【高考化學(xué)】廣東省六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破仿真模擬試卷（一模二模）含解析

【高考化學(xué)】廣東省六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破仿真模擬

試卷（一模）

第I卷（選一選）

請(qǐng)點(diǎn)擊修正第I卷的文字闡明

評(píng)卷人

一、單選題

1.古代中國在化學(xué)發(fā)展史上做出了嚴(yán)重貢獻(xiàn)，下列描述沒有正確的是

A.我國古代的《本草綱目》和《天工開物》等著作中包含著豐富的化學(xué)知識(shí)和

高溫

B.《天工開物》記載火法煉鋅的方程式為：ZnC03+2C—Zn+3C0t

C.我國春秋初年已能利用赤鐵礦冶煉鐵，赤鐵礦的次要成分是Fe。

D.黑火藥是四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)的方程式：S+4KN03+4C=2K20+S02t+4C02t

2.改革開放以來，廣東經(jīng)濟(jì)沒有斷發(fā)展，特征產(chǎn)業(yè)逐漸壯大，下列有關(guān)敘說沒有正

確的是

A.客家豆腐是粵菜，熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理

B.粵東海產(chǎn)發(fā)達(dá)，海鮮煮熟后飄香四溢，表現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.新會(huì)陳皮中含有大量自然無機(jī)化合物

D.佛山陶瓷出名全國，生產(chǎn)工藝涉及大量復(fù)雜的物理化學(xué)變化

3.近年來我國科技發(fā)展迅速，創(chuàng)新指數(shù)排名飆升，下列關(guān)于我國新科技的敘說正確

的是

A.中國空間站運(yùn)用的碎化綠薄膜電池光電轉(zhuǎn)化率超30%,其生產(chǎn)原料是石英

B.高鐵機(jī)車用于導(dǎo)電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨耐高溫、有潤滑感功能

C.我國生產(chǎn)的聚丙烯醫(yī)用口罩為全球防止新冠擴(kuò)分發(fā)揮了嚴(yán)重作用，能起到外層防

飛沫，中層吸附過濾，內(nèi)層吸濕的作用

D.國產(chǎn)大飛機(jī)運(yùn)用的合金具有密度高、硬度大、熔點(diǎn)高等特性

4.五一勞動(dòng)節(jié)是勞動(dòng)者本人的節(jié)日，下列勞動(dòng)者的勞動(dòng)過程沒有運(yùn)用相關(guān)化學(xué)原理

的是

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選

勞動(dòng)過程化學(xué)原理

項(xiàng)

BaSO,既沒有溶于水，也沒有溶

A用硫酸領(lǐng)做領(lǐng)餐檢查胃病

于酸

B廚師炸油條加入小蘇打NaH(A受熱分解產(chǎn)生C02

C工人用覆銅板制造印刷電路板FeCL溶液可“腐蝕”銅

D農(nóng)民用草木灰做肥料草木灰中心CO3顯堿性

A.AB.BC.CD.D

5.M是Zoanthamine生物堿的一片段，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法沒有正確

的是

A.該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)可使濱水褪色

C.該物質(zhì)可發(fā)生加聚、氧化、取代反應(yīng)

D.該物質(zhì)的分子式為Cl2Hl6。2

6.化學(xué)與生活毫沒有相關(guān)，下列生產(chǎn)與化學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)且正確的是

選

生產(chǎn)化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A用糧食釀酒淀粉水解得到乙醇

油脂在堿性條件下幾乎完全水

B以油脂為原料制肥皂

解

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合成氨運(yùn)用500℃左右的高平和10個(gè)大氣

C此條件合成氨反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率

壓

D用光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)Si是良好的半導(dǎo)體

A.AB.BC.CD.D

7.大顆粒硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器中沒有需求用到的是

A.干燥器B.蒸發(fā)皿C.用煙鉗D.研缽

8.一甲胺(CINHJ在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料、等工業(yè)領(lǐng)域廣泛運(yùn)用，是一種弱堿，相反

情況下比氨水堿性略強(qiáng)，與足量鹽酸反應(yīng)生成一甲胺鹽酸鹽CH3NH3CL下列說確的

是

A.CH：NH3cl水溶液顯酸性，pH一定比NH￡1溶液大

B.CH3NH3cl屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡

+

C.0.I1110I/LCH3NH3cl水溶液中有：c(H)=c(CH3NH,)+c(Off)

D.一甲胺是一元堿，常溫下O.OOlmol/L一甲胺水溶液pH=H

9.如圖所示為兩個(gè)原電池安裝，下列相關(guān)說確的是

A.安裝n的能量利用率比安裝I高

B.安裝I和n正極發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式相反

c.安裝I和n中陰離子都是移向銅電極

D.將以上安裝做電源用于精煉銅，陽極減少的質(zhì)量等于陰極添加的質(zhì)量

10.如圖所示為氯元素的價(jià)-類二維圖，下列敘說沒有正確的是

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A氯元素化合價(jià)

+7-

+4-③

+1-④⑥

0-②

-1-①⑤

III11A

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液與⑥混合可產(chǎn)生②

B.③是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②成為自來水消毒劑

C.電解④的水溶液可制備②

D.⑥的水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是

A.lOOmLO.lmol/L的蔗糖溶液中含有0.01s個(gè)分子

B.常溫常壓下，lmolNz和3molH?充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6此個(gè)電子

