2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練15化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析新人教版

PAGE9-課時(shí)規(guī)范練15化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固1.(2024山東德州一模)我國學(xué)者獨(dú)創(chuàng)了低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)原理為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法正確的是()A.CO2的電子式:B.NaCl屬于離子晶體,其配位數(shù)為8C.NaClO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.還原22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2.X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物不行能是()A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物3.(2024山東新高考全真模擬七)《天工開物》記載:“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是()A.電負(fù)性N>OB.CO2分子中碳原子為sp雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D.KNO3中化學(xué)鍵只有σ鍵4.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了很多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A.H2O2分子中的O實(shí)行sp2雜化B.CO2分子中碳原子實(shí)行sp雜化C.BF3分子中的硼原子實(shí)行sp3雜化D.CH3COOH分子中碳原子均實(shí)行sp2雜化5.(2024浙江4月選考,18)下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力變更D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞6.(2024山東4月開學(xué)摸底考試)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列說法正確的是()A.AlF63-B.CO2晶胞為分子密積累,配位數(shù)為12C.CO32-D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔、沸點(diǎn)高7.(2024廣東茂名聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試依據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子如同在半綻開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H與O—O的夾角均為96°52'。試回答:①H2O2分子的電子式是,結(jié)構(gòu)式是。

②H2O2分子是含有(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和鍵的分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:。

④H2O2中氧元素的化合價(jià)是,簡要說明緣由:。

實(shí)力提升8.(雙選)關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協(xié)作物,下列說法中正確的是()A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,全部Cl-均被完全沉淀9.(雙選)(2024山東新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟5月聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,Z是短周期元素中原子半徑最大的,0.1mol·L-1W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液pH<1。下列說法正確的是()A.電負(fù)性大小依次:Y>X>Z>WB.由于氫鍵的作用導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>WC.ZY的水溶液使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色D.Z分別與其他三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵10.有4個(gè)系列同族元素形成的物質(zhì),101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示:①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8依據(jù)上表中內(nèi)容,下列敘述正確的是()A.系列①的(a)物質(zhì)中沒有離子鍵,應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力B.系列③中(c)物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)?c)中的共價(jià)鍵更堅(jiān)固C.系列②中(b)物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35,且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)D.系列④中H2O的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響11.(雙選)CH3+、—CH3、CA.碳原子均實(shí)行sp2雜化B.CH3-與NH3、H3OC.CH3+中碳原子實(shí)行sp2雜化,D.CH3+與OH12.請回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參加糖的代謝,并有愛護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。

a.只含σ鍵和π鍵b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld.既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。

a.離子鍵、共價(jià)鍵b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其緣由是。

(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地上升溫度,實(shí)現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兏?在變更的各階段被破壞的粒子間的相互作用是:①;②極性鍵;③。

13.氮、磷、砷是同主族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:(1)砷原子核外電子排布式為。

(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵的類型為,該化學(xué)鍵能夠形成的緣由是。

(3)已知:物質(zhì)CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)/K101.7161.2239.7185.4分解溫度/K8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)凹凸的緣由是。

②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度凹凸的緣由是。

③綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律推斷,肯定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)先液化。

拓展深化14.(2024山東棗莊調(diào)研)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是;既有離子鍵又有極性鍵的是。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)特別特別,如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃,但在180℃時(shí)就起先升華。據(jù)此推斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的推斷正確的試驗(yàn)依據(jù)是。

(4)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,請據(jù)此回答下列問題:①元素的原子間反應(yīng)最簡單形成離子鍵的是。

A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e②寫出a~g7種元素形成的全部原子都滿意最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的隨意一種分子的分子式:。

課時(shí)規(guī)范練15化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.C二氧化碳是共價(jià)化合物,其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,二氧化碳的電子式為

