2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵夯基礎(chǔ)

課練13原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P）：eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(13))Al＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n是一種電中性粒子D.對(duì)于eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)2.反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：3.中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素eq\o\al(\s\up1(205),\s\do1(89))Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法中正確的是（）A.核外電子數(shù)分別為116、118B.205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同C.205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NAB.HBr的電子式為C.3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（A－x＋n），其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子總數(shù)為（）A.eq\f(m（A－x）,A)·NAB．eq\f(m（A－n）,A)·NAC.eq\f(m（A－x－n）,A－m)·NAD．eq\f(mxNA,A)6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙酸分子的比例模型為B.二氧化硅的分子式為SiO2C.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D.氡（eq\o\al(\s\up1(222),\s\do1(86))Rn）的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為1367.下列說(shuō)法正確的是（）A.O2－、Na＋、Ne的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同B.穩(wěn)定性：H2O>CH4，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D.在SF2、PCl5、SOCl2的分子中，原子周?chē)歼_(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.短周期元素M的原子核外有n個(gè)電子層上排布了電子，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列有關(guān)M的說(shuō)法中，不一定正確的是（）A.M是非金屬元素B.M的氣態(tài)氫化物是電解質(zhì)C.M的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸9.[2022·河北邢臺(tái)第一次摸底]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同周期的短周期主族元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的eq\f(1,3)。下列敘述正確的是（）A.X、Z兩元素可形成離子化合物B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC.該新化合物中的Y原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸10.[2021·河北卷]用中子轟擊NZX原子產(chǎn)生α粒子（即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He）的核反應(yīng)為：NZX＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(7),\s\do1(P))Y＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He。已知元素Y在化合物中呈＋1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體11.[2021·廣東卷]“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素12.[2020·全國(guó)卷Ⅰ]1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He）轟擊金屬原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，得到核素eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）A.eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸13.[2020·全國(guó)卷Ⅱ]一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.[2020·全國(guó)卷Ⅲ]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿15.[2022·河北名校聯(lián)盟聯(lián)考]核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義，尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題。其反應(yīng)原理為eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H→eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n。下列說(shuō)法正確的是（）A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B.通常所說(shuō)的氫元素是指eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))HC.eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H是氫的三種核素，互為同位素D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)16.[2022·四川省成都市七中模擬]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的eq\f(1,2)。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A.沸點(diǎn)：?。颈瑹岱€(wěn)定性：?。颈鸅.原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W）C.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同17.[2022·黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)綜合訓(xùn)練]LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成（如右圖），Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是（）A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點(diǎn)最高B.原子半徑∶W＞X＞Y＞ZC.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價(jià)態(tài)相同18.[2022·安徽省皖南八校高三臨門(mén)一卷]現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)相同，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等。Z與X形成的二元化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.四種元素中，W的非金屬性最強(qiáng)，Z的金屬性最強(qiáng)B.由Z和W兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵C.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，X的半徑最大，Y的半徑最小D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)19.2010年2月19日，IUPAC為紀(jì)念哥白尼，將第112號(hào)元素命名為Copernicium（中文名稱為），元素符號(hào)定為Cn，科學(xué)家使用Zn同位素原子來(lái)轟擊鉛靶，制造的人工核反應(yīng)為20882Pb＋eq\o\al(\s\up1(70),\s\do1(30))Zn→eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n。下列說(shuō)法正確的是（）A.（eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn）原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為165B.制造的人工核反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.位于元素周期表第七周期ⅢA族D.Zn、Pb、Cn元素都可以形成二氯化物狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，題述變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。2．DA項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子中N與N之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，每個(gè)H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確。3．B205Ac、207Ac互為同位素，核外電子數(shù)都是89，A項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；205Ac、207Ac互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的質(zhì)量數(shù)不同，其摩爾質(zhì)量不同，則相同物質(zhì)的量的二者的質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．CA項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為1NA和2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HBr為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BCl3分子中硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。5．DRn－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A－（A－x＋n）＝x－n，Rn－原子核外的電子數(shù)為（x－n）＋n＝x，mgRn－中電子數(shù)為eq\f(mxNA,A)。6．D是乙酸分子的球棍模型而不是比例模型，A錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，故SiO2只能表示晶體中Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，晶體中并不存在單個(gè)的SiO2分子，B錯(cuò)誤；Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程為，C錯(cuò)誤；氡（eq\o\al(\s\up1(222),\s\do1(86))Rn）的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為222－86＝136，D正確。7．CO2－、Na＋和Ne的核外電子排布相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性和共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，石墨中層間還存在分子間作用力，所以也有分子間作用力的破壞，故C正確；PCl5分子中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SOCl2分子中S原子的最外層是10電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。8．B由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，第一電子層最多容納2個(gè)電子，所以n＝2或3，對(duì)應(yīng)最外層電子數(shù)為5或7，那么M為N或Cl。M是非金屬元素，A項(xiàng)正確；氨屬于非電解質(zhì)，HCl為電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氮?dú)夂吐葰饩鶠闅鈶B(tài)，C項(xiàng)正確；高氯酸和硝酸均為強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。9．CW、X、Y、Z為同周期的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的eq\f(1,3)，Y為L(zhǎng)i或P元素，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y只能為P元素，W、X、Y、Z位于同一周期，則X位于第三周期第ⅣA族，為Si元素，Z位于第三周期第ⅦA族，為Cl元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，則W的核外電子數(shù)為11，為Na元素，綜上所述，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。X、Z分別為Si和Cl元素，其形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞P＞Si，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞X，B錯(cuò)誤；Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，且該陰離子得到W原子的一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H3PO4、HClO4，其中H3PO4不能完全電離，屬于中強(qiáng)酸，不屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。[練高考]10．A根據(jù)元素Y在化合物中呈＋1價(jià)及NZX＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(7),\s\do1(P))Y＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He可知，X為B元素、Y為L(zhǎng)i元素。H3BO3為弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A正確；Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，B錯(cuò)誤；B元素與H元素可形成多種共價(jià)化合物，如B2H6、B4H10等，C錯(cuò)誤；同素異形體是指由同一種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，故6Y和7Y不互為同素異形體，二者互為同位素，D錯(cuò)誤。11．C煤油來(lái)源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯(cuò)誤。12．B本題重點(diǎn)考查原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)內(nèi)容。依據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再結(jié)合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X為金屬元素，可推出X的核電荷數(shù)為13，故X為Al；Y的核電荷數(shù)為15，故Y為P。A項(xiàng)，1個(gè)eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X原子的質(zhì)量未知，無(wú)法求算其相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁元素和氯元素可以形成三氯化鋁，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正確；C項(xiàng)，原子半徑：Al>P，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，錯(cuò)誤。13．DW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24，結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項(xiàng)，中H、B、N之間均為共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Na既可與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，Y（N）的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，BF3中，1個(gè)B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B外圍只有6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。14．D由化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na（Y）是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl（Z），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na（Y）＞Cl（Z），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N（X）元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na（Y）的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。[練模擬]15．CD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．A丁為H2O，丙為H2S，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，同時(shí)水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r（Na）>r（S）>r（O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；形成化合物分別是NaH、Na2O、Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使溴水褪色，發(fā)生