人教版九上《化學(xué)方程式》10

九年級(jí)化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)第五單元化學(xué)方程式———————2022年5月———————第五單元化學(xué)方程式一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式自然單元重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式的涵義與意義化學(xué)方程式3正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算二、單元分析(一)課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解化學(xué)變化中各物質(zhì)質(zhì)量的變化。2.能從微觀角度了解質(zhì)量守恒定律并從微觀上解決問題。3.知道什么是化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式的意義4.掌握化學(xué)方程式書寫的原則、步驟、要點(diǎn)、方法，能正確書寫化學(xué)方程式。5.能根據(jù)化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)算。(二)教材分析整個(gè)單元共分為三個(gè)課題：專題一:質(zhì)量守恒定律。主要介紹質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其發(fā)現(xiàn)歷史，以具體的化學(xué)反應(yīng)為例進(jìn)行正反兩方面探究從而引出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，接下來從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)從而認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的客觀性。專題二:化學(xué)方程式。從化學(xué)式與質(zhì)量守恒定律入手，提出問題“如何表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)量的變化”，一步步引出化學(xué)方程式這一化學(xué)用語，從化學(xué)方程式書寫必須遵守的原則、書寫步驟、注意事項(xiàng)等方面指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行書寫。專題三:利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。首先回顧化學(xué)方程式的意義，指出利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)，接下來利用具體課本例題進(jìn)行分析講解，強(qiáng)調(diào)解題的思路與步驟、解題規(guī)范、細(xì)節(jié)等等。1.教材的地位及作用本單元在初三化學(xué)中能承上啟下，起樞扭作用，非常重要。質(zhì)量守恒定律運(yùn)用于一切化學(xué)反應(yīng)，是自然界里普通適用的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論依據(jù)；化學(xué)方程式是特殊的化學(xué)用語，根據(jù)化學(xué)方程式可進(jìn)行多方面計(jì)算，適用于生產(chǎn)，生活和科學(xué)研究。2.教學(xué)目標(biāo)分析(1)知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；(2)理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；(3)培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)，定量研究和分析化學(xué)，科學(xué)有序地分析問題解決(4)知道化學(xué)方程式的定義、讀法和含義。(5)化學(xué)方程式的寫法，包括書寫原則，書寫步驟，配平方法。(6)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，定量分析和研究化學(xué)反應(yīng)，從而進(jìn)行熟練計(jì)算。3.教學(xué)重點(diǎn):理解運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；正確書寫化學(xué)方程式；能根據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的體現(xiàn)進(jìn)行簡單的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式以及根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算。教學(xué)關(guān)鍵：在教學(xué)與練習(xí)中加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫中的糾錯(cuò)訓(xùn)練；強(qiáng)化根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范與步驟的完整。(三)學(xué)情分析通過第一單元的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)理解化學(xué)變化的含義，即化學(xué)變化從宏觀上就是物質(zhì)的變化；第二單元掌握了表示化學(xué)變化的三要素及文字表達(dá)式；第三、四單元的學(xué)習(xí)中理解了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)也認(rèn)識(shí)了化學(xué)變化的微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)了表示元素與原子的符號(hào)以及表示物質(zhì)的化學(xué)式；為本單元認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式打下夯實(shí)的基礎(chǔ)。對(duì)學(xué)生單元學(xué)習(xí)內(nèi)容的安排體現(xiàn)了化學(xué)變化的研究從定性到定量的過程，循序漸進(jìn)符合科學(xué)的認(rèn)知規(guī)律以及學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，也便于其從微觀上理解化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。學(xué)科大概念質(zhì)量守恒定律次級(jí)大概念學(xué)科大概念質(zhì)量守恒定律次級(jí)大概念在接下來的化學(xué)方程式的書寫學(xué)習(xí)中注重學(xué)生對(duì)書寫的步驟與關(guān)鍵點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，正確理解化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系，通過不斷的練習(xí)達(dá)到熟練。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。2.圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行命題，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解與應(yīng)用。3.掌握正確書寫化學(xué)方程式的原則、步驟、方法、要點(diǎn)，在作業(yè)中設(shè)計(jì)不同的練習(xí)形式，讓學(xué)生在此過程中發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯(cuò)誤，從而理解書寫化學(xué)方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法，應(yīng)適當(dāng)練習(xí)，不宜4.掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力，把握細(xì)節(jié)要求:化學(xué)方程式要配平、需將純量代方程、關(guān)系式對(duì)關(guān)系量、計(jì)算單位不能忘、關(guān)系量間成比例、解設(shè)比答要牢記。