-

C.100mLlmol/L的CH3C00Na溶液中含有0.1此個(gè)CH3C00

D.常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，陰極

也產(chǎn)生22.4L氣體

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作、景象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作景象結(jié)論

項(xiàng)

NO?氣體顏色增大壓強(qiáng)，平衡向

其他條件沒有變，將NO2氣體緊縮至原體

A逐漸變到比緊體積減少的方向

積的一半

縮前還淺挪動(dòng)

用pH計(jì)分別測0.lmol/L苯酚和苯酚的pH小CH3COOH的電離常

B

0.0001mol/LCH3C00H的酸性數(shù)Ka比苯酚小

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一段工夫后集

將搜集滿口2的集氣瓶A口朝上，裝滿風(fēng)牖增的方向是自

C氣瓶AB均出

的集氣瓶B口朝下對(duì)準(zhǔn)A,移走玻璃片發(fā)進(jìn)行的

現(xiàn)黃綠色

鋁能被濃硝酸氧

D常溫下，將鋁放入濃硝酸中鋁片溶解

化

A.AB.BC.CD.D

13.化合物A是一種有效的樹脂整理催化劑，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K層多1

個(gè)。下列說確的是

Z

1

A

I

Z

A.Y元素簡單氫化物的波動(dòng)性強(qiáng)于Z元素的簡單氫化物

B.Y元素簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Z元素的簡單氫化物

C.W、X、Y、Z的原子半徑依次增大

D.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z

14.恒溫環(huán)境下，某密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度隨工夫的變化如下圖所示,

A.起始條件相反，其他條件沒有變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率更小

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B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z

D.與反應(yīng)開始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了50%

15.物質(zhì)有從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域擴(kuò)散的趨勢，利用該趨勢可設(shè)計(jì)濃差電

池。如圖所示安裝可測定氧氣的含量，參比側(cè)通入純氧，測量側(cè)氣壓調(diào)理到與參比

測相反，接通電路，電勢差大小可測出測量側(cè)氣體的含氧量。下列說法沒有正確的

A.參比側(cè)為正極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CT—4e-=0zt

C.測量側(cè)處于封閉環(huán)境時(shí)，初期的讀數(shù)比較

D.相反壓強(qiáng)下，電勢差越大，測量側(cè)氣體中含氧量越高

16.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列相關(guān)方程式正確的是

A.石灰中存在的溶解平衡：Ca(0H)2=Ca，20H「

B.向明磯溶液中加入Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量時(shí)的離子方程式：

3+2+

Al+2SOt+2Ba+40H=2BaS04I+AlO；+2H20

2

C.Na2s溶液呈堿性：S+2H20=H2S+20ff

+

D.NaHCOs在水溶液中的電離方程式：NaHC03#Na+HCO；

第H卷(非選一選)

請(qǐng)點(diǎn)擊修正第n卷的文字闡明

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評(píng)卷人得分

---------------二、實(shí)驗(yàn)題

17.某學(xué)習(xí)小組查閱材料發(fā)現(xiàn)：①硫元素處于-2價(jià)和+4價(jià)的物質(zhì)有較強(qiáng)的還原性,

Fe："具有較強(qiáng)的氧化性；②大多數(shù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行

了一系列探求：

⑴利用下圖安裝探求S02與FeCl3溶液的反應(yīng)（夾持安裝已略去）：

①用FeCk晶體配制一定濃度FeCL溶液的方法是。

②實(shí)驗(yàn)開始一段工夫后，C中溶液由深黃色變?yōu)闇\綠色，據(jù)此寫出C中反應(yīng)的離子

方程式：檢驗(yàn)有Fj（溶液中仍有少量Fe"的方法是：取少量C試管溶液,

加入無色溶液—（僅填一種物質(zhì)化學(xué)式），生成（景象），證明有Fe,

③取少量反應(yīng)后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入Ba（Nt*2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,

即可證明反應(yīng)生成了SO；,該做法（填“合理”或“沒有合理”），理由是

⑵利用0.10mol/L的NaHS溶液a（常溫pH=8.1）和0.10mol/LFeCl3溶液b（常溫

pH=l.3）探求NaHS和FeCl3的反應(yīng)：

①常溫下，將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合于試管中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生

成，細(xì)心觀察還有一些黃色固體，該紅褐色沉淀是黃色固體是

②學(xué)習(xí)小組繼續(xù)將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合，分裝在兩支試管中，支置

于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，發(fā)現(xiàn)支試管只要紅褐色沉淀，并產(chǎn)生臭雞蛋氣

味氣體，緣由是;第二支試管只要黃色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，緣由是o

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評(píng)卷人得分

----------------三、工業(yè)流程題

18.廢舊鋅鎰電池拆分燃燒后，可得棕色鎰粉(次要成分為MnO、M1I2O3、Mn3O4,Mn02,

ZnO和ZnMn204),從棕色鎰粉中獲得YTfoO,和超細(xì)ZnO粉體的工藝流程如下圖所示,

流程回答以下成績：

Hs

004

HCNaSO

.228

4.

