必刷題（1）（教師版）高一化學(xué)講義（人教版2019）

硫及其化合物1．（2022·上海市延安中學(xué)高一期末）可以由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是A．硫化銅 B．氯化亞鐵 C．硫化亞鐵 D．三氧化硫【答案】C【解析】A．銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，所以硫化銅不能由單質(zhì)直接化合得到，故A不符合題意；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以氯化亞鐵不能通過單質(zhì)直接化合得到，故B不符合題意；C．鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以硫化亞鐵能由單質(zhì)直接化合得到，故C符合題意；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下可生成三氧化硫，三氧化硫不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故D不符合題意；答案選C。2．（2021·山東·沂水縣教育局高一期末）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素有銅、氯、氫B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2未參與化學(xué)反應(yīng)C．圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD．當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】B【解析】A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價改變的有鐵、硫、氧，化合價不變的元素有銅、氯、氫，故A正確；B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2是催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，硫化氫在催化劑作用下被氧氣氧化為硫，圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合價由2升高為0，當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；選B。3．（2020·廣東·北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國語學(xué)校高一期末）制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【解析】A．制取SO2需用Cu和濃硫酸反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，A錯誤；B．SO2可使品紅褪色，因此可以用品紅驗證SO2的漂白性，B正確；C．SO2的密度大于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集，瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進短出，C錯誤；D．SO2需用強堿（如NaOH）等物質(zhì)吸收，SO2難溶于飽和NaHSO3溶液，即飽和NaHSO3不能吸收SO2，D錯誤；故選B。4．（2020·云南省武定民族中學(xué)高一期末）下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，可使蘋果水分減少，則觀察到蘋果塊會干癟，故A正確；B．濃硫酸可使膽礬晶體失去水，則觀察到膽礬晶體表面有“白斑”，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，使飽和溶液中溶劑減少，則小試管內(nèi)有晶體析出，故C正確；D．濃硫酸具有脫水性，可使試紙變黑，則不能觀察到試紙變紅，故D錯誤；故選：D。5．（2022·寧夏·吳忠中學(xué)高一期末）閱讀短文，回答問題。二氧化硫是大氣污染物中的一種，但合理使用可為人類造福。作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)(GB27602014)》，合理使用不會對人體健康造成危害。的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟.工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：。硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)吸收，再用硫酸處理，將重新生成的循環(huán)利用。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)(1)有毒，不能用于食品行業(yè)_______。(2)葡萄酒釀制過程中的作用是做氧化劑_______。(3)用硫制硫酸的主要過程中，發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)_______。(4)硫酸工業(yè)尾氣中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性質(zhì)_______。(5)遇石蕊先變紅后褪色_______。(6)和也是大氣污染物，若將a摩爾和b摩爾氧氣通入足量水中恰好轉(zhuǎn)化為硝酸，則為_______；若將換成則為_______?！敬鸢浮?1)錯(2)錯(3)錯(4)對(5)錯(6)

4:3

4:1【解析】(1)有毒，但合理使用可為人類造福，作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)，能用于食品行業(yè)，故答案錯。(2)葡萄酒釀制過程中的作用是做還原劑，故答案錯。(3)用硫制硫酸的主要過程中，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，故答案錯。(4)硫酸工業(yè)尾氣中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性質(zhì)，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽，故答案對。(5)溶于水顯酸性，遇石蕊變紅，SO2的漂白性不能使石蕊褪色，故答案錯。(6)根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故將a摩爾和b摩爾氧氣通入足量水中恰好轉(zhuǎn)化為硝酸，則為4:3；根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若將換成則為4:1。6．（2022·福建省福州第一中學(xué)高一期末）大氣污染物是一種無色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究的相關(guān)性質(zhì)：回答下列問題：(1)裝置用于制取氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)實驗開始時，先打開分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打開_______，逐滴加入的；(3)一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明具有____(填“氧化性”或“還原性”)；(4)充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入_______(填“溶液”、“品紅溶液”或“溶液”)，出現(xiàn)某種現(xiàn)象，可證明具有還原性；(5)裝置的作用是_______?！敬鸢浮?1)Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)

