高考解密07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講義）-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義分層訓(xùn)練（新高考專用）

高考解密07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)熱度★★★★★考點(diǎn)1、考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算1．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.40103mol/L2.00103mol/L=4.00104mol/L，v(NH3)==2.00105mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.00105mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00104mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00104mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣濃度減小，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)等效平衡可以判斷x<0.2，即x≠0.4，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00104mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D．對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。考點(diǎn)2、考查化學(xué)平衡及其影響因素和相關(guān)計(jì)算2．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，Z的濃度大于B．時(shí)，加入，此時(shí)C．時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時(shí)，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】A．反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，Z的濃度大于，A正確；B．時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項(xiàng)分析可知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。考點(diǎn)3、考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算3．（2022·湖南·高考真題）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：【答案】BC【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強(qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta＞T始，壓強(qiáng)：Pa=P始，則na＜n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有＜，計(jì)算得到x＞0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=＞，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC?？键c(diǎn)4、考查圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用4．（2022·河北·高考真題）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】AB【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯(cuò)誤；C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB。1、對點(diǎn)核心素養(yǎng)（1）變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有快慢和限度的,能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,并運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。（2）證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的深刻討論,建立平衡思想,并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中,揭示平衡移動(dòng)的本質(zhì)與規(guī)律。（3）科學(xué)探究與創(chuàng)新能力：通過探究外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（4）科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能針對具體反應(yīng)選擇合適的條件,能對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。2、對點(diǎn)命題分析本講內(nèi)容是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，通常與理論綜合題結(jié)合，以填空題的形式考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的簡單計(jì)算，結(jié)合圖表、圖像、實(shí)驗(yàn)等探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。難度一般中檔偏上，在填空題中的情境多側(cè)重與生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。預(yù)計(jì)今后，可能通過表格、圖象、數(shù)據(jù)的分析，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查，以選擇題、填空題、圖象或圖表題形式考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，考查平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫及有關(guān)計(jì)算；還結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響，考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用。核心考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．對化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的剖析v(B)＝eq\f(Δc(B),Δt)＝eq\f(\f(Δn(B),V),Δt)(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零。2．影響反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)>v(Al)。(2)外因(只改變一個(gè)條件，其他條件不變)3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，E2為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E1－E2。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿?、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。4．分析有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率(1)恒溫時(shí)，壓縮體積eq\o(→,\s\up15(引起))壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up15(引起))反應(yīng)速率增大。(2)恒溫恒容時(shí)①充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up15(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)eq\o(→,\s\up15(引起))反應(yīng)速率增大。②充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up15(引起))總壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度未改變eq\o(→,\s\up15(引起))反應(yīng)速率不變。(3)恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up15(引起))體積增大eq\o(→,\s\up15(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up15(引起))反應(yīng)速率減小。5．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)瞬間增大，隨后逐漸減??；v(逆)瞬間不變，隨后逐漸增大；直至v(正)和v(逆)相等時(shí)達(dá)到平衡。(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4)升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。6.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。7.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,要換算成相同單位。(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí),可先換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如,對于一般反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),比較不同時(shí)間段內(nèi)v(A)a與v(B)b的大小8．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)拓展對于一個(gè)基元反應(yīng)：αA＋βD=γG＋hH其化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v＝kcα(A)cβ(D)上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)。