NaHCO3

⑴某課題組研討酸溶過程中相關(guān)條件對(duì)鋅、鎰浸出率的影響，以獲得酸溶反應(yīng)的條

件。由下圖可知，酸溶反應(yīng)的條件為：攪拌速度r-min1,溫度

浸

出

率

/%

攪拌速度/(r/min)溫度/C

⑵在上述確定的條件下進(jìn)行酸溶反應(yīng)。酸溶的目的是將鋅、鎬元素轉(zhuǎn)化為Zn2\Mn2+,

則酸溶過程，的次要作用是作判斷酸溶反應(yīng)結(jié)束的景象是

酸溶過程沒有用HQ代替Heo,的理由是：o

(3)NaSOs被還原為SO：,請(qǐng)寫出“氧化”步驟的離子方程式：.0

(4)洗濯步驟中，判斷洗濯干凈的操作是o

⑸可用0.2500mol/L的EDTA測定ZnO純度(已知EDTA與Zr?*按物質(zhì)的量1：1反應(yīng),

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雜質(zhì)沒有參與反應(yīng))，取1.800g制得的超細(xì)ZnO溶于過量硫酸，將溶液濃縮至100mL,

取25.00mL用EDTA滴定，耗費(fèi)20.OOmLEDTA,則制得的ZnO純度為

評(píng)卷人得分

四、原理綜合題

19.CO2的過量排放會(huì)形成溫室效應(yīng)，C02的固定可以有效的緩解這一成績。

已知鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kj/mol)：

共價(jià)鍵c=oC-HH-HH—0

鍵能799413436463

(1)在催化劑Ni—Ce02的作用下，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)和H30(g),其反應(yīng)

歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。保持CO,與H2的體積比為1：4,

反應(yīng)氣的總在40mL/min,320℃催化劑表面，反應(yīng)未達(dá)到平衡形態(tài)。

①主反應(yīng)生成甲烷，熱化學(xué)方程式為o

②欲進(jìn)步CH＜產(chǎn)率，可采取的措施是—(寫一種即可)。

③根據(jù)歷程寫出存在的副反應(yīng)的化學(xué)方程式—

④測得C02的轉(zhuǎn)化率為80%,則C02的反應(yīng)速率為mL/mino

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(2)320℃時(shí)，將ImolCO3和4molHz混合于1L恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生主副反應(yīng)。

①下列說法可闡明主副反應(yīng)均已達(dá)到平衡形態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)密度沒有再發(fā)生變化

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)沒有再發(fā)生變化

D.4n下(C0z)=v逆(HJ

E.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量〃(CO?)："(H容M(CH4)：n(H20)=l：4：1：2

②平衡后測得c(H20)=1.93mol/L,c(CH4)=0.95mol/L,主反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=血。14尸(寫出計(jì)算式，沒有用計(jì)算出結(jié)果)。

⑶可以利用直流光電池將⑩和H20轉(zhuǎn)化為HC00H和02,0?在(填“陽極”

或“陰極”)表面生成，通入COz電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為。

評(píng)卷人得分

20.“鋼是虎，鈾是翼，鋼含鈾猶如虎添翼”，鋼中加入微量鈾可起到脫氧和脫氮

的作用，改善鋼的功能。

⑴基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為o

(2)V原子位于元素周期表的第——族。％05的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，V2O5分子的。

鍵和兀鍵數(shù)目之比為。

⑶2-筑基煙酸氧鈕配合物(如下圖)是副作用小的有效調(diào)理血糖的新型，含有C、S、

N等多種非金屬元素。

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ON-

①該配合物中c的雜化方式是o

②H2s0,比H2C03的酸性強(qiáng)，緣由是=

③NHs和NF.,分子相比較，鍵角較大的是,緣由是o

⑷鈾的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為；以晶胞參

數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的地位，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，

若a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；已知該氧

化物晶體的密度為Pg-cm-%則晶胞中距離最近的兩個(gè)鈕原子的核間距為

pm(用此表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

OV

評(píng)卷人得分

---------------六、無機(jī)推斷題

21.芳香族聚碳酸酯在力學(xué)功能、化學(xué)波動(dòng)性、熱波動(dòng)性等方面具有明顯優(yōu)點(diǎn)，某

芳香族聚碳酸酯F的簡要合成路線如下：

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己知：①D分子式為CsHQ,分子中有一個(gè)五元環(huán)且只要一種化學(xué)環(huán)境的氫原子;

②b分子式為C15H1602O

（1）從原子利用率看，試劑a是（填化學(xué)式），該反應(yīng)的反應(yīng)類型是,

C中官能團(tuán)的名稱是0

⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：0

⑶反應(yīng)④只生成E和G兩種無機(jī)物，G的化學(xué)名稱為o

⑷符合以下條件的E的同分異構(gòu)體有種（均沒有考慮立體異構(gòu)）。

①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)無共用邊，以C-C相連，其中一個(gè)苯環(huán)除連接苯環(huán)

外無其他側(cè)鏈；

②遇FeCL溶液顯紫色；

③能與NaHCA溶液反應(yīng)放出CO?.