(1)三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整(設(shè)、寫、找、列、解、答);格式要規(guī)范；單位要統(tǒng)一，計(jì)算要準(zhǔn)確(一般保留1位小數(shù))(2)三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式;準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;代入量均指純凈物的質(zhì)量(單位要代入計(jì)算過程)四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路根據(jù)九年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)進(jìn)行作業(yè)設(shè)計(jì)，要充分了解學(xué)生的邏輯性不強(qiáng)以及不夠細(xì)心的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)緊扣教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，將重點(diǎn)突出，難點(diǎn)分解，循序漸進(jìn)，層層推進(jìn)，尤其加強(qiáng)糾錯(cuò)訓(xùn)練，并指導(dǎo)學(xué)生練后反思，尤其是在化學(xué)方程式書與根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的規(guī)范與步驟的完整性的兩個(gè)方面?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式在化學(xué)方程式中的體現(xiàn)化學(xué)方程式的意義內(nèi)容及微觀解釋核心概念根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡在化學(xué)方程式中的體現(xiàn)化學(xué)方程式的意義內(nèi)容及微觀解釋核心概念根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算應(yīng)用單元主題第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)方程式的涵義與含義化學(xué)方程式第二課題：正確書寫化學(xué)方程第三課題：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算正確書寫化學(xué)方程式判斷化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)等圖1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)架構(gòu)課時(shí)主題課時(shí)目標(biāo)知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解微觀解釋并能以此解決相關(guān)問題。知道化學(xué)方程式的定義和涵義，圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系展開研究，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解與應(yīng)用。((1)知道書寫化學(xué)方程式的原則、步驟及書寫方法。(2)讓學(xué)生知道正確書寫化學(xué)方程式的重要性，培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)，科學(xué)有序地分析問題解決問題。(1)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法；(2)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，定量分析和研究化學(xué)，從而進(jìn)行熟練計(jì)算。圖2：自然單元課時(shí)的主題和目標(biāo)五、課時(shí)作業(yè)守恒定律的內(nèi)容及微觀實(shí)質(zhì)課時(shí)目標(biāo)：知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；在作業(yè)中設(shè)計(jì)不同的練習(xí)形式，圍繞質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)、以及在化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物總的相對(duì)質(zhì)量不變有針對(duì)性的命題。作業(yè)1.下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.蠟燭燃燒變短B.水結(jié)成冰后質(zhì)量不變C.紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大D.紙燃燒變成灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小1.參考答案：B2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A、C、D，都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解；本題易錯(cuò)的原因是忽略質(zhì)量守恒定律適合化學(xué)反應(yīng)，而非物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，知道質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)化學(xué)變化的規(guī)律，而不是指物理變化過程中質(zhì)量不變。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)給定的四個(gè)變化前后的質(zhì)量的變與不變，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。作業(yè)2.下列說法正確的是()A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液,這符合質(zhì)量守恒定律B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大,這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2L氫氣和1L氧氣充分反應(yīng)后可生成3L水蒸氣D.完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10g1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A、B、C，都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解；本題易錯(cuò)的原因是忽略質(zhì)量守恒定律適合化學(xué)反應(yīng)，并指的是質(zhì)量守恒而非體積守恒。A選項(xiàng)中的溶解不是化學(xué)變化，所以不符合質(zhì)量守恒定律；B選項(xiàng)的反應(yīng)中生成物的質(zhì)量等于細(xì)鐵絲的質(zhì)量與參加氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量大于細(xì)鐵絲的質(zhì)量，是符合質(zhì)量守恒定律的；C選項(xiàng)敘述的是反應(yīng)前后體積關(guān)系，不符合質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)給定的四個(gè)變化前后的不同描述，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。作業(yè)3.從宏觀走進(jìn)微觀,探尋變化的奧秘。如圖3是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖(圖中“”代表氫原子,“”代表氧原子)。(1)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)中,發(fā)生變化的粒子是________。