·2.C由題意可知,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。因此C項(xiàng)符合題意。3.B同周期主族元素自左向右元素電負(fù)性增大,故電負(fù)性:N<O,A錯(cuò)誤;CO2分子為直線形分子,碳原子為sp雜化,B正確;單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳w,C錯(cuò)誤;KNO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。4.BH2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵,含有2個(gè)孤電子對,實(shí)行sp3雜化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2分子中碳原子形成2個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,實(shí)行sp雜化,B項(xiàng)正確;BF3分子中的硼原子的最外層電子數(shù)為3,形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,實(shí)行sp2雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子,其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,實(shí)行sp3雜化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.CA項(xiàng),兩者均屬于離子化合物,熔化時(shí)克服的是離子鍵,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),蒸發(fā)過程中,破壞的是水分子間作用力,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸,因此不僅僅是分子間作用力的變更,還有化學(xué)鍵的形成,所以錯(cuò)誤,符合題意;D項(xiàng),石墨中含有碳碳鍵和分子間作用力,金剛石中只有碳碳鍵,因此石墨變?yōu)榻饎偸倪^程中既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,所以正確,不符合題意。6.BAlF63-中Al3+供應(yīng)空軌道,作為中心離子接受孤電子對,F-為配體供應(yīng)孤電子對,A錯(cuò)誤;CO2晶胞中,CO2分子位于頂點(diǎn)與面心,為分子密積累,與頂點(diǎn)CO2等距離最近的CO2的數(shù)目為3×8×12=12,B正確;CO32-和CO2中碳原子雜化軌道方式分別為sp27.答案(1)①2②B(2)①H··O······O······HH—O—O—H②極性非極性極性③H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,解析(1)在冰中,每個(gè)水分子與四周的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵,按“均攤法”計(jì)算,相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵;水分子為V形結(jié)構(gòu)。(2)由H2O2的空間結(jié)構(gòu)圖可知,H2O2是極性分子,分子內(nèi)既有極性鍵,又有非極性鍵,而CS2為非極性分子,依據(jù)“相像相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2。8.AC[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配體是Cl-和H2O,配體供應(yīng)孤電子對;中心離子是Ti3+,協(xié)作物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng),外界中的Cl-與Ag+反應(yīng)。9.CD短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,則X為O,Z是短周期元素中原子半徑最大的,則Z為Na,Y為F,0.1mol·L-1W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液pH<1,則W為S。同周期主族元素從左到右電負(fù)性依次遞增,同主族從上到下電負(fù)性依次遞減,因此電負(fù)性大小依次為F>O>S>Na,A錯(cuò)誤;氫鍵影響熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān),B錯(cuò)誤;NaF的水溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,C正確;Na分別與O、F、S組成的二元化合物均含有離子鍵,D正確。10.C系列①中物質(zhì)均為稀有氣體,稀有氣體為單原子分子,因此無化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;(c)物質(zhì)應(yīng)為HF,沸點(diǎn)高的緣由是HF分子間含有氫鍵,而不是因?yàn)楣矁r(jià)鍵的強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;(b)物質(zhì)中的元素為溴,溴元素的原子序數(shù)為35,溴單質(zhì)常溫下為液態(tài),C項(xiàng)正確;水分子間形成氫鍵,分子內(nèi)沒有氫鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.BCCH3+中碳原子實(shí)行sp2雜化,—CH3中碳原子實(shí)行sp3雜化,CH3-中碳原子實(shí)行sp3雜化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;三者均為三角錐形結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;CH3+中C的價(jià)層電子對數(shù)為3,碳原子實(shí)行sp12.答案(1)bd(2)d(3)CO2氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,且氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(yīng)(4)氫鍵、范德華力非極性鍵解析(1)由結(jié)構(gòu)簡式知,維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價(jià)鍵,故a錯(cuò)誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點(diǎn)不行能高于NaCl,故c錯(cuò)誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會(huì)電離出Cl-等,故須要克服離子鍵,另外還存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),屬于非極性分子的化合物是CO2。NH3極易溶于水,是因?yàn)镹H3和水均為極性分子,NH3溶于水后,NH3與水之間可形成氫鍵,NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力,包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2,破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子,破壞了非極性鍵。13.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵CN-能供應(yīng)孤電子對,Fe3+能接受孤電子對(或Fe3+有空軌道)(3)①結(jié)構(gòu)相像時(shí),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4;NH3分子間還存在氫鍵作用,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3②C—H鍵能大于Si—H鍵能,因此CH4分解溫度高于SiH4;N—H鍵能大于P—H鍵能,因此NH3分解溫度高于PH3③HF解析(1)砷原子核外33個(gè)電子分4層排布,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Fe3+具有空軌道,CN-有孤電子對,二者以配位鍵結(jié)合。(3)①CH4與SiH4的結(jié)構(gòu)相像,液態(tài)的CH4、SiH