（5）b的結(jié)構(gòu)簡式為。

O

II

,C

（6）根據(jù)題意寫出由1,3-丁二烯制備，K、的合成路線：（無機(jī)試劑任選）。

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答案:

1.D

【詳解】

A.《本草綱目》是總結(jié)性的學(xué)著作，《天工開物》是中國17世紀(jì)的工藝百科全

書，著作中都包含著豐富的化學(xué)知識(shí)和，故A正確；

B.《天工開物》記載火法煉鋅的反應(yīng)為碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧

高溫

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC03+2C-Zn+3C0f,故B正確；

C.赤鐵礦的次要成分是紅棕色的氧化鐵，故C正確；

D.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為碳與硫、硝酸鉀反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?/p>

碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02t,故D錯(cuò)誤；

故選Do

2.A

【詳解】

A.熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用了膠體聚沉的原理，與蒸發(fā)結(jié)晶有關(guān)，故A錯(cuò)

誤；

B.海鮮煮熟后飄香四溢表現(xiàn)了分子是沒有停運(yùn)動(dòng)的，故B正確；

C.陳皮中含有很多人體所必需的營養(yǎng)成分，其中黃酮類化合物是一類重要的自

然無機(jī)化合物，故C正確；

D.陶瓷的生產(chǎn)工藝復(fù)雜，其中涉及了大量復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故D正確；

故選Ao

3.C

【詳解】

A.二氧化硅中沒有含有碑元素和錢元素，沒有可能是生產(chǎn)碑化錢的原料，故A

錯(cuò)誤；

B.碳系新材料是利用了石墨具有導(dǎo)電性、自潤滑性較好的功能，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯醫(yī)用口罩能起到外層防飛沫，中層吸附過濾，內(nèi)層吸濕的作用，為全

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球防止新冠擴(kuò)分發(fā)揮了嚴(yán)重作用，故c正確；

D.國產(chǎn)大飛機(jī)運(yùn)用的合金具有密度小、硬度大、熔點(diǎn)高和合適的延展性等特性,

故D錯(cuò)誤；

故選Co

4.D

【詳解】

A.用硫酸領(lǐng)做領(lǐng)餐檢查胃病，是利用X射線沒有能透過BaSO,,且BaSO,既沒有

溶于水，也沒有溶于酸，若用碳酸領(lǐng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成了可溶的領(lǐng)鹽，會(huì)惹起

重金屬中毒，故A沒有選；

B.廚師炸油條加入小蘇打，化學(xué)原理是NaHCOs受熱分解產(chǎn)生CO?,受熱膨脹，使

油條疏松多孔，故B沒有選；

C.FeCL溶液可“腐蝕”銅,發(fā)生2Fe"+Cu=2Fe2++Cu",鐵離子能氧化銅,故C沒

有選；

D.草木灰中K2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，但農(nóng)民用草木灰做肥料，是利用其含

鉀元素，能促進(jìn)莖桿的生長，所用原理沒有相符，故D選；

故選Do

5.A

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，共有2種，故A錯(cuò)誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，使澳水

褪色，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含

有的酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子的分子式為32Hl6。2，故D正確；

故選Ao

6.B

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【詳解】

A.用糧食釀酒時(shí)，糧食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)

酵得到乙醇，故A錯(cuò)誤；

B.脂肪酸鹽是肥皂的次要成分，所以以油脂為原料制肥皂的反應(yīng)原理為油脂在

堿性條件下幾乎完全水解生成脂肪酸鹽和甘油，故B正確；

C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率減小，所以合成氨反應(yīng)運(yùn)用500℃左右的高平和10個(gè)大氣壓的條件時(shí)，平衡

轉(zhuǎn)化率沒有是，故C錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的次要成分是二氧化硅，沒有是硅，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.B

【詳解】

大顆粒硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)所需儀器為托盤天平、研缽、酒精燈、

玻璃棒、it煙、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、用煙鉗，則實(shí)驗(yàn)中沒有需求的

儀器為蒸發(fā)皿，故選B。

8.C

【詳解】

A.一甲胺是弱堿，相反情況下比氨水堿性略強(qiáng)，則C%NH3cl水溶液顯酸性，同

濃度的情況下，pH一定比NH￡1溶液大，A錯(cuò)誤；

B.C&NH3cl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.CH3NH3cl水溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(CH3NH2)+c(CH3NH|)=c(cr),根據(jù)電

荷守恒有：c(CH3NH；)+c(H+)=c(C「)+c(0IT),電荷守恒式減去物料守恒式可得：

c(H+)=c(CH3NH2)+c(Off),C正確；

D.一甲胺是一元弱堿，常溫下0.001mol/L一甲胺水溶液D錯(cuò)誤；

故選Co

9.A

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【詳解】

A.與安裝i相比，安裝n隔絕了鋅和硫酸銅溶液的接觸，化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為熱

能，進(jìn)步了轉(zhuǎn)化為電能的效率，所以安裝n的能量利用率比安裝I高，故A正

確；

B.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以安裝I和II的正極都發(fā)生還原反應(yīng),

故B錯(cuò)誤；

c.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，所以安裝I和n中陰離子都是移向負(fù)極

鋅電極，故c錯(cuò)誤；

D.精煉銅時(shí)，陽極鋅、鐵、銅在陽極放電生成金屬陽離子，質(zhì)量減少，銅離子

在陰極放電生成銅，電極質(zhì)量添加，由于粗銅中各物質(zhì)的比例未知，所以陽極減

少的質(zhì)量和陰極添加的質(zhì)量無法比較，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.C

【詳解】

A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液濃鹽酸與⑥次氯酸鈉混合可發(fā)生歸中

反應(yīng)產(chǎn)生②氯氣，選項(xiàng)A正確；

B.③是二氧化氯，具有強(qiáng)氧化性，是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②氯氣成