玻璃塞a

活塞b(3)氧化性(4)溶液(5)吸收尾氣，防止污染環(huán)境【分析】由實驗裝置可知，實驗室用80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)來制備二氧化硫氣體，硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此分析解答。(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉和水，方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；(2)為保證液體能夠順利流下，實驗開始時，先打開分液漏斗的玻璃塞a，在打開活塞b，逐滴加入80%的H2SO4，故答案為：玻璃塞a；活塞b；(3)二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以會看到裝置B產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：氧化性；(4)二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，只要證明溶液中含有硫酸根離子即可證明二氧化硫的還原性，所以可以選擇氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明二氧化硫被氧氧化為硫酸根離子，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaCl2溶液；(5)二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，防止環(huán)境污染，故答案為：吸收尾氣SO2，防止污染環(huán)境。7．（2022·寧夏·銀川一中高一期末）某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________。(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___________，B___________。(4)證明SO2的漂白性是可逆性的操作及現(xiàn)象為___________。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。【答案】(1)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑(2)除CO2中的SO2(3)

檢驗SO2

檢驗產(chǎn)物中的SO2是否除盡(4)A中品紅褪色后，將A中溶液加熱，若變紅色，則證明SO2漂白有可逆性(5)

溶液變渾濁

CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O【解析】【分析】第一個裝置是濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的發(fā)生裝置，用無水硫酸銅檢驗生成的水，用品紅A檢驗二氧化硫的生成，二氧化硫的存在會干擾后面二氧化碳的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅B檢驗二氧化硫是否除盡，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成。(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)生成SO2和CO2，化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；故答案為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；(2)因SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先檢驗了SO2，并除掉SO2，這樣澄清石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案為：除CO2中的SO2；(3)根據(jù)檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；故答案為：檢驗SO2；檢驗產(chǎn)物中的SO2是否除盡；(4)SO2的漂白是暫時性的漂白，把二氧化硫通入到品紅溶液中品紅會褪色，加熱又恢復(fù)原色，所以證明SO2的漂白性是可逆性的操作及現(xiàn)象為A中品紅褪色后，將A中溶液加熱，若變紅色，則證明SO2漂白有可逆性，故答案為：A中品紅褪色后，將A中溶液加熱，若變紅色，則證明SO2漂白有可逆性；(5)③中盛放的是澄清石灰水，是為了檢驗二氧化碳，把二氧化碳通入到澄清石灰水中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O，故答案為：溶液變渾濁；CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O。8．（2022·福建·莆田第二十五中學(xué)高一期末）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)足量B通入品紅溶液的現(xiàn)象是_______；體現(xiàn)了B的_______性。足量B通入溴水中的現(xiàn)象是_______；體現(xiàn)了B的_______性。(2)從物質(zhì)的性質(zhì)分析，B不可用_______進行干燥(填標(biāo)號)。A．濃硫酸

B．堿石灰C．P2O5固體(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于_______(填標(biāo)號)。A．鹽 B．堿 C．酸 D．氧化物(4)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項中合理的是_______(填序號)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)將A的溶液與B混合，可生成淡黃色固體。用雙線橋表示該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______?！敬鸢浮?1)

