×1023mol－1，D項正確。5．C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量之比為m∶n，相對分子質(zhì)量之比也為m∶n，A項正確；同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為二者的摩爾質(zhì)量的反比，即n∶m，B項正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以為m∶n，C項錯誤；相同狀況下，同體積氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即為m∶n，D項正確。6．A7．C同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。8．D1個18O原子含有10個中子，H原子不含中子，所以每個Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中含有10個中子，Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量為20g·mol－1，故18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的中子數(shù)為9NA，A錯誤；HClO4為強酸，在溶液中完全電離，則0.1mol·L－1HClO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，由于題中未給出溶液體積，所以無法計算H＋的數(shù)目，B錯誤；2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡2NO2?N2O4，所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為eq\f(11.2L＋22.4L,22.4L·mol－1)×NAmol－1＝1.5NA，D正確。9．D根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，A項正確；根據(jù)A項分析及氫原子守恒，X、Y消耗H＋的物質(zhì)的量之比為eq\f(V1,V2)，因鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，故X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比為eq\f(2V1,V2)，B項正確；由題意可得關(guān)系式：X～eq\f(10V1,Vm)H2、Y～eq\f(10V2,Vm)H2，則產(chǎn)物中X、Y的化合價分別是eq\f(20V1,Vm)、eq\f(20V2,Vm)，X、Y化合價之比為eq\f(V1,V2)，由于V1、V2、Vm未知，只根據(jù)eq\f(V1,V2)一定，無法確定產(chǎn)物中X、Y的化合價，C項正確，D項錯誤。10．CD2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，每個D2O分子中含10個質(zhì)子，18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g·mol－1＝0.9mol，其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價變化可知，3molNO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g·mol－1，1個S8分子中含8個S—S鍵，32g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125mol，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8NA＝1NA，C項正確；溶液呈酸性，說明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，故1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))數(shù)目少于0.1NA，D項錯誤。11.C22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣的物質(zhì)的量為1mol，則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說法正確；反應(yīng)H2＋I2?2HI為可逆反應(yīng)，則1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，B說法正確；電解飽和食鹽水時，陰、陽兩極產(chǎn)生的n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時，產(chǎn)生2gH2、71gCl2，則H2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說法錯誤；溴化銨水溶液中存在電荷守恒：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1mol·L－1，則c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA，D說法正確。12．CNH4F結(jié)構(gòu)中1個銨根離子中含有4個共價鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1NA，D錯誤。13．D同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則（ag/M甲）∶（2ag/M乙）＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根據(jù)同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，可知同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1，A項正確；以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，B項正確；因為二者摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量時，二者物質(zhì)的量相等，同溫同體積下，二者壓強之比為1∶1，C項正確；不能確定甲、乙氣體的分子組成，等質(zhì)量的甲和乙的原子個數(shù)比不能確定，D項錯誤。14．C氨水中N原子的存在形式有NH3分子、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，即該溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3數(shù)目之和為0.2NA，A項錯誤；HCl為共價化合物，0.1molHCl的分子數(shù)目為0.1NA，NaCl為離子化合物，其中不含分子，B項錯誤；1molC2H4和1molC2H5OH完全燃燒均消耗3molO2，則1molC2H4和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體完全燃燒消耗O2分子數(shù)為3NA，C項正確；2.4gMg和一定體積的濃硝酸恰好反應(yīng)時，Mg先與濃硝酸反應(yīng)，再與稀硝酸反應(yīng)，故生成NO2分子數(shù)小于0.2NA，D項錯誤。15．BHClO中不含H