k的物理意義：在一定的條件下(溫度、催化劑)，反應(yīng)物濃度為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。(1)反應(yīng)不同，k值不同。(2)同一反應(yīng)，溫度不同k值不同。(3)同一反應(yīng)，溫度一定時(shí)，有無催化劑k也是不同的。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)(溶劑)、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。核心考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標(biāo)志”及“一角度”判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達(dá)到“不變”。常用到的判斷標(biāo)志有：(1)絕對標(biāo)志(2)相對標(biāo)志①有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時(shí)，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)來說，不一定達(dá)到平衡；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)來說，達(dá)到平衡；②氣體的密度(eq\f(氣體的總質(zhì)量,氣體的總體積))、氣體的平均相對分子質(zhì)量(eq\f(氣體的總質(zhì)量,氣體的總物質(zhì)的量))不變時(shí)，要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡；③如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時(shí)，達(dá)到平衡。(3)一角度從微觀的角度分析，如反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各項(xiàng)均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)：2．化學(xué)平衡移動(dòng)判斷的方法和規(guī)律(1)通過比較化學(xué)平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。①外界條件改變對化學(xué)平衡的影響a．若外界條件改變，引起v正>v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；b．若外界條件改變，引起v正<v逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)；c．若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v′正和v′逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。②常見外界條件的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律a．增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v正變大，v逆不變；減小反應(yīng)物濃度的瞬間，v正變小，v逆不變；增大生成物濃度的瞬間，v正不變，v逆變大；減小生成物濃度的瞬間，v正不變，v逆變??；b．壓強(qiáng)的變化對氣體分子數(shù)較大的一邊反應(yīng)速率影響較大；c．溫度的變化對吸熱反應(yīng)速率影響較大；d．催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同。(2)通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。①若Q>K，平衡逆向移動(dòng)；②若Q＝K，平衡不移動(dòng)；③若Q<K，平衡正向移動(dòng)。(3)外界條件對平衡移動(dòng)影響的規(guī)律——勒夏特列原理①溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。3.化學(xué)反應(yīng)方向(1)判據(jù)(2)一般規(guī)律：①ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；②ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。說明：對于一個(gè)特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。核心考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素和相關(guān)計(jì)算1．化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破(1)化學(xué)平衡常數(shù)的意義①化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。②K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)的兩個(gè)應(yīng)用①判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Qc，則Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。②判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意①不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則就沒有意義。2．等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類試題最常用的思維方法(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒”(即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量)后與原起始加入量相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒”后，投料時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)百分含量相同。(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡如果反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，改變起始加入量時(shí)，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成反應(yīng)物(或生成物)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。3、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算——三段式計(jì)算模式1)分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。2)明確三個(gè)關(guān)系(1)對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3)計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對以下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/L。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量(mol/L)ab00變化量(mol/L)mxnxpxqx平衡量(mol/L)a－mxb－nxpxqx(1)平衡常數(shù)：K＝eq\f((px)p·(qx)q,(a－mx)m·(b－nx)n)。(2)轉(zhuǎn)化率＝eq\f(某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量,某反應(yīng)物起始的量)×100%，如α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%。(3)百分含量：φ(A)＝eq\f(a－mx,(a－mx)＋(b－nx)＋px＋qx)×100%。(4)平衡前后的壓強(qiáng)之比：eq\f(p平,p始)＝eq\f((a－mx)＋(b－nx)＋px＋qx,a＋b)。(5)平均摩爾質(zhì)量：M＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),(a－mx)＋(b－nx)＋px＋qx)g/mol。名師助學(xué)：有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的注意事項(xiàng)(1)注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用ρ混＝eq\f(m總,V)和Mr＝eq\f(m總,n總)計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的總質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，n總應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。(4)凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4）計(jì)算Kp的思路和方法計(jì)算平衡常Kp的思路和方法與計(jì)算濃度平衡常數(shù)K完全相同，關(guān)鍵是由平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和各氣體的物質(zhì)的量確定各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再由總壓強(qiáng)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)確定各氣體的分壓，最后由分壓計(jì)算Kp。計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的有效方法仍是列“三段式”和“分三步”。列“三段式”——列出起飴量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，一般應(yīng)列物質(zhì)的量?！胺秩健薄谝徊?，得出各物質(zhì)的平衡量；第二步，計(jì)算各氣體的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）和分壓；第三步，代入Kp的表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算。