(2)該變化的微觀實(shí)質(zhì)是________；也就是說,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的________沒有改變、原子的________沒有增減、原子的________沒有改變,因此,化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律。1.參考答案：(1)氫分子、氧分子(2)反應(yīng)物的分子分裂成原子，然后2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘；從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，抓住了學(xué)生認(rèn)知上的弱點(diǎn)，把問題層層剖析，從而去有效解決并加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。作業(yè)4.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A.原子數(shù)目B.物質(zhì)種類C.分子數(shù)目D.物質(zhì)的總質(zhì)量1.參考答案：B2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A、C、D，都是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律不夠理解；化學(xué)反應(yīng)是原子重組的過程，原子的種類、數(shù)目都不變化，分子、物質(zhì)種類一定變化，但分子數(shù)目可能變化。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)變化前后的變與不變，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。作業(yè)5.鎂在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)中燃燒,如圖4所示能正確表示容器中物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()1.參考答案：B2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A、C、D，都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解，因?yàn)槭敲荛]容器，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題利用圖像反映化學(xué)變化前后質(zhì)量情況，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解?？疾鞂W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中由于生成物質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而整個(gè)前后總質(zhì)量不變，并能用圖像反映變化過程中物質(zhì)總質(zhì)量的情況，也要認(rèn)識(shí)到有氣體參加的或有氣體生成的反應(yīng)要成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進(jìn)行。作業(yè)6.用下圖5下列裝置和藥品來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出),能達(dá)到目的的是()1.參考答案：D2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A、B、C，沒有考慮到有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行，而D選項(xiàng)的反應(yīng)沒有氣體參加或生成4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題利用四個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解?？疾鞂W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加的或有氣體生成的反應(yīng)要成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進(jìn)行。作業(yè)7.在ag氯酸鉀中,加入bg二氧化錳,混合后加熱。(1)充分反應(yīng)后,若得到cg氯化鉀,則生成氧氣的質(zhì)量為____g。(2)充分反應(yīng)后,若得到dg剩余固體,則生成氧氣的質(zhì)量為____g。1.參考答案：(1)a–c(2)a+b–d2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)總質(zhì)量不變求逸散的生成物質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第1小題應(yīng)用參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量減去生成的氯化鉀的質(zhì)量，就是生成的氧氣質(zhì)量；而第2小題要用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，才是生成的氧氣質(zhì)量。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題給定一個(gè)具體反應(yīng)，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律求一種生成物的質(zhì)量，測(cè)定學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。從質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的掌握上去解決具體問題，從而求出前后質(zhì)量的差值就是逸散的生成物質(zhì)量。作業(yè)8.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖6所示方案來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,同學(xué)們一致否定了B方案,理由是_____________。(2)A方案實(shí)驗(yàn)前后,質(zhì)量相等,其微觀解釋是_______________________。(3)C方案中,從理論上推測(cè),反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量____(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量。同學(xué)們?cè)谑蘧W(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條后,觀察到的現(xiàn)象是_________________________,燃燒完畢,劉麗同學(xué)收集到的石棉網(wǎng)上的固體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量,出現(xiàn)這種情況的原因是_______________________。(4)從上述實(shí)驗(yàn)可以得出,在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),凡是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)該在____________內(nèi)進(jìn)行,受到啟發(fā)的同學(xué)將D方案的裝置進(jìn)行了改進(jìn),成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,他們的改進(jìn)方法是_______________________。1.參考答案(1)不是化學(xué)變化(2)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變(3)小于、劇烈燃燒產(chǎn)生耀眼白光,放出白煙、部分生成物以小顆粒的形式跑到空氣中(4)密閉容器、將反應(yīng)在密閉的錐形瓶中進(jìn)行，注意反應(yīng)物的量不能多，防止瓶塞噴出2.