2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題6-工藝流程題

專題5《工藝流程題》學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.熟悉工藝流程題一般類型，掌握解題方法。2.通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步理解本分元素及化合物知識3.通過復(fù)習(xí)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的部分基本操作。學(xué)習(xí)過程：一、知識準(zhǔn)備：1.粗鹽提純的基本步驟為、、洗滌、轉(zhuǎn)移。將固體和液體分離的步驟是，該步驟中需要的玻璃儀器有、、。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)液體仍然渾濁，應(yīng)進(jìn)行的操作是，原因可能有、。2.結(jié)晶的方法有、、從海水中獲得食鹽晶體只能采用法，因?yàn)?，從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀的方法是，具體的步驟是溶解、、、過濾。3.玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途廣泛，寫出下列實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用（1）溶解食鹽使用玻璃棒目的（2）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)使用玻璃棒（3）過濾使用玻璃棒作用（4）稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌目的（5）稀釋濃硫酸時(shí)使用玻璃棒引流、二、例題分析例1：某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4?2H2O）生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如下．α請回答下列問題：（1）石膏中S的化合價(jià)是．脫硫過程的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2．（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)需不斷攪拌，其目的是．（3）實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及（填字母序號），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應(yīng)的基本類型是，濃氨水的作用是，反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進(jìn)行的原因是．（5）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫一種），副產(chǎn)品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。（6）最后對得到的晶體洗滌目的是，洗滌的試劑可選用A.30的熱水B.0℃的水C.K2SO4飽和溶液檢驗(yàn)晶體洗滌干凈的方法是例2：以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如圖：已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4FeO（OH）中鐵元素的化合價(jià)為。FeO（OH）可表示為mFe2O3?nFe（OH）3，＝。（2）“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有（填字母）。A．能與酸反應(yīng)B．能與堿反應(yīng)C．不與FeO（OH）反應(yīng)②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是。（3）“過濾”后需對固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為（填離子符號）。（4）“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）如圖為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是。當(dāng)煅燒溫度達(dá)800℃時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是。三、反思與小結(jié)1.提高（有用元素浸出率）化學(xué)反應(yīng)的速率的方法有2.流程中常?？刂茰囟龋嚎刂品磻?yīng)溫度不能過低是為了控制溫度不能過高時(shí)是為了對產(chǎn)物進(jìn)行洗滌：洗滌的目的是難溶的固體洗滌常用：；易溶的固體常用、目的是。4.圖像中通常是尋找最高點(diǎn)或。但有時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)效率。工藝制取某種產(chǎn)品原材料利用率要高；產(chǎn)品純度、產(chǎn)率要高；盡量節(jié)能、環(huán)保。四、當(dāng)堂檢測：1．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的流程如圖：（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫鐵礦進(jìn)行燃燒前要將其粉碎，其目的是。（2）大量排放出的SO2能形成，危害環(huán)境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH7，反應(yīng)后生成的亞硫酸銨的化學(xué)式為。（3）流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)?，寫出相關(guān)化學(xué)方程式，在“酸溶”時(shí)是否可以用硫酸代替鹽酸？（填“可以”或“不可以”），原因是，若在實(shí)驗(yàn)室欲用38%（密度為1.18g/ml）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、滴管、、等。（4）實(shí)際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應(yīng)，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成FeCl3，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。2.氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，通過下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2·xH2O）。

（1）焙燒時(shí)，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率和。（2）焙燒時(shí)，溫度和時(shí)間對硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，則最佳溫度約為℃，時(shí)間約為min。（3）酸溶時(shí)，硫化鋇（BaS）與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體（H2S），該反應(yīng)方程式為；氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外，還含有。（4）除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是（填字母）。a.NaOH溶液b.氨水c.生石灰d.BaO固體（5）濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和。3.用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥的主要流程如下：（1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇（選填序號）。a．Na2CO3b．Ba(OH)2c．Ca(OH)2（2）階段一的目的是。（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌等。4.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用。下圖是利用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2流程圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致的加劇，破壞了人類生存的環(huán)境。（2）用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程