2023屆新高考新教材化學(xué)魯科版一輪學(xué)案-第5章第15講　原子結(jié)構(gòu)　基態(tài)原子的核外電子排布

第15講原子結(jié)構(gòu)基態(tài)原子的核外電子排布復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。知道元素、核素的含義。2．認(rèn)識(shí)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。知道電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化的特征(能量不連續(xù))，電子可以處于不同的能級(jí)，在一定條件下會(huì)發(fā)生激發(fā)與躍遷。知道電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(空間分布及能量)可通過原子軌道和電子云模型來(lái)描述。3．知道1～36號(hào)元素基態(tài)原子核外電子的排布。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從能層、能級(jí)等不同層次認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，以及核外電子的排布規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用構(gòu)造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外電子排布的規(guī)律。3．變化觀念與平衡思想：能多角度、動(dòng)態(tài)地分析核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的變化規(guī)律。考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素、同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子的微粒eq\a\vs4\al(原子,\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定核素種類)同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的,化學(xué)性質(zhì)))(2)微粒之間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)。(3)符號(hào)eq\o\al(b,a)eq\o(X,\s\up6(＋c))eq\o\al(d＋,e)中各數(shù)字的含義2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子[微思考]所有原子的原子核均同時(shí)含有質(zhì)子和中子，這個(gè)結(jié)論正確嗎？試舉例說(shuō)明。提示：并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。3．兩種相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同。()(3)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化。()(4)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素。()(5)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化。()(6)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√題點(diǎn)一與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的概念辨析1．下列說(shuō)法正確的是()①在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7②eq\o\al(18,8)O與eq\o\al(19,8)O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的分子化學(xué)性質(zhì)不同③O2和O3互為同素異形體④eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑤實(shí)際存在的eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2，是氫的五種核素⑥eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2互為同位素⑦稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素A．①⑥ B．②④C．⑤⑦ D．①③解析：D②中因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，②錯(cuò)誤；④⑦分別屬于同一種元素的不同核素，④⑦錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是原子與原子之間，⑥均為分子，⑥錯(cuò)誤。2．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相同解析：C同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C錯(cuò)誤。題點(diǎn)二各種粒子之間的關(guān)系3．某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(aA－N＋m,A＋m)mol B.eq\f(aA－N,m)molC．eq\f(aA－N,A＋m)mol D.eq\f(aA－N＋m,m)mol解析：AHmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A＋m，agHmX分子的物質(zhì)的量n＝eq\f(ag,A＋mg·mol－1)；X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A－N，所以agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)mol×(A－N＋m)＝eq\f(aA－N＋m,A＋m)mol，A正確。[練后歸納]求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板4．某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論正確的是()A．此元素有3種不同的同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C．其同位素79X占原子總數(shù)的eq\f(1,2)D．單質(zhì)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為162解析：C由題意知元素X有兩種同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)X的兩種同位素分別為a、b，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)式分別為a2、ab、b2，由a2、b2可求得a、b的質(zhì)量數(shù)為79和81，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為79的核素占原子總數(shù)的分?jǐn)?shù)為eq\f(1×2＋1,6)＝eq\f(1,2)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為158×eq\f(1,3)＋160×eq\f(1,3)＋162×eq\f(1,3)＝160，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二基態(tài)原子的核外電子排布1．原子狀態(tài)和原子光譜(1)原子狀態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)狀態(tài)的原子。(2)原子光譜不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖2．電子層與能級(jí)電子層(n)一二三四…n電子層符號(hào)KLMN……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多容納電子數(shù)2262610261014……281832…2n23.電子云與原子軌道(1)電子云①定義：形象描述電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)的概率密度分布的圖形。②電子云輪廓圖a．小黑點(diǎn)越密，表示概率密度越大。b．s電子云圖呈球形，p電子云圖呈啞鈴形。(2)原子軌道①定義：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。②各能級(jí)上的原子軌道數(shù)目能級(jí)nsnpndnf…原子軌道數(shù)1357…③能量關(guān)系a．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf…；b．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s…；c．同一電子層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能量相等。4．基態(tài)原子核外電子排布(1)構(gòu)造原理如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)排布規(guī)律①泡利不相容原理1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。如2s軌道上的電子排布圖為，不能表示為。②洪特規(guī)則電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，將盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同。如2p3的電子排布圖為，不能表示為洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。