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)綜合考察質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，理解在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),凡是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)該在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題抓住學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)去設(shè)計(jì)，將知識(shí)點(diǎn)逐一分解充分體現(xiàn)了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。最終系統(tǒng)掌握知識(shí)。程式的定義和涵義課時(shí)目標(biāo)：知道化學(xué)方程式的定義和涵義，圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行命題，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解與應(yīng)用。作業(yè)1.由化學(xué)方程式C+O2CO2,獲得的下列信息中,錯(cuò)誤的是()A.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)B.該反應(yīng)的生成物是二氧化碳C.每6份質(zhì)量的碳和16份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成22份質(zhì)量的二氧化碳D.二氧化碳是由碳和氧氣組成的1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)不選D，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的意義不夠理解；化學(xué)反應(yīng)是原子重組的過程，產(chǎn)生的新物物質(zhì)不是由反應(yīng)物簡單組成的4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式所反映的信息的掌握，給定三個(gè)正確的選項(xiàng)，目的是鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解。作業(yè)2.根據(jù)化學(xué)方程式,不能獲得的信息是()A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C.化學(xué)反應(yīng)的快慢D.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：知識(shí)點(diǎn)掌握程度：了解。知道能從化學(xué)方程式解讀出哪些信4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從化學(xué)方程式的意義出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的含義的全面理解，雖然難度小，但重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。作業(yè)3.以S+O2SO2為例,總結(jié)化學(xué)方程式的意義和讀法:意義讀法和_和_____。(2)______和______在___條件下反應(yīng)生成。________(3)表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的_____。(4)每______份質(zhì)量的硫和_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成______份質(zhì)量的二氧化硫。(5)表示各物質(zhì)粒子之間的。______(6)每_____個(gè)硫原子和______個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成_______個(gè)二氧化硫分子。1.參考答案(1)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(3)質(zhì)量關(guān)系(4)32:32:64或(1:1:2)(5)數(shù)目關(guān)系(6)1、1、12.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)掌握層次：了解。知道從化學(xué)方程式能解讀出哪些信息，并且具體到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能說出這些信息4作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題將化學(xué)方程式的信息具體細(xì)化從三個(gè)方面以簡單的問題將知識(shí)點(diǎn)列出來便于學(xué)生掌握。作業(yè)4.從2H2+O22H2O中獲取的信息不正確的是()A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng),生成2個(gè)水分子C.常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng),生成2體積的水D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水1.參考答案：C2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀、微觀、質(zhì)量等不同角度檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。選項(xiàng)C是在常溫下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從化學(xué)方程式的意義出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的含義的全面理解，從宏觀、微觀、質(zhì)量、甚至體積等方面對(duì)化學(xué)方程式的含義的掌握。作業(yè)5.工業(yè)上利用接觸法制硫酸。接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2SO2+O22SO3。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.V2O5在該反應(yīng)中起催化作用C.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變D.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從給定具體的化學(xué)反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的意義等方面對(duì)學(xué)生考查。錯(cuò)選A，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型不夠了解，錯(cuò)選B、C是對(duì)化學(xué)方程式的意義不了解。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從給定的化學(xué)方程式出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的意義等方面理解。作業(yè)6.圖5中“”和“”分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.2H2+O22H2OB.C+CO22COC.H2+Cl22HClD.2CO+O22CO21.參考答案：D2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘；從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的微觀含義。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，抓住了學(xué)生認(rèn)知上的弱點(diǎn)，把問題層層剖析，從而去有效解決并加深從粒子觀對(duì)化學(xué)方程式的理解。