為自來水消毒劑，選項(xiàng)B正確；

C.電解④的水溶液次氯酸溶液相當(dāng)于電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，無法用于制備

②氯氣，選項(xiàng)c沒有正確；

D.⑥的水溶液次氯酸鈉溶液在空氣中放置容易被空氣中的二氧化碳作用后產(chǎn)生

次氯酸，次氯酸沒有波動(dòng)，從而惹起變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

11.D

【詳解】

A.蔗糖溶液中除了蔗糖分子外還有水分子，故100mL0.Imol/L的蔗糖溶液中分

子數(shù)大于0.OINA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

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B.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，沒有能徹底轉(zhuǎn)化，故常溫常壓下，lmolN,和3m。1乩

充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6此，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以100mLImol/LCH'COONa

溶液中含有的C/COO-數(shù)目小于0.1NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH,陰陽極分別產(chǎn)生氫氣和氯

氣，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積也相等，選項(xiàng)D正

確；

答案選D。

12.C

【詳解】

A.2N02^N20VNO,為紅棕色氣體，NO,為無色氣體，將體積緊縮為原來的一半，

雖壓強(qiáng)增大，平衡正向挪動(dòng)，但c(NO)比原來更大，故顏色更深，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.比較酸性強(qiáng)弱需變量，兩種酸初始濃度沒有同，無法比較，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.移走玻璃片，氣體自發(fā)地變得更分散，更混亂，故為牖增的過程，此過程是

自發(fā)進(jìn)行的，選項(xiàng)C正確；

D.鋁在常溫下遇濃硝酸會(huì)鈍化，故并沒有會(huì)看到鋁片溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.B

【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子

數(shù)比K層多1個(gè)，則X為B元素；W能構(gòu)成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素，Z能構(gòu)

成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素，B能構(gòu)成3個(gè)共價(jià)鍵、按XZ；知其含一個(gè)配位鍵,

陰離子為BF；,由樹脂整理催化劑的結(jié)構(gòu)可知，由YW；知Y為N元素。

【詳解】

A.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次加強(qiáng)，簡單氫化物的波動(dòng)性加強(qiáng),

則氟化氫的波動(dòng)性強(qiáng)于氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.由于電負(fù)性緣由HF分子間氫鍵的強(qiáng)度大于氨分子間氫鍵的強(qiáng)度，故HF的沸點(diǎn)

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高于氨的，故B正確；

C.同周期元素，從左到右的原子半徑依次減小，則B、N、F的原子半徑依次減

小，故C錯(cuò)誤；

D.氟元素的非金屬性強(qiáng)，沒有正化合價(jià)，沒有存在價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D

錯(cuò)誤；

故選Bo

14.A

【分析】

X、Y減少，為反應(yīng)物，Z增多，為生成物，物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，X的濃度變化量為0.15mol/L,Y的濃度變化量為0.05mol/L,Z的濃度

變化量為0.Imol/L,而2h后各物質(zhì)濃度沒有變且都沒有為0,反應(yīng)為可逆反應(yīng),

反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)W2Z(g)o

【詳解】

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng),

放出的熱量使體系溫度升高，平衡逆向挪動(dòng)，所以起始條件相反，其他條件沒有

變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率更小，A正確；

B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，但平衡常數(shù)沒有變，平衡常

數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知,反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)w2Z(g),C錯(cuò)誤;

D.恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，體積沒有變時(shí)，物質(zhì)的量之

比等于物質(zhì)的量濃度之比，設(shè)起始容器內(nèi)總壓為P”平衡后容器內(nèi)總壓為P,則

有$00北；5；0廣解得：P=：P。，即與反應(yīng)開始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)

的總壓減小了;，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.D

【分析】

由題給信息可知，參比側(cè)的鋁電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生

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還原反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為02+4e—=202一,測量側(cè)的鋁電極為負(fù)極，氧離

子在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為20"—4e一,相反

壓強(qiáng)下，測量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢差越大。

【詳解】

A.由分析可知，參比側(cè)的鋁電極為濃差電池的正極，故A正確；

B.由分析可知，測量側(cè)的鉗電極為負(fù)極，氧離子在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氧氣，電極反應(yīng)式為20"—4e—,故B正確；

C.由分析可知，測量側(cè)的鋁電極為負(fù)極，氧離子在負(fù)極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氧氣，測量側(cè)處于封閉環(huán)境時(shí)，初期的讀數(shù)與測量側(cè)氣體中含氧量有關(guān)，后

期由于氧氣的生成導(dǎo)致讀數(shù)與測量側(cè)氣體中含氧量相差很大，所以初期的讀數(shù)比

較，故C正確；

D.由分析可知，相反壓強(qiáng)下，測量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢差

越大，故D錯(cuò)誤；

故選Do

16.B

【詳解】

2+

A.石灰中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+20ff(aq),故A錯(cuò)誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量時(shí)，硫酸根離子恰好完全沉淀，此

時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:A13++2SO：+2Ba2++40H=2BaSCU+A1O]+2H。故B正確；

C.Na2S溶液因S?「發(fā)生水解呈堿性，分兩步進(jìn)行，以步水解為主，則水解方程式

2-

為S+H20U0H-+HS\故C錯(cuò)誤；

+

D.NaHCC)3在水溶液中完全電離出Na*和HCO：,電離方程式為NaHC03=Na+HCO；,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

