上海市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 (無答案)

2024學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試試卷考生注意：1.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、學(xué)號(hào)、班級等填寫清楚。2.所有試題的答案必須全部寫在答題紙上。3.本試卷共6頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘?？赡苡玫南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Ca-40Ti-48Fe-56一、太陽能電池太陽能是一種清潔、綠色的能量。太陽能電池主要類型有硅太陽能電池、鈣鈦礦太陽能電池。1.硅在元素周期表中的位置為_____________，比較碳酸（）與硅酸（）的酸性強(qiáng)弱，說明理由__________________________。工業(yè)上提純硅有多種路線，下圖所示為石英砂巖［主要化學(xué)成分可簡單表示為，摩爾質(zhì)量862］制備高純硅的簡易流程：已知：①非金屬性，②石英砂巖經(jīng)鹽酸浸取后，濾渣的主要成分為2.屬于__________晶體（填晶體類型）。與反應(yīng)可生成一種氣態(tài)含硅分子，該物質(zhì)的電子式為__________。3.下列說法正確的是__________（不定項(xiàng)）。A.中的化合價(jià)為+2B.晶體的熔點(diǎn)高于C.該工藝流程中和都可循環(huán)利用D.（沸點(diǎn)33.0℃）中混有（沸點(diǎn)67.6℃），可通過蒸餾提純4.設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是__________。A.反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的化學(xué)方程式為。B.通常情況下，60g晶體中含有的分子數(shù)為個(gè)。C.25℃，101下，11.2L所含分子數(shù)小于0.5。D.晶體中，鍵的數(shù)目是原子數(shù)目的4倍。5.整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、和一種氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)是__________。6.鈣鈦礦太陽能電池主要成分的晶胞如下圖所示，鈣鈦礦的化學(xué)式為___________，設(shè)距離最近的O與原子的間距為a，為阿伏伽德羅常數(shù)，則鈣鈦礦晶體的密度為___________二、血紅蛋白中的Ⅰ.血液中，血紅素是由中心與配體卟啉衍生物結(jié)合成的大環(huán)配位化合物，可用于輸送，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。7.基態(tài)的價(jià)電子排布式為____________。8.血紅素中的配位數(shù)為___________個(gè)。9.該配體在酸性環(huán)境中與的配位能力會(huì)減弱，原因是______________________。Ⅱ.、均能與血紅蛋白中的形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。已知：進(jìn)入血液后有如下平衡：。10.C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。A. B. C. D.11.高壓氧艙可用于治療中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因______________________。Ⅲ.甘氨酸亞鐵［］是一種補(bǔ)鐵劑，能改善缺鐵性貧血。12.甘氨酸（）具有兩性，若甘氨酸分子中碳上一個(gè)氫原子被氯原子取代（），則其堿性會(huì)___________。A.增強(qiáng) B.減弱 C.不變13.硫酸亞鐵（）可用于制備甘氨酸亞鐵，的空間構(gòu)型為___________。A.三角錐形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.V形14.的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，其中鍵數(shù)目為___________，兩個(gè)硫原子均采取___________。A.5， B.5， C.7， D.7，三、汽車尾氣和失效電池的處理汽車業(yè)的迅速發(fā)展，帶來兩大問題：一是汽車尾氣；二是電車的失效電池處理。Ⅰ.可以用于催化，來進(jìn)行尾氣氮氧化物脫除。15.已知：①②③反應(yīng)_________（用代數(shù)式表示）。利用催化劑對催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化如下圖所示。16.下列說法錯(cuò)誤的是_________（不定項(xiàng)）。A.在反應(yīng)過程中起催化作用，沒有參與化學(xué)反應(yīng)B.a到b、d到e都會(huì)形成非極性鍵C.分解為與的過程需要吸收熱量D.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定17.寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。失效鈷酸鋰電池也可用“碳酸化水浸—氧化氨浸”工藝來回收其中的鈷。18.在元素周期表中位于_________區(qū)（填“s”、“p”或“d”）?；鶓B(tài)原子核外電子共有__________種能量不同的電子。19.“氧化氨浸”時(shí)會(huì)生成經(jīng)過進(jìn)一步處理可以分離出，配平方程式：____________________________________該步驟中加入適量溶液可以有效提高金屬的浸取率，原因是__________________。“氧化氨浸”最終得到的是。已知，較穩(wěn)定，且穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于。20.存在的化學(xué)鍵類型有__________（不定項(xiàng)）A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵中N原子的雜化軌道類型為__________。21.該方法后續(xù)可以通過“蒸氨沉鈷”得到鈷的化合物，不過“蒸氨沉鈷”前需要先進(jìn)行還原，目的是______________________________。22.所得的產(chǎn)物之一是（），為測定其及晶體結(jié)構(gòu)，可用的方法是_____________。A.原子吸收光譜 B.原子發(fā)射光譜 C.晶體X射線衍射 D.質(zhì)譜.四、一種抗腫瘤藥物W是一種抗腫瘤藥物，其合成路線如下圖所示，部分反應(yīng)條件已略去。已知：“”代表；“”代表一種有機(jī)溶劑。23.A中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)可以通過_________儀器表征。（不定項(xiàng)）A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.核磁共振氫譜儀 D.原子發(fā)射光譜儀24.B中含有_________個(gè)手性碳原子。A.2 B.3 C.4 D.525.設(shè)計(jì)檢驗(yàn)B中含溴元素的實(shí)驗(yàn)方案____________________________________。26.D→E的反應(yīng)類型為_________。A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)27.G中含氧官能團(tuán)的名稱為_________、_________。28.寫出由F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。29.A有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。ⅰ.與A含有相同的官能團(tuán)，“”與苯環(huán)直接相連ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基ⅲ.核磁共振氫譜中顯示4組峰，其峰面積之比為30.已知：能與酯基反應(yīng)；在催化下，能將硝基轉(zhuǎn)化為氨基。設(shè)計(jì)一條由和合成路線。（無機(jī)試劑任選）（合成路線可表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）五、氧化鐵黃氧化鐵黃（化學(xué)式為）是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性。31.耐候鋼是一種鐵合金（含少量、P、Ｃ等元素），通過電化學(xué)方法在其表面可形成鈍化層。原理是通過控制合適的電壓和電流大小，使耐候鋼表面迅速形成致密的薄層。下列說法正確的是_________。（不定項(xiàng)）A.該方法屬于外加電源的陰極保護(hù)法 B.形成薄層時(shí)，耐候鋼作陽極C.電壓越大，鈍化層形成速率越快 D.若耐候鋼鈍化層破壞，容易發(fā)生吸氧腐蝕工業(yè)上常以綠礬（）為原料制備，一種制備流程如下：32.若在實(shí)驗(yàn)室完成上述制備，一定不需要的儀器是_________。A.燒杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸發(fā)皿33.上述氧化過程中，溶液隨時(shí)間變化如下：時(shí)段，逐漸減小的原因是反應(yīng)生成了，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。時(shí)段，經(jīng)歷的反應(yīng)為：，該過程繼續(xù)平緩下降，結(jié)合方程式分析，可能的原因是：_____________________________________________。34.氧化過程中，若溫度過高產(chǎn)物會(huì)有生成紅褐色雜質(zhì)，該雜質(zhì)的生成包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式分別為___________________________，___________________________。35.判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：___________________________。己知為二元弱酸。氧化鐵黃產(chǎn)