作業(yè)7.化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表征,以下信息:①反應(yīng)條件;②反應(yīng)物、生成物;③各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系;④反應(yīng)過程中的能量變化;⑤反應(yīng)體系中微觀粒子之間的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。能從化學(xué)方程式中獲得的是()A.①③B.②③④C.①②③⑤D.②⑤1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)掌握程度：理解?？疾閷W(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握情況?；瘜W(xué)方程式反映不了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握情況。作業(yè)8.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下面是某反應(yīng)的微觀示意圖,根據(jù)圖示7得到的信息正確的是()A.氧化汞由汞原子和氧分子構(gòu)成B.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減C.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變1.參考答案：B2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的;在化學(xué)反應(yīng)中,氧化汞分子分解成汞原子和氧原子,汞原子聚集成汞,每2個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,反應(yīng)前后原子的數(shù)目、大小、質(zhì)量保持不變;反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出生成汞原子和氧分子的個(gè)數(shù)之比錯(cuò)選A，是對(duì)具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不清楚；錯(cuò)選C是對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不清楚；錯(cuò)選D是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系不會(huì)計(jì)算。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的意義等方面考查學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)性的掌握。正確書寫化學(xué)方程式課時(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)方程式的書寫原則；掌握化學(xué)方程式書寫步驟；初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；進(jìn)一步建立“宏-微-符”三重表征之間的緊密聯(lián)系。作業(yè)1：判斷下列化學(xué)方程式書寫是否正確，若有錯(cuò)誤，指出原因：a、違背客觀事實(shí)b、不遵守質(zhì)量守恒定律(1)H2O2催化劑H2↑+O2↑(2)H2+O2點(diǎn)燃H2O()()1.參考答案：a、b2.完成時(shí)間：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)(1)可能的錯(cuò)選原因：沒有熟記過氧化氫分解的生成物；“宏-微-符”三重表征之間未能建立緊密聯(lián)系；未能理解化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的實(shí)質(zhì)。(2)可能的錯(cuò)選原因：宏-微-符”三重表征之間未能建立緊密聯(lián)系；未能理解化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過練習(xí)幫助學(xué)生梳理理解書寫化學(xué)方程式的原則。作業(yè)2、按步驟寫出氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣的化學(xué)方程式1.參考答案:KClO3____KCl+O22KClO3══2KCl+3O22KClO32KCl+3O2↑2.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；未正確配平；反應(yīng)條件寫錯(cuò)；生成物狀態(tài)漏標(biāo)。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或空白答案寫出個(gè)別物質(zhì)化學(xué)式寫出幾個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式能正確完整寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式能寫出不同化學(xué)反應(yīng)的方程式4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過實(shí)例練習(xí)幫助學(xué)生梳理鞏固書寫化學(xué)方程式的方法和步驟作業(yè)3.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物分子及數(shù)目的變化，其中“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同分子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()1.參考答案:B2,完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，沒有剔除反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的粒子；錯(cuò)選C,審題馬虎；錯(cuò)選D，沒有剔除反應(yīng)前不參加反應(yīng)的粒子。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過本題的解答體會(huì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比能反映分子數(shù)之比，分析這類微觀圖時(shí)注意應(yīng)首先剔除沒有參加反應(yīng)的粒子。作業(yè)4.化學(xué)上常用鹽酸(主要成分HCl)來鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃金，這是因?yàn)殇\能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅(ZnCl2)和氫氣。某興趣小組將一小塊黃銅加入足量稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，等反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)仍有部分金屬剩余，經(jīng)檢驗(yàn)為純銅。下面是小組成員分別書寫的化學(xué)方程式，請(qǐng)問正確的是()A、Zn+HCl══ZnCl2+H2↑B、Zn+Cu+HCl══ZnCl2+H2↑C、Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑D、Zn+Cu+2HCl══ZnCl2+H2↑+Cu1、參考答案:C2、時(shí)間要求：1分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)化學(xué)方程式是否配平不敏感；錯(cuò)選B,對(duì)化學(xué)方程式兩邊應(yīng)該元素守恒未理解；以上兩種錯(cuò)誤的主要原因都是對(duì)化學(xué)方程式應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律沒有全面理解。錯(cuò)選D，把和反應(yīng)物一起出現(xiàn)的物質(zhì)誤認(rèn)為反應(yīng)物。