初三上冊化學(xué)方程式

初三上冊化學(xué)方程式初三上冊化學(xué)方程式匯總方程式，又稱方程或方程組，是一個學(xué)術(shù)名詞，是指含有未知數(shù)的等式。下面是店鋪給大家?guī)淼某跞蟽曰瘜W(xué)方程式匯總，希望能幫到大家！初三上冊化學(xué)方程式1初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制co2）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)co2）：ca(oh)2+co2=caco3+h2o初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2kclo3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2kcl+3o2↑初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象加熱高錳酸鉀：2kmno4初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象k2mno4+mno2+o2↑一、燃燒反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象co2(在氧氣中:產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)2、木炭在空氣中不充分燃燒：2c+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2co3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2co2（產(chǎn)生藍(lán)色火焰）4、硫粉在氧氣中燃燒：s+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象so2(在空氣中:呈淡藍(lán)色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體)5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2p2o5(產(chǎn)生濃厚的白煙)初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象6、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)7、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2mgo（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)8、銅在空氣中加熱；2cu+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2cuo（紅色固體變?yōu)楹谏腆w)9、氫氣在空氣中燃燒：2h2+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2h2o（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株。或產(chǎn)生爆鳴聲）10、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象co2+2h2o11、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2co2+3h2o二、制取氣體1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2h2o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2h2o+o2↑2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制co2）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象3、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2↑5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl=mgcl2+h2↑6、高溫煅燒石灰石：caco3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象cao+co2↑（工業(yè)上制二氧化碳的方法）三、還原反應(yīng)1、木炭還原氧化銅：c+2cuo初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2cu+co2↑(黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體)2、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象4fe+3co2↑3、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象cu+co2（黑色固體變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體）4、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2fe+3co25、氫氣還原氧化銅：h2+cuo初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象cu+h2o初三上冊化學(xué)方程式2一、質(zhì)量守恒定律1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式計(jì)算1、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2）配：配平化學(xué)方程式（3）注：注明反應(yīng)條件（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“”2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4）比：列出比例式，求解（5）答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計(jì)算應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%公式二：溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃＝M稀×b%?。?M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液的體積×溶液的密度四、常用公式計(jì)算1.相對原子質(zhì)量＝某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/122.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的`相對分子質(zhì)量五、解題技巧計(jì)算1、守恒法例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負(fù)價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2a=40(克)，故Br%=40%2、巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3、極植法例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。答案：A由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。4、十字交叉法例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則5、估算法例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2