注：（1）計(jì)算中常需運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論——恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p始：p平=n始：n平（比如平衡時(shí)比起始時(shí)壓強(qiáng)增大了20%，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r(shí)的1.2倍）；恒溫恒壓條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比：V始：V平=n始：n平；恒溫恒壓條件下，密案度比等于體積的反比、物質(zhì)的量的反比：ρ始：ρ平=n平：n始（比如，平衡時(shí)氣體密度變?yōu)槠鹗紩r(shí)的56則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是起始時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量是起始時(shí)混合氣體的6（2）混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。核心考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象1、速率、平衡圖象種類1）常見基本圖像[以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例,已知該反應(yīng)ΔH>0,m+n>p+q](1)速率曲線圖:(2)轉(zhuǎn)化率曲線圖:2）幾種特殊的圖像(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下圖甲、乙,M點(diǎn)之前,表示從反應(yīng)物開始,v(正)>v(逆);M點(diǎn)為達(dá)到平衡;M點(diǎn)之后為平衡受溫度的影響情況,即升溫時(shí)A的百分含量增加、C的百分含量減少,平衡左移,故正反應(yīng)的ΔH<0。(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如上圖丙,l曲線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。l曲線的左上方(E點(diǎn))A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量,所以E點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆);則l曲線的右下方(F點(diǎn))v(正)<v(逆)。2、速率、平衡圖像題的分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)曲線，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)。(4)注意終點(diǎn)。例如，在濃度—時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)圖像中先拐先平數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(6)定一議二原則。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。考點(diǎn)1、考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算【高考解密】本考點(diǎn)在高考中主要通過表格、圖象、數(shù)據(jù)的分析，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查，以選擇題、填空題、圖象或圖表題形式考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。高考中也常運(yùn)用控制變量法進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的考查，試題難度一般中檔偏上，在填空題中的情境多側(cè)重與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系的考查。例1．（2022·浙江·模擬預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：t/'min0100150250420540580900p/kPa12.113.313.915.l17.1418.5819.06a下列說法正確的是A．100～250min，消耗A的平均速率為B．推測a一定為22.9C．適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率D．其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率增大【解析】A．本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)速率。由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后A的消耗量是氣體的變化量的，故，消耗A的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．可能在580min或者580～900min之間的某時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡，故a應(yīng)小于等于22.9，B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知隨著體系壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)速率沒有發(fā)生變化，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不受體系壓強(qiáng)大小的影響，D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緾【名師點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的因素及實(shí)驗(yàn)中控制變量的方法測定反應(yīng)速率，題目難度不大?！咀兪接?xùn)練1】（考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算）(2022·山東省高三第三次聯(lián)考)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L·min)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(L·min)B．化學(xué)方程式中n值為1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3v正(B)=2v逆(C)D．此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L·min)，②v(D)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率快的是②【解析】A項(xiàng)，A為固體，不能用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(C):n(D)=3:1，為方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，B正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示速率等于計(jì)量數(shù)之比，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)v(D)=4.5mol/(L·min)，若用B的濃度變化表示應(yīng)為v(B)=4.5×2=9mol/(L·min)，D正確；故選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練2】（考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較）（2022春·黑龍江牡丹江·高三牡丹江市第三高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）在中，表示該反應(yīng)最快的是A． B．C． D．【解析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。A．；

B．；C．；D．，表示該反應(yīng)最快的是，故選C。【答案】C【變式訓(xùn)練3】（考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和二氧化錳制備，有關(guān)說法正確的是A．增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率 B．用稀鹽酸則反應(yīng)速率較慢C．增加的用量可顯著加快反應(yīng)速率 D．升高溫度則減慢反應(yīng)速率【解析】A．濃度越大則反應(yīng)速率越快，增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；B．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳固體，增加的用量不會(huì)顯著加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練4】（考查控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素）（2021·河北石家莊·石家莊市第二十七中學(xué)校考一模）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用淀粉溶液等式劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：(慢)結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤ試劑用量/10.05.02.510.010.010.010.010.05.02.54.04.04.04.04.0淀粉溶液2.02.02.02.02.0蒸餾水0.0a7.5b7.5顯色時(shí)間352112356107A．B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，用表示的反應(yīng)速率為C．反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大D．為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為【解析】A．為了控制溶液總體積不變，故a=b=5，A項(xiàng)正確；B．由v=，，，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知反應(yīng)物初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均速率越大，C項(xiàng)正確；D．由反應(yīng)，是慢反應(yīng)，而為快反應(yīng)，為能看到藍(lán)色，應(yīng)更多，則，D項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢浮緽【變式訓(xùn)練5】（考查化學(xué)反應(yīng)速率方程）(2022·河南省部分重點(diǎn)高中高三適應(yīng)性檢測)一氧化氮的氫化還原反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H，其正反應(yīng)速率方程為，T℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到的一組數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)組別NO起始濃度/mol·L－1起始濃度/mol·L－1起始時(shí)的正反應(yīng)速率/mol·L－1·s1ⅠⅡⅢ下列說法正確的是()A．