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題通過設(shè)計(jì)干擾選項(xiàng)B、D，幫助學(xué)生解決書寫化學(xué)方程式時(shí)易混淆的一種情況：一些學(xué)生在涉及較復(fù)雜的反應(yīng)物時(shí)容易把不參與化學(xué)反應(yīng)，但與反應(yīng)物一起出現(xiàn)的物質(zhì)誤寫在化學(xué)方程式中。作業(yè)5.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)硫在氧氣中燃燒：_______________________________；(2)氧化汞加熱分解：_______________________________；(3)水在通電條件分解：_____________________________。(4)雙氧水與二氧化錳混合：_________________________；1.參考答案：(1)S+O2點(diǎn)燃SO2(2)2HgO加熱2Hg+O2↑(3)2H2O通電2H2↑+O2↑(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑2.完成時(shí)間：4分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；未正確配平；反應(yīng)條件寫錯(cuò)；生成物狀態(tài)漏標(biāo)。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)5無意義或空寫出個(gè)別物質(zhì)化學(xué)式寫出幾個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式能正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式能靈活書寫不同化學(xué)反應(yīng)的方程式4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖練習(xí)書寫化學(xué)方程式的方法步驟并掌握常見簡單化學(xué)方程式的書寫作業(yè)6.根據(jù)所給信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法:400℃左右,在催化劑的作用下,一氧化氮(NO)跟氨氣(NH3)反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。。_______________________________________________________________1.參考答案：6NO+4NH3400℃、催化劑5N2+6H2O2.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)6無意義或空寫出個(gè)別物質(zhì)化學(xué)式寫出幾個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式能正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式能靈活書寫不同化學(xué)反應(yīng)的方程式4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖練習(xí)熱點(diǎn)題型：能根據(jù)文字表述提煉關(guān)鍵信息，推寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算1.參考答案：B課時(shí)目標(biāo).根據(jù)化學(xué)方程式意義進(jìn)行計(jì)算，通過作業(yè)形成以下計(jì)算要點(diǎn):1.化學(xué)方程式要配平、需將純量代方程、關(guān)系式對(duì)關(guān)系量、計(jì)算單位不能忘、關(guān)系量間成比例、解設(shè)比答要牢;熟練掌握化學(xué)方程式的計(jì)算。作業(yè)1.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂.在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是()A.24:32:40B.24:24:40C.4:3:2D.48:322.完成時(shí)間：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)檢測(cè)利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，正確計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，此為解一；本題最佳解題技巧是利用質(zhì)量守恒定律快速判斷正確答D.4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題一方面從考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握上命題，但更主要的目的是讓學(xué)生從更深的角度去理解質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物總的相對(duì)質(zhì)量相等，由此只需要了解生成物與反應(yīng)物即可快速解題。作業(yè)2.在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+2D中，8gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，若12gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是()A.20gB.24gC.15gD.21g2.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)利用化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)注意各物質(zhì)質(zhì)量的變化。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題一方面考查學(xué)生的質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的了解，另一方面也考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解，要認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系，這里面有兩個(gè)轉(zhuǎn)變，把握好才能正確解題。作業(yè)3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解后所得氧氣最多的是()A.KMnO4B.H2OC.H2O2D.HgO2.完成時(shí)間:2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)重點(diǎn)檢查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力及類似習(xí)題的快速判斷方法;能力培養(yǎng):比較、判斷。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題設(shè)計(jì)意圖是考查學(xué)生對(duì)已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式的掌握，但并不是要完整寫出化學(xué)方程式，要能夠考慮到反應(yīng)前后氧元素的變化從而更簡便的解決問題。作業(yè)4.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界,下列說法錯(cuò)誤的有()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g5反應(yīng)后質(zhì)量/g85x①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8②x＝4③該反應(yīng)為化合反應(yīng)④乙可能是催化劑⑤若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：16A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)1.