③能量最低原理原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。5．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法舉例(以S原子為例)電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(軌道表示式)________________________________________________________價(jià)電子排布式3s23p4(1)p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高。()(2)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多。()(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。()(4)2px、2py、2pz的能量相等。()(5)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。()(6)Cr的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d44s2。()(7)基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。()(8)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則。()(9)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×[典例]M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出M、R的價(jià)電子排布式：M、R。(2)寫出X、Y的價(jià)電子排布圖：X、Y。(3)寫出Z的核外電子排布式：，Z的核外未成對(duì)電子數(shù)為。[解析]根據(jù)題目給出的M、R和X的信息確定，M是氧元素，R是鈉元素，X是硫元素。根據(jù)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素確定Y是氯元素。根據(jù)Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，則Z元素原子的核外有24個(gè)電子，是鉻元素。[答案](1)2s22p43s1(2)(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s16[延伸探究](1)電子排布式的書寫順序與電子排布順序相同嗎？為什么？(2)價(jià)電子排布式與最外層電子排布式相同嗎？試舉例說(shuō)明。提示：(1)不相同；電子排布式的書寫順序≠電子排布順序。電子進(jìn)入能級(jí)的順序是按照構(gòu)造原理中能級(jí)的能量遞增的順序，而電子排布式的書寫規(guī)則是按照電子層的順序，電子層中的能級(jí)按s、p、d、f的順序排布。(2)價(jià)電子是原子在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)能夠用于成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價(jià)有關(guān)的電子。在主族元素中，價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù)；副族元素原子的價(jià)電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子排布式為3d54s2。[對(duì)點(diǎn)練1](基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律)下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是。解析：①不符合能量最低原理；②不符合洪特規(guī)則；④不符合能量最低原理。答案：③⑤[對(duì)點(diǎn)練2](表示核外電子排布的方法)寫出下列基態(tài)原子或離子的①電子排布式、②價(jià)電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對(duì)電子數(shù)。(1)N：①，②，③，④。(2)Cl：①，②，③，④。(3)Fe2＋：①，②，③，④。(4)Cu：①，②，③，④。(5)Se：①，②，③，④。(6)Br－：①，②，③，④。答案：(1)①1s22s22p3[對(duì)點(diǎn)練3](元素的推斷)A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為，C的元素符號(hào)為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為；(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝；原子中能量最高的是電子。答案：(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒：(2)“18電子”微粒：2．記憶其他等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al(2－,2)。(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。3．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)解析：DA．H3O＋和OH－均含有10個(gè)電子；B.CO和N2均含有14個(gè)電子；C．HNO2和NOeq\o\al(－,2)均含有24個(gè)電子；D.CHeq\o\al(＋,3)中含有8個(gè)電子，而NHeq\o\al(＋,4)含有10個(gè)電子。2．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請(qǐng)回答：(1)C－的電子式是。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式、。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式。解析：本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10個(gè)電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)；陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)，C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。答案：(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、Ne、HF(任選兩種)3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是，B元素是，C元素是。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H61．(2021·浙江1月選考，7)下列說(shuō)法正確的是()A．14N2和15N2互為同位素B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體解析：BA．14N2和15N2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此兩者互為同系物，B正確；C．Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，C不正確；D.乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D不正確。2．(2021·廣東卷，3)“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素解析：CA．煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔅錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤。3．(2021·河北卷，5)用中子轟擊eq\o\al(N,Z)X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)的核反應(yīng)為：eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,p)Y＋eq\o\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體解析：A根據(jù)核反應(yīng)為：eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,p)Y＋eq\o\al(4,2)He可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4＋7－1＝10，又因?yàn)閅在化合物中呈＋1價(jià)，則推知Y位于ⅠA族，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為L(zhǎng)i，其質(zhì)子數(shù)p＝3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z＝3＋2－0＝5，核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝5，則推知X屬于B元素。A．H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹H3BO3溶液，以中和堿液，A正確；B.Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D.6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤。4．[2021·河北卷，17(1)(2)](1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號(hào))。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋eq\f(1,2)表示，與之相反的用－eq\f(1,2)表示，稱為電子