溶液褪色

漂白

溴水褪色

還原(2)B(3)A(4)B(5)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(6)【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4，據(jù)此分析解答。(1)B是SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以將足量SO2通入品紅溶液能看到溶液褪色；SO2具有還原性，和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，所以將足量SO2通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色；故答案為：溶液褪色；漂白；溴水褪色；還原。(2)B是SO2，SO2為酸性氧化物，不能用堿性干燥劑干燥，堿石灰為堿性干燥劑，則不能用來干燥SO2氣體，SO2不能與濃硫酸和P2O5反應(yīng)，可以用濃硫酸和P2O5固體干燥，故答案為：B。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是由鈉離子和硫代硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故答案為：A。(4)Na2S2O3中硫元素化合價為+2價，從氧化還原角度分析，兩種反應(yīng)物中硫元素的化合價必須分別高于+2價和低于+2價；A．Na2S中S元素的化合價為2價，S單質(zhì)中S的化合價為0價，均小于+2價，故A不合理；B．Na2SO3中S元素的化合價為+4價，S單質(zhì)中S的化合價為0價，符合要求，故B合理；C．Na2SO3中S元素的化合價為+4價，Na2SO4中S的化合價為+6價，均大于+2價，故C不合理；D．SO2中S元素的化合價為+4價，Na2SO4中S的化合價為+6價，均大于+2價，故D不合理；故答案為：B。(5)D是H2SO4，濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。(6)A是H2S，B是SO2，將H2S與SO2混合，生成淡黃色固體為硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價從2價變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子，H2S作還原劑；SO2中的硫元素化合價從+4價變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，SO2作氧化劑；用雙線橋表示該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故答案為：。氮及其化合物1．（2020·上海交大附中高一期末）不屬于氮的固定的過程是A．放電條件下氮氣與氧氣化合 B．一定條件下用NH3與CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把氮氣變成含氮化合物 D．工業(yè)合成氨【答案】B【解析】A．放電條件下氮氣與氧氣化合，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不符合題意；B．在一定條件下用NH3與CO2合成尿素是不同化合態(tài)的氮的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故B符合題意；C．豆科植物根瘤菌把空氣中的氮氣變成含氮化合物，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氨，氮氣與氫氣生成氨氣，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D不符合題意；答案選B。2．（2021·吉林·長春市第二實驗中學(xué)高一期末）下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2【答案】D【解析】A．工業(yè)制備硝酸，氨氣催化氧化為一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)循環(huán)利用，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A不符合題意；B．氮氣與氧氣在放電的條件下，反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B不符合題意；C．結(jié)合以上分析可知，上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氮氣與氧氣在放電的條件下只能生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧氣氧化為二氧化氮，氮氣不能一步生成NO2，D符合題意；故選D。3．（2020·廣東梅縣東山中學(xué)高一期末）氮元素被氧化的反應(yīng)是A．工業(yè)合成氨 B．實驗室檢驗C．常溫下濃硝酸使鐵鈍化 D．閃電時空氣中產(chǎn)生NO【答案】D【解析】A．工業(yè)上是用N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨，在該反應(yīng)過程中N元素化合價降低，得到電子被還原，A不符合題意；B．實驗室檢驗的方法是將銨鹽與堿共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，根據(jù)NH3能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色檢驗，在這個過程中元素化合價不變，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．常溫下濃硝酸使鐵鈍化，是濃硝酸將鐵氧化為Fe3O4，濃硝酸中的N得到電子被還原為NO2氣體，氮元素發(fā)生的是還原反應(yīng)，C不符合題意；D．閃電時空氣中N2與O2在電火花作用下產(chǎn)生NO，N元素化合價升高，失去電子被氧化，D符合題意；故合理選項是D。4．（2021·吉林·通化縣綜合高級中學(xué)高一期末）下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣【答案】A【解析】A．濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；

B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；C．體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；

