重慶市第九十四初級(jí)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題_第1頁(yè)
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2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)半期考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.作答前,考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時(shí),務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。本試卷共4頁(yè),滿(mǎn)分100分,時(shí)間75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Si-28一、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法正確的是()A.活化分子具有的能量叫做活化能B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C.若反應(yīng)的活化能接近零,當(dāng)反應(yīng)物接觸時(shí)瞬間完成反應(yīng)D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)或者升高溫度,可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大2.下列說(shuō)法正確的是()A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí),為負(fù)值C.濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng),D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)3.在反應(yīng)中,表示的反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.4.反應(yīng)I:的平衡常數(shù)為;反應(yīng)II:的平衡常數(shù)為,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值,則、的關(guān)系為()A. B. C. D.5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知、的起始濃度分別為、、,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()A. B.C. D.6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.重鉻酸鉀溶液中存在:,若滴加少量NaOH溶液,溶液由橙色變黃色B.由、、組成的平衡體系通過(guò)縮小體積加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冰水中,混合氣體的顏色變淺7.在一個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):?,F(xiàn)有下列狀態(tài):①各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②各氣體組分濃度相等③恒溫時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)不再改變④混合氣體的密度不再變化⑤單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥單位時(shí)間內(nèi),斷裂2mol氫氧鍵,同時(shí)斷裂1mol氫氫鍵。不能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的()A.①⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.③④⑤8.下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)平衡后,升溫使v(逆)增大,v(正)誠(chéng)小,平衡逆移B.若改變可逆反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度,化學(xué)平衡一定移動(dòng),平衡常數(shù)K值隨之改變C.有氣體參與的反應(yīng),改變壓強(qiáng),若正反應(yīng)速率增大,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器處理尾氣,尾氣中的某些顆粒物可能使催化劑中毒9.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為,下列說(shuō)法不正確的是()A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為C.若負(fù)載鉛蓄,則在對(duì)鉛蓄充電時(shí)與Cu極相連一極發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s),則金剛石比石墨穩(wěn)定B.在稀溶液中:,則和反應(yīng)的反應(yīng)熱為C.25℃、101kPa時(shí),完全燃燒生成氣體和液態(tài)時(shí);放出445.15kJ的熱量,則D.已知:,,則11.圖I是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖II所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該條件下,向密閉容器中加入、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)實(shí)際放出234kJ熱量B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率C.若X表示溫度,則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度D.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度12.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為三甲胺。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該歷程中最大能壘(活化能)B.使用銅作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而改變反應(yīng)的焓變C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率,并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s),則金剛石比石墨穩(wěn)定B.在101kPa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為:C.已知;,則D.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒,前者放出熱量多14.反應(yīng)中,每生成,放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為(k、m、n待測(cè)),其反應(yīng)包含下列兩步:①(慢);②(快),T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:序號(hào)速率()I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①C.該反應(yīng)速率表達(dá)式:D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是人類(lèi)獲取和利用能量的重要途徑。回答下列問(wèn)題:圖甲 圖乙(1)圖甲表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,其________(用含、的代數(shù)式表示),圖乙表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑,則________。(2)已知反應(yīng):,,比較__________(填“>”“<”或“=”)。(3)在101kPa時(shí),氫氣在1mol氧氣中完全燃燒,生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)聯(lián)氨()是一種高效清潔的火箭燃料。已知完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出133.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。(5)已知:①1mol晶體硅中含有,鍵的鍵能為;晶體中含有,鍵的鍵能為;鍵的鍵能為。②則硅的穩(wěn)定性______二氧化硅的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”);(6)已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:共價(jià)鍵鍵能/436413344614則的____(填字母)。A. B. C. D.16.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖甲所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:圖甲 圖乙(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Y的平均反應(yīng)速率是_____。(3)該條件下,化學(xué)平衡常數(shù)___(只書(shū)寫(xiě)計(jì)算式)。(4)若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K值減小,則上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)若上述反應(yīng)在2min后的,內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖乙所示:①下列時(shí)刻各改變一種不同的外界條件分別是:_____,______,_______。②X的轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)間段________(填字母)。A., B. C. D.17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)變化的重要手段,對(duì)于揭示化學(xué)反應(yīng)規(guī)律,獲得調(diào)控反應(yīng)的理論依據(jù),以及日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。(1)用下圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:起始溫度t,℃溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值NaOH平均值126.226.026.129.5①_________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度(2)工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破,對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。已知:。不同條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)混合物中氨的含量(體積分?jǐn)?shù))如下表所示:溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa20015.381.586.489.995.43002.2052.064.271.084.24000.4025.138.247.065.25000.1010.619.126.442.26000.054.509.1013.823.1①為了提高平衡混合物中氨的含量,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,僅從理論上分析合成氨適宜的條件是______(填字母)。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓②實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃和10MPa~30MPa,原因可能是_________。18.溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。催化重整不僅可以得到合成氣(CO和),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)催化重整反應(yīng)為:。已知: ①該催化重整反應(yīng)的_______。②在25℃、101kPa條件下,如果相同質(zhì)量的一氧化碳、氫氣分別完全燃燒時(shí),______(填化學(xué)式)放出的熱量多。(2)在一定條件下的密閉容器中,當(dāng)投料比時(shí),發(fā)生催化重整反應(yīng)。①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。A.保持不變 B.絕熱體系中,體系的溫度保持不變C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.E.恒溫恒壓條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變F.恒溫恒容條件下,混合氣體的密度保持不變②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持溫度和壓強(qiáng)不變,通入氦氣,平衡______(填“不”“正向”或“逆向”)移動(dòng),CO的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)。③在恒溫恒壓下,平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為10%,則的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%(保留一位小數(shù)),若總壓強(qiáng)用P表示,則該條件下壓強(qiáng)平衡常數(shù)______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),不考慮有關(guān)量的單位)

2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)半期考試化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)本試卷共8頁(yè),滿(mǎn)分100分,時(shí)間75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Si-28一、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)題號(hào)1234567891011121314答案CBBDABCDCDCADC評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):每小題3分,多選、錯(cuò)選、不選該題均給0分。二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.【答案】(1)①②(2)<(3)(4)(5)小于(6)A評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):本小題共14分,每空2分16.【答案】(1)(2)(3)(4)放熱反應(yīng)(5)①增大生成物的濃度使

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