參考答案：A2.完成時(shí)間：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)此題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，從反應(yīng)前后量的變化先判斷出反應(yīng)物與生成物是解決本題的關(guān)鍵。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10－8)：(30－12)＝1：9，錯(cuò)誤；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10＋5＋12＋20＝8＋5＋30＋x，x＝4，正確；③該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；丙質(zhì)量增加，為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為化合反應(yīng)，正確；④乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)，可能是催化劑，正確；⑤反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10－8)：(20－4)＝1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，設(shè)甲、丁相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，則有2a：3b＝18，解得a：b＝3：16，正確。故選A。命題要求學(xué)生熟悉化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化以及化學(xué)方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)5.將25gA物質(zhì)跟5gB物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，所得混合物中含有10gA物質(zhì)，11gC物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)D，若A、B、C.D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B-2C+D2.完成時(shí)間：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題一方面考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能力，另一方面理解化學(xué)方程式所體現(xiàn)的量的關(guān)系，結(jié)合起來解決問題，略有難度。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖解決此題的關(guān)鍵一方面通過質(zhì)量守恒定律計(jì)算出D的質(zhì)量，然后兩兩進(jìn)行計(jì)算，有兩個(gè)干擾項(xiàng)，一是要認(rèn)識(shí)到A并沒有反應(yīng)完，二是要前后對(duì)比確定正確的計(jì)量數(shù)。作業(yè)6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理:2Na202+2H20=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。(1)寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________(2)該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2gO2(假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng))。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.參考答案：①2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑②解.設(shè)樣品中含CaO2質(zhì)量為x2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑14432X3.2g=X=14.4g答：樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2.完成時(shí)間：5分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)能熟練掌握化學(xué)方程式書寫的原則、步驟、關(guān)鍵點(diǎn)完整書寫化學(xué)方程式；能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，檢查時(shí)要注重細(xì)節(jié)與步驟的完整性。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題首先考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫能力，但并沒有直接告訴三要素，學(xué)生要有一定的知識(shí)遷移能力從而寫出化學(xué)方程式；在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注重步驟的完整與規(guī)范。一、選擇題作業(yè)1.氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4高溫Si+4X,其中X的化學(xué)式是()A．H2OB．Cl2C．HClD．SiH41.參考答案：C2.完成時(shí)間：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題從微觀上考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解，解題時(shí)要注意計(jì)量數(shù)，這也是本題學(xué)生易出錯(cuò)的地方。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題容易忽略X前面的計(jì)量數(shù)從而選出錯(cuò)誤答案，化學(xué)反應(yīng)前后微觀上原子三個(gè)不變這是本題要求學(xué)生理解。作業(yè)2.在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①③⑤1.參考答案：B2.完成時(shí)間：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀與宏觀上往往理解不全面，所以本題從微觀與宏觀兩個(gè)方面進(jìn)行設(shè)計(jì)，最終使學(xué)生形成全面的認(rèn)知。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中宏觀與微觀兩個(gè)方面的變與不變，要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)理解到位。作業(yè)3.下圖9為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中不正確的是()A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B．圖示中x的數(shù)值為3C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶71.參考答案：D2.完成時(shí)間：2-3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)微觀模擬圖能直觀的化學(xué)反應(yīng)中粒子的變化，能從微觀聯(lián)系到宏觀這是學(xué)生要掌握的知識(shí)點(diǎn)，本題不僅考察了這些，而且也考察了化學(xué)反應(yīng)類型的掌握。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題旨在檢查學(xué)生從微觀圖上理解化學(xué)反應(yīng)，能寫出化學(xué)方程式并根據(jù)化學(xué)方程式的意義解決問題。作業(yè)4.某物質(zhì)1.6g在空氣中充分燃燒共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。