17.(1)將FeCL晶體溶于濃鹽酸，濃縮至所需濃

3++2+

度2Fe+S02+2H20=SO^+4H+2FeK3[Fe(CN)J藍(lán)色

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沉淀沒有合理加入鹽酸和Ba(NO,2后，溶液中存在I和NO；,

能將溶解的SO2氧化為SO：

(2)Fe(OH)3S水解吸熱，沸水浴溫度較高，促進(jìn)Fe"

和HS一雙水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2s氣體自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

HS—+2Fe3+U2Fe"+H++SI放熱，冰水浴溫度較低，有利于該反應(yīng)生成S沉淀，高

溫則抑制該反應(yīng)正向進(jìn)行

【分析】

由實(shí)驗(yàn)安裝圖可知，安裝A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，安裝B

為空載儀器，做瓶，起防倒吸的作用，安裝C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成

氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，安裝D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止

凈化空氣。

(1)

①氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，為防止氯化鐵在溶液中水解,

配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后加入蒸儲(chǔ)水濃縮至所需

濃度，故將FeCL晶體溶于濃鹽酸，濃縮至所需濃度；

②由分析可知，安裝C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸,

3++2+

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+S02+2H20=SOt+4H+2Fe；因反應(yīng)后的溶液中含有干擾

亞鐵離子檢驗(yàn)的鐵離子和氯離子，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑只能選用鐵氟化鉀溶

液，若有藍(lán)色沉淀生成，闡明溶液中含有亞鐵離子，故

3++2+

2Fe+S02+2H20=SO：+4H+2Fe；K3[Fe(CN)J；藍(lán)色沉淀；

③取少量反應(yīng)后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀

沒有能證明反應(yīng)生成了硫酸根離子，緣由是硝酸根離子在酸性條件下檢驗(yàn)強(qiáng)氧化

性，能將溶液中的二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)生成的硫酸會(huì)與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫

酸領(lǐng)白色沉淀，所以沒有能用硝酸鋼溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，應(yīng)選用氯化

領(lǐng)溶液，故沒有合理；加入鹽酸和Ba(NO,后，溶液中存在和NO”能將溶解

的SO?氧化為SO：；

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(2)

①由題意可知，氯化鐵溶液和硫氫化鈉溶液混合，可能發(fā)生了雙水解反應(yīng)，鐵離

子與硫氫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體，同

時(shí)具有弱氧化性的鐵離子與具有還原性的硫氫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

亞鐵離子、硫淡黃色沉淀和氫離子，所以紅褐色沉淀是氫氧化鐵，黃色固體是硫,

故；Fe(OH)3；S；

②由題意可知，混合溶液置于沸水浴中有紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成，闡

明升高溫度促進(jìn)了鐵離子與硫氫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐

色沉淀和硫化氫氣體，混合溶液置于置于冰水浴中只要黃色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生,

闡明降低溫度促進(jìn)了具有弱氧化性的鐵離子與具有還原性的硫氫酸根離子發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、硫淡黃色沉淀和氫離子，故水解吸熱，沸水浴溫度

較高，促進(jìn)Fe”和HS一雙水解，生成FeSHK沉淀和H2s氣體；自發(fā)的氧化還原反

應(yīng)HS—+2Fe-W2Fe2++H++SI放熱，冰水浴溫度較低，有利于該反應(yīng)生成S沉淀，

高溫則抑制該反應(yīng)正向進(jìn)行。

18.(1)200-25050

(2)還原劑溶液中沒有再有氣泡冒出乩。?遇MnO?易

分解

2++

(3)Mn+S2O^'+2H20=Mn02I+2SO^'+4H

⑷向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl?溶液，無白色沉淀產(chǎn)生闡明洗濯干凈

(5)90.00%

【分析】

由題給流程可知，向棕色鎰粉中加入稀硫酸和草酸混合溶液酸溶，將鋅、鎰元素

轉(zhuǎn)化為鋅離子和鎰離子，過濾得到濾渣和含有鋅離子和鎰離子的濾液；將未溶的

濾渣加入棕色鎰粉中再次酸溶，進(jìn)步原料的利用率；向?yàn)V液中加入過二硫酸鈉溶

液將溶液中的鎰離子氧化為二氧化鎰，過濾得到含有鋅離子的濾液和二氧化鎰；

二氧化鎰經(jīng)洗濯、干燥得到純凈的二氧化鎰；向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉，將濾液中

的鋅離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀，過濾得到碳酸鋅；碳酸鋅經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到超細(xì)氧化

鋅粉體。

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(1)

由圖可知，酸溶反應(yīng)時(shí)，攪拌速度在200-250r/min范圍內(nèi)、溫度為50℃的條件

下，鋅、鎰浸出率較高，所以酸溶反應(yīng)的條件為攪拌速度在200-250r/min范圍

內(nèi)、溫度為50℃,故200-250；50；

(2)

由分析可知，酸溶的目的是將鋅、鎰元素轉(zhuǎn)化為鋅離子和鎰離子，轉(zhuǎn)化過程中鋪

元素的化合價(jià)降低被還原，則加入的草酸為酸溶反應(yīng)的還原劑，將鎰元素轉(zhuǎn)化為

鎰離子，本身被氧化為二氧化碳，當(dāng)沒有二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)，闡明酸溶反應(yīng)結(jié)