D．氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；選A。5．（2022·廣東汕頭·高一期末）隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．為了防止空氣污染，我國應(yīng)禁止銷售汽車D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【解析】A．在反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前NO中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，N2是空氣的成分，不是污染物，B錯誤；C．減少空氣污染，應(yīng)該控制尾氣的排放，可以采取汽車限號行駛、使用新能源汽車等措施，而不可能武斷一刀切，采取禁止銷售汽車來達到環(huán)保目的，C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正確；故合理選項是D。6.（2022·廣東·金山中學(xué)高三期末）硫及其化合物的“價類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A．硫在氧氣中燃燒直接生成YB．N為難溶于水的黑色固體C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】B【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯誤；B．由分析可知，N為氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的難溶于水的黑色硫化銅固體，故B正確；C．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中還原劑硫化氫和氧化劑二氧化硫的物質(zhì)的量比為2：1，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D．銅與硫共熱反應(yīng)只能生成硫化亞銅，不能生成硫化銅，故D錯誤；故選B。7.（2022·山西省長治市第二中學(xué)校高一階段練習(xí)）某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計了4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】A．SO2是酸性氧化物，易溶于NaOH溶液中，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強過小，燒杯中的NaOH溶液在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，形成噴泉，A不符合題意；B．H2不能在NaOH溶液中溶解，也不能發(fā)生反應(yīng)，因而不能形成燒瓶上下的壓強差，故不能產(chǎn)生噴泉實驗，B符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，錐形瓶中氣體壓強增大，大于燒瓶中氣體壓強，打開止水夾后，水進入燒瓶，當(dāng)NH3在水中溶解，又會引起上下壓強差，故可以形成噴泉實驗，C不符合題意；D．向裝置④的水槽中慢慢加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量熱，使氨氣揮發(fā)，導(dǎo)致錐形瓶中氣體壓強增大，大于燒瓶中氣體壓強，打開止水夾后，氨氣會進入燒瓶，當(dāng)HCl與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl并在水中溶解，又會引起上下壓強差，故可以形成噴泉實驗，D不符合題意；故合理選項是B。8.（2022·廣東·東莞市東華高級中學(xué)高一期末）侯德榜先生是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，主要化學(xué)反應(yīng)為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是A．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，再通入過量CO2B．該工藝流程中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)C．濾渣主要成分是Na2CO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉大D．最終所得“母液”不可循環(huán)利用【答案】A【解析】A．據(jù)分析，應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，再通入過量CO2，A正確；B．據(jù)分析，該工藝流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．濾渣主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，C錯誤；D．最終所得“母液”中含銨離子、鈉離子和氯離子，可循環(huán)利用，D錯誤；答案選A。9．（2022·陜西·渭南市三賢中學(xué)高一期末）利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機排放。SCR工作原理為尿素水熔液熱分解為和，再利用轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為：C．轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，會消耗(標(biāo)況下)D．該裝置轉(zhuǎn)化時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：2【答案】D【解析】A．尿素]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．NH3還原NO2反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水，NH3→N2過程中N元素化合價從3升到0價，NO2→N2過程中N元素化合價從+4降到0價，由電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故B正確；C．NH3轉(zhuǎn)化NOx，反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子中消耗NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)==0.2mol，則該氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NH3)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D．該裝置轉(zhuǎn)化NO時，NH3作還原劑，NO為氧化劑，NH3→N2過程中N元素化合價從3升到0價，NO→N2過程中N元素化合價從+2降到0價，根據(jù)電子守恒可知還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為=2：3，故D錯誤；故選：D。10．（2021·寧夏·吳忠中學(xué)高一期末）現(xiàn)采用加熱熟石灰與氯化銨的混合物的方法在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是_______。(2)B中盛放的試劑名稱為_______。(3)將D裝置置于C處收集氨氣，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接_______。(4)E中倒置漏斗的作用為_______。(5)利用下圖進行噴泉實驗。若該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，則最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)

d

c(4)防止倒吸(5)0.045mol/L【解析】【分析】A中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，經(jīng)過B中堿石灰的干燥作用，得到干燥NH3，利用氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，NH3是大氣污染物，可根據(jù)NH3易溶于水的性質(zhì)，用水吸收氨氣，倒扣漏斗能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，據(jù)此分析解答。(1)在裝置A中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，可根據(jù)氨氣是堿性氣體的性質(zhì)，使用堿性干燥劑干燥氨氣，則B中盛放的試劑名稱為堿石灰；(3)氨氣經(jīng)干燥后，利用氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣的方法收集。所以若將D裝置置于C處收集氨氣，其中a口接d，b口接c；(4)E中導(dǎo)氣管末端安裝了一個倒扣的漏斗，倒置漏斗的作用為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)假設(shè)燒瓶內(nèi)的氣體體積是VL，則NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=，氨氣會充滿整個燒瓶，因此氨水的體積是VL，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度c=。11．（2022·陜西渭南·高一期末）亞硝酸鈉()的外觀與NaCl相似，有毒。它在工業(yè)上可作染料、助染劑，醫(yī)藥上能用作器堿消毒劑、防腐劑等。已知：①有強氧化性又有還原性；②NO能被酸性氧化成硝酸根離子。某興趣小組用下列裝置(夾持儀器已省略)制取較純凈的。反應(yīng)原理為：回答下列問題：(1)甲裝置中盛稀硝酸的儀器名稱是___________；反應(yīng)過程中觀察到丙中的現(xiàn)象為___________。(2)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。(4)丁中酸性的作用___________。(5)人體正常的血紅蛋白含有，但若誤食亞硝酸鈉，會導(dǎo)致血紅蛋白含有的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時維生素C的作用是___________(填“還原性”或“氧化性”)。(6)某學(xué)生將新制氯水滴加到溶液中，觀察到氯水褪色，生成利HCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】(1)