則下列說法正確的是()①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤1,參考答案：C2.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解；此題一方面學(xué)生要知道燃燒的實(shí)質(zhì)，通過質(zhì)量守恒定律求出氧氣質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算原子個(gè)數(shù)比與質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖化學(xué)反應(yīng)表面上是物質(zhì)的改變，其實(shí)在是宏觀上元素的重新組合，微觀上是原子的重新結(jié)合的過程，從物質(zhì)質(zhì)量到元素質(zhì)量的過渡，這是本題命題的出發(fā)點(diǎn)，同時(shí)也溫故知新考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)式的掌握。作業(yè)5.我國古代將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnCO3高溫ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnO高溫2ZnA．反應(yīng)①②都是分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變D．X的化學(xué)式為CO21.參考答案：D2.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題從化學(xué)反應(yīng)前后元素的變化、化學(xué)反應(yīng)類型、變化物質(zhì)的狀態(tài)多方面命題，雖難度不大但考查面廣。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)、變化類型、化合價(jià)的變化情況，這是我們需要掌握的基本知識(shí)點(diǎn)，本題基于此命題，首先要認(rèn)識(shí)變化特點(diǎn)、物質(zhì)狀態(tài)、各物質(zhì)中元素化合價(jià)從而排除錯(cuò)誤選項(xiàng)，從化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)判斷出選項(xiàng)D是本題正確答案。作業(yè)6.密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為2：7C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X＋Y══ZD．若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為281.參考答案：D2.完成時(shí)間：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題從化學(xué)變化中粒子于質(zhì)量的變化命題，尤其是粒子的變化很是新穎，能看懂化學(xué)變化中個(gè)物質(zhì)粒子變化與質(zhì)量變化的情況，這是學(xué)生要掌握的一個(gè)重要方面。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖從粒子變化或質(zhì)量變化情況我們都可以分析出三種物質(zhì)那些是反應(yīng)物與生成物，這是解決本題的出發(fā)點(diǎn)；而后根據(jù)粒子于質(zhì)量的具體變化逐一分析排除錯(cuò)誤選項(xiàng)并作出正確選擇。作業(yè)7.在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD，若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.68B.34C.17D.512.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題緊扣化學(xué)方程式體現(xiàn)的量的關(guān)系，注重質(zhì)量之比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積之比的考察。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握情況的同時(shí)也設(shè)置了一個(gè)陷阱，解題時(shí)要避免忽略了計(jì)量數(shù)。作業(yè)8.現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的()A．14gB．18gC．16.24gD．29g1.參考答案：B2.完成時(shí)間：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通過差值尋找問題解決的突破口，運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解決問題，本題考察知識(shí)點(diǎn)較多，有一定的難度，需要扎實(shí)的基本功。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題設(shè)計(jì)是與陷阱的，如果直接寫出化學(xué)方程式去解決問題當(dāng)然是可以的，但本題作為選擇題有更為簡便的方法，根據(jù)質(zhì)量差值結(jié)合化學(xué)式去解決問題才是此題設(shè)計(jì)的意圖。作業(yè)9.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列變化，并寫出反應(yīng)類型：(1)C10H18O2在氧氣中燃燒：_______________。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。(3)高錳酸鉀制取氧氣：______________；反應(yīng)類型：_________。1.參考答案：(1)2C10H18O2+27O2點(diǎn)燃20CO2+18H2O(2)2NO＋2CO催化劑2CO2＋N2(3)2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)2.完成時(shí)間：5分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)能從兩個(gè)原則，三個(gè)方面按步驟正確書寫化學(xué)方程式這是恨很重要的基本功，尤其要突破配平的難點(diǎn)，需要不斷的練習(xí)并糾錯(cuò)。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)9無意義或空寫出個(gè)別物質(zhì)化學(xué)式寫出幾個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式能正確完整寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式能寫出不同化學(xué)反應(yīng)的方程式4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:本題能根據(jù)書寫化學(xué)方程式的能力能靈活書寫，針對(duì)第一小題學(xué)生要了解燃燒的實(shí)質(zhì)掌握配平的能力及化學(xué)反應(yīng)的分類，難度不大但考查知識(shí)點(diǎn)較多。作業(yè)10.農(nóng)諺“8.農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼””的化學(xué)原理是：雷電時(shí)雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成過程如圖：回答下列問題：(1)單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學(xué)式是________。(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。(3)反應(yīng)③在常溫下即可發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(4)為了提高氮原子的利用率，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。催化劑(5