束；由于過氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下，易分解生成氧氣和水，會(huì)減慢

反應(yīng)速率，降低浸出率，所以沒有能用過氧化氫代替草酸，故還原劑；溶液中沒

有再有氣泡冒出；乩。2遇MnOz易分解；

(3)

由分析可知，加入過二硫酸鈉溶液的目的是將溶液中的鎰離子氧化為二氧化鎰，

反應(yīng)的離子方程式為Mn，sq；-+2H20=Mn02I+2SO；+4H+，故

2++

Mn+S2O^'+2H20=Mn02I+2SO;+4H；

判斷二氧化鎰沉淀洗濯能否干凈實(shí)踐是檢驗(yàn)洗濯液中能否含有硫酸根離子，則具

體的操作為向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入氯化領(lǐng)溶液，無白色沉淀產(chǎn)生則洗

濯干凈，根向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，無白色沉淀產(chǎn)生則洗

濯干凈；

(5)

由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ZnO—Zn2+—EDTA,滴定時(shí)，25.00mL溶液耗費(fèi)20.00mL

0.2500mol/L的EDTA,則1.800g樣品中氧化鋅的純度為

0.2500mol/Lx0.0200Lx4x81g/mol..

------------------------X=90.00%,故90.00吼

1.oUUg

19.(1)C02(g)+4H2(g)

^CH4(g)+2H20(g)△H=—162kJ/mol適當(dāng)升溫；增大催化劑接觸面;

減緩氣流速率等C02+H2F^C0+H206.4

(2)BC1.932x0.95

0.02x0.174

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+

陽極C02+2H+2e-=HC00H

(1)

①由題意可知,主反應(yīng)的方程式為C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H20(g),由反應(yīng)熱

與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：反應(yīng)的熔變

△//=(799kJ/molX2+436kj/molX4)—(413kJ/molX4+463kJ/molX2X2)=

—162kJ/moL則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C02(g)+4H2(g)

^CH4(g)+2H20(g)AH=-162kJ/moL故CO,(g)+4H?(g)

^CH4(g)+2H20(g)AH=-162kJ/mol；

②由保持二氧化碳與氫氣的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總在40mL/min,320℃催化

劑表面，反應(yīng)未達(dá)到平衡形態(tài)可知，適當(dāng)升溫、增大催化劑接觸面可以增大反應(yīng)

速率，進(jìn)步甲烷的產(chǎn)率，也可以減緩氣流速率使反應(yīng)物在催化劑表面充分反應(yīng)進(jìn)

步甲烷的產(chǎn)率，故適當(dāng)升溫；增大催化劑接觸面；減緩氣流速率等；

③由反應(yīng)歷程可知，存在的副反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為C02+H2^C0+H20,故CO2+H2^CO+H2O；

④由保持二氧化碳與氫氣的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總在40mL/min可知，Imin

內(nèi)，起始二氧化碳的體積為40mL/minXIminXg=8mL,由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

80%可知二氧化碳的反應(yīng)速率為當(dāng)出的=6.4mL/min,故6.4；

1mm

(2)

①A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合

氣體的密度一直沒有變，則混合氣體的密度保持沒有變沒有能闡明正逆反應(yīng)速率

相等，無法判斷反應(yīng)能否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，主反應(yīng)是氣體體積減小的

反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積沒有變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容

器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有再發(fā)生變化闡明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平

衡，故正確；

C.主反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積沒有變的反應(yīng)，反應(yīng)中容

器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)沒有再發(fā)生變化闡明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)

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到平衡，故正確；

D.4V^(C02)=V^(H2)沒有能闡明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)能否達(dá)到平

衡，故錯(cuò)誤；

E.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量〃(CO，：?(H2)：?(CH4)：?(H2O)=1：4：1：2沒有能

闡明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)能否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

故選BC；

②由平衡后測得C(H20)=1.93mol/L,c(CH4)=0.95mol/L可得如下三段式：

CO??+4H2(g)OCH4(g)+2H20(g)

起(mol/L)1400

變(mol/L)0.953.80.951.9

平(mol/L)0.050.20.951.9

H

co2(g)+2(g)UCO(g)+H2O(g)

起(mol/L)0.050.201.9

變(mol/L)0.030.030.030.03

平(mol/L)0.020.170.031.93

由三段式數(shù)據(jù)可知,主反應(yīng)的平衡常數(shù)犬=黑箸,故需箸；

(3)

由題意可知，水在陽極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，二氧化碳在陰極得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CC>2+2H++2e-=HC00H,故陽極；

+

C02+2H+2e-=HC00Ho

20.(1)Is22s22P63s23P63d64s,或[Ar]3d64s省

⑵VB族3：2

2

⑶spH2sO’分子中的非羥基氧比H2CO3

多

NH3電負(fù)性F>N>H,NH,和NFs雜化類型相反,分子結(jié)構(gòu)類似,

NA鍵長短且共用電子對(duì)靠近N,斥力比NF3大，鍵角大

(4)VO

【分析】

(1)鐵是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子根據(jù)能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)

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鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d154s2或[Ar]3d64s*

(2)V是23號(hào)元素，有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3dzs2,所以V原子位

于元素周期表的第VB族；單鍵為。鍵，雙鍵有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，三鍵有1

個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵；

(3)①該配合物中一切C原子均構(gòu)成3個(gè)。鍵，沒有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子