分液漏斗

淡黃色固體變白色(2)(3)趕盡裝置內(nèi)的O2，防止干擾NO的生成(4)吸收NO，防止污染環(huán)境(5)還原性(6)【解析】【分析】N2在制取反應(yīng)開始前通入裝置，將空氣排干凈。稀硝酸與Cu在裝置甲三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)得到NO，該氣體在裝置乙干燥管被CaCl2干燥后進入裝置丙硬質(zhì)玻璃管，與Na2O2反應(yīng)制得NaNO2，尾氣用酸性高錳酸鉀溶液吸收以防污染環(huán)境。(1)如圖，甲裝置中盛稀硝酸的儀器是分液漏斗；反應(yīng)過程中，NO在裝置丙內(nèi)與淡黃色固體Na2O2發(fā)生反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為：淡黃色固體變白色。(2)稀硝酸與Cu在裝置甲三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)得到NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)由于NO一接觸O2即發(fā)生反應(yīng)，甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是：趕盡裝置內(nèi)的O2，防止干擾NO的生成。(4)根據(jù)題給信息，可以氧化NO生成硝酸根離子，丁中酸性的作用：吸收NO，防止污染環(huán)境。(5)人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鈉，會導(dǎo)致血紅蛋白含有的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可將還原為，從而達到解毒功效，解毒時維生素C的作用是還原性。(6)新制氯水滴加到溶液中，觀察到氯水褪色，生成利HCl，該反應(yīng)的離子方程式：。12.（2022·山東德州·高一期末）“價一類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，下圖是某常見元素的“價—類”二維圖，已知Y中加入NaOH溶液，加熱可生成X。據(jù)此回答下列問題：(1)實驗室制取X的化學(xué)方程式為_______，其對應(yīng)的制備裝置為_______。A．

B．

C．(2)下列試劑能用于干燥X的是___________。A．無水氯化鈣 B．堿石灰 C．氫氧化鈉固體 D．濃硫酸(3)X→W反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)利用如圖裝置探究不同濃度的N溶液與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物。實驗一：若N濃度為時，其還原產(chǎn)物主要是M，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實驗二：若N濃度為時，其還原產(chǎn)物主要是W，則實驗中能證明還原產(chǎn)物主要是W的現(xiàn)象是_______。實驗三：若N濃度為時，過量鋅粉與N反應(yīng)產(chǎn)生H2，充分反應(yīng)后所得溶液幾乎無色。取裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①；②______?！敬鸢浮?1)

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O

A或B(2)BC(3)5：4(4)

A裝置中產(chǎn)生無色氣體，B裝置中有大量氣泡，B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體