正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．，C．k的數(shù)值為D．升高溫度，k的值減小【解析】正反應(yīng)屬于系數(shù)減小的熵減反應(yīng)，故只有正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對比Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知a=2，對比Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)可知b=1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將Ⅰ組數(shù)據(jù)代入速率方程可求得，C項(xiàng)正確；溫度升高，速率常數(shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾考點(diǎn)2、考查化學(xué)平衡及其影響因素和相關(guān)計(jì)算【高考解密】本考點(diǎn)在高考中為高考的常考內(nèi)容之一，主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量變化分析及相關(guān)計(jì)算，以圖像形式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)問題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。例2．（2022·上海·一模）溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測得：、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度①達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為②達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大③達(dá)平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)小于④當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則A．①② B．①③ C．②③ D．③④【解析】，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；①由表中數(shù)據(jù)可知，容器II起始時(shí)Q≈0.56＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大、容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1mol，兩容器的物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比，比值一定小于0.8∶1=4∶5，①錯(cuò)誤；②結(jié)合A選項(xiàng)可知容器I中平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)為：，假設(shè)容器II中=1，，解之得x=，求出此時(shí)的濃度商Qc=，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，②錯(cuò)誤；③容器III：，在某時(shí)刻，若NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=＞K，說明此時(shí)反應(yīng)未處于平衡，超逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)小于，③正確；④溫度為T2時(shí)，，說明平衡右移，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2＞T1，④正確；綜上，③④正確，答案選D?！敬鸢浮緿【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：正確構(gòu)建等效平衡，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，易錯(cuò)點(diǎn)為將容器I和容器II對比?！咀兪接?xùn)練1】（考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷）（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某溫度下，恒容密閉容器中反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始濃度均為0.1mol·L1，平衡時(shí)測得H2濃度為0.04mol·L1，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的體系壓強(qiáng)始終保持不變B．v(CO2)保持不變可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志C．若平衡時(shí)移走CO2，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減慢D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始濃度均為0.1mol·L1，則反應(yīng)逆向進(jìn)行【答案】D【解析】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)的體系壓強(qiáng)始終保持不變，A正確；B．v(CO2)保持不變，說明平衡不再移動(dòng)，可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B正確；C．若平衡時(shí)移走CO2，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)濃度減小，逆反應(yīng)速率減慢，C正確；D．則K=，若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始濃度均為0.1mol·L1，則Q=1<K，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。【答案】D【變式訓(xùn)練2】（考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素）（2022·浙江·模擬預(yù)測）水溶液中存在電離平衡：，。下列說法正確的是A．若向溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．若向溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小C．若向溶液中通入過量氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大D．若向溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略溶液體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【解析】A．加水稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B．滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)，減小，生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確；C．通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，過量時(shí)將完全消耗且溶液中存在，亞硫酸的酸性比強(qiáng)，但的通入量未知，過量的產(chǎn)生的未知，故不能確定溶液pH變化情況，C錯(cuò)誤；D．加入固體，發(fā)生反應(yīng)，溶液中增大，D錯(cuò)誤;故選B。【答案】B【變式訓(xùn)練3】（考查影響化學(xué)平衡的簡單計(jì)算）（2022·湖南長沙·校聯(lián)考模擬預(yù)測）甲酸(HCOOH）具有液氫儲(chǔ)存材料和清潔制氫的巨大潛力，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：，在T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入一定量的，反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，其中m、n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡。下列說法正確的是A．m、p兩點(diǎn)中，甲酸的濃度：B．C．n點(diǎn)時(shí)再充入一定量，達(dá)平衡時(shí)甲酸的轉(zhuǎn)化率升高D．p點(diǎn)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)約為【解析】A．m、p兩點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率相等，p點(diǎn)容器體積更大，所以甲酸濃度：，故A正確；B．在T℃時(shí)，假設(shè)充入的物質(zhì)的量為1mol，m點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率為40%，n點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率為80%，由于溫度一樣，所以平衡常數(shù)K相等，則存在K=，，故B錯(cuò)誤；C．n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡，再充入一定量，平衡正向移動(dòng)，但是甲酸的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．在T℃時(shí)，假設(shè)充入的物質(zhì)的量為1mol，m點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡，甲酸的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，p點(diǎn)體積大于m點(diǎn)，平衡正向移動(dòng)，還未達(dá)到平衡，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案】A考點(diǎn)3、考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算【高考解密】化學(xué)平衡常數(shù)是高考常考內(nèi)容，常常與化學(xué)理論、化工生產(chǎn)、元素化合物知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行考查，考查平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫及有關(guān)計(jì)算；還結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用。例3．（2022·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)?？寄M預(yù)測）T℃時(shí)，向容積為的剛性容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為。下列說法正確的是A．時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，B．隨增大，的百分含量不斷增大C．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D．c點(diǎn)時(shí)，再加入和，使二者分壓均增大，平衡正向移動(dòng)【解析】根據(jù)c點(diǎn)的三段式分析：則平衡時(shí)容器氣體的壓強(qiáng)為：p(平衡)=×1.2pkPa，故有：p(HCHO)=×p(平衡)=××1.2pkPa═0.2pkPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=pkPa。A．起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為1.2pkPa，若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，由分析可知，則υ(H2)==0.1mol/(L?min)，A錯(cuò)誤；B．隨增大，