對(duì)為3,,故雜化方式是sp2②根據(jù)非羥基氧原子數(shù)多少可以比較含氧酸的酸性

強(qiáng)弱；③根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論比較鍵角關(guān)系；

(4)根據(jù)均攤法確定晶體的化學(xué)式，進(jìn)一步根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶胞密度;

根據(jù)原點(diǎn)坐標(biāo)及原子所在地位與晶胞參數(shù)的關(guān)系可求晶胞中任意一個(gè)原子的坐

標(biāo)；根據(jù)任意兩個(gè)原子間的坐標(biāo)可求原子間的距離。

(1)

(1)鐵是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子根據(jù)能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)

鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s1

故Is22s22P63s23P63d64s,或[Ar]3d64s1

(2)

(2)V是23號(hào)元素，有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3dzs2,所以V原子位

于元素周期表的第周圍期第VB族；單鍵為。鍵，雙鍵有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，

三鍵有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，所以V2O5分子的。鍵和口鍵數(shù)目之比為6：4,故答

案化簡后為3:2；

故VB族;3:2；

(3)

(3)①該配合物中一切C原子均構(gòu)成3個(gè)。鍵，沒有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子

對(duì)為3,,故雜化方式是spl②根據(jù)非羥基氧原子數(shù)多含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2S04

分子中的非羥基氧比H/U多，所以H2s0,比H￡()3的酸性強(qiáng)③根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥

理論，電負(fù)性F>N>H,NH3和NF3雜化類型相反，分子結(jié)構(gòu)類似，NH,鍵長越短且共

用電子對(duì)靠近原子，斥力越大，鍵角越大；

故①sp2；②H2sO4分子中的非羥基氧比H2cO3多；③電負(fù)性F〉N>H,NH3和NF3雜化

類型相反，分子結(jié)構(gòu)類似，NHs鍵長短且共用電子對(duì)靠近N,斥力比NFs大，鍵角

大；

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根據(jù)均攤法可知，V位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中有8X：+6X4=4,0位于棱心和體

心，晶胞中有12X；+I=4,該氧化物的化學(xué)式為VO；a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,

0),則位于體心的b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為《，1)；假設(shè)晶胞參數(shù)為acm,

根據(jù)晶胞密度。=萬黑^可得晶胞參數(shù)a=苧cm=(，到xl(Ppm,晶胞中

AY尸AV'A

距離最近的兩個(gè)機(jī)原子的核間距為面對(duì)角線的一半，根據(jù)勾股定律可得面對(duì)角線

的一半為史，；

2

故V0；(339；^XJ^^xl°IOpm°

4V

可以利用數(shù)學(xué)上向量坐標(biāo)的計(jì)算方法來求晶胞中任意兩個(gè)原子間的距離。

21.(1)HC10加成反應(yīng)醒鍵

(2)2C1CH2CH2OH+Ca(OH)2/°\+CaCl2+2H20

(3)乙二醇

(4)10

_CH3

CH3

o

II

(6)CH2=CH-CH=CH2^^C1CH2CH=CHCH2-OHCa(。叫>八

【分析】

乙烯和a發(fā)生加成反應(yīng)生成C1CH2cH20H,則a是HC10；D分子式為C3H分子

中有一個(gè)五元環(huán)且只要一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D是/C\；

OO

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CH3

(1)

乙烯和a反應(yīng)生成C1CH2cH?0H,從原子利用率看，試劑a是HC10,乙烯和HC10

發(fā)生加成反應(yīng)生成C1CH2CH2OH；△中官能團(tuán)的名稱是雄鍵。

(2)

反應(yīng)②是CICHzCHQH和Ca(0H)z反應(yīng)生成小、氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

2C1CH2CH2OH+Ca(OH)2->2/°\+CaCl2+2H20；

(3)

o

反應(yīng)④是

根據(jù)原子守恒，G是HOCH2cHQH,化學(xué)名稱為乙二醇；

(4)

①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)無共用邊，以C-C相連，其中一個(gè)苯環(huán)除連接苯

環(huán)外無其他側(cè)鏈；②遇FeCA溶液顯紫色，闡明含有酚羥基；③能與NaHCU溶液

0

反應(yīng)放出CO2,闡明含有較基；根據(jù)分析，符合條件的OO_1_OT0的同

分異構(gòu)體，1個(gè)苯環(huán)上連有3個(gè)取代基-OH、-COOH,苯環(huán)上連有3個(gè)沒

有同取代基的結(jié)構(gòu)有10種。

(5)

CH,

(6)

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CH2=CH-CH=CH2和甲醛發(fā)生1,4加成生成CICH2CH=CHCH2-OH,C1CH2CH=CHCH2-OH和

o

Ca(0H)

CH2=CH-CH=CH2^g^ClCH2CH=CHCH2-OH^>。

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【高考化學(xué)】廣東省六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破仿真模擬

試卷（一模）

一、選一選。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只要一項(xiàng)是符合標(biāo)題要求的

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.N95口罩的次要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成

B.客機(jī)CR919機(jī)身大量運(yùn)用的碳纖維屬于無機(jī)高分子纖維

C.燃煤中加入可以減少酸雨的構(gòu)成及溫室氣體的排放

D.利用過氧乙酸的強(qiáng)氧化性可進(jìn)行環(huán)境消