【解析】(1)銨鹽和堿反應(yīng)可以生成氨氣；已知Y中加入NaOH溶液，加熱可生成X，則X為氨氣，實驗室制取X可以為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或濃氨水受熱分解生成氨氣NH3?H2ONH3↑+H2O；氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇A，濃氨水滴入氫氧化鈉等固體中放熱分解生成氨氣，發(fā)生裝置可以選擇B。(2)氨氣顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，氨氣會和無水氯化鈣反應(yīng)，也不能選擇無水氯化鈣；堿石灰、氫氧化鈉固體可以干燥氨氣；故選BC。(3)X→W反應(yīng)可以為氨氣和氧氣生成一氧化氮和水，4NH3+5O24NO+6H2O，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，氨氣為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:4。(4)M為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，。W為一氧化氮，一氧化氮容易和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體，A裝置中產(chǎn)生無色氣體，B裝置中有大量氣泡，B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體。裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，則鋅與硝酸反應(yīng)生成銨根離子，反應(yīng)為硅及其化合物1．（2022·山東濟寧·高一期中）現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列說法不正確的是A．神州12號飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．“中國制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無機非金屬材料【答案】C【解析】A．水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，A正確；B．碳納米管有很強的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)電池，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)陶瓷，主要原料為黏土，不需使用石灰石，C不正確；D．水泥的主要成分為硅酸鹽，所以水泥屬于無機非金屬材料，D正確；故選C。2.（2021·廣東潮州·高一期末）下列物品所用材料為硅酸鹽的是A．水晶鏡片 B．石英光導(dǎo)纖維 C．陶瓷餐具 D．計算機芯片【答案】C【解析】A．水晶的主要成分是SiO2，屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，A不符合題意；B．石英光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，B不符合題意；C．陶瓷主要成分是硅酸鹽，因此陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C符合題意；D．計算機芯片主要成分是晶體Si，屬于硅單質(zhì)，因此計算機芯片不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D不符合題意；故合理選項是C。3．（2022·四川·閬中市川綿外國語學(xué)校高一期末）硅及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Si可以用作半導(dǎo)體材料B．互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2C．硅酸鈉的溶液俗稱水玻璃，常用作木材的阻燃劑D．玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕形成的【答案】D【解析】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C．硅酸鈉的溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，常用作木材的阻燃劑，故C正確；D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，玻璃上的精美刻花是工藝師用氫氟酸刻蝕形成的，故D錯誤；故選D。4．（2020·廣東·新會陳經(jīng)綸中學(xué)高二期中）硅是無機非金屬材料的主角之一、下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法，不正確的是A．硅與碳元素均屬第IVA B．硅酸鈉可溶于水C．SiO2與氫氟酸能反應(yīng) D．硅原子易失去或得到電子【答案】D【解析】A．根據(jù)硅與碳元素在元素周期表中的位置，可知均屬第IVA族，A項正確；B．硅酸鈉屬于鈉鹽，根據(jù)其物理性質(zhì)可知溶于水，B項正確；C．二氧化硅與氫氟酸可反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以SiO2與氫氟酸能反應(yīng)，C項正確；D．硅原子最外層有4個電子，既不容易失電子也不容易得電子，D項錯誤；故答案選D。5．（2022·寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高一期末）含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維主要成份為SiB．瑪瑙的主要成分是SiO2C．我國的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑的原料【答案】A【解析】A．光導(dǎo)纖維主要成份為SiO2，Si可用于生產(chǎn)太陽能電池，A不正確；B．瑪瑙與水晶是共生礦，二者的主要成分都是SiO2，B正確；C．普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽材料，C正確；D．硅酸鈉不能燃燒，且覆蓋在燃燒物表面，可阻燃，所以水玻璃可用作木材防火劑的原料，D正確；故選A。6．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高一期末）半導(dǎo)體工業(yè)有句行話“從沙灘到用戶”，其中涉及反應(yīng)(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是A．中硅元素的化合價為價B．配平后與分子個數(shù)比為C．每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D．該反應(yīng)是由粗硅制純硅的反應(yīng)之一【答案】C【解析】A．中氯元素的化合價為1價，則根據(jù)化合價法則，硅元素的化合價為+4價，故A正確；B．配平后的化學(xué)方程式是，則與分子個數(shù)比為，故B正確；C．根據(jù)配平的化學(xué)方程式，根據(jù)硅元素的化合價變化，可知每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C不正確；D．粗硅制純硅的化學(xué)方程式：Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，故D正確；答案選C。7．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中是氧化劑 B．流程中HCl和可以循環(huán)利用C．反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng) D．①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換【答案】D【解析】A．反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中Si元素的化合價降低，故氧化劑為SiO2，A正確；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，B正確；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，均為置換反應(yīng)，C正確；D．①③兩反應(yīng)的還原劑不可以互換，①硅與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，③如用碳，硅中會有碳雜質(zhì)，D錯誤；答案選D。8．（2022·青?！の鲗幨薪逃茖W(xué)研究院高一期末）研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手(以SiO2為例)。(1)從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為________(用離子方程式表示)。(2)從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2______(填字母序號)。A．只有還原性

B．只有氧化性

C．既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(3)從其它角度認識物質(zhì)可能具有的特性，SiO2能與氫氟酸(HF)反應(yīng)，工業(yè)上