平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，若H2的物質(zhì)的量無限制增大，則HCHO的百分含量肯定減小，即HCHO的百分含量不是不斷增大，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等，由分析可知，c點(diǎn)平衡下，p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp==(kPa)1=p(kPa1)=1.25p(kPa1)，C正確；D．c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.2pkPa，則此時(shí)Qp═==p=Kp，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢浮緾【技巧點(diǎn)撥】“三段式法”解答化學(xué)平衡計(jì)算題的步驟(1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！咀兪接?xùn)練1】（考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫）(2022·遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高三第二次聯(lián)考)在某一密閉容器中，下列關(guān)于可逆反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)的平衡常數(shù)表達(dá)式書寫正確的是()A．K= B．K=C．K= D．K=【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)或液體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體或液體表面進(jìn)行，固體或液體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體或液體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，不必寫出，所以化學(xué)方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故選C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練2】（考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用）（2022·浙江·模擬預(yù)測）在低于100℃時(shí)，在活性炭催化作用下，在1.0L密閉容器中自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：05101520.60.61.80.400.6下列說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率約為C．保持其他條件不變，變?yōu)榻^熱容器，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量大于2.4molD．若保持溫度不變，在第15min向容器中加入三種物質(zhì)各0.4mol，則平衡逆向移動(dòng)【解析】A．反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，低于100℃時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫下熵減的反應(yīng)可能為非自發(fā)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，換算后可知速率約為，則，B錯(cuò)誤：C．由表中第10min與15min數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)方程式，此時(shí)體系內(nèi)、、，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.4mol，如果變?yōu)榻^熱容器，由于該反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故重新達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量大于2.4mol，C正確；D．若保持溫度不變，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)、、，則平衡常數(shù)，在第15min向體系中加入三種物質(zhì)各0.4mol，則，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練3】（考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算）（2022·全國·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溫度下，將2mol和2mol充入密閉的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的vt圖象如圖所示，時(shí)刻測定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為1mol，時(shí)刻保持等溫等容，抽走0.5molHI。下列有關(guān)敘述正確的是A．該溫度下的平衡常數(shù)B．反應(yīng)過程中，可以利用氣體的總壓強(qiáng)保持不變來判斷是否達(dá)到平衡C．時(shí)刻，抽取HI的瞬間，v′(逆)在圖象上的變化應(yīng)該是c點(diǎn)D．時(shí)刻，抽取HI后達(dá)到平衡后的百分含量減少【解析】A．時(shí)刻測定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，和各剩下1.5mol，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的系數(shù)之和不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故該溫度下的平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，氣體的總壓強(qiáng)始終不變，故反應(yīng)過程中，不能利用氣體的總壓強(qiáng)保持不變來判斷是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻，抽取HI的瞬間，生成物的濃度瞬間減小，則v′(逆)瞬間減小，則在圖象上的變化應(yīng)該是c點(diǎn)，故C正確；D．時(shí)刻，抽取HI后的百分含量增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到平衡后的百分含量還是增大，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾考點(diǎn)4、考查圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用【高考解密】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論，在每年高考試題中出現(xiàn)的頻率也可說是100%。主要考查：①化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；②勒夏特列原理及應(yīng)用，③等效平衡的應(yīng)用；④有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，近年來通過圖象來考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)逐漸增多，考查學(xué)生將化學(xué)圖表，按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。例4．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）利用合成氣(CO和)在催化劑作用下合成甲醇：(Q>0)，反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．C．在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)不可能相等D．若，則合成氣中【解析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故；A．由分析可知，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；B．由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，B正確；C．溫度、壓強(qiáng)均會(huì)改變平衡移動(dòng)，由圖可知，不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)可能相等，C錯(cuò)誤；D．若，則反應(yīng)中投料比等于反應(yīng)的系數(shù)比，故合成氣中，D正確；故選C?！敬鸢浮緾【名師點(diǎn)睛】解答化學(xué)速率與平衡圖像題時(shí)，可采取“先拐先平數(shù)值大”原則對反應(yīng)速率進(jìn)行初步分析。再進(jìn)一步判斷過程的變化趨勢。具體方法可總結(jié)為：（1）看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的具體含義；（2）分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是